（浙江选考）2020版高考化学一轮复习阶段检测六（专题六）.docx

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1、1阶段检测六(专题六)一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.已知反应:101 kPa 时,2C(s)+O 2(g) 2CO(g) H=-221 kJ/mol稀溶液中,H +(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJ/mol下列结论中正确的是( )A.碳的燃烧热 H生成物总能量B.相同条件下,如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1,1 mol 氢分子所具有的能量为 E2,则 2E1=E2C.101 kPa 时,2H 2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-571

2、.6 kJmol -1,则 H2的标准燃烧热为-571.6 kJmol-1D.H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJmol -1,则 1 mol 的氢氧化钠固体与含 0.5 mol H2SO4的溶液混合后放出 57.3 kJ 的热量答案 A Zn(s)+CuSO 4(aq) ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-216 kJmol-1,为放热反应,则反应物总能量生成物总能量,故 A 正确;形成化学键释放能量,则 2E1E2,故 B 错误;H 2的燃烧热为标准状况下 1 mol 氢气完全燃烧放出的能量,故 C 错误;氢氧化钠固体溶于水放出热量,1 mol NaOH 固体

3、与含 0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出的热量大于 57.3 kJ,故 D 错误。13.已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径:a.CH3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g) H 1=+256.6 kJmol-1b.2CH3CH2OH(g)+O2(g) 6H2(g)+4CO(g) H 2=+27.6 kJmol-1则下列说法正确的是( )A.升高 a 的反应温度,乙醇的转化率增大B.由反应 b 可知乙醇的燃烧热为 13.8 kJmol-1C.对反应 b 来说,增大 O2浓度可使 H 2的值增大7D.由以上两种途径制取等量的氢气,消耗的能量相同答案 A 反应 a

4、为吸热反应,升高温度,乙醇的转化率增大,A 项正确。14.随着各地治霾力度的加大,大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是( )A.该电池的优点是不产生污染气体,且液体燃料便于携带B.电池内部使用的是阴离子交换膜,OH -经交换膜移向负极C.该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料,目的是增大接触面积,增加吸附量D.该电池中通入 N2H4的电极为正极,发生的电极反应式为 N2H4+4OH-4e- N2+4H 2O答案 D A 项,该燃料电池中,联氨和空气中的氧气反应生成氮气和水,不会造成大气污染,同时液态联氨便于携带,正确;B 项,该

5、原电池中,正极上氧气结合电子生成氢氧根离子,氢氧根离子移向负极,所以离子交换膜要选取阴离子交换膜,正确;C 项,因为电池中正、负极上为气体参与的反应,所以采用多孔导电材料,可以提高反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触,正确;D 项,通入 N2H4的电极为负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,电极反应式为:N 2H4+4OH-4e- N2+4H 2O,错误。15.乙苯催化脱氢制苯乙烯的热化学方程式为 +H2(g) H已知:化学键 CH CC C C HH键能/kJmol -1 412 348 612 436上述反应的 H 为( )A.248 kJmol-1 B.240 kJmo

6、l-1C.120 kJmol-1 D.124 kJmol-1答案 D H=(348+4122) kJmol -1-(612+436) kJmol-1=124 kJmol-1。16.工业生产水煤气的反应为 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=131.4 kJ/mol,下列判断正确的是( )A.反应物能量总和大于生成物能量总和B.CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l) H=-131.4 kJ/mol8C.工业生产水煤气的反应中生成 1 mol H2(g)吸收 131.4 kJ 热量D.工业生产水煤气的反应中生成 1 体积 CO(g)吸收 131.4 kJ 热量答案 C 题给

7、反应是吸热反应,故反应物的总能量小于生成物的总能量,A 错误;B 中 H2O 的状态为液态,H-192.9 kJmol -112答案 D CH 3OH(g)的燃烧热为 1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成 CO2和液态水时所放出的热量,A 错误;反应的 H0,而图示的 H=生成物总能量-反应物总能量-192.9 kJmol -1,D 正确。1218.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H 反应过程中能量的变化如图所示。已知 1 mol SO2(g)与 0.5 mol O2(g)反应生成 1 mol SO3(g)的 H=-99 kJmol -1。下列说法不正确的是( )A.图中 A

8、点、C 点对应的能量大小分别表示反应物总能量、生成物总能量9B.E 的大小对该反应的反应热无影响C.该反应通常用 V2O5作催化剂,加 V2O5会使图中 B 点升高D.图中 H=-198 kJmol -1答案 C 图中 A 点、C 点对应的能量大小分别表示反应物总能量、生成物总能量,A 正确;反应热与活化能 E 的大小无关,B 正确;使用催化剂可使反应的活化能降低,故加 V2O5会使图中 B 点降低,C 不正确;因 1 mol SO2(g)与 0.5 mol O2(g)反应生成 1 mol SO3(g)的 H=-99 kJmol -1,所以 2 mol SO 2(g)与 1 mol O2(g)

9、反应生成 2 mol SO3(g)的 H=-198 kJmol -1,D 正确。19.“类推”是思维的一种形式,下列“类推”中正确的是( )A.Fe 片、Cu 片连接插在稀硫酸中形成的原电池,Fe 为负极;那么 Fe 片、Cu 片连接插在浓硝酸中形成的原电池,Fe 也为负极B.Cl2+H2O HCl+HClO 是氧化还原反应,则 ICl+H2O HCl+HIO 也是氧化还原反应C.镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制铝,所以工业上也用电解熔融氧化镁的方法制镁D.硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中,是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸也要保存在棕色试剂瓶中答案 D Fe 遇浓硝酸会发生钝化,因此

10、Fe 片、Cu 片连接插在浓硝酸中形成的原电池,Fe 为正极,A 错误;反应 ICl+H2O HCl+HIO 中各元素的化合价没有发生变化 ,因此不是氧化还原反应,B 错误;工业上电解氯化镁制取镁,C 错误;硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中,是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸也要保存在棕色试剂瓶中,D 正确。20.关于如图所示的实验装置,下列说法不正确的是( )A.该装置为铁的吸氧腐蚀B.一段时间后,向插入铁钉的玻璃筒内滴入 NaOH 溶液,可观察到铁钉附近的溶液中有沉淀生成C.向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液,可观察到石墨棒附近的溶液变红D.若将装置中的饱和食盐水换成稀硫酸,装置为析氢腐

11、蚀答案 C 饱和食盐水显中性,题图装置为铁的吸氧腐蚀,A 正确;一段时间后,有亚铁离子产生,向插入铁钉的玻璃筒内滴入 NaOH 溶液,可观察到铁钉附近的溶液中有沉淀生成,B 正确;石墨棒是正极,氧气得到10电子转化为氢氧根离子,滴入石蕊试液,可观察到石墨棒附近的溶液变蓝,C 错误;若将装置中的饱和食盐水换成稀硫酸,装置为析氢腐蚀,D 正确。21.干电池的模拟实验装置如图所示。下列说法不正确的是( )A.锌片作负极,碳棒作正极B.电子从锌片流向碳棒,电流方向则相反C.NH4Cl 是电解质,在锌片逐渐被消耗的过程中 MnO2不断被氧化D.该电池是一次电池,该废旧电池中锌可回收答案 C 锌是活泼金属

12、,则锌片作负极,碳棒作正极,A 项正确;原电池中电子从负极沿导线流向正极,电流从正极流向负极,B 项正确;用糊状 NH4Cl 作电解质,其中加入 MnO2氧化吸收 H2,C 项错误;该电池是一次电池,该废旧电池中锌可回收,D 项正确。22.碱性电池因具有容量大,放电电流大的特点而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液,电池总反应为 Zn+2MnO2+2H2O Zn(OH)2+2MnO(OH),下列说法不正确的是( )A.电池工作时锌为负极B.正极的电极反应式为 2MnO2+2H2O+2e- 2MnO(OH)+2OH-C.电池工作时,电解质溶液的 OH-移向正极D.外电路中每通过

13、0.2 mol 电子,理论上锌的质量减少 6.5 g答案 C 根据电池总反应可知 Zn 失去电子被氧化,为原电池的负极,故 A 正确;正极反应式为2MnO2+2H2O+2e- 2MnO(OH)+2OH-,故 B 正确;原电池中,OH -由正极移向负极,故 C 错误;负极反应式为Zn-2e-+2OH- Zn(OH)2,外电路中每通过 0.2 mol 电子,消耗 Zn 的物质的量为 0.1 mol,质量为 0.1 mol65 g/mol=6.5 g,所以理论上锌的质量减少 6.5 g,故 D 正确。23.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A.两烧杯中溶

14、液的 pH 均增大11B.甲烧杯中铜片是正极,乙烧杯中铜片是负极C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生D.产生气泡的速率甲比乙慢答案 A 甲烧杯中可以形成原电池,乙烧杯中不能形成原电池,但是两烧杯中的反应均为Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,随着 H2SO4的消耗,溶液酸性减弱 ,pH 均增大,A 正确。甲烧杯中形成的原电池,Zn 失去电子作负极,Cu 作正极;乙烧杯中不能形成原电池,B 错误。甲烧杯中铜片作原电池正极,电极反应式为 2H+2e- H2,所以铜片表面有气泡产生;乙烧杯中 Zn 直接与稀硫酸反应产生 H2,Cu 片表面无明显现象,C 错误。甲烧杯中形成原电池使反应更迅速,所以产生气泡

15、速率甲比乙快,D 错误。24.锌空气电池(原理如图)可作为城市电动车的动力电源。该电池放电时 Zn 转化为 ZnO。该电池工作时,下列说法正确的是( )A.Zn 电极是该电池的正极B.Zn 电极的电极反应式为 Zn+H2O-2e- ZnO+2H+C.OH-向石墨电极移动D.氧气在石墨电极上发生还原反应答案 D 放电时 Zn 转化为 ZnO,发生氧化反应,故 Zn 电极为该电池的负极,A 错误;根据题图可知,电解质溶液为 KOH 溶液,故 Zn 电极的电极反应式为 Zn+2OH-2e- ZnO+H2O,B 错误;放电时,阴离子移向负极,即OH-向 Zn 电极移动,C 错误;电池工作时,正极发生还

16、原反应,D 正确。25.已知甲烷和汽油(可用 C8H18表示)燃烧的热化学方程式如下:CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJ mol -1;C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) H=-5 472 kJmol -1。252某学校食堂拟选用天然气作为供热燃料,下列选择依据不正确的是( )A.等质量的汽油和甲烷燃烧,甲烷产生的热量比汽油多,因此甲烷更高效B.产生相同热量所生成的二氧化碳,汽油比甲烷多,因此甲烷更低效C.甲烷含碳量低,燃烧更充分,不易产生 CO,因此更环保D.等物质的量的汽油和甲烷燃烧,汽油产生的热量比甲烷多,因此更环保1

17、2答案 D 16 g 甲烷燃烧放出的热量是 890 kJ,而 16 g 汽油燃烧放出的热量小于 890 kJ,故 A 正确;燃烧甲烷产生 890 kJ 热量同时生成的二氧化碳为 1 mol,燃烧汽油产生 890 kJ 热量同时生成的二氧化碳为 8 mol1.3 mol,故 B 正确;甲烷含碳量为 75%,而汽油的含碳量为890 kJmol-15 472 kJmol-1100%84.2%,因此甲烷含碳量低,燃烧更充分,不易产生 CO,更环保,故 C 正确;等物质的量的812812+18汽油和甲烷燃烧,汽油产生的热量比甲烷多,但汽油的质量远大于甲烷的质量,生成的 CO2更多,不环保,故 D 错误。

18、二、非选择题(本大题共 7 小题,共 50 分)26.(6 分)CO 2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:CO2与 CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下: 化学键 CH C O HH C O(CO)键能/kJmol -1 413 745 436 1 075则该反应的 H= 。分别在 V L 恒温密闭容器 A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4和 CO2各 1 mol 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是(填“A”或“B”)。 按一定体积比加入 CH4和 CO

19、2,在恒压下发生反应,温度对 CO 和 H2产率的影响如图 1 所示。此反应优选温度为 900 的原因是 。 图 1答案 +120 kJmol -1 B900 时,合成气产率已经较高,再升高温度产率增幅不大,但能耗升高,经济效益降低解析 (2)由已知键能数据知,反应的 H=4413 kJmol -1+2745 kJmol-1-(21 075 kJmol-1+2436 kJmol-1)=+120 kJmol-1;已知正反应是气体分子数增大的吸热反应,A(恒容)与 B(恒压,容13积可变)相比,B 中压强小于 A,减压平衡正向移动,则 B 容器中反应达到平衡后吸收的热量较多。观察图像知,900 时

20、,合成气产率已经较高,再升高温度产率增幅不大,但能耗升高,经济效益降低,故此反应优选温度为 900 。27.(4 分)CO 2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:O2辅助的 Al-CO2电池工作原理如图 2 所示。该电池电容量大,能有效利用 CO2,电池反应产物 Al2(C2O4)3是重要的化工原料。图 2电池的负极反应式: 。 电池的正极反应式:6O 2+6e- 6O-26CO2+6 3C2 +6O2O-2 O2-4反应过程中 O2的作用是 。 该电池的总反应式: 。 答案 Al-3e - Al3+(或 2Al-6e- 2Al3+) 催化剂 2Al+6CO 2 Al2(

21、C2O4)3解析 观察原电池工作原理图知,铝电极作负极,多孔碳电极作正极,故负极反应式为 Al-3e- Al3+;正极反应式为 6O2+6e- 6 、6CO 2+6 3C2 +6O2,由此可知反应过程中 O2的作用是催化剂;电O-2 O-2 O2-4池总反应式为 2Al+6CO2 Al2(C2O4)3。28.(6 分)某同学设计如图的实验方案来探究 NH4Cl 与 Ba(OH)28H2O 反应中的能量变化。(1)小烧杯中发生反应的化学方程式是 。 (2)步骤溶液中产生的现象是 。 (3)由上述实验现象可知 NH4Cl 与 Ba(OH)28H2O 反应为 反应(填“吸热”或“放热”),说明该反应

22、中反应物的总能量 生成物的总能量(填“”“”或“=”)。 14答案 (1)Ba(OH) 28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H 2O(2)有白色晶体析出(3)吸热 解析 (1)氯化铵属于铵盐,能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水和氯化钡,化学方程式为 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H 2O;(2)用稀硫酸吸收氨气以防止污染空气,硝酸钾的溶解度随着温度的降低明显下降,故溶液中应有白色晶体析出;(3)KNO3溶液中有白色晶体析出,说明氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应,即反应物的总能量小于生成物的总能量。29.(4 分)二甲醚(DME)是一种清洁的替代燃

23、料,不含硫,不会形成微粒,而且与汽油相比,排放的 NO2更少,因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下(复合催化剂为 CuO/ZnO/Al2O3):2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-204.7 kJ/mol 。(1)600 时,一步法合成二甲醚的过程如下:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H 1=-100.46 kJ/mol2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H 3=-38.7 kJ/mol则 H 2= 。 (2)以 DME 为燃料,氧气为氧化剂,

24、在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池,则通入氧气的电极是电源的 (填“正”或“负”)极,通 DME 的电极反应为 。 答案 (1)-3.78 kJ/mol(2)正 CH 3OCH3+3H2O-12e- 2CO2+12H +解析 (1)已知:CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 1=-100.46 kJ/mol2CO(g)+4H 2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-204.7 kJ/mol根据盖斯定律:-2 得 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=-204.7 kJ/mol-(-100.46 kJ/mol)2=-3.78 kJ/mol;

25、(2)该燃料电池中,氧气得电子,则通入氧气的电极是电源的正极,负极上二甲醚失电子发生氧化反应生成二氧化碳,则负极反应式为 CH3OCH3+3H2O-12e- 2CO2+12H +。30.(10 分)肼(N 2H4)是一种高能燃料,在工业生产中用途广泛。15(1)0.5 mol 肼中含有 mol 极性共价键。 (2)工业上可用肼(N 2H4)与新制 Cu(OH)2反应制备纳米级 Cu2O,同时放出 N2,该反应的化学方程式为 。 (3)发射火箭时,肼为燃料,过氧化氢为氧化剂,两者反应生成氮气与水蒸气。已知 1.6 g 液态肼在上述反应中放出 64.22 kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式:

26、。 (4)肼过氧化氢燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注,其工作原理如图所示。该电池正极反应式为 ,电池工作过程中,A 极区溶液的 pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 答案 (1)2 (2)N2H4+4Cu(OH)2 2Cu2O+N 2+6H 2O(3)N2H4(l)+2H2O2(l) N2(g)+4H2O(g) H=-1 284.4 kJ/mol(4)H2O2+2e- 2OH- 减小解析 (1)肼的结构式为 ,0.5 mol 肼中含有极性共价键的物质的量为 2 mol。(2)工业上可用肼(N 2H4)与新制 Cu(OH)2反应制备纳米级 Cu2O,同时放出 N2,该反应的化学方程式为

27、N2H4+4Cu(OH)2 2Cu2O+N 2+6H 2O。(3)肼与过氧化氢反应生成氮气与水蒸气。1.6 g 液态肼在反应中放出 64.22 kJ 的热量,则 1 mol 肼(32 g)燃烧放出 64.22 kJ=1 284.4 kJ 热量,反应的热化学方程式为 N2H4(l)+2H2O2(l) N2(g)+4H2O(g) 321.6H=-1 284.4 kJ/mol。(4)肼过氧化氢燃料电池中正极发生还原反应,正极反应式为 H2O2+2e- 2OH-,电池工作过程中,A 极为负极,总反应式为 N2H4+2H2O2 N2+4H 2O,用总反应式减去正极反应式得到负极反应式为 N2H4-4e-

28、+4OH- N2+4H 2O,负极区溶液的 pH 逐渐减小。31.(10 分)某混合物浆液含 Al(OH)3、MnO 2和少量 Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(如图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答和中的问题。16.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反应所加试剂 NaOH 的电子式为 ,BC 的反应条件为 ,CAl 的制备方法称为 。 (2)该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有 Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又

29、产生 Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号) 。 a.温度 b.Cl -的浓度 c.溶液的酸度(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO 2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2xH2O 的液态化合物,放热 4.28 kJ,该反应的热化学方程式为 。 .含铬元素溶液的分离和利用(4)用惰性电极电解时,Cr 能从浆液中分离出来的原因是 ,分O2-4离后含铬元素的粒子是 ;阴极室生成的物质为 (写化学式)。 答案 (1)Na +: :H- 加热(或煅烧) 电解法O(2)ac(3)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l)+2CO(g) H=-85.6

30、kJmol-1(4)在直流电源作用下,Cr 通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液 Cr 和 Cr2 NaOH 和O2-4 O2-4 O2-7H2解析 本题考查电子式的书写、热化学方程式的书写、电解原理及其应用等。(1)NaOH 是离子化合物,其电子式为 Na+: :H-;固体混合物中含有 Al(OH)3和 MnO2,加入 NaOH 溶液,OAl(OH)3转化为易溶于水的 NaAlO2,MnO2不能溶于 NaOH 溶液,故固体 D 为 MnO2,溶液 A 中含有 NaAlO2,向溶液 A 中通入 CO2后生成的沉淀 B 为 Al(OH)3,Al(OH)3受热分解生成 Al2O3(固体 C),工

31、业上常用电解熔融的 Al2O3制备金属铝。17(2)固体 D 为 MnO2。MnO 2与浓盐酸混合,不加热无变化,加热有 Cl2生成,说明该反应能否有效进行与温度有关;反应停止后,固体有剩余,滴加硫酸又产生 Cl2,说明该反应能否有效进行与溶液的酸度有关。(3)通过分析可知反应生成的还原性气体为 CO,易水解成 TiO2xH2O 的液态化合物为 TiCl4,故反应的热化学方程式为 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l)+2CO(g) H=-85.6 kJmol -1。(4)依据离子交换膜的性质和电解池的工作原理知,在直流电场作用下,Cr 通过阴离子交换膜向阳极O2-4室移

32、动,脱离浆液;在电解过程中,OH -在阳极室失去电子生成 O2,溶液的酸性增强,通过阴离子交换膜移向阳极室的 Cr 有部分转化为 Cr2 ,故分离后含铬元素的粒子是 Cr 和 Cr2 ;H+在阴极室得到O2-4 O2-7 O2-4 O2-7电子生成 H2,溶液中的 OH-浓度增大,混合物浆液中的 Na+通过阳离子交换膜移向阴极室,故阴极室生成的物质为 NaOH 和 H2。32.(10 分)利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备 LiOH,两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。B 极区电解

33、液为 溶液(填化学式),阳极电极反应式为 ,电解过程中 Li+向 电极迁移(填“A”或“B”)。 (2)利用钴渣含 Co(OH)3、Fe(OH) 3等制备钴氧化物的工艺流程如下:Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 。铁渣中铁元素的化合价为 。在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2,测得充分煅烧后固体质量为 2.41 g,CO2体积为 1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为 。 答案 (1)LiOH 2Cl -2e- Cl2 B(2)2Co(OH)3+S +4H+ 2Co2+S +5H2OO2-3 O2-4或 Co(OH)3+3H+ Co3+3H2O,2Co3+S +H

34、2O 2Co2+S +2H+ +3 Co 3O4O2-3 O2-418解析 (1)B 极区产生 H2,则 B 极区发生还原反应,为阴极;A 极电极反应式为 2Cl-2e- Cl2,为阳极。A 极区电解液为 LiCl 溶液,B 极区电解液为 LiOH 溶液;Li +(阳离子)向阴极(B 电极)移动。(2)向浸液中加入了具有氧化性的 NaClO3和 O2,所以铁渣中的铁元素为+3 价。设钴氧化物的化学式为CoxOy,由xCoC2O4 + O2 CoxOy + 2xCO 2y2(59x+16y) g 2x22.4 L2.41 g 1.344 L则 = ,解得 xy=34,则钴氧化物的化学式为 Co3O4。(59x+16y) g2.41 g 2x22.4 L1.344 L