湖南省益阳市箴言中学2018_2019学年高二化学下学期12月月考试题.doc

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1、1湖南省益阳市箴言中学 2018-2019 学年高二化学下学期 12 月月考试题时间：90 分钟； 满分：100 分； 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 第 I 卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 54 分）1已知 ，若反应速率分别 、 、 、 用表示，3224546NHO3()NH2(O)N2()HO则正确的关系是A B32()(5225()6C D2)N4(N2一定温度下，对可逆反应 的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是()3()AgCgAAC 的生成速率与 C 分解速率相等 B单位时间内消耗 A，同时生成 C amol3ao

2、lC容器内的压强不再变化 D混合气体的物质的量不再变化 3在一支 25mL 的酸式滴 定管中盛入 01mol/L HCl 溶液，其液面恰好在 5mL 刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用 01mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积 A大于 20mL B小于 20mL C等于 20mL D等于 5mL4从植物花中可提取一种简写为 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn而用作酸碱指示剂往该溶液中加入 粉末，则溶液(,()(,HInaqaqA红 色 )黄 色 ) 2NaO颜色为A红色变深 B不变化 C黄色变深 D褪为无色5有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的 ，乙的

3、 。下列推断正确的是pHa1paA物质的量浓度 c（甲）是 c（乙）的 10 倍B溶液中的 c（OH -）甲是乙的 10 倍C由水电离产生的 c（H +）乙是甲的 10 倍D与等量的 NaOH 反应消耗甲、乙两酸的体积 V（乙） 10V（甲）6等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和 NaF 溶液中，阴阳离子总数相比(已知 )4()6.10KaHFA前者多 B后者多 C一样多 D无法判断7某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有 ，试分析下列饮食3AlO中，该同学在服药期间不宜食用的是2A苹果醋 B松花蛋 C面条 D可乐8下列说法正确的是A将 AlCl3溶液和 Al2(S

4、O4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液9将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH 4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g)AH2(g)+I2(g)。达到平衡时， c(H2)=0.5 mol/L， c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为AA25 B20 C9 D16 10为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后向滤液中加入适量盐酸，这种试剂可

5、以是ANH 3H2O BNaOH CMgO DNa 2CO311室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的 H+和 OH浓度的乘积为 11024，则此溶液中可能大量共存的离子组为AHCO 3 、Al 3+、Na +、SO 42 BI 、NO 3 、K +、NH 4+CMnO 4 、Cl 、SO 42 、K + DSiO 32 、SO 32 、Na +、Cl 12室温时，将浓度和体积分别为 c1、 V1的 NaOH 溶液和 c2、 V2的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若 pH7，则一定是 c1V1 c2V2B在任何情况下都是 c(Na ) c(H ) c(CH3CO

6、O ) c(OH )C当 pH7 时，若 V1 V2，则一定是 c2 c1D若 V1 V2， c1 c2，则 c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(Na )13一定温度下，水溶液中 H 的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化14下列关于电解质溶液的叙述正确的是3A将 p5 的氢氟酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B常温下，同浓度的 Na S 与 NaHS 溶液中所含的粒子种类不相同C常

7、温下，NH 4Cl 与某物质的混合溶液 p7，则其组成可能是 NH4Cl 与 HCl 或 NH4Cl 与 NH3H2OD将一元酸 HA 溶液与一元碱 BOH 溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B ）c（A ）c（H ）c（OH ）15一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g) 2CO(g)。平衡时，A体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p 分 )=气体总压(p 总 )体积分数。下列说法正确的是A550时，若充入惰性气体， 正 ， 逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后 CO2的转化率为 25

8、.0%CT时，若充入等体积的 CO2和 CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用 平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=24.0p 总162.0molPCl 3和 1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl 2（g） PCl5（g）达平衡时，PCl 5为 0.4mol，如果此时移走1.0molPCl 3和 0.5molCl2在相同温度下再达平衡时，PCl 5的物质的量是A0.4mol B0.2mol C小于 0.2mol D大于 0.2mol，小于 0.4mol17在 t 时，Ag 2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示

9、。又知 AgCl 的Ksp1.810 10 。下列说法正确的是A t 时，Ag 2CrO4的 Ksp为 1108B饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4能使溶液由 Y 点变为 X 点C t 时， Y 点和 Z 点时 Ag2CrO4的 Ksp不相等4D t 时，将 0.01 molL1 AgNO3溶液滴入 20 mL 0.01 molL1 KCl 和 0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl 先沉淀18连二次硝酸(H 2N2O2)是一种二元酸。常温下，向 10 mL 0.01 molL1 的 H2N2O2溶液中滴加 0.01 molL1 的 NaOH 溶液，测得 H2N2O2溶

10、液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A由 a 点到 n 点水的电离程度依次增大 B a 点时， c(H2N2O2)c(Na )C m 点时， c(OH ) c(N2O ) c(H2N2O2) c(H ) D m 点到 n 点， 比值增22c N2O22c HN2O 2 c OH 大第 II 卷（非选择题）二、填空题(每空 2 分，共 46 分)19(12 分)为了证明 NH3H2O 是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 molL1 氨水、0.1 molL 1 NH4Cl 溶液、NH 4Cl 晶体、CH 3COONH4晶体、酚酞溶液、pH 试

11、纸、蒸馏水。甲用 pH 试纸测出 0.010 molL1 氨水的 pH 为 10，则认定 NH3H2O 是弱电解质，你认为这一方法_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_。乙取出 10 mL 0.010 molL1 氨水，用 pH 试纸测其 pH a，然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL，再用 pH试纸测其 pH b，若要确认 NH3H2O 是弱电解质，则 a、 b 值应满足的关系是_。丙取出 10 mL 0.010 molL1 氨水，滴入 2 滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量下列晶体，最好选用 （填“NH 4Cl”或“CH 3COONH4”），颜色变_(填“深”或“浅”)。请你根据所提供

12、的试剂，再提出一个合理简便的方案证明 NH3H2O 是弱电解质：_。20（10 分）化合物 SOCl2是一种液态 化合物，沸点为 77，在盛有 10mL 的锥形瓶中小心滴加 810滴 SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色轻轻振荡锥形瓶，等白雾消 失后，往溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于 HNO3的白色凝乳状沉淀析出。根据上述实验，写出 SOCl2和水反应的化学方程式 。AlCl 3溶液蒸干灼 烧得不到无水 AlCl3，而用 SOCl2与 AlCl36H2O 混合共热，可得到无水 AlCl3，其原因是_。25 时，将 a m

13、olL1 氨水与 0.01 molL1 盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH ) c(Cl )， 4则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数5K_。向含有 BaSO4固体的溶液中滴加 Na2CO3溶液，当有 BaCO3沉淀生成时溶液中_。已知 Ksp(BaCO3)2.210 9 ， Ksp(BaSO4)1.110 10 。c CO23c SO2421(12 分)中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25 gL1 。某兴趣小组用题图 1 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中 SO2，并对其含量进行测

14、定。仪器 A 的名称是 ，水通入 A 的进口为 （填“a”或“b”）。B 中加入 150.00 mL 葡萄酒和适量硫酸，加热使 SO2全部逸出并与 C 中 H2O2完全反应反应的化学方程式为： 。224SOHS除去 C 中过量的 H2O2，然后用 0.0900 molL1 NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排尽滴定管尖嘴气泡时，应选择题图 2 中的 ；滴定过程中选择甲基橙为指示剂，则滴定终点的现象为 。滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 12.50 mL，试通过计算说明该葡萄酒中 SO2含量是否超标。(需立式计算，本小问满分 4 分）22（12 分）近期发现， 是继 、 之后的第三个生命体系气

15、体信号分子，它具有参与调节神经2HSNOC信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填字母）。A氢硫酸的还原性强于亚硫酸B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C 的氢硫酸和亚硫酸的 分别为 和10.molL pH4.521D氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以E亚硫酸与氢硫酸反应生成单质硫和水下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。6热化学硫碘循环水分解制氢系统（）242221HSOaq=gHOlg 11327kJmolH4gIslIaqSaq522as 130Jl22422SqSgl46ko热化

16、学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统（）通过计算，可知系统()和系统()制备的热化学方程式分别为 、 。 与 在高温下发生反应：H 2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在 时，将 与2S2COA610K.10mol2CO充入 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 。0.4mol.5L . 的平衡转化率 _%，反应平衡常数 。21K向反应器中再分别充入下列气体，能使 转化率增大的是_（填标号）。2HSA B C D2SO2N化学答案15：DAADC 610：BADBC 1115：DACCB 1618：CDC19正确 若是强电解质，则 0.010 molL1 氨水中 c(O

17、H )应为 0.010 molL1 ，pH12 a2 b a CH 3COONH4 浅 取一张 pH 试纸，用玻璃棒蘸取 0.010 molL1 NH4Cl 溶液，滴在 pH 试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出 pH，pH7(方案合理即可)20SOCl 2+H2O=SO2+2HClSOCl 2和 H2O 生成 SO2和 HCl，一方面使水的物质的量减少，另一方面，生成HCl 抑制 AlCl3的水解，所以 SOCl2和 AlCl36H2O 混合共热，可得到无水 AlCl3。中， 。 10 9a 0.0120。20冷凝管；b。 最后一滴，溶液由红色变成橙色，并保持半分钟不变色。SO 2与 NaOH 存在如下关系：SO2 H 2SO4 2NaOH64 g 2 molm(SO2) 0.090 0 molL 1 0.0125 L解得： ，故葡萄酒中 SO2的含量为264.90.25( 0.36molgSOg7。0.36.240.515ggL22AE 2221HOl 86kJ/molH=2SgSs0kJ/ol=25 （或 ） C0.1437