2019版高中化学第一章化学反应与能量第2节燃烧热能源课堂达标验收新人教版选修4.doc

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1、1第一章 第二节 燃烧热能源1(2016山东淄博三校高二期末)为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是( C )AH 2O 的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C2 mol H 2O(l)具有的总能量低于 2mol H2(g)和 1 mol O2(g)的总能量D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值解析：2H 2O 2H2O 2是吸热反应，说明 2 mol H2O(l)的总能量低= = = = =光 于 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)的总能量，A 错误，C 正确；因由水制取 H2耗能多且 H2不易贮存和运输

2、，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔，B、D 错误。2形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( B )A开发太阳能、生物质能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C在农村推广使用沼气D减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生解析：开发太阳能、生物质能、风能等新能源，减少了煤、石油等化石燃料的使用，减少污染，保护环境，故 A 正确；化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故 B 错误；在农村推广使用沼气，沼气是由植物秸秆等发酵

3、制得的，属于可再生资源，故 C 正确；减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生，符合节约能源和保护生态环境的要求，D 正确。3(2018河北邯郸)下列热化学方程式中， H 能正确表示物质的燃烧热的是( A )ACO(g) O2(g)=CO2(g) H283.0 kJ/mol12BC(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/mol12CH 2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/mol122D2C 8H18(l)25O 2(g)=16CO2(g)18H 2O(l) H11 036 kJ/mol解析：燃烧热是 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量

4、，CCO 2，H 2O为液态水，A符合燃烧热的定义，故正确；BCCO 2，因此不符合燃烧热，故错误；C水为液态水，故错误；D可燃物系数为 1 mol，故错误。4能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们去研究提高能源的利用率和开发新能源(如太阳能、氢能、风能等)。(1)为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是( A、B、C、D )A将城市居民燃煤改为使用气体燃料B若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气，应增大空气进入量和减少液化石油气的进入量C研制燃料电池D在农村大力发展沼气(2)某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣：3FeCl24H 2O

5、Fe3O46HClH 2= = = = =500 2Fe3O43Cl 212HCl= =6FeCl36H 2OO 26Fe3Cl3 6FeCl23Cl 2= = = = =300 科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是_H 2_，该物质作为燃料的优点有：_单位质量产热值高_，_燃烧产物只有水，对环境无污染_，_原料来源(水)较为丰富_。解析：第(2)问由2可得：2H 2O=2H2O 2，其中 H2可作新能源。5(2017河南郸城一中高二第一次考试)已知下列热化学方程式：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/molC 3H8(g)5O 2(g)=3CO2(g)

6、4H 2O(g) H2 044.0 kJ/mol(1)氢气的燃烧热是_285.8_kJmol 1 _。(2)已知：H 2O(l)=H2O(g) H44.0 kJ/mol。写出丙烷(C 3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：_C 3H8(g)5O 2(g)3CO 2(g)4H 2O(l)_ H2220.0_kJmol 1 _。(3)实验测得 H2和 C3H8的混合气体共 3 mol，完全燃烧生成液态水时放热 2 791.6 kJ，计算混合气体中 H2和 C3H8的体积比是_21_。(4)当反应中转移 10 mol 电子时，燃烧的丙烷(C 3H8)的质量是_22_g，生成的 CO2在标准

7、状况下的体积是_33.6_L。解析：(1)氢气的燃烧热为 571.6 285.8 kJmol 1 。123(2)已知H 2O(l)H 2O(g) H44 kJmol1 ，由盖斯定律知 4 得12C3H8(g)5O 2(g)3CO 2(g)4H 2O(l) H2220.0 kJmol1 。(3)H 2和 C3H8的燃烧热分别为 285. 8 kJmol1 、2044.0 kJmol 1，设二者的物质的量分别为 H2 x mol，C 3H8(3 x)mol，所以 285.8x2220.0(3 x)2791.6 kJ，解得 x2 mol，故 H2和C3H8的体积比为 2 1。(4)由方程式可知：消耗 1 mol C3H8转移 20 mol 电子，故转移10 mol 电子时消耗 C3H8 0.5 mol，质量为 22 g，生成的 CO2在标准状况下的体积是0.5322.433.6 L。