黑龙江省大庆第一中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、- 1 -黑龙江省大庆第一中学 2018-2019 学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cr-52 Ag-108 一、选择题（每小题 3 分，共 18 小题）1下列说法正确的是( )A pH 在 5.67.0 之间的雨水通常称为酸雨B 新制氯水经光照一段时间后，pH 增大C 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的含量D 测定某溶液 pH 时，应先用蒸馏水润湿 pH 试纸2.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H0,下列叙述

2、正确的是( )A.在容器中加入氩气,反应速率不变 B.加入少量 W,逆反应速率增大C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.将容器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大3.已知可逆反应 为化学计量数 ，其中 B，C，D 为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积百分含量 与温度 和压强 的关系如图甲、乙所示。下列正确的是( ) A. T2 T1，P 2 P1 B. 该反应的正反应为放热反应C.若 a=2，则 A 为液态或固态物质D.增加 B 的物质的量，该反应的 H 绝对值增大 4在 分子中，处于同一平面上的原子数最多为（ ）A10 个 B12 个 C1

3、8 个 D20 个- 2 -6AD 是中学化学实验中的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：（ ）序号 A B C D装置实验除碱式滴定管胶管中的气泡石油的分馏蒸馏时的接收装置萃取时振荡混合液7对于可逆反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H0，下图表示 SO2的转化率与温度的关系，图上标有 A、B、C、D、E 五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是 ( )AA 点 BB 点 CC 点 DE 点8.某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为 4mol、2mol、4mol，保持温度和

4、压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，平衡右移的是( )A 均增加mol B 均减小mol C 均减半 D 均加倍9.某烃的键线式结构为 ，该烃与 Br2按物质的量之比为 1：1 加成时，所得产物有( )A3 种 B4 种 C5 种 D6 种10.下列各项关系中正确的是（ ）A.常温下,pH 均为 3 的硫酸铝和醋酸两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为 1:108B.常温下 pH=a 的稀 H2SO4与 pH=b 的氨水等体积混合后恰好完全反应，则 a+b11.有一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于

5、该电池的说法正确的是( )A. 放电时电子的流动方向是“正极导线负极”B. 钢板为正极,钢板上发生还原反应C. 放电过程中 OH-向正极做定向移动D. 总反应:2Li+2H + 2Li+H212. 25 ，有 c(CH3COOH) c(CH3COO )0.1 molL1 的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、 c(CH3COO )与 pH 值的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )A.pH5.5 溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H )c(OH )B.W 点表示溶液中：2 c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)C.pH3.75 溶液中

6、： c(CH3COOH)c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )D.只根据图中数据，无法计算出 25 时醋酸的电离平衡常数13.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )选项实验及现象 结论A向 NaCN 溶液中通入少量 CO2气体，生成碳酸钠（酸性：H 2CO3HCNHCO 3-）2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B在 KSCN 与 FeCl3的混合液中再加入 KCl 固体,溶液颜色不变增大 Cl-浓度 ,平衡不移动C将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色证明氧化性:H 2O2Fe3+DAgCl 的浊液中加入 0.1molL-1 K2

7、CrO4溶液,生成 Ag2CrO4砖红色沉淀(已知：Ksp(AgCl)=1.810-10；Ksp(Ag 2CrO4)=2.010-12)Ag2CrO4的溶解度比 AgCl 的小14.已知酸 H2B 在水溶液中存在下列关系：H 2BH HB ，HB H B 2 ，则下列说法中一定正确的是（ ）- 4 -A. 在 Na2B 溶液中一定有：c（OH -）c（H +）c（HB -）2c（H 2B）B. NaHB 溶液可能存在以下关系：c（Na +）c（HB -）c（OH -）c（H +）C. NaHB 水溶液中一定有：c（Na +）c（H +）c（HB -）c（OH -）c（B 2-）D. NaHB

8、溶液一定呈酸性，Na 2B 溶液一定呈碱性15.在 t时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知 t时 AgCl 的 Ksp=410-10，下列说法不正确的是A在 t时，AgBr 的 Ksp为 4.9l0-13B在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点到 b 点C图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液D在 t时，AgCl(s)+Br -(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数 K81616根据如图回答，下列说法不正确的是（ ）A 燃料电池中正极反应为 O2+4e +4H+2H 2OB 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C 此装置用于铁表面镀铜

9、时，a 为铁D 若用该装置进行粗铜的精炼，当有 1 mol 水生成时，可得到 64 g 精铜17.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A 2(g)+3B2(g) 2AB3(g) H0，相关数据如下表所示： 容器 甲 乙 丙相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压反应物投料 1mol A2、3molB 2 2molAB3 2mol AB3反应物的转化率 a 甲 a 乙 a 丙反应的平衡常数 K= 232cABgCK 甲 K 乙 K 丙平衡时 AB3的浓度/molL -1 c 甲 c 乙 c 丙平衡时 AB3的反应速率/molL -1min-1

10、 V 甲 v 乙 v 丙下列说法正确的是（ ）A K 乙 K 丙 B c 乙 =c 丙 C a 甲 +a 乙 1 D v 甲 =v 丙- 5 -18维生素 A 对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图：下列关于该化合物的说法正确的是（ ）A维生素 A 的分子式为 C16H25OB维生素 A 含有苯环结构C维生素 A 的一个分子中有 3 个双键D维生素 A 的分子中含有两种官能团二、非选择题19(18 分) 请按要求作答：(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： . 酚：_酮：_醛：_(填序号)；.的官能团的名称为 、的官能团的名称为 ；(2).分子式为 C4H8且属于烯烃的有机

11、物的同分异构体有 种；高聚物的单体的结构简式是 。(3) 的名称为： ；写出 聚合生成高分子化合物的化学方程式 ；(4)键线式 表示的分子式为 ；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式 ； (5)篮烷分子的结构如图所示：篮烷的分子式为：_, 其一氯代物有 种；若使 1mol 该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_mol 氯气。(6)某烷烃碳架结构如图所示： ， 此烷烃的一溴代物有 种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为_ _，名称为 ；(7)用核磁共振仪对分子式为 C3H8O 的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是 116，则该化合物的结构简式为 .- 6

12、-20.(12 分)电解质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：（1）NaHCO 3溶液中共存在 种微粒，溶液中的电荷守恒关系式为 。（2）常温下，物质的量浓度均为 0.1mol/L 的六种溶液NH 4NO3NaClNa 2CO3H 2SO4NaOHCH 3COONa，PH 从大到小排列顺序为 。（3）常温下，CH 3COONa 的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性,原因是 (用离子方程式表示);在实验室中配制 CH3COONa 溶液时,常先将CH3COONa 固体溶于较浓的 溶液中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进”或“抑制”)其水解。（4）泡

13、沫灭火器的灭火原理是 (用离子方程式表示)。把 溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是 。3FeCl（5）联氨(又称肼, ,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联氨为24NH二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。写出在水中联氨第一步电离反应的方程式_ 。（6）在验证牺牲阳极的阴极保护法的实验中，通常用黄色的铁氰化钾溶液来检验 Fe2+的存在，请写出该检验反应的离子方程式 ；(7) 碳酸钙是一种难溶物质(Ksp=2.810 -9) 。CaCl 2溶液与 Na2CO3溶液混合可形成 CaCO3沉淀，现将等体积的 Na2CO3溶液与 CaCl2 溶液混合，若 Na2CO3 溶液的浓度

14、为 210-4mol/L,则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为_ 21.(7 分)某学生用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A检查滴定管是否漏水 B用蒸馏水洗干净滴定管 C取下碱式滴定管用标准的 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 D用待测定的溶液润洗酸式滴定管 E用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 F把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴- 7 -定管液面所在刻度 G另取

15、锥形瓶，再重复操作一次 完成以下填空： （1）操作 F 中应该选择图中 _ 滴定管（填标号） 。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 _(填选项)，滴定终点溶液颜色的变化是 _ A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化 （3）滴定结果如表所示：待测液体积/ mL 标准溶液的体积/ mL滴定次数滴定前刻度 滴定后刻度1 20 1.02 21.032 20 2.00 25.003 20 0.60 20.59滴定中误差较大的是第 _ 次实验，造成这种误差的可能原因是 _。A碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH 溶液润洗 23 次 B滴定开始前锥形瓶内有蒸馏水残留C滴定开始前碱式滴定管尖嘴

16、部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 （4）该盐酸的浓度为_ mol/L。22.(9 分)（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(g)H1 275.6 kJ/mol2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566.0 kJ/molH2O(g)=H2O(l) H44.0 kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。（2）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题：银制器皿日久表面变黑

17、是因为表面生成了 Ag2S 的缘故，该现象属于_腐蚀。- 8 -在如图 1 所示的原电池装置中，负极的电极反应为_，H 的移动方向为_；（填“从右向左” ， “从左向右” ）电池总反应方程式为_，当电路中转移 0.1 mol e 时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为_。电解 NO 制备 NH4NO3原理如图 2 所示，接电源负极的电极为_(填 X 或 Y)，Y 电极反应式为_，为使电解产物完全转化为 NH4NO3，需要补充的物质 A 的化学式为_- 9 -高二化学答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9选项题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18选项19(18 分)(1)_ _ _ ；(2). ；(3) ； ；(4) ； ； (5)_ , ； 。(6) ；_ _， ；(7) .20.(12 分)（1） ， 。- 10 -(2) 。（3） (4) (5) (6) (7) 21.(7 分) (1) _ （2） _ (3)_ _ _ _ （4） 22.(9 分)（1） _。（2） ， ， 。_， - 11 - 12 -