黑龙江省哈尔滨市呼兰区第一中学2019届高三化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -呼兰一中 20182019 学年度上学期期中考试高三化学试卷本卷分为卷（选择题）和卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。第 I 卷（选择题 共 51 分）一选择题（每题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 51 分）1、化学与人类生活、生产、环境密切相关,下列说法正确的是（ ）A. “温室效应” “酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅C. PM2.5 是指环境空气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物D. 用 Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热2、阿伏加德罗常数用 NA表示，下列说法正确的

2、是( )常温常压下，28gC 2H4和 C4H8的混合物中一定含有 6NA个原子0，101kPa，22.4LCl 2通入足量的 NaOH 溶液充分反应，有 2NA个电子转移常温常压下，17g 甲基（ 14CH3）中所含的中子数为 9NA1L1.0mol/LFeCl 3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为 NA同温同压下，O 2和 CO 组成的混合气体的密度是氢气的 15 倍，则 O2和 CO 的体积比 1：11L0.5 mol/L CH 3COONa 溶液中含有的 CH3COO 与 CH3COOH 个数之和为 0.5 NAlmolSO 2与足量 O2在一定条件下反应生成 SO3

3、，共转移 2NA个电子25时，1L pH=12 的 NaHCO3溶液中含有 OH 的数目为 0.01NA标准状况下，22.4LHF 气体中含有 NA个气体分子A B C D3、下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项 离子方程式 评价A向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2至溶液呈中性: H+SO42+Ba2+OHBaSO 4+H 2O正确B将 1 mol Cl2通入到含 1 mol FeI2溶液中：2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 4Cl I 2正确；Cl 2过量，可将Fe2 、I 均氧化C1 molL1 的 NaAlO2溶液和 2.5 molL1 的 HCl溶液等体积互相

4、均匀混合：正确；AlO 与 Al(OH)3消 2耗的 H 的物质的量之比为- 2 -2AlO 5H =Al3 Al(OH) 3H 2O 2 23D过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2H 2OClO =HClOHSO 3正确；说明酸性：H2SO3强于 HClO4、下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项微粒组 所加试剂 离子方程式A Al3+、Cl -、NO 3- 足量 NaOH 溶液 A13+3OH-=Al(OH)3B Mg2+、Cl 、HCO 3- 过量 NaOH 溶液Mg2+2HCO3-+4OH =Mg(OH)2+2CO

5、 32-+2H2OC Fe3+、NO 3-、HSO 3- NaHSO4溶液 HSO3-+H+=SO2+H 2ODNa+、K +、ClO、SO42通入少量 SO2 2ClO+SO 2+H2O2HClO+SO 325、某离子反应中涉及 H2O、ClO 、NH 4+、H 、N 2、Cl 六种粒子。其中N2、ClO 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是( )A该反应的氧化剂是 ClOB氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3C消耗 1 mol 还原剂，转移 3 mol 电子D该离子方程式为 3ClO 2NH 4+=2H N 23Cl 3H 2O6、某化学研究小组探究外界条件对化学反应

6、mA(g)nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是( )A. 由图 1 可知，T 17，则 H2A 是弱酸D0.2 molL-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 molL-1 H2A 溶液中的 c(H+)=b，若 a2 b，则 H2A 为弱酸11、在 T下，分别在三个容积为 10L 的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO 2(g)S(g)+2CO2(g) H0，测得相关数据如下表所示。起始时物质的量/mol容器CO(g) SO2(g) S(g) CO2(g)平衡时 CO2(g)的物质的量/mol甲 1 0.5 0.5 0 a乙 1 0.5 0 0

7、 0.8丙 2 1 0 0 b下列说法正确的是（ ）A. 其 他 条 件 不 变 ， 容 器 乙 达 到 平 衡 后 ， 再 充 入 体 系 中 四 种 气 体 各 1mol， 平 衡 逆 向 移 动B. bD D. E 和 D 氧化物对应水化物的酸性：ED15、下列有关电解质溶液中的相关描叙中,不正确的是（ ）A. 常温下，K spR(OH)3=1.010-38，在 c(R3+)=0.010mol/L 的溶液中，当 pH2.0 时 R3+开始沉淀B. 常温下，将 0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释，当辩液的 pH 从 3.0 开到 5.0 时，溶液中c(CH3COO-)/(CH3C

8、OOH)的值增大到原来的 100 倍C. 0.02mol/L 的 NaOH 溶液与 0.02mol/L 的 NaHC2O4溶液等体积混合后，则有: c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC204-)+c(H2C2O4)D. 常温下,将 1.0mol/L 硫酸与 amol/L 氨水等体积混合至溶液呈中性，则 NH4+的水解常数(K h)计算式为=(a-2)10 -716、已知 Fe2O3、ZnO、CuO 的固体混合粉末 a g，在加热条件下用足量 CO 还原，得到金属混合物 4.28g，将生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生 9.00 g 白色沉淀，则 a 的数值为（ ）A13.

9、28 B5.72 C6.42 D7.1817、T时，将 2.0molA(g)和 2.0molB(g)充入体积为 1L 的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) H0; t 时刻反应达到平衡时，C(g)为 2.0mol。下列说法正确的是（ ）A. t 时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为 20%B. T时该反应的化学平衡常数 K=4- 6 -C. t 时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D. 相同条件下，若将 l.0molA(g)和 1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率小于 50%第 II 卷（非选择题 共 49 分）

10、二填空题（五道题，共 49 分）18、(10 分)A、B、C、D、E、F、G 均为短周期元素，原子序数依次递增。A 元素原子核内无中子，B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，D 是地壳中含量最多的元素，E 是短周期中金属性最强的元素，F 与 G 位置相邻，G 是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C 在元素周期表中的位置为_，G 的原子结构示意图是_。（2）D 与 E 按原子个数比 1:1 形成化合物甲，其电子式为_，所含化学键类型为_。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_。（3）E、F、G 形成的简单离子，半径由大到小顺序是_。 （用离子符号表示）（4

11、）用 BA4、D 2和 EDA 的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在 a 极通入BA4气体，b 极通入 D2气体，则 b 极是该电池的_极，负极的电极反应式为_。19、 （8）孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备 CuCl23H2O 及纯碱，流程如图所示。已知：溶液 A 只含 Cu2 、Fe 2 、Fe 3 三种金属离子，且三种离子沉淀时的 pH 如表所示。回答下列问题。金属离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+pH 氢氧化物开始沉淀 1.9 7.0 4.7- 7 -氢氧化物安全沉淀 3.2 9.0 6.7（1）E、H 的化学式

12、依次为 、 。（2）图中“试剂 1”若为 H2O2，它在流程中的具体作用为 。（3）加入 CuO 的作用是调节溶液 pH，则 pH 的范围为 。（4）由溶液 C 获得 CuCl23H2O，需要经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤 CuCl23H2O 晶体需要的主要玻璃仪器有烧杯、 。20、 （10 分）在一定条件下，将 1.00molN2（g）与 3.00molH2（g）混合于一个 10.0L 密闭容器中，在不同温度下达到平衡时 NH3（g）的平衡浓度如图所示其中温度为 T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为 25.0%（1）当温度由 T1变化到 T2时，平衡常数关系 K2 K1（填“

13、” 、 “”或“=” ，下同），焓变H 0(2)该反应在 T1温度下 5.0min 达到平衡，这段时间内 NH3的化学反应速率为 N 2的转化率 .（3）T 1温度下该反应的化学平衡常数 K1= （4）T 1温度时，若测得高炉中 c（N 2）=0.5mol/L，c（H 2）=0.5mol/L，c（NH 3）=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 （填是或否） ，此时反应速率是 v 正 v 逆（填“大于” 、 “小于” 、 “等于” ） - 8 -21、 （12 分）A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为液体，C 为气体。D、E、F、G、H、X

14、 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。（1）写出化学式：A_、D_、E_、X_。（2）反应的离子方程式为_；（3）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗 0.3 mol 的 A，可转移电子_mol。（4）写出 D 的溶液与 NaAlO2溶液反应的离子反应方程式 。22、(10 分)已知水在 25 和 95 时，其电离平衡曲线如图所示。（1）25时，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为_。（2）

15、95时，若 100 体积 pHa 的某强酸溶液与 1 体积 pHb 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则 a 与 b 之间应满足的关系是_。（3）曲线 A 所对应的温度下，pH2 的 HCl 溶液和 pH11 的某 BOH 溶液中，若水的电离程度分别用 1、 2表示，则 1_ 2（填“大于” 、 “小于” 、 “等于”或“无法确定” ） ，若二者恰好反应所得溶液的 pH7，原因是_。 （用离子方程式表示）- 9 -（4）在曲线 B 所对应的温度下，将 0.02 mol/L 的 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的 NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的 pH_。高 三 化 学 答 案1C 2D

16、3C 4B 5B 6C 7C 8A 9A 10D11B 12C 13A 14D 15 D 16B 17B 18、 （方程式 2 分，其余每空 1 分，共 10 分）(1)第二周期A 族 ； (2) ； 离子键和非极性共价键（或离子键和共价键） ； 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2(3)S2-Cl Na + (4)正 ； CH 4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O 19、(共 8 分)（1）CO 2 NH4Cl （各 1 分）（2）Fe 2 开始沉淀时的 pH 为 7.0，此时 Cu2 已完全沉淀。所以欲除去 Cu2 中混有的Fe2 ，利用双氧水先将 Fe2 其氧化

17、为 Fe3 。 （2 分） （3）3.2pH4.7（2 分） （4）冷却结晶 玻璃棒、漏斗（每空 1 分）20、 （共 10 分） （1） ；（每空 1 分） (2) 0.016mol/（Lmin） ；40%；（每空 2 分）(3) 18.3；（2 分） （4） 否、大于 （每空 1 分）21、 （共 11 分） （1）Fe；FeBr 3；Fe 3O4；HBr；（每空 1 分）（2）2Fe 3+ Fe =3Fe2+（2 分）（3）3Fe+4H 2O(g)高 温Fe3O4+4H2(2 分)；0.8；（1 分）（4）Fe 3+3AlO2- +6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH) 3；（2 分）22、 （每空 2 分，总共 10 分）(1) 10:1 (2)ab14 (3)小于 B - + H2O BOH + H+ (4)10