（通用版）2020版高考化学大一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第25讲弱电解质的电离课后达标检测新人教版.doc

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1、1第 25 讲 弱电解质的电离一、选择题1下列说法正确的是( )A浓度为 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液，加水稀释，则 减小c（ CH3COO ）c（ CH3COOH）B浓度为 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液，升高温度， Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C浓度为 0.1 molL1 的 HA 溶液的 pH 为 4，则 HA 为弱电解质DCH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大解析：选 C。A 项，加水稀释， n(CH3COO )增大， n(CH3COOH)减小，故增大；B 项，升温， Ka(CH3COOH)增大；D 项，CH 3

2、COOH 的浓度越大，CH 3COOHc（ CH3COO ）c（ CH3COOH）的电离程度越小。2(2019南昌模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选 B。强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡，A 正确。强、弱电解质的区别取决于其在水溶液中能否完全电离，B 错误。弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当弱电解质的浓度不同时，离子的浓度不同，其导

3、电能力不同；当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，其导电能力也不同，C 正确。属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如 NaCl；属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl 等，D 正确。3(2019通州模拟)室温下，向 10 mL pH3 的 CH3COOH 溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是( )选项 加入的物质 对所得溶液的分析A 90 mL H2O 由水电离出的 c(H )10 10 molL1B 0.1 mol CH3COONa 固体 c(OH )比原 CH3COOH 溶液中的大C 10 mL pH1 的 H2SO4溶液 CH3COOH 的电离程度不变D

4、 10 mL pH11 的 NaOH 溶液 c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )解析：选 B。A.向 10 mL pH3 的 CH3COOH 溶液中加入 90 mL H2O，醋酸的电离平衡正2向移动， c(H )104 molL1 ，故由水电离出的 c(H )HB，故 D 项正确；根据“越弱越水解”的规律，可知A 的水解程度小于 B 的水解程度，故同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中， c(A )大于 c(B )，故A 项错误；在这两种酸溶液中，分别有 c(H ) c(A )、 c(H ) c(B )，而 a 点的 c(H )小于 b 点的 c(H )，则 a 点的 c

5、(A )小于 b 点的 c(B )，即 a 点的离子浓度小于 b 点的离子浓度，故 a 点溶液的导电性小于 b 点溶液的导电性，故 B 项错误；在稀释前两种酸的 pH相同，而两种酸的酸性：HAHB，故在稀释前两种酸溶液的浓度： c(HA)V(CH3COOH)C由水电离出的 c(H )：D与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为 c(CH3COO )c(H )c(Na )c(OH )解析：选 D。A 项，0.1 molL 1 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍后浓度变为 0.001 molL1 ，但是电离出的 H 浓度小于 0.001 molL1 ，所以 pH 不等于 3，错误；B

6、 项，与混合，若等体积混合酸碱恰好完全反应，产物为强碱弱酸盐，pH7，若溶液 pH7，则应该是弱酸稍过量，错误；C 项，pH3 的 CH3COOH 溶液和 pH11 的 NaOH 溶液中，酸和碱电离出的 H 或 OH 浓度相等，对水的电离的抑制程度相同，错误；D 项，与混合，若溶液显酸性，则酸过量，当酸的量远多于碱的量时，则溶液中的离子浓度可能为 c(CH3COO )4c(H )c(Na )c(OH )，正确。9某二元酸(H 2A)在水中的电离方程式为 H2A=H HA ，HA H A 2 (25 时Ka1.010 2 )。下列有关说法中正确的是( )AH 2A 是弱酸B稀释 0.1 molL

7、1 H2A 溶液，因电离平衡向右移动而导致 c(H )增大C在 0.1 molL1 的 H2A 溶液中， c(H )0.12 molL 1D若 0.1 molL1 NaHA 溶液中 c(H )0.02 molL1 ，则 0.1 molL1 的 H2A 溶液中 c(H )c(B )B水的电离程度：bcaC溶液中离子总物质的量：bcaD溶液中离子总浓度：abc解析：选 B。根据图像，当 lg 2 时，HA 溶液：pH5，HB 溶液：3HB 溶液，溶液中c(A )a，B 项正确；a、c 点溶液体积相同，c 点 pH 大于 a 点，c 点溶液中 c(A )c，b 点相对于 a 点加水稀释，5促进 HB

8、 的电离，溶液中离子总物质的量：ba，故溶液中离子总物质的量：bac，C 项错误；c 点 pH 大于 a 点，c 点溶液中 c(A )c，b、c 点溶液的 pH 相等，b、c 点两溶液中的电荷守恒分别为 c(H ) c(B ) c(OH )、c(H ) c(A ) c(OH )，溶液中离子总浓度：bc，故溶液中离子总浓度：abc，D 项错误。二、非选择题11已知常温下，在 NaHSO3溶液中 c(H2SO3) c(SO )，且 H2SO3的电离平衡常数为23Ka11.510 2 ， Ka21.110 7 ；氨水的电离平衡常数为 Kb1.810 5 。回答下列问题：(1)等物质的量浓度的下列五种

9、溶液：NH 3H2O；(NH 4)2SO3；KHSO 3；K 2SO3；H 2SO3。溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为_(用序号表示)。(2)NaHSO3可以将碘盐中的 KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：_。解析：NaHSO 3溶液中既存在 HSO 的电离：HSO H SO ，又存在 HSO 的水 3 3 23 3解：HSO H 2OH 2SO3OH ，现有 c(H2SO3) c(SO )，说明以电离为主，溶液呈酸 3 23性。(1)均抑制水的电离，电离平衡常数：，促进水的电离，中SO 水解，中 SO 水解呈碱性，NH 水解呈酸性，相互促进水解，促进水的电离。23 23 4

10、(2)反应物为 HSO 、KIO 3，生成物有 I2、SO ，根据电荷守恒配平。 3 24答案：(1)(2)5HSO 2IO =I25SO 3H H 2O 3 3 2412(热点题)(2019吉林大学附中月考)(1)25 时，0.1 molL1 的 HCOONa 溶液的 pH10，则 HCOOH 的电离常数 Ka_。(2)25 时，向含 a mol NH4NO3的溶液中滴加 b L 氨水呈中性，则所滴加氨水的浓度为_molL 1 。已知 Kb(NH3H2O)210 5 解析：(1) Ka 110 7 。c（ H ） c（ HCOO ）c（ HCOOH） 10 100.110 4(2)根据溶液呈

11、中性可知 c(OH ) c(H )110 7 molL1 ， n(NH ) n(NO ) a 4 3mol。设加入氨水的浓度为 c molL1 ，混合溶液的体积为 V L，由Kb 210 5 ，得 c 。aV10 7bcV a200b6答案：(1)110 7 (2)a200b13.室温下，现有 pH2 的醋酸和 pH2 的盐酸，分别编号为甲、乙。(1)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系为 pH(甲)_(填“大于” “小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的 pH_。(2)各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度

12、的 NaOH 稀溶液中和至 pH7，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为 V(甲)_(填“大于” “小于”或“等于”) V(乙)。(3)取 25 mL 的甲溶液，加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中 c(Na )、c(CH3COO )的大小关系为 c(Na )_(填“大于” “小于”或“等于”) c(CH3COO )。.已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 1.3101 1.8105 4.91010K14.410 7K24.710 11(1)25 时，将 20 mL 0.1 molL1 CH3COO

13、H 溶液和 20 mL 0.1 molL1 HSCN 溶液分别与 20 mL 0.1 molL 1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积( V)随时间( t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是_。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨，下列各量会变小的是_(填字母)。a c(CH3COO ) b c(H )c Kw d醋酸电离平衡常数解析：.(1)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后 pH(甲)小于pH(乙)。盐酸和醋酸溶液的 pH 都是 2，溶液中的 H 浓度都是 0.01 molL1 ，设醋酸的原浓度为 c molL1

14、 ，混合后平衡没有移动，则有CH 3COOHH CH 3COO7c0.01 0.01 0.01原 平 衡 浓 度/（ molL 1）( c0.01)/2 0.01 0.01/2混 合 后 浓 度/（ molL 1）由于温度不变醋酸的电离平衡常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的 pH 仍等于 2。(2)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较大，经NaOH 稀溶液中和至相同 pH 时，消耗 NaOH 溶液的体积 V(甲)大于 V(乙)。(3)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得 c(Na )小于 c(CH3COO )。.(1)由 K(CH3COOH)1.8

15、10 5 和 K(HSCN)1.310 1 可知，CH 3COOH 的酸性比HSCN 的酸性弱，即在相同浓度的情况下 HSCN 溶液中 H 的浓度大于 CH3COOH 溶液中H 的浓度，H 浓度越大反应速率越快。(2)通入氨，促进醋酸的电离，则 c(CH3COO ) 增大，故 a 错误；通入氨， c(OH )增大， c(H )减小，故 b 正确；由于温度不变，则 Kw不变，故 c 错误；由于温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，故 d 错误。答案：.(1)小于 2 (2)大于 (3)小于.(1)HSCN 的酸性比 CH3COOH 强，其溶液中 c(H )较大，故其溶液与 NaHCO3溶液的反应速率

16、快 (2)b14(2019豫南九校联考)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫作电离常数。下表是常温下几种常见弱酸的电离常数：酸 电离方程式 电离常数 KaCH3COOH CH3COOHCH 3COO H 1.96105HClO HClOClO H 3.0108续 表酸 电离方程式 电离常数 KaH2CO3H2CO3H HCO 3HCO H CO 3 23Ka14.410 7Ka24.710 11H3PO4H3PO4H H 2PO 4H2PO H HPO 4 24HPO H PO24 34Ka17.110 3Ka26.310 8Ka34.210 13回答下列问题：(1)若把 CH3COOH、H

17、ClO、H 2CO3、HCO 、H 3PO4、H 2PO 、HPO 都看作是酸，则它们 3 4 24酸性最强的是_(填化学式，下同)，最弱的是_。(2)向 NaClO 溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为_，812 molL 1 的 NaClO 溶液 pH_(已知：lg 20.3)。(3)0.10 molL1 的 CH3COOH 溶液中的 c(H )_molL 1 。解析：(1)弱酸的电离常数 Ka越大，表示该弱酸的酸性越强，多元弱酸的酸性主要取决于 Ka1。因此酸性：H 3PO4CH3COOHH2CO3H2PO HClOHCO HPO 。 4 3 24(2)酸性：H 2CO3HC

18、lOHCO ，因此向 NaClO 溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应的 3离子方程式为 CO2ClO H 2O=HClOHCO ；设 NaClO 水解生成的 c(OH ) x mol 3L1 ，ClO H 2OHClO OH c(起始)/(molL 1 ) 1.2 0 0c(转化)/(molL 1 ) x x xc(平衡)/(molL 1 ) 1.2 x x x水解常数 Kh c（ OH ） c（ HClO）c（ ClO ） ，c（ H ） c（ OH ） c（ HClO）c（ ClO ） c（ H ） KwKa 10 143.010 8Kh ，解得 x210 ，x21.2 x x21.2 10 143.010 8 72 c(H ) 1010.5 molL1 ，Kwc（ OH ） 12pH10.5lg 10.5lg 210.50.310.8。12(3) CH3COOHCH 3COO H c(起始)/(molL 1 ) 0.10 0 0c(转化)/(molL 1 ) x x xc(平衡)/(molL 1 ) 0.10 x x xKa 1.9610 5 ， x1.410 3 。x20.10 x x20.10答案：(1)H 3PO4 HPO 24(2)CO2ClO H 2O=HClOHCO 10.8 3(3)1.41039