安徽省定远重点中学2018_2019学年高一化学上学期第三次月考试题（含解析）.doc

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1、- 1 -安徽省定远重点中学 2018-2019 学年高一上学期第三次月考化学试题1.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体【答案】B【解析】【详解】A.容量瓶是精确的量器，洗净的容量瓶不可以放进烘箱烘干，A 项错误；B.滴定管用蒸馏水洗净后内壁上附有水膜，若直接装入标准溶液，标准溶液的浓度将减小，影响实验结果的准确性，所以酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，B 项正确；C.若

2、锥形瓶用待滴定溶液润洗，锥形瓶中待测溶液的体积将偏大，引起待测酸（或碱）的浓度偏大，所以锥形瓶不能用待滴定溶液润洗，C 项错误；D.“立即用滴管吸出多余液体” ，但吸出的液体中仍含有溶质，使得所配溶液的浓度偏小，正确的操作应该是重新配制，D 项错误；答案选 B。2. 下列操作错误的是（ ）A. 除去 CO2中少量的 SO2：通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶B. 除去溴苯中的少量溴：加入 NaOH 溶液，振荡、静置分层后，除去水层C. 提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯【答案】D【解析】试题分析：A由于酸性：H 2SO3

3、H2CO3，所以将含有 SO2的 CO2气体通入到盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶中，会发生反应：NaHCO 3+ SO2=CO2+ NaHSO3，从而达到除杂、净化的目的，正确；B溴单质可以与 NaOH 溶液发生反应：2NaOH+Br 2=NaBr+NaBrO+H2O，而溴苯与 NaOH 溶液不能发生反应，密度比水大，然后振荡、静置分层后，除去水层，就得到溴苯，正确；C由于碘在水中溶解度小，在四氯化碳中溶解度大，水与四氯化碳互不相溶，所以提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取，就可以达到目的，正确；D除去乙酸乙酯中的少量乙酸：可根据乙酸乙酯在碳酸钠饱和溶液的溶解度小，乙酸与碳酸钠发生反应，变为可溶

4、性的物质，然后分液除- 2 -去，错误。【考点定位】考查化学实验操作正误判断的知识。【名师点睛】化学是一门实验性的学科，进行化学实验，为了达到验证物质的性质，防止杂质的干扰，物质必须提纯、净化。物质净化的原则是杂质与加入的物质反应，被提纯的物质不能反应，杂质反应产生的物质要与被提纯的物质容易分离。掌握物质的物理性质和化学性质及常见的分离混合物的方法是本题解答的关键。3. 下列说法正确的是A. 水的摩尔质量是 18g B. 1 分子硫酸的质量是 98gC. 1molN2的质量是 28g D. 摩尔是七个基本物理量之一【答案】C【解析】试题分析：A水的摩尔质量是 18g/mol，故 A 错误；B1

5、 分子硫酸的质量是 98/NAg，故 B错误；CN 2摩尔质量是 28g/mol，1molN 2的质量是 28g，故 C 正确；D物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故 D 错误；答案为 C。考点：考查物质的量及摩尔质量的概念。4.0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与 0.2 L1 mol/L KCl 溶液中的 Cl 的数目之比( )A. 52 B. 31 C. 152 D. 13【答案】C【解析】试题分析：浓度与体积无关。两溶液中 Cl 浓度比为 13：11。考点：物质的量浓度计算点评：浓度与体积无关。5.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A

6、. 装置常用于分离互不相溶的液体混合物- 3 -B. 装置可用于吸收 NH3或 HCl 气体，并防止倒吸C. 装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢D. 装置可用于收集 H2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体【答案】D【解析】A. 装置是蒸馏装置，常用于分离沸点相差较大且互溶的液体，分离互不相溶的液体常用分液法，故 A 错误；B装置用于吸收 NH3或 HCl 气体时，不能将 NH3或 HCl 气体直接通入水中，否则会倒吸，应将苯换成四氯化碳并将导管通入四氯化碳中，故 B 错误；C装置中干燥管内装的是碱石灰，可以和 HCl 气体反应，故不能用于收集 HCl 气体，故C 错误；D装置用于

7、收集 H2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体时，这些气体和空气都不反应，同时可以根据密度的情况，导管分别采用长进短出或短进长出的方法，故 D 正确；故答案选 D。点睛：本题主要考查化学实验方案的评价，涉及气体的干燥和收集、尾气的处理、蒸馏等操作，在解题过程中要注意细节，如装置是蒸馏装置，常用于分离沸点相差较大且互溶的液体，互不相溶的液体常用分液法；干燥剂的选择原则是既能吸收气体中的水蒸气杂质，还不能与原气体反应，所以不能用碱石灰作为 HCl 气体的干燥剂；本题另一个易错点是 B 项，本项考查的是尾气处理的防倒吸措施，因 NH3或 HCl 气体都易溶于水，故不能直接通入水中，否则就起不到防倒吸

8、的作用。6.下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是A. 该硫酸的物质的量浓度为 9.2molL1B. 1mol Fe 与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生 44.8L 气体C. 若实验室需要 4.6 mol/L 的稀硫酸 500mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸 125.0mL- 4 -D. 该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于 49%【答案】C【解析】【详解】A.该硫酸的物质的量浓度= =18.4mol/L。A 项错误；B.Fe 与足量的稀硫酸反应方程式为：Fe+H 2SO4(稀)=FeSO 4+H2，由此可知 1molFe 与足量稀硫酸反应生成的 H2在标准

9、状况下的体积为 22.4L。B 项错误；C.设配制稀硫酸时应量取该浓硫酸 xmL，由稀释定律可知 ，则有，解得 x=125.0。即配制稀硫酸时应量取该浓硫酸125.0mL。C 项正确；D.由于该硫酸的密度比水的密度大，所以等体积水的质量比该硫酸的质量小，该硫酸加等体积的水后，溶质质量不变，但所得溶液质量小于加水前该硫酸质量的 2 倍，根据溶质质量分数= ，可知所得溶液的质量分数将大于 49%，D 项错误；答案选 C。7.NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是A. 18g 葡萄糖分子中官能团数目为 0.6NAB. 含有 0.1mol NH4+的氨水中，含有 OH-的数日大于 0.1NAC.

10、 常温下，5.6gFe 与含 0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为 0.15NAD. 常温下，1L pH=9 的 CH3COONa 將液中，发生电离的水分子数为 110-5NA【答案】C【解析】A、葡萄糖含有 5 个羟基和 1 个醛基，18g 葡萄糖为 0.1mol，分子中官能团数目为 0.6NA，选项 A 正确；B、含有 0.1molNH4+的氨水中，由 NH3H2O 电离的 NH4+和 OH-的数目为 0.1NA，另氨水中的水电离出 OH-，故含有 OH-的数目大于 0.1NA，选项 B 正确；C、常温下，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H 2O，0.2

11、mol 的 HNO3消耗 0.075molFe，转移的电子数最少为0.15NA，选项 C 错误；D、常温下，1LpH=9 的 CH3COONa 溶液中，OH -由水电离产生，其数目为110-5 NA，故发生电离的水分子数为 110-5 NA，选项 D 正确。答案选 C。8.水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为 3Fe2+ + 2S2O32 + O2 +xOH =Fe3O4 + S4O62 + 2H2O，下列说法中不正确的是A. 每生成 1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为 4 molB. Fe2+和 S2O32 都是还原剂- 5 -C. 1 mol Fe2+被氧化时，被 Fe2+还原

12、的 O2的物质的量为 1/3 molD. x4【答案】C【解析】试题分析：A每生成 1molFe3O4，只有 1mol 氧气得到电子，则反应转移的电子总数为1mol2(2-0)=4mol，故 A 正确；B反应产物 Fe3O4中 Fe 的化合价为+3、+2 价，则参加反应的 Fe2+部分被氧化作还原剂，S 元素的化合价升高，则 S2O32-也是还原剂，故 B 正确；C由电子守恒可知，1mol Fe2+被氧化时，被 Fe2+还原的 O2的物质的量为 1mol(32)/2(2-0)=0.25mol，故 C 错误；D由电荷守恒可知，(+2)3+(-2)2+x(-1)=-2，解得x=4，故 D 正确；故

13、选 C。考点：考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒、电荷守恒分析与应用。9.24 mL 0.05 molL1 的 Na 2SO3溶液恰好与 20 mL 0.02 molL1 的 K2R2O7的溶液完全反应，则 R 元素在还原产物中的化合价为A. 0 B. +2 C. +3 D. +6【答案】C【解析】试题解析：Na 2SO3被氧化为 Na2SO4，化合价升高 2 价，共失去电子为 24mL10-3 0.052=2.410-4mol，K 2R2O7被还原到+x 价，得到电子为 20mL10-30.02（6-x）2，根据电子守恒规律：2.410 -4=20mL10

14、-30.02（6-x）2，x=.+3，答案 C 正确；考点: 考查氧化还原反应概念，氧化还原反应计算。10.下列关于溶液的叙述正确的是（ ）A. 所有溶液都是无色的B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C. 均一稳定的液体是溶液D. 溶液是由溶质和溶剂组成的【答案】D【解析】A、溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色，故 A 错误；B、分散系包括溶液、胶体和浊液，故 B 错误；C、均一稳定的液体可能是纯净物如液溴，不是溶液，故 C 错误；D、溶液由溶质- 6 -和溶剂组成，属于混合物，故 D 正确；故选 D。11.用质量分数为 98%的浓硫酸(1.84 gcm 3 )配制 240 mL 1.

15、84 molL1 稀硫酸，下列操作正确的是 ( )A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B. 必需的定量仪器有 100 mL 量筒、250 mL 容量瓶C. 量取浓硫酸的体积为 25.0 mLD. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容【答案】C【解析】A浓硫酸稀释应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌，故 A 错误；B用浓硫酸配制稀硫酸溶液用到的仪器：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶，其中容量瓶规格为 250mL，量筒的规格是 25mL，不需要 100mL 大量程的量筒，故 B 错误；C质量分数为 98%的浓硫酸（=1.84g

16、cm -3）物质的量浓度 C= =18.4mol/L，则配制 240mL1.84molL-1的稀硫酸，应选择 250mL 容量瓶，设需要浓硫酸体积为 V，则V18.4mol/L=250mL1.84mol/L，解得 V=25.0mL，故 C 正确；D容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓硫酸，故 D 错误；故答案为 C。12.下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（ ）A. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在 1nm100nm 之间B. NaCl 溶液是电解质，因为 NaCl 溶液能导电C. Na 和 H2O 的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D. H2SO4是酸，因为 H2SO

17、4中含有氢元素【答案】A【解析】A豆浆中的分散质粒子直径在 1nm100nm 之间，豆浆属于胶体，故 A 正确；BNaCl 溶液是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，故 B 错误；CNa 和 H2O 的反应是离子反应，因为反应中有离子生成，故 C 错误；DH 2SO4是酸，因为 H2SO4电离时生成的阳离子都是氢离子，故 D 错误；故选 A。13.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）- 7 -A. 无色透明的水溶液中：K +、Ba 2+、I -、MnO 4-B. 能与 Al 反应产生 H2的溶液中：HCO 3-、Na +、Al 3+、Br -C. 澄清透明溶液中：K +、Fe 3+

18、、HCO 3-、AlO 2D. 常温下 pH=1 的溶液中：Mg 2+、Cl -、SO 42-、Fe 3+【答案】D【解析】A. MnO4 是有色离子，在无色溶液中不能大量共存，故 A 错误；B. 能与 Al 反应产生 H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，HCO 3 不能大量共存，若为碱性溶液，HCO 3 和 Al3 不能大量共存，故 B 错误；C. Fe3 可以和 AlO2 发生双水解反应生成 Fe(OH)3沉淀和 Al(OH)3沉淀，HCO 3 和 AlO2 在溶液中反应生成 CO32 和 Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故 C 错误；D. 常温下 pH=1 的溶液

19、是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg 2+、Cl -、SO 42-、Fe 3+互相之间不发生任何反应，可以大量共存，故 D 正确；故答案选 D。点睛：本题主要考查离子能否大量共存，掌握相关离子的性质是解答的关键，在解题时要特别注意题目所隐含的条件。如：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO 4-；强碱性溶液中肯定不存在与 OH-反应的离子，如Fe3+、Fe 2+、HCO 3-、NH 4+、Al 3+；强酸性溶液中肯定不存在与 H+反应的离子，如 HCO3-、CO 32-、S 2-、CH 3COO-、AlO 2-等；本题的易错点在 B 项，要特别注意能与

20、Al 反应产生 H2的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，但若为酸性溶液，则不可能是硝酸，因铝与硝酸反应不能生成氢气。14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH) 3+ClO +OH FeO 4n +Cl +H2O（未配平） 则下列有关叙述错误的是（ ）A. 已知 FeO4n 中 Fe 的化合价是+6 价，则 n=2B. 每产生 1molCl ，转移 2mol 电子C. FeO4n 具有强氧化性，一般其还原产物为 Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D. 若 n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3【答案】D【解析】试题分析：A已知 FeO4n 中 Fe 的化合价是

21、+6 价，由化合价的代数和等于电荷数可得 n=2，- 8 -正确；B反应中 Cl 的化合价从+1 价降低到-1 价，则每产生 1molCl-，转移 2mol 电子，正确； CFeO 4n 具有强氧化性能杀菌消毒，一般其还原产物为 Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂，正确；D若 n=2，Fe 元素的化合价变化 3 价，Cl 元素的化合价变化 2 价，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：2，错误。考点：考查氧化还原反应中还原剂和氧化剂、氧化产物和还原产物的判断等知识。15. 称取两份铝粉，第一份加足量的 NaOH 溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比 （ ）

22、A. 1:2 B. 1:3 C. 2:3 D. 1:1【答案】D【解析】铝与 NaOH 溶液或盐酸反应都是产生氢气，实质类似，因此欲放出等量的气体，两份铝粉的质量相等。16.在相同条件下，0.1mol 镁和 0.1mol 铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气A. 镁产生的多 B. 铝产生的多 C. 镁和铝产生的一样多 D. 无法比较【答案】B【解析】【详解】根据镁和铝分别与稀盐酸反应的化学方程式中计量关系计算：显然，铝产生的 H2多。答案选 B。17.标况下将 CO2气体缓缓地通入到含 2 mol KOH、1 mol Ba(OH) 2和 2 mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的

23、物质的量与所通 CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是A. AB 段和 CD 段发生的反应相同B. BC 段反应的离子方程式是 A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO 3-C. V=“134.4“ L，n=3mol- 9 -D. D 点所得溶液中离子浓度的关系为：c(K +)c(CO 32-)c(OH )c(HCO 3-)c(H +)【答案】C【解析】试题分析：OA 二氧化碳首先与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，AB 段是氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾，BC 段是偏铝酸钾与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钾，CD段是碳酸根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根

24、离子，DE 段是碳酸钡溶解变成碳酸氢钡。A、B 错误，根据图示可知，通入 V 升二氧化碳气体时，溶液中存在碳酸氢钾碳酸氢钡，根据守恒可知，消耗二氧化碳共 6mol，体积为 134.4L，生成沉淀最大值是 1mol 的碳酸钡和 2mol氢氧化铝，C 正确；D 点时溶液为碳酸氢钾溶液，碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度 D项错误。考点：常见物质的性质。18. 将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（ ）A. 钠在水层中反应并四处游动B. 钠停留在煤油层中不发生反应C. 钠在煤油中的液面上反应并四处游动D. 钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动【答案】D【解析】试题分析：钠、煤油和

25、水的密度大小关系为： ，并且 Na 与水反应生成氢气，因此钠会在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动，故答案 D。考点：考查 Na 的性质。19.X、Y、Z、W 四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是( )A B C DX HCl Na2O2 Na2CO3 SO2Y FeCl2 NaOH CO2 Na2SO3Z Cl2 Na2CO3 CaCO3 H2SO4W FeCl3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 NaHSO3- 10 -A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】试题分析：A、HCl 与 Fe 反应生成 FeCl2，HCl 与二氧化锰反应生成氯气，氯气与 Fe

26、Cl2反应生成 FeCl3，符合此图，正确；B、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，但碳酸钠与氢氧化钠不反应，不符合此图，错误；C、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，符合此图，正确；D、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，二氧化硫与氯水反应生成硫酸，硫酸与亚硫酸钠反应可生成亚硫酸氢钠，符合此图，正确，答案选 B。考点：考查物质之间反应的判断20.a mol Fe3O4与 b mol FeO 投入 V L c molL1 的 HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为 NO，则反应后溶液中

27、NO3 的量为A. 62(ab) g B. 186(ab) gC. mol D. mol【答案】C【解析】a mol Fe3O4与 b mol FeO 投入 V L c molL1 的 HNO3溶液(过量)中，因为硝酸过量，所以溶液中最后剩余的硝酸根可以认为是：用原溶液中的总硝酸根减去转化为 NO 气体离开溶液的硝酸根即可。原溶液有 cV mol 硝酸，也有同样多的硝酸根。反应中铁应该都转化为+3 价，其中 1 个 Fe3O4中有 3 个+8/3 价铁升高到+3 价，所以 1 个 Fe3O4失去 31/3=1 个电子，a mol Fe3O4失去 a mol 电子，1 个 FeO 中有 1 个+

28、2 价铁升高到+3 价，所以 1 个 FeO 失去 1 个电子，b mol FeO 失去 b mol 电子，则一共失去（a+b）mol 电子。根据得失电子守恒，硝酸应该得到（a+b）mol 电子。每个硝酸应该得到 3 个电子生成 1 个 NO，所以 NO 为(a+b)/3 mol，所以溶液中剩余的硝酸为 mol。选项 C 正确。21.下列反应的离子方程式书写正确的是- 11 -A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H 2OC.

29、碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H 2OD. 向 NaHSO4溶液加入 Ba(OH)2溶液至中性：H + SO42 +Ba2+OH =BaSO4+ H 2O【答案】B【解析】A. 氯化铝溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Al 3+ +3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+，选项 A 错误；B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为：Ca 2+ + OH- + HCO3-= CaCO3 + H2O，选项 B 正确；C. 碳酸钙溶于醋酸，反应的离子方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO-+CO

30、2 + H2O，选项 C 错误；D. 向 NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为：2H + SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+2H 2O，选项 D 错误。答案选 B。22.下列各项实验操作中正确的是A. 加入适量的 NaOH 可除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3B. 在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出D. 在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里【答案】B【解析】A. 加入适量的 NaOH，与 Na2CO3不反应，与 NaHCO3反应生成 Na2CO3和

31、H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3，故 A 错误；B. 蒸馏时，为防止馏分以气体形式逸出，则先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯，故 B 正确；C. 分液时为避免上下层液体再次混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，故 C 错误；D. 蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故 D 错误；答案选 B。23.实验室常用的分离操作有：萃取分液法结晶法分液法蒸馏法过滤法。选择以上方法分离混合物，选择正确的是（ ）A 饱和食盐水与沙子的混合物 萃取分液法B 水和汽油的混合物 蒸馏法- 12 -C 从碘的水溶液里提取碘

32、分液法D 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 结晶法A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】沙子难溶于饱和食盐水，分离饱和食盐水与沙子的混合物用过滤法，故 A 错误；水和汽油的混合物分层，用分液法分离，故 B 错误；碘微溶于水、易溶于有机溶剂，从碘的水溶液里提取碘用萃取分液法，故 C 错误；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾用结晶法，故 D 正确。24.工业上可用硫酸银与硫黄培烧制备氧化铝，再电解氧化铝，发生反应如下：反应：2A1 2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2反应：2Al 2O3 4Al+3O2下列说法正确的是A. 反应

33、中 S 单质是氧化剂B. 反应中铝元素被氧化C. 当生成 5.4gAl 时，反应和共转移 1.2mole-D. 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 2：9【答案】C【解析】A、反应 I 中 S 的化合价由 0 价4 价，化合价升高，被氧化，作还原剂，故 A 错误；B、反应 II 中 Al 的化合价由3 价0 价，化合价降低，被还原，故 B 错误；C、生成 5.4gAl时转移电子物质的量为 5.43/27mol=0.6mol，此时消耗 Al2O3物质的量为0.22/4mol=0.1mol，反应 I 中，生成 0.1molAl2O3时，转移电子物质的量为0.134/2mol=0.6mol，因此

34、共转移电子物质的量为(0.60.6)mol=1.2mol，故 C 正确；D、反应 I 中还原剂是 S，氧化剂是 Al2(SO4)3，3S3SO 2，6SO 42 6SO 2，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3：6=1：2，故 D 错误。- 13 -25.过氧乙酸(CH 3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。（1）某学生在实验室用密度为 1.15g/mL，质量分数为 15%的工业品过氧乙酸配制 0.1mol/L过氧乙酸溶液 250mL，该生用量筒量取工业品过

35、氧乙酸体积_ mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是_。（2）该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是_（字母表示，每个字母只能用一次） 。A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（选填“偏高” 、 “ 偏低”或“无影

36、响”）?a. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水_；b. 转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外_；c量取 15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒_；d定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线_。（4）下列叙述正确的是_(填字母)。A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中- 14 -D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质（5）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH 3COOH)和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是_。（6）如果生产

37、过氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42 ,要想除掉 SO42 请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_（试剂不必选完，填序号） 。盐酸醋酸钡溶液氯化钡溶液醋酸碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液【答案】 (1). 11.0 m L (2). 250mL 容量瓶、胶头滴管 (3). BCAFED (4). 无 (5). 低 (6). 高 (7). 低 (8). BC (9). 用带火星的木条接触气体，观察是否复燃 (10). 【解析】（1）密度为 1.15g/mL，质量分数为 15%的工业品过氧乙酸的物质的量浓度为：c= =mol/L=2.27mol/L，配制 0.1mol/L 过氧乙酸溶液 250

38、mL，根据稀释公式C1V1=C2V2得：2.27mol/LV 1=0.1mol/L0.250L，解得：V 1=0.011L=11.0mL；该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积 11.0 mL；操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯） ，并用玻璃棒搅拌。冷却后转移到 250mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒 2-3 次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器是 250

39、mL 容量瓶、胶头滴管；（2）根据上述步骤计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故正确顺序为：BCAFED；（3）a.若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；b. 转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面会导致溶质损失，浓度偏低；c. 量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒，所取溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高；d. 定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线是正常的，又补充几滴水至刻度处则浓度偏低；（4）A、氯化钠易溶于过氧乙酸，故不能用过滤的方法除去过氧乙酸中的氯化钠，选项A 错误；B、过氧乙具有强

40、氧化性，标志正确，选项 B 正确；C、过氧乙酸是液态，见光分解，故应避光保存，且由于是液态，应保存在细口瓶中，选项 C 正确；D、过氧乙酸易溶于水，- 15 -故不能萃取碘水中的碘，选项 D 错误。答案选 BC；（5）过氧乙酸能分解为乙酸和氧气，而氧气能使带火星的木条复燃，故检验氧气的方法为：用带火星的木条接触气体，观察是否复燃；（6）除去乙酸钠中混有的硫酸根离子，应加入钡盐，引入钡离子，而从不要引入新杂质的角度来分析，应加入过量的醋酸钡；然后加过量的碳酸钠除去过量的钡离子，最后加醋酸除去过量的碳酸根离子即可，故答案为：。26.聚合氯化铝晶体是介于 AlCl3和 A1(OH)3之间的一种水溶性

41、无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含 Al2O3、Al，还有 SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如下：（1）反应中副产品 a 是_（用化学式表示） ；（2）升高 pH 至 4.04.5 的目的是_；（3）生产过程中可循环使用的物质是_（用化学式表示） ；（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使 pH 升高的 C 物质可选用_（填编号） ；aNaOH bAl c氨水 dA1 2O3 eNaAlO 2（5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为A1 2(OH)nCl6-nH2Om，实验室为测定 n 的值，进行如下操作：称取 ag 晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到

42、bg。此过程可能用到的下列仪器有_；a.蒸发皿 b.坩埚 c.研钵 d.试管另取 a g 晶体：用 A 试剂溶解加足量 AgNO3溶液进行 C 操作洗涤、烘干称量为cg。则试剂 A 为_（填物质名称） ，C 操作为_（填操作名称） 。最后综合推算出 n的值_ 。【答案】 (1). H2 (2). 促进 AlCl3的水解，使晶体析出 (3). HCl (4). b、d (5). b、c (6). 硝酸 (7). 过滤 (8). (861b-102c)/143.5b【解析】- 16 -【分析】利用铝灰制备聚合氯化铝，先用盐酸溶解铝灰：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，2Al+6HCl=

43、2AlCl 3+3H2，SiO 2不溶于盐酸，调节 AlCl3溶液的 pH至 4.05.0，使 AlCl3部分水解，最后得到聚合三氯化铝。聚合氯化铝晶体A1 2(OH)nCl6-nH2Om的性质应类似于 Al(OH)3和 AlCl3。由此分析。【详解】(1)铝灰中加盐酸搅拌加热至 950C，有反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，同时盐酸挥发出 HCl 气体，因此产生的 H2中混有 HCl 气体，用水喷淋吸收气体中的 HCl，所以副产品 a 是H2。(2)因为聚合氯化铝晶体是介于 AlCl3和 A1(OH)3之间的物质，AlCl 3在溶液中发生水解生成Al(OH)3：Al 3+3H2O

44、 Al(OH)3+3H+，升高溶液的 pH 至 4.05.0 的目的是：促进 AlCl3的水解，使晶体析出。(3)铝灰中加盐酸搅拌加热至 950C，产生的 H2中混有盐酸挥发出来的 HCl 气体，用水喷淋气体得到的溶液 e 即为稀盐酸溶液，盐酸可以循环使用。所以生产过程中可循环使用的物质的化学式为 HCl。(4)加入的 c 物质是为了促进 AlCl3的水解反应：Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+，Al 和 Al2O3都可以消耗 H+而升高溶液的 pH：2Al+6H +=2Al3+3H2，Al 2O3+6H+=2Al3+3H2O，为不引入新的杂质，c 物质应选用 Al 和 Al2O3，答

45、案选 b、d。(5)晶体制成粉末要在研钵中将其研碎，加热固体物质一般使用坩埚，答案选 bc。该实验目的是测定 a g 晶体中 Cl-的物质的量。溶解晶体的试剂应该选用硝酸溶液（既能溶解晶体也不干扰 Cl-物质的量的测定） ，加入 AgNO3溶液是为了将试样中的 Cl-转化为 AgCl 沉淀，所以 c 操作是过滤，最后得到 c g 纯净的 AgCl 沉淀。c gAgCl 的物质的量= = mol。聚合氯化铝晶体A1 2(OH)nCl6-nH2Om的性质应与 Al(OH)3和 AlCl3类似，所以加热晶体过程中先有 AlCl3水解完全生成 Al(OH)3，再有 Al(OH)3受热分解，当加热至质量

46、不再变化时，即得到 b g 纯净的 Al2O3，因此 a g 晶体中铝元素物质的量= = mol。所以聚合氯化铝晶体A1 2(OH)nCl6-nH2Om中铝元素与氯元素物质的量之比=2:(6-n)= : ，解得 n= 。【点睛】化学式的下标一般表示粒子个数比，若化学式中下标是小数时，则只表示物质的量之比。要确定复杂化合物的化学式下标中的字母值，一般先要根据题给数据计算组成该化合物的各粒子的物质的量，再由组成化合物粒子的物质的量与化学式中相应粒子下标成正比建- 17 -立方程求解。27.利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。工艺流程图及有关数据如下：物质 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(

47、OH)3 ZnS CuSKsp 5.01020 2.01016 4.01038 1.21023 8.51045请回答下列问题：（1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为_，图中处理气体 X 要能够体现绿色化学思想，还需补充气体_（填化学式） 。（2）若溶液 I 中 c(Cu2 )为 0.05molL1 ，则溶液 II 中 c(Fe3 )_molL 1 。（3）若固体 A 是 Zn，取 9.61 g 固体 C 溶解于足量的 500mL 2 molL1 稀硝酸中，共收集到标准状况下 2.24L 的气体，向所得溶液中加入 2 molL1 NaOH 溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为_g；若固体 A 是另一种物质，取部分固体 C 于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为_。（4）溶液经过蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸