（浙江选考）2020版高考化学一轮复习阶段检测三（专题三）.docx

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1、1阶段检测三(专题三)一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列说法不正确的是( )A.干冰可用于人工降雨 B.单质硅可用于制取普通玻璃C.硫酸铜可用于游泳池消毒 D.氢氧化铁胶体能用于净水答案 B A 项,干冰可用于人工降雨,正确;B 项,通常用二氧化硅制取普通玻璃,错误;C 项,硫酸铜能使蛋白质变性,故可用于游泳池消毒,正确;D 项,氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒,故能用于净水,正确。2.下列说法不正确的是( )A.臭氧可用于杀菌消毒 B.氯化钠是一种常见的食品调味剂C.晶体硅常用于

2、制造光导纤维 D.镁常用于制造信号弹和焰火答案 C 臭氧具有强氧化性,可用于杀菌消毒,故 A 正确;氯化钠有咸味,是一种常见的食品调味剂,故B 正确;二氧化硅常用于制造光导纤维,故 C 错误;镁燃烧时发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火,故 D 正确。3.下列说法正确的是( )A.常温下铁与浓硫酸不反应 B.钠与氧气反应的产物与反应条件无关C.漂白粉曝露在空气中会变质 D.SiO2属于酸性氧化物,可与水反应得到硅酸答案 C 常温下铁与浓硫酸发生钝化,故 A 错误;钠与氧气常温下生成氧化钠,加热条件下生成过氧化钠,故 B 错误;漂白粉曝露在空气中,与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸,故 C

3、正确;SiO 2属于酸性氧化物,不与水反应,故 D 错误。4.下列说法不正确的是( )A.氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面2B.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂C.用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力,可用于制作光缆D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸答案 C 二氧化硅为绝缘体,用二氧化硅制造的光导纤维不导电,C 错误。5.下列物质的制备方法正确的是( )A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备 Al2S3B.用镁粉和空气反应制备 Mg3N2C.蒸发氯化镁溶液可制得无水 MgCl2D.在干燥的氯化氢气流中加

4、热氯化铝结晶水合物制备 AlCl3答案 D 氯化铝溶液和硫化钠溶液发生强烈相互促进的水解反应,生成氢氧化铝沉淀和硫化氢,得不到Al2S3,A 错误;镁粉也会与空气中的氧气反应,会生成氧化镁,B 错误;氯化镁在该条件下会完全水解生成氢氧化镁,C 错误;在干燥的氯化氢气流中加热可以抑制氯化铝水解,D 正确。6.下列有关铝的化合物的说法正确的是( )A.氧化铝坩埚可用于熔融 NaOH 实验B.工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C.氢氧化铝能中和胃酸,可用于治疗胃酸过多D.明矾可用于自来水的消毒答案 C 氧化铝能与 NaOH 反应,所以氧化铝坩埚不能用于熔融 NaOH 实验,A 错误;工业上利用电解熔融氧

5、化铝冶炼铝,B 错误;明矾可用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒,D 错误。7.下列各组物质能相互反应得到 Al(OH)3的是( )A.Al 跟 NaOH 溶液共热B.Al(NO3)3跟过量的 NaOH 溶液反应C.Al2O3和水共热D.Al2(SO4)3和过量的氨水反应答案 D Al 跟 NaOH 溶液共热生成 NaAlO2,得不到氢氧化铝,故 A 错误;氢氧化铝是两性氢氧化物,可溶于强酸或强碱,Al(NO 3)3跟过量的 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2,得不到氢氧化铝,故 B 错误;氧化铝不溶于水,不能与水反应生成氢氧化铝,故 C 错误;Al 2(SO4)3和过量的氨水反应可以得到

6、氢氧化铝,氢氧化铝不溶于弱碱,故 D 正确。8.美、德两国成功合成具有某些化学特性的氢铝化合物(AlH 3)n,关于(AlH 3)n的推测错误的是( )A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气3B.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物C.氢铝化合物中铝显+3 价,氢显-1 价D.氢铝化合物具有强还原性答案 B 在金属化合物中金属元素显正价,非金属元素显负价,故氢铝化合物中铝元素显+3 价,氢元素显-1 价,C 项正确;氢铝化合物中氢元素显负价,性质不稳定,易和水反应生成氢氧化铝和氢气,A 项正确;氢铝化合物易和水反应,所以不能用铝和水蒸气反应制取氢铝化合物,B 项错误;氢铝化合物中氢元素显-1

7、价,性质不稳定,易失电子而具有强还原性,D 项正确。9.下列说法不正确的是( )A.液氯可以储存在钢瓶中B.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C.硅晶体是半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域D.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂答案 B 液氯就是液态的氯气,与钢瓶不反应,可以储存在钢瓶中,A 正确;医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多,而不是碳酸钠,B 错误;硅晶体是一种重要的半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域,C 正确;钠和钾的合金具有良好的导热性,可用于快中子反应堆作热交换剂,D 正确。10.下列说法不正确的是( )A.常温下铁与浓硝酸不反应B.燃着的镁能在二氧

8、化碳气体中继续燃烧C.干燥的氯气能使品红溶液褪色 D.久置于空气中的漂白粉会变质答案 A 常温下铁与浓硝酸发生钝化反应,表面生成氧化膜,故 A 错误;燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧生成氧化镁和碳,故 B 正确;干燥的氯气溶于水会生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,能使品红溶液褪色,故 C 正确;久置于空气中的漂白粉易变质,次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO,发生的反应为 Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O2,故 D 正确。11.下列有关铁、铜及其化合物的说法不正确的是( )A.工业上在高温下用 CO 还原含 Fe2O3的铁矿石炼铁B.硫

9、酸铜溶液常用作游泳池的消毒剂C.常温下铁与浓硫酸不反应D.用激光照射 Fe(OH)3胶体可以观察到丁达尔现象4答案 C 工业上在高温下用 CO 还原含 Fe2O3的铁矿石炼铁,A 正确;硫酸铜属于重金属盐,可以使蛋白质变性,所以常用作游泳池的消毒剂,B 正确;常温下铁遇浓硫酸发生钝化,在铁表面生一层致密的氧化膜,C不正确;用激光照射 Fe(OH)3胶体可以观察到丁达尔现象,D 正确。12.下列说法不正确的是( )A.FeSO4可用于净水 B.钠单质可用于电光源领域C.碳酸钠是重要化工原料,可用于制玻璃、造纸等D.氯气有毒,不可用于合成药物答案 D FeSO 4可水解生成胶体,所以可用于净水,故

10、 A 正确;钠单质可用于电光源领域,如高压钠灯,故B 正确;碳酸钠是制玻璃、造纸的原料,故 C 正确;氯气虽有毒,但可用于合成药物,如氯仿可用于麻醉剂,故 D 错误。13.下列说法不正确的是( )A.氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠B.纯碱在造纸工业中有着重要的应用C.水玻璃可用作建筑黏合剂D.铁的化合物在人体内发生的氧化还原反位中起传递电子的作用答案 A 氯碱工业的反应原理是电解氯化钠饱和溶液,故 A 错误;纯碱溶液在造纸工业中有着重要的应用,故 B 正确;水玻璃为硅酸钠水溶液,具有黏性,是矿物胶,可用作建筑黏合剂,故 C 正确;人体内的铁元素大部分存在于血液中,起着运输氧气、二氧化碳的作

11、用,铁的化合物还在人体内的氧化还原反应中起传递电子的作用,人体如果缺铁,则会引起贫血等疾病,故 D 正确。14.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.5.6 g Fe 完全溶于一定量溴水中,反应过程中转移的总电子数一定为 0.3NAB.1 mol Na 与足量 O2反应,生成 Na2O 和 Na2O2的混合物,钠失去 2NA个电子C.标准状况下,22.4 L 二氯甲烷所含有的分子数为 NAD.镁条在氮气中完全燃烧,生成 50 g 氮化镁时,有 1.5NA对共用电子对被破坏答案 D Fe 完全溶于一定量溴水,反应后 Fe 的最终价态可能是+2 价,故 0.1 mol Fe 转移的电子

12、数不一定是 0.3NA,故 A 错误;1 mol Na 与足量 O2反应,生成 Na2O 和 Na2O2的混合物,钠失去 NA个电子,故 B 错误;标准状况下,二氯甲烷为液体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,故 C 错误;镁条在氮气中完全燃烧,生成 50 g 氮化镁时,参加反应的 N2为 0.5 mol,而 N2的结构式为 ,则有 1.5NA对共用电子对被破坏,故 D 正确。515.下列离子方程式正确的是( )A.氯化钡溶液中通入 SO2气体:Ba 2+SO2+H2O BaSO3+2H +B.过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca 2+2HC +2OH- CaCO3+C +2H2OO-3 O2-3

13、C.Fe3O4与盐酸反应:Fe 3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+4H2OD.Si 与 NaOH 溶液反应:Si+2OH -+2H2O Si +H2O2-3答案 C 盐酸酸性大于亚硫酸,所以氯化钡溶液与 SO2不反应,故 A 错误;过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca2+HC +OH- CaCO3+H 2O,故 B 错误;Fe 3O4中铁元素的化合价是+2、+3,Fe 3O4与盐酸反应的离子O-3方程式是:Fe 3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+4H2O,故 C 正确;Si 与 NaOH 溶液反应:Si+2OH -+H2O Si +2H2,故O2-3D 错误。16.下列反应的离子方程式书写正确的是(

14、 )A.氧化钠投入水中:O 2-+H2O 2OH-B.FeCl3溶液与 KI 反应:2Fe 3+2KI 2Fe2+I2+2K+C.过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应:Ba 2+2OH-+S +2H+ BaSO4+2H 2OO2-4D.过量 CO2通入到 NaClO 溶液中:H 2O+CO2+2ClO- 2HClO+CO2-3答案 C 氧化钠是氧化物,写离子反应方程式时,不能拆写成离子,正确的写法是 Na2O+H2O 2Na+2OH-,故 A 错误;KI 是可溶的电解质,应拆写成离子,正确的写法是 2Fe3+2I- 2Fe2+I2,故 B 错误;少量的硫酸氢铵与氢氧化钡反应的离子方程式为:Ba 2+2O

15、H-+S +2H+ BaSO4+2H 2O,故 C 正确;因为O2-4通入 CO2过量,因此离子方程式为 ClO-+CO2+H2O HClO+HC ,故 D 错误。O-317.下列说法错误的是( )A.Li、Na、K、Rb、Cs 的熔、沸点逐渐降低B.Al2O3熔点很高,可用于制作耐火材料C.除去 CuCl2溶液中的 FeCl2可加入足量的 CuO 充分反应后再过滤D.常温下,铝能被浓硫酸钝化,可用铝罐贮运浓硫酸答案 C Li、Na、K、Rb、Cs 为金属晶体,影响熔、沸点高低的因素是金属键的强弱,Li、Na、K、Rb、Cs 的原子半径逐渐增大,金属键逐渐减弱,因此熔、沸点逐渐降低,故 A 正

16、确;氧化铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料,故 B 正确;CuO 不能除去 FeCl2,可以先将 FeCl2氧化为 FeCl3,再调节6溶液的 pH 使铁离子水解为氢氧化铁沉淀除去,故 C 错误;常温下,铝和浓硫酸发生钝化,可用铝罐贮运浓硫酸,故 D 正确。18.下列制备物质的工业生产流程合理的是( )A.由 NaCl 制漂白粉:NaCl(aq) Cl2 漂白粉B.海水 Mg(OH)2 MgO MgC.由铝土矿冶炼铝:铝土矿 AlD.合成 NH3:NH4Cl 和 Ca(OH)2固体 NH3 纯净干燥的氨气答案 A 漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙,由 NaCl 制漂白粉:电解 NaCl 溶液

17、生成 NaOH、氢气、氯气,氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,从而制得漂白粉,故 A 正确;从海水中提取镁:先将石灰乳加入海水中使镁离子转化为氢氧化镁沉淀,过滤得到氢氧化镁,加入盐酸溶解使氢氧化镁变为氯化镁,浓缩结晶得到氯化镁晶体,在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体,电解熔融氯化镁,制得镁和氯气,故 B 错误;铝土矿的主要成分是氧化铝,应先提纯得到纯净的氧化铝后再电解,故 C 错误;工业上用氮气和氢气合成氨,NH 4Cl 和 Ca(OH)2固体加热制取氨气为实验室制法,故 D 错误。19.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过 486.1 公里的世界列车最高时速,这得益于全路铺

18、设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是( )A.制造钢轨的材料是钢,钢是用量最大的合金B.钢的熔点比铁的熔点高,而铁的用途更广泛C.我国在商代就开始使用铜合金D.铝合金的强度、硬度比组成合金的各成分金属的大答案 B 钢属于铁的合金,合金的熔点比成分金属的熔点低,钢的用途更广泛,B 错误。20.中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 均由短周期元素组成,且存在如下图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是 ( )A.若 D 为白色沉淀,且与 A 的摩尔质量相等,则 X 一定是铝盐B.若 A 是单质,B 和 D 的反应是 OH-+HC H2O+C ,则 E

19、一定能还原 CuOO-3 O2-3C.若 B、X 均为单质,D 为 CO,C 能和 E 反应,则 E 为碱7D.若 X 是 Na2SO3,C 是能使品红溶液褪色的气体,则 A 可能是氯气,且 D 和 E 不反应答案 D 若 D 为摩尔质量是 78 g/mol 的 Al(OH)3,A 为摩尔质量为 78 g/mol 的 Na2O2,X 为铝盐,C 为偏铝酸盐,铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生反应生成 Al(OH)3,Al(OH)3为白色沉淀,符合转化关系,A 正确;若A 为活泼金属 Na,B 为 NaOH、E 为 H2,X 为 CO2,C 为 Na2CO3,D 为 NaHCO3,则 B 和 D 反应的

20、离子方程式为 OH-+HC H2O+C ,H2在加热时能还原 CuO,B 正确;若 A 为 Na2O2,B 为 O2,E 为 NaOH,X 为碳,C 为 CO2,DO-3 O2-3为 CO,则符合转化关系,C 正确;若 X 是 Na2SO3,A 是氯气,则 B 为 HCl,E 为 HClO,C 为气体 SO2,D 为 NaHSO3,D和 E 能发生氧化还原反应,D 错误。21.某混合溶液中,含溶质 X、Y 各 0.1 mol,向其中滴加 0.1 molL-1的 Z 溶液,所得沉淀的物质的量如下图,则符合条件的 X、Y、Z 分别是( )A.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 B.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C.

21、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠答案 B A 项,发生的反应是 Al +H+H2O Al(OH)3、Ba 2+S BaSO4、Al(OH) 3+3H+ O-2 O2-4Al3+3H2O,全部生成氢氧化铝 0.1 mol,需要硫酸 0.05 mol,生成沉淀 BaSO4 0.05 mol,需要消耗硫酸 0.05 mol,因此生成 0.15 mol 沉淀时消耗硫酸的体积为 0.5 L,故第一段线段不符合,故 A 错误。B 项,发生的反应是 OH-+H+ H2O、Ba 2+S BaSO4、H +Al +H2O Al(OH)3、Al(OH) 3+3H+ Al3+O2-4 O-2+

22、3H2O,图中第一段线段:氢氧化钡中的 OH-和硫酸中 H+按 11 中和,同时 Ba2+和 S 按照 11 反应生O2-4成硫酸钡沉淀,发生的反应是 Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H 2O,图中第二段线段:氢氧化钡消耗完,O2-4继续滴加硫酸,H +与 Al 反应:H +Al +H2O Al(OH)3,硫酸的消耗量和沉淀生成量之比是 12,O-2 O-2图中第三段线段:硫酸过量,发生反应 Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O,硫酸和沉淀消耗量之比是 1.51,直到氢氧化铝完全溶解,沉淀只剩下 BaSO4,以上三段符合图像的数值变化,故 B 正确。滴入氢氧化钠溶液,发生 Al3

23、+3OH- Al(OH)3、Fe 3+3OH- Fe(OH)3,n(Al 3+)n(OH -)=13,n(Fe 3+)n(OH -)=13,继8续滴加氢氧化钠,发生 Al(OH)3+OH- Al +2H2O,nAl(OH)3n(OH -)=11,不符合图像的数值变化,O-2故 C 错误;滴入氢氧化钠溶液:Mg 2+2OH- Mg(OH)2、 Al3+3OH- Al(OH)3,n(Mg 2+)n(OH -)=12,n(Al3+)n(OH -)=13,继续滴入氢氧化钠溶液,发生 Al(OH)3+OH- Al +2H2O,nAl(OH)3n(OH -)=1O-21,不符合图像的数值变化,故 D 错误

24、。22.现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K +、Fe 2+、Mg 2+、Ba 2+、Cl -、C 、S ,现O2-3 O2-4取三份 100 mL 溶液作为试液,分别进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):根据实验,以下推测判断不正确的是( )A.溶液中一定存在 Mg2+和 SO2-4B.一定不存在 Fe2+、Ba 2+和 CO2-3C.Cl-可能存在D.必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在 K+答案 D 加入硝酸银溶液生成白色沉淀,可能生成氯化银或硫酸银或二者都有;加入氢氧化钠溶液,且露置在空气中生成 0.58 g 白色沉淀,可知混合液中不含 Fe2+,一定含有 Mg

25、2+,且 n(Mg2+)=0.58 g58 g/mol=0.01 mol,则混合液中不含 C ;加入足量的氯化钡溶液生成 4.66 g 白色沉淀,说明混合液中含O2-3有 S ,且 n(S )=4.66 g233 g/mol=0.02 mol,则混合液中一定不含 Ba2+,结合溶液的电中性确定O2-4 O2-4含有钾离子。由以上分析可知,溶液中一定存在 Mg2+和 S ,一定不存在 Fe2+、Ba 2+和 C ,A、B 正确;因O2-4 O2-3含有硫酸根离子,银离子与硫酸根离子反应生成硫酸银,硫酸银微溶于水,可形成沉淀,不能确定氯离子是否存在,C 正确;n(S )=0.02 mol,n(Mg

26、2+)=0.01 mol,由溶液呈电中性可知一定含有钾离子,D 错误。O2-423.聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂,以废铁屑为原料制备的具体工艺流程如下:废铁屑 滤液 固体产品Fe 2(OH)n(SO4 m)3-n2下列说法不正确的是( )A.步骤,粉碎的目的是增大反应物的接触面积,增大“酸浸”的反应速率B.步骤,可选用 H2O2、Cl 2、KMnO 4等氧化剂将 Fe2+转化为 Fe3+9C.步骤,加稀硫酸调节 pH 在一定范围内,若 pH 偏小则 Fe3+水解程度太弱,若 pH 偏大则形成 Fe(OH)3沉淀D.步骤,减压蒸发,有利于降低蒸发温度,防止产物分解答案 B 废铁屑粉碎过筛后进

27、行酸浸,过滤得到的滤液在反应釜中加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子,加入稀硫酸生成聚合硫酸铁,减压蒸发得到固体产品。步骤,粉碎可以增大反应物的接触面积,增大“酸浸”的反应速率,故 A 正确;步骤,若选用 Cl2、KMnO 4等氧化剂将 Fe2+转化为 Fe3+,产品中会引入新的杂质,故 B 错误;步骤,若 pH 偏小则 Fe3+水解程度太弱,若 pH 偏大则形成 Fe(OH)3沉淀,因此需要加稀硫酸调节 pH 在一定范围内,故 C 正确;步骤,为了防止聚合硫酸铁分解,可以减压蒸发,有利于降低蒸发温度,故 D 正确。24.某混合物 X 由 Al2O3、Fe 2O3、Cu、SiO 2中的一种或几种组成

28、。现进行如下实验:下列有关说法正确的是( )A.步骤中质量减少 3 g 的固体一定是混合物B.步骤中质量减少的物质一定是 CuC.根据上述步骤可以得出 m(Fe2O3)m(Cu)=11D.根据步骤、可以判断混合物 X 的成分为 Al2O3、Fe 2O3、Cu、SiO 2答案 C 9.4 g X 与过量的氢氧化钠溶液反应后得到 6.4 g 不溶物,固体部分溶解,原固体中至少含有Al2O3、SiO 2中的一种物质;6.4 g 固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液,蓝色溶液中存在铜离子,发生了反应:Fe 2O3+6H+ 2Fe3+3H2O、Cu+2Fe 3+ 2Fe2+Cu2+,说明混合物中一定存在铜和

29、 Fe2O3,1.92 g 固体为铜。Al 2O3、SiO 2都能够与 NaOH 溶液反应,所以步骤中减少的 3 g 固体可能为氧化铝或二氧化硅,不一定为混合物,A 错误;步骤中发生了反应:Fe 2O3+6H+ 2Fe3+3H2O、Cu+2Fe 3+ 2Fe2+Cu2+,6.4 g固体为铜和 Fe2O3的混合物,减少的为铜和氧化铁,B 错误;6.4 g 变成 1.92 g,质量减少:6.4 g-1.92 g=4.48 g,减少的质量为 Fe2O3和部分 Cu,剩余的 1.92 g 为铜,设参加反应的铜的物质的量为 x,根据反应 Cu+2Fe3+ 2Fe2+Cu2+可知氧化铁的物质的量也为 x,

30、则 64 g/molx+160 g/molx=4.48 g,解得x=0.02 mol,氧化铁的质量是 0.02 mol160 g/mol=3.2 g,铜的质量是 6.4 g-3.2 g=3.2 g,则 m(Fe2O3)m(Cu)=11,C 正确;根据以上分析可知氧化铝和二氧化硅至少含有一种,D 错误。25.某硫酸厂产生的烧渣(主要含 Fe2O3、FeO,还有一定量的 SiO2)可用于制备 FeCO3,其流程如下:10已知:“还原”时,FeS 2与 H2SO4不反应,Fe 3+通过反应、被还原,其中反应为FeS2+14Fe3+8H2O 15Fe2+2S +16H+。O2-4下列说法不正确的是(

31、)A.“还原”后可以用 KSCN 溶液检验 Fe3+是否反应完全B.“还原”时反应的离子方程式为 2Fe3+FeS2 2S+3Fe 2+C.“沉淀”时,可以先将溶液调节成强碱性,再加入(NH 4)2CO3D.所得 FeCO3需充分洗涤,可以用稀盐酸和 BaCl2溶液检验 FeCO3是否已洗涤干净答案 C Fe 3+可与 KSCN 溶液反应生成血红色溶液,所以“还原”后可以用 KSCN 溶液检验 Fe3+是否反应完全,A 正确;由题中信息可知,Fe 3+通过反应、被还原,其中反应为 FeS2+14Fe3+8H2O 15Fe2+2S+16H+,还原后过滤所得滤渣中含有 S,所以“还原”时反应的离子

32、方程式为O2-42Fe3+FeS2 2S+3Fe 2+,B 正确;“沉淀”时,若先将溶液调节成强碱性 ,则 Fe2+转化为氢氧化亚铁沉淀,再加入(NH 4)2CO3,得不到碳酸亚铁,C 不正确;所得 FeCO3需充分洗涤,取最后一次洗涤液,用稀盐酸和BaCl2溶液检验洗涤液中是否含有 S ,确定 FeCO3是否已洗涤干净,D 正确。O2-4二、非选择题(本大题共 7 小题,共 50 分)26.(4 分)把 11.6 g FeO 和 Fe2O3的固体混合物分成等质量的两份。第一份混合物用氢气完全还原后生成水的质量为 1.80 g;第二份混合物中加入 100 mL HI 溶液充分反应,在反应后的溶

33、液中加入硫氰化钾溶液,无现象。试计算:(1)原混合物中 Fe2O3的质量为 g。 (2)HI 溶液的物质的量浓度 c(HI)= 。 答案 (1)8.00 (2)2.00 molL-1解析 (1)设每一份中 FeO 和 Fe2O3的物质的量分别是 x mol、y mol,则 72x+160y=11.6/2,x+3y=1.818,解得 x=y=0.025,因此原混合物中 Fe2O3的质量为 0.025 mol2160 g/mol=8.00 g。(2)第二份混合物中加入 100 mL HI 溶液充分反应,在反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液,无现象,说明全部转化为碘化亚铁、单质碘和水,根据氧原子守恒可知

34、生成水是 0.1 mol,所以 HI 的物质的量是 0.2 mol,则HI 溶液的物质的量浓度 c(HI)=0.2 mol0.1 L=2.00 molL-1。1127.(6 分)为探究黄色固体 A(仅含三种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:已知:a.气体 C 能使品红溶液褪色;b.溶液 D 遇 KSCN 溶液显血红色;c.溶液 D 中加入过量铁粉,充分反应后铁粉质量减少 32 g。请回答:(1)A 的化学式是 。 (2)固体 A 与 O2反应生成 B 和 C 的化学方程式为 。 (3)少量 Mg 在气体 C 中完全燃烧,产生的固体产物中含有单质、氧化物,有人认为还可能存在一种含氧酸盐,请

35、推测该盐的成分,并设计实验方案验证 。 答案 (1)FeCuS 2 (2)4FeCuS2+13O2 2Fe2O3+4CuO+8SO2 (3)MgSO3,取少量固体加盐酸,有气体产生,证明存在 MgSO3解析 36.8 g 固体 A 与足量氧气在加热条件下反应生成 32 g 固体 B 和气体 C,气体 C 能使品红溶液褪色,说明 C 为二氧化硫,说明 A 中含有 S 元素;固体 B 被盐酸溶解生成溶液 D,溶液 D 遇 KSCN 溶液显血红色,说明 D 中含有 Fe3+,则 B 中含有氧化铁;溶液 D 中加入过量铁粉,生成固体 E 和氢气,其中固体 E 中含有红色固体,说明溶液 D 中还含有 C

36、u2+、H +,因此固体 B 中还含有氧化铜,则 A 中含有 Cu、Fe 和 S 三种元素。(1)假设溶液 D 中含有的 Fe3+和 Cu2+、H +的物质的量分别为 x、y、z。生成的氢气为 0.5 mol,则 z=1 mol。根据固体 B 的质量为 32 g,有 160 g/mol+y80 g/mol=32 g,溶液 D 中加入过量铁粉,充分反x2应后铁粉质量减少 32 g,有 56 g/mol+ 56 g/mol-y8 g/mol=32 g,根据解得,x=0.2 z2 x2mol,y=0.2 mol,根据固体 A 的质量为 36.8 g,则 S 元素的物质的量为 mol=0.4 36.8

37、-0.256-0.26432mol,则 A 的化学式为 FeCuS2。(2)固体 A 与 O2反应生成 B 和 C 的化学方程式为 4FeCuS2+13O2 2Fe2O3+4CuO+8SO2。12(3)少量 Mg 在二氧化硫中完全燃烧,产生的固体产物中含有单质、氧化物,可能是硫和氧化镁,有人认为还可能存在一种含氧酸盐,可能是氧化镁与二氧化硫化合生成的亚硫酸镁,验证是否为亚硫酸镁,可以取少量固体加盐酸,有气体产生,证明存在 MgSO3。28.(4 分)将 19.20 g Cu 和 Fe2O3的混合物完全溶解在 400 mL 稀硫酸中,然后向溶液中加铁粉,剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。(1

38、)混合物中 n(Cu)n(Fe 2O3)为 ; (2)稀硫酸的浓度为 。 答案 (1)12 (2)1.00 molL-1解析 将 Cu 和 Fe2O3的混合物完全溶解在 400 mL 稀硫酸中,先发生的反应为 Fe2O3与 H+生成 Fe3+,Fe3+再与 Cu 反应,然后加入铁粉,先和 Fe3+反应,再和 Cu2+反应。所以由图像知混合物中铜的质量为 3.2 g,物质的量为 0.05 mol;Fe2O3的质量为 19.20 g-3.2 g=16.00 g,物质的量为 0.1 mol,所以混合物中 n(Cu)n(Fe2O3)为 12。(2)最后溶液为硫酸亚铁溶液 FeSO4,加入的 n(Fe)

39、=0.2 mol,原混合物中 Fe2O3的物质的量为 0.1 mol,铁元素的物质的量为 0.2 mol.,所以总的铁为 n(Fe)=0.4 mol,n(FeSO4)=0.4 mol,稀硫酸的浓度为 1.00 molL-1。29.(6 分)某学习小组在研究 CH4还原 Fe2O3的实验中,发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知:在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的 Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量,他们进行了如下实验。(1)往黑色粉末中滴加盐酸,观察到有气泡产生,则黑色粉末中一定有 (填化学式)。 (2)用以下装置可以说明产物中有 Fe3O4存在:首先检查装置的气密性,然后

40、往装置中添加相应的药品,接下来的一步操作为 。 13(3)为进一步探究黑色粉末中是否含 Fe3O4,某同学设计实验方案如下:取少量黑色粉末于试管中,加足量盐酸,充分振荡使黑色粉末完全溶解,滴入 KSCN 溶液,观察现象。请分析此方案是否可行,并解释原因: 。 答案 (1)Fe (2)打开止水夹 K (3)不可行,黑色粉末中有铁,铁能将 Fe3+还原为 Fe2+解析 (1)往黑色粉末中滴加盐酸,观察到有气泡产生,证明含有金属铁。(2)操作步骤为:检查装置的气密性,往装置中添加药品,然后打开止水夹 K 使氢气通过各装置,持续一段时间后再点燃 C 处的酒精灯。(3)Fe3+能和 Fe 反应生成 Fe

41、2+,所以方案不可行。30.(10 分)四氧化三锰(Mn 3O4)是电子工业的磁性材料,而氯化铅(PbCl 2)常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。用方铅矿精矿(主要成分为 PbS)和软锰矿(主要成分是 MnO2,还含有 Fe2O3、Al 2O3等杂质)制备PbCl2和 Mn3O4的工艺流程如下:已知:PbCl 2(s)+2Cl-(aq) PbC (aq) H0l2-4(1)80 时,为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率,可采取的措施有 (写出一条即可)。 (2)试剂 X 是 (填化学式)。 (3)用盐酸处理两种矿石粉末,生成 MnCl2、PbCl 2和 S 的总反应化学方程式为 。 (4

42、)结合化学用语回答,向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是 。 (5)向滤液 b 中通入 NH3和 O2发生反应后,总反应的离子方程式为 。 (6)金属锰可以用 Mn3O4为原料,通过铝热反应来制备,当生成 5.5 kg Mn 时,理论上消耗金属铝的质量最少为 kg。 答案 (1)将矿石样品粉碎、搅拌、适当增大盐酸的浓度(任写一条,合理即可)(2)NaOH 14(3)MnO2+PbS+4HCl MnCl2+PbCl2+S+2H2O(4)增大溶液中 c(Cl-),使平衡 PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbC (aq)正向移动l2-4(5)6Mn2+12NH3+6H2O+O2 12N +2Mn3O

43、4H+4(6)2.4解析 (1)增大反应速率的方法有增大反应物接触面积、增大反应物浓度,升高温度等方法,本题可以采用粉碎矿石、搅拌、适当增大盐酸的浓度的方法来提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率。(2)通过反应流程可以看出加入试剂 X 后氢氧化铝溶解、氢氧化铁没有变化,可推知试剂 X 为氢氧化钠。(4)向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是:增大溶液中 c(Cl-),使平衡 PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbC (aq)正向移动。l2-4(6)Mn3O4的铝热反应为 3Mn3O4+8Al 9Mn+4Al2O3,得出 = ,m(Al)=2.4 kg,故消耗金955 g/mol5.5 kg 82

44、7 g/molm(Al)属铝的质量最少为 2.4 kg。31.(10 分)以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细 -氧化铝,既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为 Al2O3(含少量杂质 SiO2、FeO、Fe 2O3),其制备流程如下:(1)用上图中“滤渣”和 NaOH 焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为 (填选项编号)。 (2)流程中加入 H2O2有气体产生,原因是 。 (3)通过调节溶液的 pH 来“沉铁”,得到 Fe(OH)3。已知:Fe3+ Fe2+ Al3+15开始沉淀时的 pH 2.2 7.5 3.7完全沉淀时的 pH 3.2 9.0 4.7为保证产品的纯度,可

45、以选用下列物质中的 调节溶液 pH(填字母),调节 pH 的范围为 。 a.Al2O3 b.NaOHc.Al(OH)3 d.Na2CO3(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为 4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O3+2NH3+N 2+5SO 3+3SO 2+53H 2O,将产生的气体通过下图所示的装置:集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。 装有 KMnO4溶液洗气瓶的作用是 。 选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵,该试剂为 ,写出硫酸铝铵中加入足量该试剂发生反应的离子方程式: 。 答案 (1)B (2)Fe3+对 H2O2的分解有催化作用 (3)ac 3.2pH3.7 (4

46、)N 2 吸收 SO2 浓 Ba(OH)2溶液 N +Al3+2S +2Ba2+5OH- H+4 O2-4Al +NH3+3H 2O+2BaSO4O-2解析 (1)铝灰中 Al2O3、FeO、Fe 2O3均被稀硫酸溶解,所以剩余的“滤渣”的主要成分是 SiO2;二氧化硅与氢氧化钠焙烧制备硅酸钠;蒸发皿不能用来加热固体,A 错误;铁与二氧化硅、氢氧化钠均不反应,可以用铁坩埚进行加热,B 正确;玻璃和瓷坩埚中含有的二氧化硅和氢氧化钠反应,C、D 错误。(2)H2O2溶液在氧化 Fe2+时生成的 Fe3+对 H2O2的分解有催化作用,所以流程中加入 H2O2有气体产生。(3)本流程最终制备氧化铝,因

47、此,要加入含有铝元素、能够与酸反应,但不溶于水的化合物来调节溶液的 pH,氧化铝、氢氧化铝都不溶于水,都能和酸反应,溶解后又不产生新杂质,满足流程要求;为了使铁离子变为沉淀,而铝离子不沉淀,根据表中数据可知,调节溶液的 pH 范围为 3.2pH3.7。16(4)将产生的混合气体通入装置中,SO 3溶于水生成 H2SO4,H2SO4与 NaHSO3反应生成 SO2;同时 NaHSO3溶液能与氨水反应,所以混合气体中 SO3和 NH3被吸收;KMnO 4具有强氧化性,能将 SO2氧化,最终用排水法收集到的是 N2。NH4Al(SO4)212H2O 晶体中含有铵根离子、铝离子和硫酸根离子,加入浓 B

48、a(OH)2溶液就可以检验出这三种离子:向硫酸铝铵溶液中逐滴滴加浓氢氧化钡溶液直至过量,先产生白色沉淀,并闻到有刺激性气味;因为硫酸钡不溶于强碱,而氢氧化铝溶于过量的强碱;所以当碱过量后,白色沉淀部分溶解;硫酸铝铵中加入足量 Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为 N +Al3+2S +2Ba2+5OH- H+4 O2-4Al +NH3+3H 2O+2BaSO4。O-232.(10 分)氮化硅(Si 3N4)是一种优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域中有重要用途。.工业上有多种方法来制备氮化硅,下面是几种常见的方法:(1)方法一直接氮化法:在 1 3001 400 时,高纯粉状硅与纯氮气化

49、合,其反应方程式为 3Si+2N2Si3N4。(2)方法二可以用 NH3和 SiH4(硅烷)在一定条件下反应,并在 600 的加热基板上生成氮化硅膜,其化学方程式为 。 (3)方法三化学气相沉积法:在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和氯化氢,与方法一相比,用此法制得的氮化硅纯度较高,其原因是 。 (4)方法四Si(NH 2)4热分解法:先用四氯化硅与氨气反应生成 Si(NH2)4和一种气体: (填化学式);然后使 Si(NH2)4受热分解,分解后的另一种产物的化学式为 。 .工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下:已知:X、高纯硅、原料 B 的主要成分都可与 Z 反应,Y