2020版高考化学大一轮复习第1章认识化学科学11章末综合检测（一）鲁科版.doc

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1、1第 1 章 认识化学科学章末综合检测(一)(时间：60 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 9 小题，每小题 5 分，共 45 分)1(2019唐山高三模拟)下列说法不正确的是( )A金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关BNaHCO 3的热稳定性大于 Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气 D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选 B。NaHCO 3受热易分解而 Na2CO3受热不易分解，故 Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。2(2018湖北四校联考)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A标准状况下，2.24 L H 2O2含有的共价键数为 0.3NAB

2、1 mol NH 所含质子数为 11NA 4C2 mol SO 2与 1 mol O2反应生成的 SO3分子数为 2NADNO 2与足量 H2O 反应产生 1.12 L NO，反应中转移电子数为 0.1NA解析：选 B。选项 A 中标准状况下 H2O2为液体， A 项错误。选项 B 中 1 mol NH 中 4含有 10 mol 电子， 11 mol 质子，故所含质子数为 11NA，B 项正确。选项 C 中涉及的反应为可逆反应，生成的 SO3分子数应小于 2NA，C 项错误。选项 D 中 1.12 L NO 未指明是在标准状况下，D 项错误。3只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的

3、是( )A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析：选 C。A 项， n ；B 项， n ；C 项，只能求出此固体的质量，不能求其物NNA VVm质的量；D 项， n cV。4(2019泉州高三质检)下列制取 Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是( )2解析：选 B。A该反应制取氯气需要加热，故 A 不合理；B浓硫酸干燥氯气，通过该装置可说明干燥的氯气没有漂白性，故 B 合理；C氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故 C 不合理

4、；D氯气在饱和食盐水中溶解度很小，故 D 不合理。5过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是( NA表示阿伏加德罗常数)( )选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子A 1 mol NAB 22.4 L 1 molC 212 g 1 molD 106 g 2NA解析：选 A。2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 m 转移电子2 mol 2 mol 56 g 2 mol1 mol 1 mol 28 g 1 mol故 A 项正确；常温常压下 22.4 L CO2不是 1 mol，故 B 项错误。6将标准状况下的某气体

5、(摩尔质量为 M g/mol)溶于 a g 水中，所得溶液的密度为 b g/cm3，物质的量浓度为 c mol/L，则溶入水中的该气体体积是( )A L B L22.4acM(1 c) 22.4cMC L D L22.4ac1 000b Mc 22.4ac1 000b解析：选 C。设溶入水中气体的体积为 V L，则该气体的物质的量 n mol，溶液V22.4的体积 V(aq) 103 L，又由 c mol/L，整理得： V 。nM ab nV(aq) 22.4ac1 000b Mc7取 m g 相对原子质量为 M 的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生 a L 氢气，该反应生成的硫酸盐中金

6、属元素的化合价为( )A BaM11.2m am11.2MC D11.2maM aM22.4m解析：选 A。设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为 x，根据得失电子守恒， mMmolx 2，解得： x ，则金属元素的化合价为 。a L22.4 Lmol 1 aM11.2m aM11.2m8(2019海南一模)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )3A将含有 2NA个 Na 的 Na2SO3溶液完全蒸干，得到 1 mol Na2SO3固体B室温下，1 L pH3 的 NH4 Cl 溶液中，由水电离的 H 数为 0.001NAC常温下，将 27 g 铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的 SO

7、2分子数为 1.5NAD1 mol FeCl 3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 NA解析：选 B。Na 2SO3能被空气中的 O2氧化，得到 Na2SO4，A 错误；NH 4Cl 溶液中的 H 均由水电离产生，因此由水电离的 H 数为 0.001NA，B 正确；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C 错误；胶体粒子是氢氧化铁分子形成的集合体，数目小于 NA，D 错误。9化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C测定溶液 pH 的实验中，

8、用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH测定结果无影响D洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解解析：选 B。A 项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B 项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C 项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用 pH 试纸测定氯水的 pH，错误；D 项，不能混用的原因是“84”消毒液中的 NaClO 与洁厕灵中的HCl 反应生成 Cl2，错误。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)10(8 分)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代表物质间反

9、应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a” “b”“c”或“d”)。(2)c 过程中的现象是_，b 过程中反应的离子方程式为_。(3)a 过程中反应的化学方程式为_。解析：氯水中 Cl2能氧化 FeCl2，H 与 Na2CO3、石蕊作用，Cl 能与 Ag 生成 AgCl，氯水成分中的 HClO 具有漂白性，能使石蕊溶液退色。答案：(1)d (2)产生白色沉淀 2H CO =H2OCO 2 (3)Cl 22FeCl 2=2FeCl32311(18 分)由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质 A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。4(1)若 A 为金

10、属钠，则 E 为_，A 与水反应的离子方程式为_。(2)若 A 为过氧化钠，则 E 为_，A 与 CO2反应的化学方程式为_，A 与水反应的离子方程式为_。(3)过氧化钠_(填“是”或“不是”)碱性氧化物，过氧化钠的电子式为_，过氧化钠中阴、阳离子个数比是_。(4)A 不论是 Na 还是 Na2O2，依据转化关系判断物质 C 是_，物质 D 是_。(5)向 B 溶液中通入 CO2，CO 2的量不同时，所得的产物_(填“相同”或“不相同”)，试分别写出通入少量 CO2和足量 CO2时反应的离子方程式：_，_。答案：(1)H 2 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2(2)O2 2Na 2O22

11、CO 2=2Na2CO3O 22Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2(3)不是 12(4)Na2CO3 NaHCO 3(5)不相同 2OH CO 2=CO H 2O23OH CO 2=HCO 312(12 分)(2018高考江苏卷)以 Cl2、NaOH、(NH 2)2CO(尿素)和 SO2为原料可制备N2H4H2O(水合肼)和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl 22OH =ClO Cl H 2O 是放热反应。N 2H4H2O 沸点约 118 ，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。(1)步骤制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ，Cl 2与 NaOH

12、 溶液反应生成 NaClO3和 NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。5(2)步骤合成 N2H4H2O 的装置如图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。解析：(1)由题给条件，反应物为 Cl2和 NaOH，生成物为 NaClO3、NaCl 和 H2O，根据离子方程式书写规则、原子守恒、电荷守恒以及得失电子守恒得该反应的离子方程式为3Cl26OH 5Cl ClO 3H 2O；Cl 2与碱反应放热，所以要控制温度还需= = = = = 3采取的

13、措施是缓慢通入氯气。(2)步骤是尿素和次氯酸钠反应合成水合肼，由题给信息水合肼能与次氯酸钠剧烈反应可知，滴液漏斗中盛装的是次氯酸钠碱性溶液；水合肼沸点约为 118 ，题给实验反应温度为 110 ，故使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发。答案：(1)3Cl 26OH 5Cl ClO 3H 2O 缓慢通入 Cl2= = = = = 3(2)NaClO 碱性溶液 减少水合肼的挥发13(17 分)(2016高考上海卷)CO 2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：(1)CO2通入氨水生成 NH4HCO3，NH 4HCO3很容易分解。2.00 m

14、ol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。(2)某 H2中含有 2.40 mol CO2，该混合气体通入 2.00 L NaOH 溶液中，CO 2被完全吸收。如果 NaOH 完全反应，该 NaOH 溶液的浓度为_。(3)CO2和 KO2有下列反应：4KO22CO 2=2K2CO33O 24KO24CO 22H 2O=4KHCO33O 2若 9 mol CO2在密封舱内和 KO2反应后生成 9 mol O2，则反应前密封舱内 H2O 的量应该是多少？列式计算。(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH 4H 2O CO3H 2 催 化 剂 已知：CO2H 2

15、 CH3OH 催 化 剂 CO23H 2 CH3OHH 2O 催 化 剂 6300 mol CH4完全反应后的产物中，加入 100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇 350 mol，残留氢气 120 mol，计算 CO2的转化率。解析：(1)由 NH4HCO3 NH3CO 2H 2O 可知，分解产物经干燥后得 4 = = = = = mol NH3和 CO2混合气体，故体积为 89.6 L(标准状况)。(2)当 CO22NaOH= =Na2CO3H 2O 时，消耗 4.8 mol NaOH；当 CO2NaOH= =NaHCO3时，消耗 2.4 mol NaOH，故 1.2 mol/L c(NaOH)2.4 mol/L。答案：(1)89.6 (2)2.4 mol/L c(NaOH)1.2 mol/L(3)8KO26CO 22H 2O=2K2CO34KHCO 36O 2，n(CO2) n(H2O)62，n(H2O) 23(mol)。96(4)300 mol CH4完全反应产生 H2 900 mol，设 CO2转化率为 ，CO 转化率为 ，300 100 350，600 300 900120， 80%。