2019年高考化学二轮复习专题07金属及其化合物考点突破.doc

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1、1专题 07 金属及其化合物1.下列说法正确的是A NA表示阿伏加德罗常数，1 molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA个电子BNa 2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应C苏打是面包发酵粉的主要成分之一DNaHCO 3的热稳定性大于 Na2CO3【答案】B【解析】A 项 Na2O2中 钠的化合价为1,1molNa 只能失去 1mole ，错；B 项小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，错；D 项 NaHCO3不稳定，受热易分解，错。2. 将盐酸溶液逐滴滴入 NaOH、NaAlO 2、Na 2CO3的混合溶液中,下列图象能正确表示溶液中反应的是A. B. C. D. 【答案】C，A

2、、沉淀达最大值时滴加盐酸,沉淀量不立即减少,故 A 错误;B、加入盐酸,开始不能产生沉淀,沉淀达最大值时滴加盐酸,沉淀量不立即减少,故 B 错误;2C、由以上分析可以知道,图象与实际相符合,所以 C 选项是正确的;D、加入盐酸,开始不能产生沉淀,故 D 错误; 综合以上分析可知，正确的是，故 B 正确；5. A、B、C 是所学 过的三种单质,A、B、C 及其他物质之间的反应关系如图所示,其中 B、D、E、F 的水溶液呈酸性.若 D+CE+F，且常温下只有 B 为气态,则 A、B、C 分别为A. Fe、Cl 2、CuB. Fe、Cl 2、H 2C. Cu、Cl 2、FeD. Fe、Cl 2、Mg

3、【答案】A6. 根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤。图示装置和原理能表达实验目的的是（ ）。【答案】 C【解析】A 项，加热 NH4Cl 制取氨气，生成的氨气与 HCl 会重新生成 NH4Cl 固体，所以一般用加热铵盐与碱的混合物制氨气，故不选 A 项；B 项，CO 2气体应该长管进气，短管出气，故不选 B 项；C 项，分离沉淀出的 NaHCO3，用过滤的方法，且该实验操作正确，故选 C 项；D 项，NaHCO 3受热易分解，所以不能通过直接加热来干燥，且加热固态需要使用坩埚，不能用烧杯加热，故不选 D

4、 项。7. 下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )(1)过量 Na2O2入到 FeCl2溶液中 (2)过量 Ba(OH)2溶液和明 矾溶液混合(3)少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中 3(4)Na2SiO3溶液中通入过量 CO2(5)CaCl2与 NaOH 的混合溶液中通入过量 CO2.A. 全部 B. (1)(5) C. (2)(3)(4) D. (2)(3)(4)(5)【答案】 C8. 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以 Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下 4 种猜想，其中不成立的是（ ）。A: Mg(NO3)2、

5、NO 2、O 2 B: MgO、NO 2、O 2C: Mg3N2、NO 2、O 2 D: MgO、NO 2、N 2【答案】 D【解析】49. 从海水中提取镁的工艺流程如图所示.下列说法错误的是( )A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B. 步骤(7)电解 MgCl2时阴极产生氯气C. 步骤(6)可将晶体置于 HCl 气氛中脱水D. 上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应【答案】B 【解析】从海水中提取镁的工艺流程:利用贝壳分解生成氧化钙 CaCO3=CaO+CO2,溶于水得到氢氧化钙 CaO+H2O=Ca(OH)2,加入到母液中沉淀镁离子 Mg2+2OH-=Mg(OH)2,过滤得到氢氧

6、化镁沉淀,加入盐酸溶解富集镁元素2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O,通过浓缩蒸发冷却结晶方法得到氯化镁晶体,氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体,电解熔融氯化镁制备镁 MgCl2=Mg+Cl2 13. 加热条件下,将 24gCuO、Fe 2O3的混合物与充足的 CO 完全反应,并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中,得到白色沉淀 40g.下列有关叙述中不正确的是( )A. 原混合物中 CuO 与 Fe2O3物质的量的比为 1；1B. 反应后所得 CO2的质量为 40gC. 参加反应的 CO 的质量为 11.2gD. 原混合物中 CuO 与 Fe2O3的质量比为 1:2【答案】B514.某

7、同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁 FeSO 47H2O,设计了如图流程 :下列说法不正确的是( ) A.溶液 1 中的阳离子可与 NH4+、HCO 3-、I -、SO 42-在同一溶液中大量共存B.向溶液 2 中加入 3-5 滴 K3(Fe(CN)6 (铁氰化钾)溶液,可观察到有蓝色沉淀生成C.向固体 2 中加入足量 NaOH 溶液,发生反应的离子方程式:Al( OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD.从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解【答案】A【解析】A.溶液 1

8、 中的阳离子为铁离子、铝离子,可与 HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存,且铁离子与碘离子发生氧化还原反应,故 A 错误; B.溶液 2 为硫酸亚铁,亚铁离子可与铁氰化钾发生反应生成蓝色沉淀,所以 B 选项是正确的; C.固体 2 为氢氧化铝,为两性氢氧化物,与 NaOH 溶液反应,离子方程式为 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,所以 C 选项是正确的; D.亚铁离子易被空气中的氧气氧化,而且受热易失去结晶水,所以从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中 ,须控制条件防止其氧化和分解,所以 D 选项是正确的。15. 用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉

9、。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是。A: 若无固体剩余，则溶液中一定有铁离子B: 若有固体存在，则溶液中一定有亚铁离子C: 若溶液中有铜离子，则一定没有固体析出D: 若溶液中有亚铁离子，则一定有铜析出【答案】B616. 将 13.6 g Cu 和 Cu2O 组成的混合物加入 250 ml 定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成 Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入 1.0 L 0. 5 mol L -1的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量为 19. 6 g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是A原固体混合物中，Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为 1：1B原稀硝酸的浓度为

10、1. 3 molL-1C产生的 NO 的体积为 2.24LD反应后剩余硝酸的物质的量为 0.1 mol【答案】D【解析】A、根据已知信息可知氢氧化铜的质量是 19.6g，物质的量是 0.2mol，设 Cu 和 Cu2O 的物质的量分别是 xmol、ymol，则 x+2y0.2、64x+144y13.6，解得 x0.1，y0.05，则原固体混合物中，Cu 和Cu2O 的物质的量之比为 2：1，A 错误；B、根据氮原子守恒可知硝酸的总物质的量是 0.6mol，所以原硝酸的总的浓度是 2.4mol/L，B 错误；C、根据得失电子守恒可知，反应中转移电子的物质的量是 0.3mol，所以生成 NO 的物

11、质的量是 0.1mol，不能确定温度和压强，所以气体的体积无法确定，C 错误；D、加入氢氧化钠的物质的量是 0.5mol，生成 0.2mol 氢氧化铜时消耗 0.4mol 氢氧化钠，剩余 0.1mol 氢氧化钠中和硝酸，所以剩余硝酸的物质的量是 0.1mol，D 正确。 19. 用 CuS、Cu 2S 处理酸性废水中的 Cr2O72-,发生反应如下:反应:CuS+Cr 2O72-+H+ Cu2+SO42-+Cr3+H2O(未配平)反应:Cu 2S+Cr2O72-+ H+ Cu2+SO42-+Cr3+H2O(未配平)下列有关说法正确的是A.反应和中 Cu2+、SO 42-都是氧化产物B.处理 1 mol Cr2O72- 时反应、中消耗 的物质的量相等C.反应中还原剂、氧化剂的物质的量之比为 35D.反应、中每处理 1 mol Cr2O72-,转移电子数不相等【答案】C7