（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题四第二单元生产生活中的含氮化合物夯基提能作业.docx

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1、1第二单元 生产生活中的含氮化合物1.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )实验操作 现象 解释或结论过量的 Fe 粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴入 KSCN 溶液溶液呈血红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+ 浓硝酸久置或光照 变黄色 HNO3不稳定,易分解 铝箔插入稀硝酸中 无现象铝箔表面被 HNO3氧化,形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色 浓硝酸具有酸性和强氧化性A. B.C. D.答案 D 过量的铁粉中加入稀硝酸,生成 Fe2+,加入 KSCN 溶液时,无明显现象,故错误;浓硝酸久置变黄是因为 HNO3分解产生的 NO2溶于其中,故正确;

2、铝箔遇浓硝酸钝化,稀硝酸会使铝箔溶解,故错误;浓硝酸具有酸性和强氧化性,可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色,故正确。2.(2018 课标,8,6 分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是( )A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案 C 本题考查硫、氮化合物的相关知识。雾和霾的分散剂均为空气,A 正确;由题图可知雾霾中含有 NH4NO3和(NH 4)2SO4,B 正确;NH 3应是形成无机颗粒物的反应物,C 错误;过度施用氮肥会增加大气中 NH3的含量,D 正确。3.

3、探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )2A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水B.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明氨水中含有 NH+4C.加热 NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明 NH4HCO3具有不稳定性D.将红热的 Pt 丝伸入上图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量的红棕色气体,说明氨气催化氧化的产物中有NO答案 B 氨气极易溶于水,使试管内压强迅速降低,液体迅速充满试管,A 正确;氨水中存在氨分子,加热氨气逸出,也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,不能证明是铵根离子与氢

4、氧化钠反应产生的氨气,B 错误;试管口有液滴生成,说明 NH4HCO3受热易分解,具有不稳定性,C 正确;4NH 3+5O2 4NO+6H2O,2NO+O2 2NO2,NH3的氧化产物应为 NO,D 正确。4.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是( )A. B. C. D.答案 D 中 NH4Cl 受热分解产生 NH3和 HCl,但 NH3、HCl 遇冷会重新生成 NH4Cl,且可能出现堵塞导管的情况;中试管口未向下倾斜,会导致冷凝水倒流入热的试管底部而使其破裂;中将浓氨水滴入 CaO会发生反应的化学方程式为 CaO+NH3H2O Ca(OH)2+NH3,反应放热可制取 NH3

5、;中浓氨水受热产生NH3,通过碱石灰吸收水蒸气后得到干燥的 NH3。5.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为 NO气体)。下列分析或结果错误的是( )3A.原混合酸中 N 的物质的量为 0.1 molO-3B.OA 段产生的是 NO,AB 段的反应为 Fe+2Fe3+ 3Fe2+,BC 段产生氢气C.第二份溶液中最终溶质为 FeSO4D.混合酸中 H2SO4浓度为 2.5 molL-1答案 A 铁粉既能与硝酸反应又能与硫酸反应,从题干图中可看

6、出(注意只是第二份 100 mL)OA 段产生的是 NO,AB 段的反应为 Fe+2Fe3+ 3Fe2+,BC 段产生氢气 ,反应为 Fe+2H+ Fe2+H2,可知 N 反应O-3完全,第二份中 N 的物质的量应为 =0.1 mol,溶液中最终溶质为 FeSO4,此时反应的铁的O-35.6 g356 gmol-13质量是 14 g,即 0.25 mol,故原混合酸中 H2SO4浓度为 =2.5 molL-1,N 物质的量为 0.2 mol。0.25mol0.1 L O-36.亚硝酸钠(NaNO 2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事

7、故发生,它的部分性质如图,下列说法错误的是( )A.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO 2)B.亚硝酸钠可以加到食品中,但添加量要符合规定C.NaNO2与 N2H4反应生成 NaN3的化学方程式为 NaNO2+N2H4 NaN3+2H2OD.上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应答案 D 亚硝酸钠能和 KI 反应生成碘单质,碘遇淀粉溶液变蓝色,A 项正确;NaNO 2具有防腐性,但有毒,所以亚硝酸钠可以加到食品中,但添加量要符合规定,B 项正确;亚硝酸钠和肼反应生成叠氮化钠和水,该反应中 N 元素化合价由+3、-2 变为- ,C 项正确;有电子转移的化学反应为氧化还

8、原反应,其特征是有元13素化合价升降,NaNO 2与 NH4Cl 反应生成 NH4NO2没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,D 项错误。7.下列关于氨水的说法中,不正确的是( )A.氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是纯净物4B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是 NH3H2O(水除外)C.氨水显弱碱性,是弱电解质D.在 1 molL-1氨水中,NH 3H2O、N 、NH 3的物质的量浓度之和为 1 molL-1H+4答案 C 氨水是混合物,其中的 NH3H2O 是弱电解质。8.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心地吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图所示),滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与

9、瓶口留少量空隙,依次观察到如下现象:滴管内产生红棕色气体,液面下降;滴管内液面上升,气体变成无色;滴管内液面再次下降。下列说法中不正确的是( )A.现象中产生的红棕色气体为 NO2B.产生现象的原因是 NO2与水反应C.产生现象的原因是铜与稀硝酸反应D.最终瓶内溶液中的溶质一定只有 Cu(NO3)2答案 D 铜丝与浓硝酸反应产生红棕色气体 NO2,A 项正确;由于 NO2与水反应生成无色气体 NO,气体的物质的量减少,液面上升,B 项正确;随着反应的进行,硝酸变稀,铜与稀硝酸反应生成不溶于水的 NO,胶头滴管内液面再次下降,C 项正确;最终瓶内溶质除了 Cu(NO3)2外,还可能有剩余的 HN

10、O3,D 项错误。9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.Na2O2吸收 CO2产生 O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂答案 A 本题考查 Na2O2、ClO 2、SiO 2和 NH3的性质及应用。B 项,ClO 2具有很强的氧化性,可用于杀菌消毒;C 项,SiO 2用于制造光导纤维与其硬度大无关;D 项,NH 3用作制冷剂是因为其易液化,液氨汽化吸热。10.将 38.4 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(NO、N 2O4、NO 2)的混合物共 0.8 mol

11、,这些气体恰好能被 500 mL 2 molL-1 NaOH 溶液完全吸收,发生的反应为 2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO 2+2NaOH 2NaNO2+H2O。则生成的盐溶液中 NaNO3的物质的量为( )A.0.2 mol B.0.4 mol C.0.6 mol D.0.8 mol5答案 B HNO 3 ,整体相当于 Cu 失去电子生成 Cu2+,N 得电子生成 N 。38.4 NON2O4NO2 NaNO3NaNO2 O-3 O-2g Cu 共失去电子 2=1.2 mol,则可生成 NaNO2 0.6 mol;根据钠离子守恒知 NaNO3的物质的量38.4

12、 g64 gmol-1为 0.5 L2 molL-1-0.6 mol=0.4 mol,B 正确。11.下列有关元素及其化合物的说法正确的是( )A.盐酸可以除去铜器表面的铜锈Cu 2(OH)2CO3B.Na 久置于空气中最终生成 NaHCO3C.AlCl3、FeCl 2、CuCl 2均可由金属单质与氯气直接化合制得D.CO2、NO 2、SO 2都能与 H2O 反应,其反应原理相同答案 A 盐酸可以除去铜器表面的铜锈Cu 2(OH)2CO3,A 正确;Na 久置于空气中最终生成 Na2CO3,B 错误;FeCl2不能由金属单质与氯气直接化合制得,铁在氯气中燃烧生成 FeCl3,C 错误;CO 2

13、、SO 2都能与 H2O 反应,其反应原理相同,但 NO2与 H2O 反应生成硝酸和 NO,发生自身的氧化还原反应,原理不同,D 错误。12.取某固体样品,进行如下实验:取一定量的样品,加足量水充分溶解,得澄清透明溶液;取 10 mL 溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入 CCl4溶液分层,下层为橙红色;分液后,将中上层溶液加入足量 BaCl2和 HCl 溶液,产生白色沉淀 2.33 g;另取 10 mL 原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下 448 mL 气体。该固体样品可能是( )A.NH4Cl、NaBr、(NH 4)2SO4 B.NaCl、NaBr、(NH 4)2S

14、O3C.NaBr、Na 2CO3、(NH 4)2SO4 D.CuBr2、NaCl、(NH 4)2SO3答案 B 取一定量的样品,加足量水充分溶解,得澄清透明溶液,说明物质间不能反应生成沉淀,D 会生成亚硫酸铜沉淀,D 不符合;取 10 mL 溶液,加入足量氯水,无气体产生,C 会反应放出二氧化碳气体,不符合;再加入 CCl4溶液分层,下层为橙红色,说明含有溴离子,A、B 符合;分液后,将中上层溶液加入足量 BaCl2和 HCl 溶液,产生白色沉淀 2.33 g,为 0.01 mol 硫酸钡,A、B 符合;另取 10 mL 原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下 448 mL

15、气体,为 0.02 mol 氨气,说明含有铵盐,且铵根离子和含硫的阴离子的物质的量之比为 21,则 A 不符合,故选 B。13.由两种元素组成的化合物 M,是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分。其制备流程如下:6取 2.38 g 的 M 用足量稀硫酸溶解,在所得反应液中加入足量的 NaOH 溶液,发现有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生,同时溶液中产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,沉淀灼烧后质量为 3.20 g。请回答:(1)写出 NaNH2的电子式: ,M 的化学式: ; (2)根据图示信息,用一个化学方程式表示 NaN3制备方法: 。 答案 (1)Na +

16、H H- Fe 4N N(2)2NaNH2+N2O NaN3+NH3+NaOH解析 根据流程可知,钠与氨气反应生成氨基钠和氢气,氨基钠进一步与一氧化二氮反应生成 Na3N 和氮气及氢氧化钠,M 用足量稀硫酸溶解,在所得反应液中加入足量的 NaOH 溶液,发现有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明有氨气产生,同时溶液中产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,说明白色沉淀为氢氧化亚铁,沉淀灼烧后为 3.20 g 氧化铁,氧化铁的物质的量为 =0.02 3.20 g160 g/molmol,根据元素守恒可知,钠与 GCl2及 Na3N 反应生成 M、氮气和氯化钠,所以 G 为铁

17、元素,M 是由 2 种元素组成的化合物,M 中含有铁元素和氮元素,其中氮元素的物质的量为 =0.01 mol,所以2.38 g-0.02256 g14 g/molM 中铁元素和氮元素的物质的量之比为 0.02 mol20.01 mol=41,所以 M 的化学式为 Fe4N。(1)NaNH2为离子化合物,电子式为 Na+H H-,根据分析可知,元素 G 的名称为铁,M 的化学式为NFe4N。(2)根据上面的分析可知,制备 NaN3的方程式为 2NaNH2+N2O NaN3+NH3+NaOH。14.氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一。工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物 NOx(NO 和 NO2的

18、混合物,假设不含 N2O4),常见处理方法如下:(1)可用氨催化吸收法处理 NOx,反应原理:4xNH3+6NOx (2x+3)N2+6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图。7装置 A 中发生反应的化学方程式为 。 装置 D 中碱石灰的作用是 。 (2)用 Na2CO3溶液吸收法处理 NOx。已知:NO 不能与 Na2CO3溶液反应。NO+NO2+Na2CO3 2NaNO2+CO2 ()2NO2+Na2CO3 NaNO2+NaNO3+CO2 ()当 NOx被 Na2CO3溶液完全吸收时,x 的值不可能是 (填字母)。 A.1.9 B.1.7C.1.5 D.1.3用足量的 Na2C

19、O3溶液完全吸收 NOx,每产生 22.4 L(标准状况)CO 2(全部逸出)时,吸收液质量就增加 44 g,则 NOx中的 x 为 。 答案 (1)2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O 除去气体中含有的水蒸气(2)D (或 1.875)158解析 (1)氯化铵与消石灰反应生成氯化钙、氨气和水,反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O。装置 D 中碱石灰的作用是除去气体中含有的水蒸气。(2)NO 不能被单独吸收,NO 和 NO2混合气体被 Na2CO3溶液完全吸收的条件是满足 n(NO2)n(NO)1,当 n(NO2)n(N

20、O)=1 时 x 的值最小,x 最小值为 1+0.5=1.5,因为混有 NO,所以 x 的最大值2,x 的取值范围为 1.5x2。设由 NO2与纯碱反应产生的 CO2为 a mol,由 NO 和 NO2与纯碱反应产生的 CO2为 b mol,2NO2+Na2CO3 NaNO2+NaNO3+CO2 m=48 ga 48aNO+NO2+Na2CO3 2NaNO2+CO2 m=32 gb 32ba mol+b mol= ,48 gmol-1a mol+32 gmol-1b mol=44 g,解得 a=0.75、b=0.25,n(NO 2)22.4 L22.4 Lmol-1=0.75 mol2+0.2

21、5 mol=1.75 mol,n(NO)=0.25 mol,x= = =1.875。0.25mol1+1.75mol20.25mol+1.75mol158815.将 32.64 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。请回答下列问题: (1)NO 的体积为 L,NO 2的体积为 L。 (2)参加反应的 HNO3的物质的量是 。 (3)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入 V mL a molL-1的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 molL -1。 (4)欲使铜与硝

22、酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3,至少需要 30%的双氧水g。 答案 (1)5.824 5.376(2)1.52 mol(3)aV10-3+0.50.14(4)57.8解析 (1)n(Cu)= =0.51 mol,设混合气体中 NO 的物质的量为 x,NO2的物质的量为 y。则 x+y=32.64 g64 gmol-1=0.5 mol,3x+y=(0.512)mol,解得:x=0.26 mol,y=0.24 mol。则 V(NO)=0.26 mol22.4 11.2 L22.4 Lmol-1Lmol-1=5.824 L,V(NO2)=11.2 L-5.824 L=5.

23、376 L。(2)参加反应的 HNO3分两部分:一部分显酸性,生成 Cu(NO3)2;另一部分被还原成 NO2和 NO,所以参加反应的 HNO3的物质的量为 0.51 mol2+0.5 mol=1.52 mol。(3)HNO 3在反应中一部分变成气体,一部分以 N 的形式留在溶液中。变成气体的 HNO3O-3的物质的量为 0.5 mol。加入 NaOH 溶液恰好使溶液中的 Cu2+全部转化为沉淀,此时溶液中的溶质只有NaNO3,其物质的量为 10-3aV mol,也就是以 N 形式留在溶液中的 HNO3的物质的量为 10-3aV mol。所以,O-3c(HNO3)= molL-1。(4)由得失

24、电子守恒得:2n(Cu)=2n(H 2O2),n(H2O2)=n(Cu)=0.51 aV10-3+0.50.14mol,则 m(H2O2)=17.34 g,需 30%的双氧水: =57.8 g。17.34 g30%16.工业上利用氨氧化获得的高浓度 NOx气体(含 NO、NO 2)制备 NaNO2、NaNO 3,工艺流程如下:已知:Na 2CO3+NO+NO2 2NaNO2+CO2(1)中和液所含溶质除 NaNO2及少量 Na2CO3外,还有 (填化学式)。 9(2)中和液进行蒸发操作时,应控制水的蒸发量,避免浓度过大,目的是 。蒸发产生的蒸汽中含有少量 NaNO2等有毒物质,不能直接排放,将

25、其冷凝后用于流程中的 (填操作名称)最合理。 (3)母液进行转化时加入稀硝酸的目的是 。母液需回收利用,下列处理方法合理的是 。 a.转入中和液 b.转入结晶操作c.转入转化液 d.转入结晶操作(4)若将 NaNO2、NaNO 3两种产品的物质的量之比设为 21,则生产 1.38 吨 NaNO2时,Na 2CO3的理论用量为 吨(假定 Na2CO3恰好完全反应)。 答案 (1)NaNO 3(2)防止 NaNO3的析出 溶碱(3)将 NaNO2转化为 NaNO3 cd(4)1.59解析 (1)由题中信息可知:Na 2CO3+NO+NO2 2NaNO2+CO2,当 NO2过量时,还发生反应:Na

26、2CO3+2NO2 NaNO3+NaNO2+CO2,故中和液所含溶质除 NaNO2及少量 Na2CO3外,还有 NaNO3。(2)中和液进行蒸发操作是为了分离出溶质 NaNO2,由(1)中分析可知,中和液中还含有少量 Na2CO3和 NaNO3,若水的蒸发量过大,NaNO3也会结晶析出,从而造成产品不纯。蒸发产生的蒸汽中含有少量的 NaNO2,冷凝后用于流程中的“溶碱”操作中最为合理,既可以减少 H2O 的加入量,又可以减少有毒物质 NaNO2的排放。(3)母液中主要含有 NaNO3,若回收利用,显然转入转化液或转入结晶操作最为合理,若转入中和液或转入结晶操作,都会造成 NaNO2产品不纯。(

27、4)n(NaNO 2)= =2.00104 mol,则 n(NaNO3)= n(NaNO2)=1.00104 m1.38106g69 gmol-1 12ol,由 Na 原子守恒可知,n(Na 2CO3)= n(NaNO2)+n(NaNO3)=1.50104 mol,所以 m(Na2CO3)=1.50104 mo12l106 gmol-1 =1.59106 g=1.59 t。17.(2018 浙江 11 月选考,30,10 分)(一)合成氨工艺(流程如图 1 所示)是人工固氮最重要的途径。10图 12018 年是合成氨工业先驱哈伯(FHaber)获得诺贝尔奖 100 周年。N 2和 H2生成 N

28、H3的反应为:N2(g)+ H2(g) NH3(g) H(298 K)=-46.2 kJmol-112 32在 Fe 催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态):化学吸附:N 2(g)2N *;H2(g) 2H*表面反应:N *+H* NH*;NH*+H* N ;N +H* NH*2 H*2 H*3脱附:N NH3(g)H*3其中,N 2的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。请回答:(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有 。 A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂(2)标准平衡常数 K= ,其中 p为标准压强(110 5 Pa), 、 和 为各组分的平衡pNH3/

29、p(pN2/p)0.5(pH2/p)1.5 pNH3 pN2 pH2分压,如 = p,p 为平衡总压, 为平衡系统中 NH3的物质的量分数。pNH3xNH3 xNH3N 2和 H2起始物质的量之比为 13,反应在恒定温度和标准压强下进行,NH 3的平衡产率为 ,则 K= (用含 的最简式表示) 下图中可以示意标准平衡常数 K随温度 T 变化趋势的是 。 11(3)实际生产中,常用工艺条件:Fe 作催化剂,控制温度 773 K、压强 3.0107 Pa,原料气中 N2和 H2物质的量之比为 12.8。分析说明原料气中 N2过量的理由 。 关于合成氨工艺的下列理解,正确的是 。 A.合成氨反应在不

30、同温度下的 H 和 S 都小于零B.控制温度(773 K)远高于室温,是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率C.当温度、压强一定时,在原料气(N 2和 H2的比例不变)中添加少量惰性气体,有利于提高平衡转化率D.基于 NH3有较强的分子间作用力可将其液化,不断将液氨移去,利于反应正向进行E.分离空气可得 N2,通过天然气和水蒸气转化可得 H2,原料气须经过净化处理,以防止催化剂中毒和安全事故发生(二 )高铁酸钾(K 2FeO4)可用作水处理剂。某同学通过“化学电解法”探究 K2FeO4的合成,其原理如图2 所示。接通电源,调节电压,将一定量 Cl2通入 KOH 溶液,然后滴入含 Fe3+

31、的溶液,控制温度,可制得K2FeO4。图 2(1)请写出“化学法”得到 Fe 的离子方程式 。 O2-4(2)请写出阳极的电极反应式(含 Fe ) 。 O2-412答案 (一)(1)AD(2) A4 (2- )33(1- )2(3)原料气中 N2相对易得,适度过量有利于提高 H2的转化率;N 2在 Fe 催化剂上的吸附是决速步骤,适度过量有利于提高整体反应速率 ADE(二)(1)2Fe 3+3ClO-+10OH- 2Fe +3Cl-+5H2O 或 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- 2Fe +3Cl-+5H2OO2-4 O2-4(2)Fe3+8OH-3e- Fe +4H2O 或 Fe(OH

32、)3+5OH-3e- Fe +4H2OO2-4 O2-4解析 (一)(1)根据勒夏特列原理,对于制备氨气的反应,加压或者降温有助于平衡正向移动。(2)设初始氮气的物质的量为 x mol,氢气的物质的量为 3x mol。N2(g) + H2(g) NH3(g)12 32初始/mol x 3x 0转化/mol x 3x 2x平衡/mol x(1-) 3x(1-) 2x计算体积分数,代入公式,得 K=4 (2- )33(1- )2根据 K 随 T 增大而减小,而且根据 K表达式可知,K 与 T 之间不是线性关系,故选择 A。(3)根据题意,从提高转化率和提高反应速率角度来分析,原料中的氮气易得,适度

33、过量有利于提高氢气的转化率;氮气在铁催化剂上的吸附是决定速度的步骤,适度过量有利于提高整体的反应速率。B 项升温会使平衡逆向移动,减小平衡转化率,C 项相当于减小了 N2和 H2的分压,平衡逆向移动。(二)(1)依据氧化还原原理,氯气与氢氧化钾溶液反应生成了次氯酸根离子,可以氧化铁离子生成高铁酸根离子:2Fe 3+3ClO-+10OH- 2Fe +3Cl-+5H2O,或者 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- 2Fe +3Cl-+5H2O。O2-4 O2-4(2)根据电解法制备,铁离子失去电子生成高铁酸根离子:Fe 3+8OH-3e- Fe +4H2O 或者 Fe(OH)O2-43+5OH-3e- Fe +4H2O。O2-4