2020版高考化学大一轮复习第1章认识化学科学4第2节氯及其化合物检测鲁科版.doc
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1、1第 2 节 氯及其化合物课后达标检测一、选择题1下列关于氯气的说法中不正确的是 ( )A尽管氯气的化学性质很活泼,但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯气和液氯是两种不同的物质C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹 解析:选 B。在通常状况下,干燥的液氯可以用钢瓶储运,所以 A 选项正确。氯气和液氯是同一种物质的不同状态,所以 B 选项不正确。除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂,不宜选用碱性干燥剂,如碱石灰等,常选用酸性或中性干燥剂,如浓硫酸、无水氯化钙等,所以 C 选项正确。氯气有毒,对人体有害,曾经用于制造毒气弹应用于战争中,所以 D 选项正确。
2、2实验室制取氯气时,下列溶液不能用于吸收残余氯气的是( )ANaOH 溶液 B浓硫酸CFeCl 2溶液 DNa 2CO3溶液解析:选 B。NaOH 溶液和 Na2CO3溶液均呈碱性,均与 Cl2反应:Cl22OH =Cl ClO H 2O;FeCl 2为还原性物质:2FeCl 2Cl 2=2FeCl3。3(2019同心模拟)下列变化过程不能直接实现的是( )HCl Cl 2 Ca(ClO) 2 HClO CO 2A BC D解析:选 D。:4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O;:2Ca(OH) 22Cl 2=CaCl2Ca(ClO)= = = = = 22H 2O;:Ca(C
3、lO) 2CO 2H 2O=CaCO32HClO;由于酸性:H 2CO3HClO,故不能直接实现。4(教材改编题)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( )氯气 液氯 新制的氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液A BC D解析:选 C。使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的物质中须含有 H 和 HClO。5在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙述正确的是 ( )2A再通入少量氯气, 减小c(H )c(ClO )B通入少量 SO2,溶液漂白性增强C加入少量的碳酸钠粉末,pH 增大,溶液漂白性增强D光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性减弱解析:选 C。饱和氯水不能再溶解氯气,
4、各成分的浓度不变,A 项错;通入少量SO2,SO 2Cl 22H 2O=2HCl H2SO4,Cl 2H 2OH Cl HClO 的平衡逆向移动,使HClO 的浓度减小,漂白性减弱,B 项错;加入少量的碳酸钠粉末,消耗 H ,使上述平衡正向移动,HClO 的浓度增大,C 项正确;光照过程中,HClO 分解生成 O2和 HCl,溶液中的离子浓度增大,导电性增强,D 项错。6下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )A(2017高考北京卷改编)氯气使 KBr 溶液变黄,氯气被氧化B(2017高考天津卷)用氯气处理水中的 Cu2 、Hg 2 等重金属离子C(2017高考江苏卷)ClO 2具有还原性,可
5、用于自来水的杀菌消毒D(2017高考海南卷)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝解析:选 D。溶液变黄说明有溴单质生成,反应后溴元素化合价升高,溴离子被氧化,氯气被还原,A 项错误;氯气与 Cu2 、Hg 2 等重金属离子不反应,不能用 Cl2处理水中的Cu2 、Hg 2 等重金属离子,可用 Na2S 来处理,B 项错误;ClO 2具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,C 项错误;铝在氯气中燃烧生成 AlCl3,D 项正确。7对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( )解析:选 C。A 项,氯水中的 HClO 见光分解生成氧气;B 项,氯水中的 H 与发酵粉中的 NaHCO3反应生成
6、 CO2;C 项,氯水滴入 NaBr 溶液反应生成 Br2和 NaCl,没有气体产生;D 项,氯水滴入 Na2O2中会产生 O2。8某同学设计用如图所示装置制备少量的 AlCl3(易水解)。下列说法错误的是( )A装置 B 中所装试剂为饱和 NaCl 溶液,其作用是除去氯气中的 HCl3B装置 C 和 F 中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进入装置 E 中C用 50 mL 12 molL1 的盐酸与足量的 MnO2反应,所得氯气可以制取 26.7 g AlCl3D实验过程中应先点燃 A 处的酒精灯,待装置中充满黄绿色气体时再点燃 D 处的酒精灯解析:选 C。装置 A 制得的氯气中含有 HC
7、l 和水蒸气,先通过饱和食盐水除去 HCl,再通过浓硫酸除去水蒸气,A 项正确;装置 D 为 AlCl3的制备装置,装置 E 为 AlCl3的收集装置,由于 AlCl3容易水解,故装置 C、F 中浓硫酸的作用是防止水蒸气进入装置 E,B 项正确;MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O,随着反应的进行,浓盐酸变为= = = = = 稀盐酸,反应停止,故 50 mL 12 molL1 的盐酸与足量 MnO2反应,制得的氯气的物质的量小于 0.15 mol,根据 2Al3Cl 2 2AlCl3,生成的 AlCl3的物质的量小于= = = = = 0.10 mol,质量小于 133.5
8、 gmol1 0.10 mol13.35 g,C 项错误;实验过程中先点燃A 处的酒精灯,使产生的氯气排尽装置中的空气,再点燃 D 处的酒精灯,防止 D 处加热时铝与空气中的氧气反应,D 项正确。9某研究性学习小组同学利用 MnO2、浓盐酸反应制取干燥氯气并验证其有无漂白性,所用装置如图所示(可重复使用,不含制气装置)。下列说法正确的是( )A按气流流动的先后顺序,装置连接顺序依次为 DACBEB按气流流动的先后顺序,装置连接顺序依次为 DABAEC装置 E 的主要用途是制备 NaClOD若实验中使用到装置 C 且有色布条退色,则说明氯气有漂白性解析:选 B。为验证干燥的氯气有无漂白性,就需要
9、使进入到 B 装置中的氯气不含 HCl及水蒸气,故应先用饱和食盐水除去 HCl,再用浓硫酸除去水蒸气,为防止 E 装置中水蒸气进入 B 装置中,在 B、E 装置之间还应加装一个 A 装置,尾气用 NaOH 溶液吸收,A、C 错误,B 正确;本实验的目的是验证干燥的 Cl2是否具有漂白性,故不需要使用装置 C,且Cl2使湿润的有色布条退色是因为氯气与水反应生成的 HClO 具有漂白性,D 错误。10下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A该溶液中,H 、NH 、SO 、Br 可以大量共存 4 24B该溶液中,Ag 、K 、NO 、CH 3CHO 可以大量共存 3C向该溶
10、液中滴入少量 FeSO4溶液,反应的离子方程式为42Fe2 ClO 2H =Cl 2Fe 3 H 2OD向该溶液中加入浓盐酸,每产生 1 mol Cl2,转移电子约为 6.021023个解析:选 D。A由于 HClO 是弱酸,则溶液中 H 不可能大量存在,且 HClO 能氧化Br 。BAg 与 Cl 能生成沉淀,不能大量共存,CH 3CHO 具有较强的还原性,则 ClO 和CH3CHO 不能大量共存。C因 NaClO 水解使得溶液显碱性,故生成的不是 Fe3 而是 Fe(OH)3。D向溶液中加入浓盐酸后发生反应:ClO Cl 2H =Cl2H 2O,每产生 1 mol Cl2时,转移 1 mo
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