辽宁省辽阳县集美学校2018_2019学年高二化学12月月考试题.doc

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1、- 1 -辽宁省辽阳县集美学校 2018-2019 学年高二化学 12 月月考试题第 I 卷 （ 共 50 分 ）一、单选题(共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分) 1.反应 4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g） ，在 5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是（ ）A A 的平均反应速率是 0.010 molL1 s1B 容器中含 D 物质的量至少为 0.45 molC 容器中 A、B、C、D 的物质的量的比一定是 4546D 容器中 A 的物质的量一定增加了 0.30 mol2.下列叙述正确的是( )A 硫酸钡难溶于水，故

2、硫酸钡为弱电解质B 硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D 石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质3.下 列说法或表示法正确的是（ ）A 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B 由 C（石墨）C（金刚石） H=+1.9 kJ 可知金刚石比石墨稳定C 在稀溶液中：H +OH =H2O H=57.3 kJ ，若将含 1 mol CH3COOH 的醋酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJD 在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学

3、方程式表示为 2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（l） H=+285.8 kJ4.某反应由两步反应 A=B=C 构成，反应过程中的能量变化曲线如图（ E1、 E3表示两反应的活化能） ，下列有关叙述正确的是 （ ）A 两步反应均为放热反应 B 三种化合物 的稳定 性顺序：BACC 整个反应的 H=E1 E2D 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率5.在 25 时，用蒸馏水稀释 1 molL1 氨水至 0.01 molL1 ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A B C D c(OH )6.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电 解质的是( ）A 常

4、温下，1 molL 1 甲酸溶液中的 c(H )约为 1102 molL1B 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳- 2 -C10 mL 1 molL 1 甲酸溶液恰好与 10 mL 1 molL1 NaOH 溶液完全反应D 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢7.常温下，将 pH1 的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的 NaOH 溶液，两者 pH 都升高了 1。则加入水和加入 NaOH 溶液的体积比约为( )A 111 B 101 C 61 D 518.准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液

5、滴定。下列说法正确的是( )A 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B 随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测 定结果偏小9.以 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 cmolL1 某弱酸 HA 溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )A 可用甲基橙作滴定指示剂B 指示剂指示的 滴定终点就是反应终点C 突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D 滴定时 NaOH 溶液盛放在带活塞的滴定管中10.下列说法中正确的是( )A AlCl 3溶液和 Al

6、2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B 配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C 向 CuCl2溶液中加入 CuO，调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3D 泡沫灭火器中常使用的原料是 Na2CO3和 Al2(SO4)311.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A 浓度均为 0.1 molL1 的氨水和盐酸等体积混合后： c(H ) c(OH ) c(NH3H2O)B 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后： c(CO ) c(HCO )C 在 NaHB 溶液中一定有： c(Na ) c(HB )2 c(B2 )D N

7、a 2CO3溶液中：2 c(Na ) c(CO ) c(HCO ) c(H2CO3)12.某温度时，Ag 2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是( )A 含有大量 SO 的溶液中肯定不存在 AgB 0.02 molL1 的 AgNO3溶液与 0.02 molL1 的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C Ag 2SO4的溶度积常数( Ksp)为 1103- 3 -D a 点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到 b 点13.某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是( )A 在外电路中，电子由银电极流向铜电极B 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏

8、转C 外电路中每通过 0.1 mol 电子，铜的质量理论上减小 6.4 gD 原电池的总反应式为 Cu2AgNO 3=2AgCu(NO 3)214.常温下，取 0.2 molL1 HX 溶液与 0.2 molL1 NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 pH8，则下列说法(或关系式)正确的是( )A c(Na ) c(X )9.910 7 molL1B c(Na ) c(X ) c(HX)0.2 molL 1C c(OH ) c(HX) c(H )110 6 molL1D 混合溶液中由水电离出的 c(OH )10 8 molL115.下列叙述正确的是( )A 稀醋

9、酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B 25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的 pH7C 25 时，0.1 molL 1 的 H2S 溶液比等浓度的 Na2S 溶液的导电能力弱D 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中所得溶液中 c(Cl ) c(I )16.用盐酸作标准液滴定待测浓度的 NaOH 溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸 V1mL；若用酚酞作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸 V2mL；则两种情况下消耗盐酸的体积关系是( )A V1V2 B V1 V2 C V1V2 D 无法确定17.使用酸碱中和滴定的方法，用 0.0

10、1 molL1 盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是( )用量筒量取浓盐酸配制 0.01 molL1 稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A B C D 18.下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( )A FeCl 2、F eCl3 B NaHCO 3、Na 2CO3C NaAlO 2、AlCl 3 D Mg(HCO 3)2、MgCl 219.液氨与水的电离相似，存在着微

11、弱的电离：2NH 3 。对该体系的说法中错误的是 （ ）A 液氨中含有 NH3、 和 等微粒B 一定温度下，液氨中 c( )与 c( )的乘积为一常数- 4 -C 液氨的电离达到平衡时， c(NH3) c( ) c( )D 只要不加入其他物质，液氨中 c( )总是与 c( )相等20.某温度下，pH11 的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释 100 倍，溶液的 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是( )A a 值一定大于 9B 为 NaOH 溶液稀释时溶液的 pH 变化曲线C 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀 H2SO4的体积 V(NaOH)V(氨水)D 稀

12、释后氨水中水的电离程度比 NaOH 溶液中水的电离程度大第 II 卷（共 50 分）二、填空题(共 3 小题,共 40 分) 21.（14 分）几种物质的溶度积常数见下表：(1)某酸性 CuCl2溶液中含少量的 FeCl3，为制得纯净 CuCl2溶液，宜加入_调至溶液pH4，使 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的 c(Fe3 )_。(2)过滤后，将所得滤液经过_操作，可得到 CuCl22H2O 晶体。(3)由 CuCl22H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2，需要进行的操作是_。(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O 晶体的试样(不含能与 I 发生反应的氧化

13、性杂质)的纯度，过程如下：取 0.800 g 试样溶于水，加入过呈 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液 40.00 mL。(已知：I 22S 2O =S4O 2I )。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_ _。CuCl 2溶液与 KI 反应的离子方程式为_。22（12 分）.肼(N 2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。(1)已知在 101 kPa 时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量 624 kJ(25 时)，N 2H4完全燃烧的热化学方程式

14、是_。(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。肼空气燃料电池放电时，正极的反应式是_；负极的反应式是_。(3)下图是一个电化学过程示意图。- 5 -锌片上发生的电极反应式是_ _。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为 128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_L(假设空气中氧气体积分数为 20%)。（4）(2)有同学想把 Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？ _(填“是”或“否”)23（14 分）.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：(1)盐碱地(含

15、较多 Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_；(2)已知水存在如下平衡：H 2OH 2O H3O OH ，向水中加入 NaHSO4固体，水的电离平衡向_移动，且所得溶液显_ _性。(3)若取 pH、体积均相等的 NaOH 溶液 和氨水分别用水稀释 m 倍、 n 倍，稀释后 pH 仍相等，则 m_(填“” “”或“”) n。(4)常温下，在 pH6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的c(OH )_。(5) 已知：常温下，醋酸和 NH3H2O 的电离平衡常数均为 1.74105 ；则 NH4HCO3溶液呈_性，NH 4H

16、CO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。三、实验题（10 分）24、 （9 分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（D）读取盐酸体积时，开

17、始仰视读数，滴定结束时俯视读数- 6 -（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示： 则起始读数为_mL，终点读数为_mL； 所用盐酸溶液的体积为_mL。（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）_- 7 -1-10(每题 2 分) BDCBA ACBCC 11-20(每题 3 分) ABDAC AACCD21（14 分） 【答案】(1)CuO 或碱式碳酸铜、氢氧化铜26109molL1(2)蒸发浓缩冷却结晶 (3)在 HCl 气氛中加热(4)淀粉 溶液由蓝色变成无色且半分钟不变化2Cu24I=2CuII2 22.（12 分） 【答案】(1)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H624 kJmol1(2)O24e2H2O=4OH N2H44OH4e=N24H2O(3)Cu22e=Cu 112 （4）否23.【答案】 （14 分）(1)Na2CO3H2O NaHCO3NaOH (2)逆反应方向 酸(3) (4)1108molL1 (5) 碱 NH三、24 实验题（10 分）（1）锥形瓶内溶液颜色的变化 半分钟内无颜色变化 （2）D（3）0.00 26.10 26.10 （4）0.1044 molL -1