2020版高考化学大一轮复习第1章认识化学科学9第4节物质的量浓度检测鲁科版.doc

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1、1第 4 节 物质的量浓度课后达标检测一、选择题1下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 molL1 的是( )A将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液B将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液C将 0.5 molL1 的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D含 K 为 2 mol 的 K2SO4溶液解析：选 B。A 项溶液体积不为 1 L，错误；B 项生成 1 mol H2SO4，且溶液体积为 1 L，正确；C 项溶液体积不是 50 mL，错误；D 项溶液体积未知，错误。2下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的 C

2、l 物质的量浓度相同的是( )A100 mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液解析：选 D。物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中 c(Cl )0.5 mol/L，而 A、B、C、D 项中， c(Cl )分别为 1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L，D 项正确。3(2019长春质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )A容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用

3、仪器B容量瓶可以用来加热C能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D可以用 500 mL 容量瓶配制 250 mL 溶液解析：选 A。容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故 A 正确；容量瓶不能用来加热，故 B 错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故 C 错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故 D 错误。4实验中需用 2.0 molL1 的 Na2CO3溶液 950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3固体的质量分别为( )A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g解析：选 B。配制 9

4、50 mL Na2CO3溶液须选用 1 000 mL 容量瓶，则 n(Na2CO3)1 L2.0 molL1 2 mol， m(Na2CO3)2 mol106 gmol 1 212.0 g。5配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )2A所用 NaOH 已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里D称量时误用“左码右物”解析：选 B。据 c 进行分析。A 项， m 减小 c 减小；B 项， V 减小 c 增大；C 项，mMVm 减小 c 减小； D 项， “左码右物”导致 m(砝码) m(物) m(游码)，即 m(物)减小 c

5、减小。6实验室里需要配制 480 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL 溶液C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL 水D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成 500 mL 溶液解析：选 D。实验室里需要配制 480 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液，由于没有 480 mL 规格的容量瓶，所以要选择规格是 500 mL 的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要 8.0 g，若是胆矾则

6、需要 12.5 g，且配成 500 mL 溶液，而不是加入 500 mL 水。7取 100 mL 0.3 molL1 和 300 mL 0.25 molL1 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H 的物质的量浓度是( )A0.21 molL 1 B0.42 molL 1C0.56 molL 1 D0.26 molL 1解析：选 B。容量瓶中 H2SO4溶液的 H 物质的量为 n(H )(0.1 L0.3 molL1 0.3 L0.25 molL1 )20.21 mol，所以 c(H ) 0.42 0.21 mol0.5 LmolL1 。8温度计、量筒、滴定管的一

7、部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是( )A是量筒，读数为 2.5 mLB是量筒，读数为 2.50 mL3C是滴定管，读数为 2.5 mLD是温度计，读数为 2.5 解析：选 D。量筒上没有 0 刻度，A 错；量筒的读数是 2.5 mL，B 错；滴定管读数时应保留两位小数，C 错；只有温度计的 0 刻度上下都有数据，D 对。9(2019郴州一模)某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有 K 、Mg 2 、SO 、NO24四种离子，其中 K 与 Mg2 的个数之比为 45，则 NO 与 SO 的物质的量浓度之比一 3 3 24定不是( )A83 B32C23 D13解析：选 C。设

8、n(K )4 mol， n(Mg2 )5 mol， n(NO ) x mol， n(SO ) y 3 24mol，根据电荷守恒分析，452 x2 y 即 x2 y14。当 x8 时， y3，A 正确；若x6 时，则 y4，B 正确；若 x2 时，则 y6，D 正确；若 x10 时，则 y2；若x12 时，则 y1；若 x4 时，则 y5；则 C 不成立。104 时，在 100 mL 水中溶解 22.4 L(标准状况下)HCl 气体形成溶液。下列说法正确的是( )A该溶液的物质的量浓度为 10 molL1B由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质

9、量分数无法求得D所得溶液的体积为 22.5 L解析：选 B。溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。A 项，因为溶液的体积不等于 0.1 L，可推知物质的量浓度不为 10 molL1 ；C 项，可以计算溶质质量分数， m(HCl)36.5 g，其水溶液的溶质质量分数100%26.7%；D 项，溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质(HCl)的体积。36.5 g(100 36.5) g11如图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )Aa 的溶解度大于 b 的溶解度B在 t 时，a、b 的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C当 a 中含有少量 b 时

10、，可以用冷却结晶法提纯 aD在 t 时，将 a、b 的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：ab4解析：选 C。由溶解度曲线可知，当温度小于 t 时，a 的溶解度小于 b 的溶解度，当温度等于 t 时，a 的溶解度等于 b 的溶解度，当温度大于 t 时，a 的溶解度大于 b的溶解度，故 A 错误；在 t 时，a、b 两物质的溶解度相等，所以在 t 时，a、b 饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，故 B 错误；由图可知，b 的溶解度随温度的升高变化不大，a 的溶解度随温度的升高变化较大，所以当 a 中含有少量 b 时，可以用冷却结晶法提纯 a，故 C 正确；在 t 时， a

11、、b 两物质的溶解度相等，即在 t 时，a 、b 饱和溶液中的溶质质量分数相同，将 a、b 的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，故 D 错误。12在 a L Al2(SO4)3和(NH 4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热至 NH3全部逸出，可得到 c mol NH3，则原溶液中24Al3 的浓度(molL 1 )为( )A B2b c2a 2b caC D2b c3a 2b c6a解析：选 C。由于产生 c mol NH3，则必定有 NH c mol，使 SO 完全沉淀需 Ba2 b 4 24mo

12、l，因此 SO 有 b mol。根据电荷守恒：2 c(SO ) c(NH )3 c(Al3 )，则 3c(Al3 )24 24 4 molL1 ， c(Al3 ) molL1 。(2ba ca) 2b c3a二、非选择题13 “84”消毒液能有效杀灭甲型 H1N1 等病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含 25% NaClO、1 000 mL、密度为1.192 gcm3 ，稀释 100 倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为_。(2)该同学取 100 mL 稀释后的消毒液用于消毒，稀释

13、后溶液中 c(Na )_。(3)一瓶该品牌“84”消毒液最多能吸收空气中的 CO2_L(标准状况)而失效。(4)该同学参阅该品牌“84”消毒液的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 25% NaClO 的消毒液(密度仍为 1.192 gcm3 )。下列说法正确的是_(填字母)。5A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种图中没有的玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C需要称量的 NaClO 固体的质量为 143 gD利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低解析：(1)NaClO 的物质的量浓度 c(NaClO) 4.0 molL1 。(2)稀释

14、100 倍后 c(NaClO)1 000 mL1.192 gcm 325%74.5 gmol 11 L0.04 molL1 ，即 c(Na )0.04 molL1 。(3)NaClO CO 2H 2O=NaHCO3HClO，故吸收 CO2的体积为 4 mol22.4 Lmol1 89.6 L。(4) 图中的 A、B、C、D 四种仪器均不需要，另外还需玻璃棒和胶头滴管，A 错误；容量瓶内残存的蒸馏水对配制溶液无影响，且容量瓶属于精密仪器，不能烘干，B 项错误；所需 NaClO 的质量为 0.5 L4.0 molL1 74.5 gmol1 149.0 g，C 项错误；由于 NaClO 易吸收空气中

15、的 H2O、CO 2而变质，所以商品 NaClO 可能部分变质导致 NaClO 减少，导致结果偏低，D 项正确。答案：(1)4.0 molL 1 (2)0.04 molL 1 (3)89.6(4)D14配制 480 mL 0.5 molL1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算：需要 NaOH 固体的质量为_。(3)称量：称量过程中 NaOH 固体应放于小烧杯中并放在天平的_(填“左盘”或“右盘”)。某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时

16、发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量_(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码， “”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“”表示)。6砝码质量/g 50 20 20 10 5称量(取用砝码过程)标尺：(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯 23 次是为了_。(6)定容、摇匀。定容的操作是_。解析：解答本题时需注意以下两点：在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积进行计算。用容量瓶不能配制任意体

17、积的溶液，只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。(1)实验室中有 500 mL 的容量瓶，进行配制时应配制 500 mL 溶液，另外还缺少胶头滴管。(2)m(NaOH)0.5 molL 1 0.5 L40.0 gmol1 10.0 g。(3)用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平精确到 0.1 g。在称量时，取砝码的顺序为先大后小，然后移动游码。答案：(1)胶头滴管 500 mL 容量瓶 (2)10.0 g(3)左盘 小于 32.6 g砝码质量/g 50 20 20 10 5称量(取用砝码过程) (4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻

18、度线 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线在同一水平面上15三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成 FeCl2，再通入 Cl2氧化来制备 FeCl3溶液。(1)将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，若要计算所得盐酸的物质的量浓度，还缺少的物理量是_。aHCl 的物质的量b所得溶液的总质量c所得溶液的总体积d所得溶液的密度(2)若取 2.4 g 在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含 Fe3 ，7再通入标准状况下 1.12 L Cl2恰好使 50 mL 上述 Fe

19、Cl2溶液完全转化为 FeCl3。所得 FeCl3溶液的物质的量浓度为(不考虑反应时体积的变化)_。能否计算加入盐酸中 HCl 的物质的量？_(填“是”或“否”)。(3)向 100 mL 的 FeBr2溶液中通入标准状况下 3.36 L Cl2，反应后的溶液中 Cl 和Br 的物质的量浓度相等，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为_。(4)FeCl3溶液可以用来净水，若用 100 mL 2 molL1 的 FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的胶粒数_(填“大于” “等于”或“小于”)0.2 NA。解析：(1)根据标准状况下 HCl 的体积可计算 n(HCl)，要计算物质的量浓度还缺少溶液的

20、体积，溶液的体积还可以通过溶液的质量和密度计算。(2)发生反应的化学方程式为 2FeCl2Cl 2=2FeCl3，由题意可知 n(Cl2)0.05 mol。1.12 L22.4 Lmol 1由反应可知，生成氯化铁为 0.05 mol20.1 mol，其物质的量浓度为 2 0.1 mol0.05 LmolL1 ；因为盐酸不一定恰好完全反应，与铁的反应中可能会有盐酸剩余，所以无法计算盐酸的物质的量。(3)还原性 Fe2 Br ，通入氯气后，先发生反应 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，Fe 2 反应完毕，剩余的氯气再发生反应 2Br Cl 2=Br22Cl ，反应后溶液中 Cl 和 Br 的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl 2的物质的量为 0.15 mol，若 Br3.36 L22.4 Lmol 1没有反应，溶液中 n(Br )0.3 mol，则 n(FeBr2)0.15 mol，由化学方程式可知，0.15 mol Fe2 只能消耗 0.075 mol 的 Cl2，故有部分 Br 参加反应，设 FeBr2的物质的量为 x，表示出参加反应的 n(Br )，根据电子转移守恒列方程计算 x 值，再根据 c 计算。nV(4)铁离子水解生成的胶粒为 Fe(OH)3粒子的集合体。答案：(1)c(或 d) (2)2 molL 1 否 (3)2 molL 1 (4)小于8