福建省漳平市第一中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

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1、1漳平一中 20182019 学年下学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90 分钟 总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 Fe 56 N-14 Na-23 O-16 Al-27 Mg-24第卷 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）1、下列材料不属于无机非金属材料的是（ ）A 钢铁 B 玻璃 C 水泥 D 陶瓷 2、下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（ ）3、我国科技工作者发现铂的一种原子 20278Pt。下列说法正确的是（ ）A、 20278Pt 原子质量为 202g B、 20278Pt 的质子数是 202C、 20278Pt 原子质子数与

2、中子数之差为 78 D、 20278Pt 核内的中子数是 1244、下列有关合金的说法，错误的是 （ ）A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B.生铁和钢都是合金C.合金可以由金属和非金属融合而成 D.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高5、下列说法正确的是( )A二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应B二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸C实验室盛放强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为强碱会与玻璃中的 SiO2反应生成硅酸盐，有粘性，会把试剂瓶和玻璃塞黏住而打不开。D二氧化硅可以制作太阳能电池板和计算机芯片6下列各种物质既能与

3、强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是( )Al AlCl 3 NaAl(OH) 4 Al(OH) 3 Al 2O3 A B C D7、实验室制备 Al(OH)3最好选用的试剂是（ ）ANaOH 溶液和 AlCl3溶液 BAlCl 3溶液和 Ba(OH)2溶液CAlCl 3溶液和盐酸 DAlCl 3溶液和氨水8. 设 NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A.0.01mol 铁与足量稀硝酸或足量氯气反应，失去的电子数均为 0.03NAB 常温常压下，1.4 克氮气所含质子数 0.7NAC.1.8 克 NH4+中含有电子数 1.1NAD.过氧化钠与水反应制取氧气，每产生 1mol 氧气

4、，转移电子数 2NA9、如图所示的实验中，投入铝片后的情况描述正确的是 （ ） 2A中产生气泡，中不产生气泡 B和中都不产生气泡 C和中都产生气泡，中是 H2，中是 O2D和中都产生气泡，且都是 H2 10下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )a b cA Al2O3 NaAl(OH)4 Al(OH)3B HNO3 NO NO2C Si SiO2 H2SiO3D Fe FeCl3 FeCl211、可在玻璃上刻蚀精美的花纹图案，则刻蚀过程中所发生的主要化学反应为( )ACaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2 BNaHCO 3HCl= =NaClH 2

5、OCO 2CSi4HF= =SiF42H 2 DSiO 24HF= =SiF42H 2O12、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，阻止了铝进一步被腐蚀，现将表面已形成氧化膜的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）A.CuCl2溶液 B.稀盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.稀硫酸13、在某无色透明且能与铝作用放出氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A. NO3-、Cu 2+、Cl -、NH 4+ B. Fe3+、ClO -、Na +、NO 3-C. HCO3-、Na +、NO 3-、NH 4+ D.Cl-、SO 42-、Na +、K + 14、要除去 SiO2中混有的杂质 CaCO3，下

6、列试剂和操作最好选用（ ）A.水 过滤 B.盐酸 过滤 C.稀硫酸 蒸发 D.NaOH 溶液 蒸发15、下列离子方程式正确的是( )A铝片碱洗时常有气泡：2Al4OH =2Al(OH) -H 24B用 NaOH 溶液溶解 Al2O3：Al 2O36OH =2Al(OH)4 H 2OCAlCl 3溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al 3 3OH =Al(OH)3D少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO 2 + SiO32- + H2O = CO32-+ H2SiO316、现有 AlCl3和 MgSO4混合溶液，向其中逐滴加入 0.1mol/L 的 NaOH 溶液至过量，以下能正确表达得到沉淀的量与加

7、入 NaOH 溶液的体积的图像是（ ）A B C D第卷非选择题（共 52 分）17、(18 分). 有 、 、 O 2、O 3 、 、 三组微粒或物质，16 8O7 18 1H231回答下列问题：(1)互为同位素的是_(填编号)。稀 HCl NaOH溶液铝片 沉淀沉淀沉淀沉淀VNaOH VNaOH VNaOH VNaOH3(2)互为同素异形体的是_(填编号)。(3)由 中三种原子形成氢气分子的种类有：_种。.思考下列问题，用离子方程式表示原因（1）生活中不能用铝制容器储存稀盐酸的原因是 ；（2）医疗上，常用胃舒平主要成分 Al(OH)3来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的药剂，其理由是 ；.金属

8、铝在高温下与三氧化二铁反应，属于铝热反应。请写出该反应的化学方程式：；该反应中 是氧化剂（填写化学式），反应中生成 11.2gFe 时，转移_mol 电子。 该反应在工业上的用途是 。18、 （14 分）短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增大，且只有 C 是金属元素。A 的单质是最轻的气体；B 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍；C 的最外层电子数是 A 原子电子数的 3 倍，其氧化物是常见的两性氧化物；D 的最外层电子数是次外层电子数的一半，其单质是良好的半导体材料。(1)写出元素符号：A、 B、 C、 D、 （2）D 的原子结构示意图为_。(3)化合物 DB2常与木炭在高温下制备

9、 D 单质，写出反应的化学方程式 。(4)C 可与 NaOH 溶液反应生成 A 单质气体，其反应的离子方程式为：19、 （10 分）某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有 Fe2O3、SiO 2)提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：（1）写出反应中主要成分发生反应的化学方程式： 。（2）步骤加入的试剂 X 是_，操作 Y 是_，若加入试剂 X 量不足将导致的结果是： 。（3）甲同学在实验室中用如下图装置制备 CO2气体，并通入滤液 B 中制备 Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为可能是 原因导致实验失败。足量试剂 X操作 Y420(10 分)某学习小组用

10、下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A 中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻.(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录 C 的液面位置；将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待 B 中不再有气体产生并恢复至室温 后 ， 记 录 C 的 液 面 位 置 ； 由 A 向 B 中 滴 加 足 量 试 剂 ； 检 查 气 密 性 ， 上述 操 作 的 顺 序 是 _；(填序号)记录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体

11、的质量为 c g，则铝的相对原子质量为 。(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_。(填“偏大” 、 “偏小” 、 “不受影响”)520182019 学年下学期第一次月考高一化学参考答案第卷 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A A D D C C D C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D C D A D B D C第卷非选择题（共 52 分）(每空 2 分）17、 （18 分）. (1) (2) (3) 6.（1）2Al+ 6H + = 2Al3+ + 3H2 （2）Al(

12、OH) 3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O.2Al + Fe 2O3 Al2O3 + 2Fe Fe2O3 0.6 焊接钢轨等合理答案18、 （14 分） （1）H O Al Si(2)（3）SiO 2+2C Si+2CO (4)2Al+2OH +6H2O=2Al(OH)4 +3H219、 （10 分） （1） Al 2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （2）氢氧化钠溶液 过滤 不能完全溶解 Al(OH)3，使制备的 Al2O3减小 （3）通入的 CO2气体中含有 HCl 气体（滤液中有过量的 NaOH,吸收了 CO2）20（10 分） 、(1)NaOH 溶液(3) 使 D 和 C 的液面相平(4) 33600(a-c)/b (5)偏小 6