江西省南昌市八一中学、洪都中学等七校2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、- 1 -20182019 学年度第一学期高二化学期末联考试卷总分：100 分 时量：100 分钟 考试时间 2019 年 1 月 25 日可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 S:32第卷 选择题（共 48 分）一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题都只有一个选项符合题意）1、下列事实能说明亚硝酸（HNO 2）是弱电解质的是 ( )25 时亚硝酸钠溶液的 pH 大于 7 用 HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO 2溶液不与 Na2SO4溶液反应 0.1 molL 1 HNO2溶液的 pH2.1A B

2、C D2将浓度为 01 molL 1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )A. c(H+) B. Ka(HF) C. c(F-)/c(H+) D. c(H+)/c(HF)3一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）ACO 2(g)2NH 3(g) CO(NH2)2(s)H 2O(g) H0CCH 3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H 2O(g) H0D2C 6H5CH2CH3(g)O 2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H 2O(g) HpH（Na 2S）pH（NaCN）C. a mol/L HCN 溶液与 b mol/L NaOH 溶液

3、等体积混合，所得溶液中 c(Na+) c(CN-)，则 a 一定大于 bD. 足量 HCN 溶液与 Na2S 溶液混合后，有 H2S 生成 8有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )图 碱性锌锰电池 图铅硫酸蓄电池 图 电解精炼铜 图 银锌纽扣电池A图所示电池中，MnO 2的作用是催化剂B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变D图所示电池中，Ag 2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为 Ag9下列比较中正确的是（ ）A相同浓度的三种溶液：(NH 4)2CO3溶液、NH 4HCO3溶液、NH 4NO3溶液中 c(NH4+)：- 3 -B相同

4、pH 的溶液：NaClO 溶液、NaHCO 3溶液、CH 3COONa 溶液中 c(Na +)：C同浓度、同体积的溶液：CH 3COONa 溶液、NH 4Cl 溶液、NaNO 3溶液中 pH：D相同浓度的溶液：氨水、NaOH 溶液、Ba(OH) 2溶液 c(H+)：10下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )A BC D11可逆反应 mA(g)nB(s) pC(g)qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D 的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，判断下列叙述中不正确的是：A达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动B达到平衡后，若使用催化剂，D

5、 的物质的量分数不变C化学方程式中一定有 mpq D平衡后增大 B 的量，有利于平衡向正反应方向移动12下列说法中，与盐类水解有关的是（ ）明矾可以做净水剂；实验室配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；用 NaHCO3和 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；在 NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；- 4 -比较 NH4Cl 和 Na2S 等某些盐溶液的酸碱性A B C D13已知 A(g)C(g)=D(g)； H Q1kJ/mol，B(g)C(g)=E(g)； H Q2kJ/mol， Q1、 Q2均大于 0，且 Q1Q2，若

6、A 与 B 组成的混合气体 1mol 与足量的C 反应，放热为 Q3kJ，则原混合气体中 A 与 B 物质的量之比为( )A. B. C. D.Q3 Q2Q1 Q3 Q1 Q3Q3 Q2 Q3 Q2Q1 Q2 Q1 Q3Q1 Q214.用石墨作电极电解 AlCl3溶液时,如下图所示的电解变化曲线合理的是( )A. B. C. D.15. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH) 2e - +

7、 OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动16、常温下,用 0.10 molL-1NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 molL-1CH3COOH溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )A.点和点所示溶液中，c(CH 3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)- 5 -D.点和点所示溶液中都有：c(CH 3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)卷 非选择题（共 52 分）二、非选择题（本题共 5 个大题，除说明外，每空 2

8、 分，共 52 分）17（9 分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_（用离子方程式表示） 。（2）常温下，取 0.2 mol/L HCl 溶液与 0.2mol/L MOH 溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则 PH=13 的 MOH 溶液的浓度_0.1mol/L（填、或） 。（3）0.1mol/L 的 NaHA 溶液，测得溶液显碱性。则 该溶液中 c（H 2A）_c（A 2-） （填、或） 。 作出上述判断的依据是_（用文字解释） 。（4）含 Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含 5

9、.010-3 mol/L 的 Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾为 FeSO4 7H2O。反应（I）中 Cr2O72-与 FeSO4的物质的量之比为_。常温下若处理后的废水中 c（Cr 3+）=6.010 -7mol/L，则处理后的废水的 pH=_。KspCr（OH） 3=6.010-3118(10 分)已知某气体反应的平衡常数可表示为 K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400，K=32；500，K=44。请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式：_。（2）该反应的H 0。（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组

10、分的浓度如下：物质 CH3OH(g） CH3OCH3(g） H2O(g）浓度/（molL -1） 0.54 0.68 0.68此时温度 400，则某时刻 正 逆 。 （填、或，下同）如上图，若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中 点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率 B D，理由是_。（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 。 a升高温度 b加入催化剂 c压缩容器的体积 - 6 -d增加水蒸气的浓度 e及时分离出产物 19(15 分)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关 K 与 a 连接，则 A

11、 极的电极反应式为 B 极的 Fe 发生 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）(2)若开始时开关 K 与 b 连接，下列说法正确的是_(填序号)溶液中 Na 向 A 极移动 从 A 极处逸出的气体能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 若标准状况下 B 极产生 2.24 L 气体，则溶液中转移 0.2 mol 电子且此时装置内总反应的离子方程式为 (3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为 ，此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”“小于”或“等

12、于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口_(填“A”“B”“C”或“D”)导出。(4) 用惰性电极电解体积为 1L 的 CuSO4溶液，当阴阳极都产生 3.36L（标况）气体时，请问硫酸铜的浓度为 ，若要此溶液恢复到原状态需要加入 （填选项）A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO320 （8 分）已知 25时草酸（H 2C2O4）的电离常数为K 1=5.010-2，K 2=5.410-5，草酸钙的Ksp=4.010-8，碳酸钙的K sp=2.510-9。不同温度下水的离子积常数见下表：t/ 0 10 20 25 40 50 90 100Kw/1

13、0-14 0.134 0.292 0.681 1.00 2.92 5.57 38.0 55.0（1）常温下将 0.2 mol/L的KOH溶液 20 mL与 0.2 mol/L的草酸溶液 20 mL混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为 ；（2）已知草酸能使酸性高锰酸钾溶液（稀硫酸酸化）褪色，若在锥形瓶中放入 20.00mL未知浓度的草酸，用 0.1mol/L高锰酸钾溶液滴定，当到达滴定终点时，若共消耗VmL高锰酸钾溶- 7 -液，则草酸的物质的量浓度为 mol/L。（3）90时，将 0.005 mol/L的氢氧化钙溶液 20 mL与 0.0012 mol/L的草酸溶液 20 m

14、L混合，混合后溶液的pH= ；（4）25时若向 20 mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入 8.010-4 mol/L的碳酸钾溶液 10 mL，能否产生沉淀， （填“能”或“否” ） 。21、 （10 分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作造成测定结果偏高的是(填选项字母)A滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（2）氧化还原滴定取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，

15、加入适量稀硫酸，用浓度为0.1molL1 的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：标准 KMnO4溶液体积(mL)滴定次数 待测液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数第一次 25.00 0.50 20.40第二次 25.00 3.00 23.00第三次 25.00 4.00 24.10滴定时发生的离子反应方程式 ，KMnO 4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 。该草酸溶液的物质的量浓度为_。（3）沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用 AgNO3滴定 NaSCN 溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。难溶物 A

16、gCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN颜色 白 浅黄 白 砖红 白Ksp 1.77101 5.35101 1.21101 1.12101 1.0101- 8 -0 3 6 2 2ANaCl BNaBr CNaCN DNa 2CrO4- 9 -2018-2019 年上学期高二期末联考化学试题一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1 2 3 4 5 6 7 8C D A A C A A D9 10 11 12 13 14 15 16B C D D A A A B二、非选择题（本题共 5 个大题，除说明外，每空 2 分，共 52 分）17（9 分）（1）Al 3+

17、3H2O Al（OH） 3+3H+；（1 分）（2）；（1 分）（3）；（1 分） NaHA 溶液显碱性，说明 HA 水解程度大于电离程度（2 分） ；（4）1：6（2 分） 6（2 分）18 （10 分） 2CH 3OH CH3OCH3+H2O （1 分） （1 分） （2 分） A （2 分） ； c (HC2O4) c (H ) c (C2O42) c (OH) （2 分） （2） （2 分）（3）10 （2 分） （4） 能 （2 分）21.（10 分）(1)C,D ; （2 分） (2) 5H 2C2O4 + 2MnO4- + 6H+= 10CO2 + 2Mn 2+ + 8H2O；（2 分） 酸（1 分） 锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 （1 分） - 10 - 0.2 molL -1 （2 分） (3) D （2 分）