（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题四第二单元生产生活中的含氮化合物教师备用题库.docx

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1、1第二单元 生产生活中的含氮化合物教师备用题库1.(2017 北京理综,12,6 分)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( ) A.由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出 CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案 D 本题考查硝酸的氧化性、不稳定性、挥发性等性质。中的 CO2可能是空气中的氧气与木炭反应的产物。2.(2018 北京理综,26,13 分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:磷精矿 磷精矿粉已知:磷精矿主要成分为 Ca5(P

2、O4)3(OH),还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。溶解度:Ca 5(PO4)3(OH)”或“S,得电子能力 P5K(N)C.M 点比 N 点的反应速率快D.若 N 点时 c(NH3)=0.2 mol/L,N 点的平衡常数 K(N)0.93(3)催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中,用 H2将 N 还原为 N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强,则反应的离子方程式为 O-3。 电化学降解 N 的原理如下图所示,电源正极为 (填“A”或“B”),阴极反应式为 O-3。 答案 (1)N 2(g)+O2(g) 2NO(g) H=-120 kJ/mol 6NO 2

3、+4CO(NH2)2 7N2+8H2O+4CO2(2)200 ABD(3)2N +5H2 N2+2OH-+4H2O A 2N +12H+10e- N2+6H 2OO-3 O-3解析 (1)根据能量变化示意图提供的信息,1 mol 氮气与 1 mol 氧气完全反应生成 2 mol NO 放出的热量为(1 260-1 140) kJ=120 kJ,则 N2和 O2反应的热化学方程式为 N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=-120 kJ/mol;反应中,当 n(NO2)nCO(NH 2)2=32 时,NO 2中氮元素化合价由+4 降低到 0,尿素中氮元素的化合价由-3 升高到 0,生成物除氮气

4、外,还有 CO2和水,则反应的化学方程式为 6NO2+4CO(NH2)2 7N2+8H2O+4CO2。(2)合成氨的反应是放热反应,温度越高 ,越不利于氨气的生成,曲线 a 中氨气的物质的量分数最大,则对应的温度应为 200 ;及时分离出 NH3,平衡正向移动,可以提高 H2的平衡转化率,A 正确;温度不变,平衡常数不变,该反应为放热反应,温度升高,反应逆向移动,平衡常数减小,则题图中 M、N、Q 三点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)=K(Q)K(N),B 正确;温度升高,反应速率加快,则 M 点比N 点的反应速率慢,C 错误;若 N 点时 c(NH3)=0.2 mol/L,此时氨气的物质

5、的量分数是 20%,设起始时投入N2的浓度为 x mol/L,则 H2浓度为 3x mol/L。N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始浓度(mol/L) x 3x 06转化浓度(mol/L) 0.1 0.3 0.2平衡浓度(mol/L) x-0.1 3x-0.3 0.2则 100%=20%,解得 x=0.3,N 点的平衡常数 K(N)= 0.93,D 正确。(3)H 2能将 N 还原0.24x-0.2 0.220.20.63 O-3为 N2,溶液呈碱性,说明有 OH-生成,氢气被氧化生成水,所以离子方程式为 2N +5H2 N2+2OH-O-3+4H2O;由题给原理图可知,Ag-Pt 电极上 N 发生还原反应生成氮气,因此 Ag-Pt 电极为阴极,电极反O-3应式为 2N +12H+10e- N2+6H 2O,则 B 为电源负极,A 为电源正极。O-3