（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题四第一单元含硫化合物的性质和应用夯基提能作业.docx

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1、1第一单元 含硫化合物的性质和应用1.下列有关 SO2的说法不正确的是( )A.属于酸性氧化物 B.属于“城市空气质量日报”的物质C.水溶液能使紫色石蕊试液变红 D.因为具有强氧化性,所以能漂白品红答案 D 二氧化硫属于酸性氧化物,A 正确;SO 2是大气污染物,所以属于“城市空气质量日报”的物质,B 正确;SO 2可与水化合生成亚硫酸,故其水溶液能使紫色石蕊试液变红,C 正确;SO 2能漂白品红不是因为其具有强氧化性,而是因为其可以与某些有机色质化合成无色物质,D 不正确。2.下列说法正确的是( )A.碳酸钠是重要化工原料,可用于制玻璃、造纸等B.SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液

2、C.溴单质只存在于海洋中,因此溴被称为“海洋元素”D.常温下铁遇浓硫酸不反应,因此可用铁槽车储运浓硫酸答案 A SO 2可用于漂白纸浆、草帽,但其和酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化还原反应,不是漂白,选项B 错误;溴被称为“海洋元素”,但海水中不存在溴单质,选项 C 错误;常温下铁遇浓硫酸钝化,并不是不反应,选项 D 错误。3.下列离子方程式不正确的是( )A.NaHCO3溶液与少量 Ba(OH)2溶液:HC +Ba2+OH- BaCO3+H 2OO-3B.SO2通入溴水中:SO 2+Br2+2H2O 4H+S +2Br-O2-4C.O3通入 KI 溶液中:O 3+2I-+H2O O2+2OH-+

3、I2D.新制氯水中加入少量 Na2CO3溶液:2Cl 2+H2O+C CO2+2HClO+2Cl -O2-3答案 A Ba(OH) 2是少量的,Ba(OH) 2的化学计量数为 1,因此离子反应方程式为 Ba2+2OH-+2HC O-3BaCO3+2H 2O+C ,故 A 说法错误。O2-34.用下图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是( )2中试剂 中现象 解 释A 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性B Na2SiO3溶液 产生胶体沉淀 酸性:H 2SO3H2SiO3C Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 S 与 Ba2+生成白色 BaSO3沉淀O2-3D 酸性 KMnO4溶液

4、紫色褪去 SO2具有还原性答案 C Cu 和浓硫酸发生反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O,SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,故 A 说法正确;通入 SO2后产生胶体沉淀,说明产生 H2SiO3,即 H2SO3酸性强于 H2SiO3,故 B 说法正确;SO 2溶于水,溶液显酸性,N 在酸性条件下具有强氧化性,能把 H2SO3或 S 氧化成 SO-3 O2-3,因此沉淀是 BaSO4,故 C 说法错误;酸性高锰酸钾溶液具有氧化性,紫色褪去,说明 SO2具有还原性,O2-4故 D 说法正确。5.下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A.硫单质能直接和氧气

5、反应生成三氧化硫B.所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象C.漂白粉溶液中通入过量二氧化硫,可观察到现象是先产生白色沉淀,后沉淀消失D.在硫酸工业的吸收塔中,采用浓硫酸吸收三氧化硫答案 D 无论氧气是否过量,与硫单质反应都生成 SO2,故 A 错误;Cu 和浓硫酸在加热下可以发生反应,故 B 错误;漂白粉具有强氧化性,可以把 SO2氧化成 S ,S 与 Ca2+结合生成 CaSO4,CaSO4是微溶于O2-4 O2-4水的沉淀,现象是产生白色沉淀,故 C 错误;D 正确。6.某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种:Cl -、S 、C 、N 、Na +、K +。为了确认溶液的O2-4 O2-3

6、H+4组成,进行了如下实验:取 200 mL 上述溶液,加入足量 BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀 4.30 g,向沉淀中加入过量的盐酸,有 2.33 g 沉淀不溶。向的滤液中加入足量的 NaOH 溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 1.12 L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。关于原溶液组成的结论,不正确的是( )3A.c(N )c(S )H+4 O2-4B.一定存在 Cl-、S 、C 、N ,一定不存在 Na+、K +O2-4 O2-3 H+4C.c(C )=0.05 molL-1O2-3D.至少存在四种离子,且 c(Cl-)0.05 molL

7、 -1答案 B 取少量该溶液加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀部分溶解,并有气体生成,说明白色沉淀为 BaCO3和 BaSO4,质量之和是 4.3 g,则溶液中含有 C 、S ,向沉淀中加入过O2-3 O2-4量的盐酸,有 2.33 g 沉淀不溶,则硫酸钡的质量是 2.33 g,所以硫酸根离子的物质的量是 =0.01 2.33 g233 g/molmol,所以碳酸钡的质量是 4.3 g-2.33 g=1.97 g,碳酸根离子的物质的量是 =0.01 mol;向的1.97 g197 g/mol滤液中加入足量的 NaOH 溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体氨气,

8、其物质的量是=0.05 mol,说明溶液中 N 的物质的量是 0.05 mol。综合以上分析:硫酸根离子的物质的量为1.12 L22.4 L/mol H+40.01 mol,铵根离子的物质的量为 0.05 mol,故 c(N )c(S ),故 A 正确。依据溶液电中性原则,假H+4 O2-4设都存在,那么 n(N )+n(Na+)+n(K+)=n(Cl-)+2n(S )+2n(C ),即 0.05 mol+n(Na+)+n(K+)H+4 O2-4 O2-3=20.01 mol+20.01 mol+n(Cl-),据此得出 n(Cl-)=n(Na+)+n(K+)+0.01 mol0.01 mol,

9、所以溶液一定存在的离子有:Cl -、C 、S 、N ;可能存在的离子有:K +、Na +,故 B 错误。依据计算得出 c(CO2-3 O2-4 H+4)= =0.05 molL-1,故 C 正确。由 B 项分析知,n(Cl -)=n(Na+)+n(K+)+0.01 mol0.01 mol,所以O2-30.01mol0.2 Lc(Cl-) =0.05 molL-1,故 D 正确。0.01mol0.2 L7.无色溶液中含有:Na +、Ba 2+、Cl -、Br -、S 、S 、Fe 2+中的若干种,依次进行下O2-3 O2-4列实验,观察到的现象如下:步骤 操作 现象(1) 用 pH 试纸检验 溶

10、液的 pH 大于 7(2) 向溶液中滴加一定量的氯水,再加入 CCl4振荡,静置 CCl4层呈无色(3) 取步骤(2)的上层溶液,加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有沉淀产生(4) 将步骤(3)过滤,向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸 有沉淀产生根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是( )A.不能确定的离子是4B.肯定没有的离子是C.可能含有的离子是D.肯定含有的离子是答案 A 无色溶液中可能含有Na +、Ba 2+、Cl -、Br -、S 、S 、Fe 2+。因溶液为无O2-3 O2-4色,故一定不含 Fe2+。(1)用 pH 试纸检验 pH7,溶液显碱性,S 水解使溶液显碱性,故溶液

11、中一定含有O2-3S ,而 S 和 Ba2+不能共存,故溶液中一定不含 Ba2+,由于溶液呈电中性,故一定含 Na+;(2)向溶液中O2-3 O2-3滴加一定量的氯水,再加入 CCl4,振荡、静置,下层呈无色,氯水先氧化 S ,氯水过量时继续氧化 Br-,O2-3现不确定氯水是否过量,则无法确定溶液中是否含有 Br-;(3)由于步骤(2)加入的氯水会将 S 氧化为O2-3S ,故向步骤(2)所得上层溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀 BaSO4产生,但 S 可能O2-4 O2-4是原来溶液中含有的,也可能是 S 被氧化而来的,故 S 的存在不能确定;(4)过滤,向滤液中加入O

12、2-3 O2-4AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀 AgCl 产生,由于第(2)步操作会在溶液中引入 Cl-,故不能说明原溶液中含有 Cl-;综上所述,可知溶液中一定含Na +、S ,一定不含Ba 2+、Fe 2+;不能确定的是Cl -O2-3、Br -、S 。O2-48.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂,为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中 SO2的量计),某研究小组设计了如下实验(已知还原性:S I-Cl-)。O2-3酒样 气体 溶液 数据处理下列说法不正确的是( )A.若试剂 A 选择氯水,则试剂 B 可选择 NaOH 标准液B.通入 N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液

13、中全部赶出C.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的还原性D.若试剂 A 选择碱液,调节吸收后溶液为中性,则试剂 B 可选择 I2标准液答案 A 二氧化硫具有还原性,可以被氯水氧化为硫酸,但是氯水也可以和氢氧化钠反应,所以此时不能选择 NaOH 标准液,A 错误;根据上述分析知道:通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出,B正确;亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根离子,葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化,利用了亚硫酸盐的还原性,C 正确;若试剂 A 选择碱液,可以和二氧化硫之间反应得到亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐,试剂 B 可选择 I

14、2标准液,D 正确。59.下列各项说法中正确的是 ( )A.“84”消毒液的有效成分是 NaClOB.SO2具有漂白性,可用于加工食品,使食品增白C.可以用酒精萃取碘水中碘单质D.SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液中不能产生白色沉淀答案 A NaClO 是“84”消毒液的有效成分,故 A 正确;二氧化硫对人体有害,不能用来漂白食品,故 B错误;酒精能与水互溶,不能用酒精萃取碘水中的碘单质,故 C 错误;将 SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液,发生氧化还原反应生成 BaSO4沉淀,故 D 错误。10.某含 Na+的溶液中可能含有 N 、Fe 3+、Br -、C 、I -、S 。取样,滴加足量

15、氯水,有气泡产生,H+4 O2-3 O2-3溶液呈橙色;向橙色溶液中加 BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成,还需进行的实验有( )A.取样,滴加硫氰化钾溶液 B.取样,加氯水和 CCl4,振荡C.取样,加足量盐酸加热,用湿润的品红试纸检验气体D.取样,加足量的熟石灰加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体答案 D 取样,滴加足量氯水,有气泡产生,说明含有 C ,溶液呈橙色,说明含有 Br-;因 C 与 Fe3+O2-3 O2-3相互促进水解,有 C 就一定没有 Fe3+;向橙色溶液中加 BaCl2溶液或淀粉均无现象,则一定没有 I-,且O2-3S 能被氯水氧化生成硫酸根离子,硫酸根离子

16、会与氯化钡反应生成白色沉淀,则一定没有 S ;显然O2-3 O2-3不能确定 N ,检验 N ,应取样,加足量的熟石灰加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体。H+4 H+411.下列有关实验的说法正确的是 ( )A.向品红溶液中通入气体 X,品红溶液褪色,则气体 X 可能是 Cl2B.CO2中含少量 SO2,可将该混合气体通入足量饱和 Na2CO3溶液中除去 SO2C.向某溶液中滴加氯水,再滴加 KSCN 溶液,溶液变成红色,该溶液中一定含有 Fe2+D.将 SO2气体通入到 Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀,此沉淀是 BaSO3答案 A 氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性,向品红溶液中通入气体

17、X,品红溶液褪色,则气体 X 可能是 Cl2,A 正确;饱和 Na2CO3溶液也吸收二氧化碳,B 不正确;向某溶液中滴加氯水,再滴加 KSCN 溶液,溶液变成红色,该溶液中不一定含有 Fe2+,也可能原来就有 Fe3+,C 不正确;二氧化硫的水溶液显酸性,硝酸根离子在酸性条件下可以把二氧化硫氧化为硫酸根,所以将 SO2气体通入到 Ba(NO3)2溶液中,生成的白色沉淀是 BaSO4,D 正确。612.(2017 北京理综)根据 SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论 的是( )不正确 溶液 现象 结论A 含 HCl、BaCl 2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性B H2S 溶液

18、 产生黄色沉淀 SO2有氧化性C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2SO3H2SiO3答案 C 本题考查 SO2的氧化性、还原性等知识。SO 2使酸性 KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性,与 KMnO4发生了氧化还原反应。13.有关硫及其化合物的说法正确的是( )A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B.硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了 SO2的漂白性D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加答案 D 氢氧化钠与浓硫酸的反应是非氧化还原反应,故 A 错误;硫与氧

19、气反应生成 SO2,故 B 错误;SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了 SO2的还原性,而不是漂白性,故 C 错误;SO 2具有较强的还原性,SO 2可用于抑制酒类中细菌生长,可用作葡萄酒的抗氧化剂,故 D 正确。14.现有两瓶液体:新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是( )观察颜色 石蕊试液 品红溶液A.只有 B.只有C.只有 D.答案 D 新制饱和氯水呈黄绿色,亚硫酸无色,故可用观察颜色的方法鉴别它们,正确;新制饱和氯水使石蕊试液先变红后褪色,而亚硫酸使石蕊试液变红但不褪色,正确;新制饱和氯水使品红溶液褪色,加热后不恢复红色,但亚硫酸使品红溶液褪色,加

20、热后会恢复红色,正确;故选 D。15.为探究某矿物 X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验:已知:气体 A 能使品红溶液褪色,固体 B 中仅含 CuO、Fe 2O3。请回答:7(1)X 的化学式为 。 (2)溶液 C 中存在的阳离子有 。 (3)写出气体 A 与溶液 C 反应的离子方程式: 。 答案 (1)Cu 5FeS4(2)Fe3+、Cu 2+、H +(3)SO2+2Fe3+2H2O S +2Fe2+4H+O2-4解析 (1)气体 A 能使品红溶液褪色,应为 SO2,固体 B 中仅含 CuO、Fe 2O3,结合 X 中含有三种元素,可知X 为 S、Fe、Cu 组成的化合物;固体 B

21、 溶于足量盐酸生成 FeCl3和 CuCl2溶液,加入 5 g Cu,剩余 1.8 g Cu(D),则溶解 Cu 3.2 g,其物质的量为 0.05 mol,根据 Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+,可知固体 B 中含有 Fe3+的物质的量为 0.1 mol,Fe2O3的物质的量为 0.05 mol,质量为 0.05 mol160 g/mol=8 g,则 CuO 质量为40 g,物质的量为 0.5 mol,原固体 X 中 S 的物质的量为 =0.4 mol,则50.4 g-56 g/mol0.1mol-64 g/mol0.5mol32 g/mol化合物 X 中 FeCuS 的原子个数比=0.

22、1 mol0.5 mol0.4 mol=154,X 的化学式为 Cu5FeS4。(2)CuO、Fe 2O3溶于足量盐酸生成 FeCl3和 CuCl2溶液,则所得溶液 C 中存在的阳离子有 Fe3+、Cu 2+、H +。(3)SO2溶于含有 Fe3+的溶液会被氧化成 S ,发生反应的离子方程式为 SO2+2Fe3+2H2O O2-4S +2Fe2+4H+。O2-416.实验室有一瓶久置的 Na2SO3固体试剂,已部分变质,为测定其纯度,实验设计与操作如下,请回答问题:(1)Na2SO3变质的原因(用化学方程式表示): 。 (2)取一定量的样品溶于水,加入过量的 BaCl2溶液,然后过滤(如图)、

23、洗涤、干燥、称量,其中洗涤沉淀的具体操作为 。 (3)实验时用 BaCl2比用 CaCl2好,写出两点理由: 。 答案 (1)2Na 2SO3+O2 2Na2SO4(2)用玻璃棒引流,往漏斗中加入蒸馏水,浸没沉淀物,让水自然流下,重复 23 次(3)一是用 BaCl2作沉淀剂,BaSO 4、BaSO 3的相对分子质量大,生成沉淀质量大,称量误差小;二是用 CaCl2作沉淀剂,CaSO 4微溶,有误差8解析 (1)考查 Na2SO3的性质,Na 2SO3中 S 显+4 价,以还原性为主,容易被氧气氧化成 Na2SO4,即化学反应方程式为 2Na2SO3+O2 2Na2SO4。17.不同浓度的硫酸

24、与锌反应时,硫酸可以被还原为 SO2,也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。(1)该小组设计了如图所示的实验装置,检查该装置气密性的操作是 。 (2)若 1.30 g 锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重 0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计,下同),则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (3)是否使用橡胶管,对实验结果 (填“有”或“无”)影响。 答案 (1)关闭分液漏斗活塞,向右侧球形管中加入水,一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化(合理即可)(2)2Zn+3H2SO4 2ZnSO4+SO2+H 2+2H 2O(3)有解析 (2)n(Zn)= =0.02

25、 mol,若锌与硫酸只生成二氧化硫气体,则根据 Zn+2H2SO4 1.30 g65 g/molZnSO4+SO2+2H 2O,反应生成的二氧化硫为 0.02 mol,质量为 0.02 mol64 g/mol=1.28 g,大于氢氧化钠洗气瓶增重 0.64 g,说明还生成了氢气且反应生成二氧化硫的锌为 0.01 mol,生成氢气的锌为 0.01 mol,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 2Zn+3H2SO4 2ZnSO4+SO2+H 2+2H 2O;(3)使用橡胶管可以平衡气压,保证烧瓶中的压强不变,如果不使用橡胶管,会导致排出的气体体积偏大,对实验结果造成影响。18.(2018 浙江 11

26、 月选考,28,4 分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和 SO2的性质实验(夹持装置已省略)。请回答:9(1)下列说法正确的是 。 A.反应后,将试管中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色B.取下试管并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了 BaSO4C.试管中 KMnO4溶液褪色,说明 SO2具有氧化性D.试管 V 中的 NaOH 溶液可用 Na2CO3溶液代替(2)取下试管,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发现溶液颜色再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因 。 答案 (1)ABD(2)SO2遇品红生成不稳定无色物质,受热释放 SO2,溶液恢复红色;温度降低,SO 2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅解析 (1)试管中含有 CuSO4,加入水中会变蓝,故 A 正确;振荡的过程中,溶液与氧气接触,最后生成了 BaSO4,故 B 正确;KMnO 4溶液褪色,说明 SO2具有还原性,故 C 错误;Na 2CO3溶液也可以用来吸收 SO2,故 D正确。(2)SO2的漂白属于结合型漂白,加热释放 SO2,恢复红色;冷却后,温度降低,SO 2重新溶于品红溶液,继续漂白品红,溶液颜色变浅。