四川省绵阳市2019届高三化学上学期第二次（1月）诊断性考试试题.doc

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1、- 1 -四川省绵阳市 2019 届高三化学上学期第二次（1 月）诊断性考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.57. 化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用对应关系错误的是物质性质 实际应用A 明矾溶于水能生成胶体 明矾用作净水剂B SiO2熔点高、硬度大 SiO2作光导纤维C 次氯酸具有强氧化性 漂粉精用于游泳池消毒D Na2CO3溶液呈碱性 用热的纯碱溶液除去油污8. 关于有机物的下列说法正确的是A葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖、麦芽糖是二糖B淀粉与纤维素通式相同，二者互为同分异构体C油脂水解都生成饱和脂肪酸和甘油D利用蛋白

2、质的颜色反应可鉴别所有蛋白质9. 下列比较结论正确的是A等量 Cl2分别通入 H2O、NaOH 溶液中，转移的电子数相等B等物质的量的 H2和 H2中，中子数之比为 1:22 1 3 1C等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目相同D1 mol P 4与 1 mol CH4中的共价键键数目相同10. 如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是气体 试剂 现象 结论A CH2=CH2 溴水 溶液褪色C2H4能与 Br2发生取代反应B CO2 BaCl2溶液产生白色沉淀CO2能与可溶性钡盐反应C Cl2 FeCl2溶液溶液变为棕黄色氧化性 Cl2Fe 3+D SO2 KMnO4溶液 溶

3、液褪色 SO2有漂白性- 2 -11. W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 为空气中含量最多的元素，四种元素中 X 的原子半径最大，Y 的周期数等于其族序数，Z 的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列叙述错误的是AW、X、Y 的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水BW、X、Z 均可形成两种或两种以上的氧化物C简单离子的半径：YXWZD含 Y 元素的盐溶液一定呈酸性12. 我国科学家成功研制出新型铝-石墨烯（C n）可充电电池，电解质为阳离子（EMIM +）与阴离子（AlCl ）组成的离子液 4体，该电池放电过程示意图如右。下列说法错误的是A放电时铝为负极，

4、发生氧化反应B放电时正极的反应为：C nAlCl e =CnAlCl4 4C充电时石墨烯与电源的正极相连D充电时的总反应为：3Cn4Al 2Cl =Al4AlCl 3C nAlCl4 7 413. 常温下，将 AgNO3溶液分别滴加到浓度均为 0.01 mol/L 的 NaBr、Na 2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br 、SeO 用 Xn-表示，不考虑 SeO 的水解） 。下2- 3 2- 3列叙述正确的是A Ksp(Ag2SeO3)的数量级为 10-10Bd 点对应的 AgBr 溶液为不饱和溶液C所用 AgNO3溶液的浓度为 10-3 mol/L DAg 2SeO3(s)

5、2Br (aq)=2AgBr(s)SeO (aq)平衡常数为 109.6，反应趋于完全 2- 326.（14 分） - 3 -二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO 2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：（1）ClO 2的制备及性质探究（如图所示） 。仪器 a 的名称为 ，装置 B 的作用是 。装置 C 用于制备 ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为 。装置 D 中滴有几滴淀粉溶液，其作用是 。装置 E 用于吸收尾气，反应生成 NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，氧化产物是 。（2）粗略测定生成 ClO2的量实验步骤如下：a. 取下

6、装置 D，将其中的溶液转入 250 mL 容量瓶，用蒸馏水洗涤 D 瓶 23 次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。b. 从容量瓶中取出 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，用 0.1000 mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定（I 22S 2O =2I S 4O ） ，指示剂显示终点时共用去 24.00 mL 硫代硫酸钠溶液。2- 3 2- 6滴定至终点的现象是 。进入装置 D 中的 ClO2质量为 ，与 C 中 ClO2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是 。27.（14 分）KMnO4是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿（主要成分 MnO2，

7、还有 Fe2O3、Al 2O3、SiO 2等）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得 KMnO4（反应条件已经省略） 。- 4 -已知： KspFe(OH)3410 -38， KspAl(OH)3110 -33。回答下列问题：（1）K 2MnO4中 Mn 的化合价为 。（2）滤渣 A 的成分是 ，析出沉淀 B 时，首先析出的物质是 。（3）步骤 2 中加入 MnCO3的作用为 。（4）滤液 C 中加入 KMnO4时发生反应的离子方程式是_。（5）步骤 4 中反应的化学方程式是 。（6）电解制备 KMnO4的装置如右图所示。b 与电源的_极相连，电解液中最好选择_离子交换膜（

8、填“阳”或“阴” ） 。电解时，阳极的电极反应式为 。28.（15 分）研究 CO、CO 2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：（1）二甲醚（CH 3OCH3）被誉为“21 世纪的清洁燃料” ，由 CO 和 H2制备二甲醚的反应原理如下：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H -90.1 kJ/mol2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H 2O(g) H -24.5 kJ/mol已知：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H -41.0 kJ/mol则 2CO2(g)6H 2(g) CH3OCH3(g)3H 2O(g) 的 H ，有利于提高该反应中

9、 CO2平衡转化率的条件是_（填标号） 。A高温低压 B高温高压 C低温低压 D低温高压（2） T1 K 时，将 1 mol 二甲醚引入一个抽空的 150 L 恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g) CH4(g)H 2(g)CO(g)在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：反应时间 t/min 0 6.5 13.0 26.5 52.6 气体总压 p总 /kPa 50.0 55.0 65.0 83.2 103.8 125.0由表中数据计算：06.5 min 内的平均反应速率 v(CH3OCH3) ，反应达平衡时，二甲醚的分解率为 ，该温度下平衡常数 K 。- 5 -若升高温度，CH

10、3OCH3的浓度增大，则该反应为_反应（填“放热”或“吸热” ） ，要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有 、 。（3）在 T2 K、1.010 4 kPa 下，等物质的量的 CO 与 CH4混合气体发生如下反应：CO(g)CH 4(g) CH3CHO(g)反应速率 v v 正 v 逆 k 正 p(CO)p(CH4) k 逆 p(CH3CHO)， k 正 、 k 逆 分别为正、逆向反应速率常数， p 为气体的分压（气体分压 p气体总压 p总 体积分数） 。用气体分压表示的平衡常数 Kp4.510 -5 (kPa)-1，则 CO 转化率为 20%时 _。v正v逆35. 化学选修 3：物质结构与性质

11、（15 分）离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的 EMIM+离子由 H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：（1）碳原子价层电子的轨道表达式为_，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_形。（2）根据价层电子对互斥理论，NH 3、NO 、NO 中，中心原子价 3 2层电子对数不同于其他两种粒子的是_。NH 3比 PH3的沸点高，原因是_。（3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是_。（4）EMIM +离子中，碳原子的杂化轨道类型为 。分子中的大 键可用符号 表示，其中 m 代表参与形成的大 键原子数， n 代表参与形成的大 键电子数（如苯

12、分n m子中的大 键可表示为 ） ，则 EMIM+离子中的大 键应表示为_。6 6（5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于 晶体，其中硼原子的配位数为_。已知：立方氮化硼密度为 d g/cm3，B 原子半径为 x pm，N 原子半径为 y pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶胞中原子的空间利用率为_（列出化简后的计算式） 。36. 化学选修 5：有机化学基础（15 分）2018 年报道了使用 -溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法，可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物 J 的路线如下：- 6 -C4H8 Cu(OH)2

13、HC65O3NBr2 /l4A FC6HOGC4H8Br2 C4H82D C4H8O3EBrrOHCuBr 和磷 配 体 JOHNO2OH+已知： CR21BrOH+ROHCuBrCR21OHR回答下列问题：（1）A 的结构简式为 。D 中含有的官能团名称是 。（2）由 B 生成 C 的化学方程式是 。（3）C D 所需试剂和反应条件为 。（4）G 的化学名称为 ，FH J 的反应类型是 。（5）F 与 C 在 CuBr 和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，写出一种有机产物的结构简式： 。（6）化合物 X 是 E 的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的

14、 X 的同分异构体有 种（不考虑立体异构） ，其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 1:1:6 的结构简式为 。绵阳市高中 2016 级第二次诊断性考试理科综合能力测试化学参考答案和评分标准选择题： 7. B 8. A 9. B 10. C 11. D 12. B 13. D非选择题（一）必考题26.（14 分）（1）分液漏斗（1 分） 防倒吸、防堵塞（或平衡气压、安全瓶均可） （1 分）SO 2H 2SO42KClO 3=2KHSO42ClO 2（2 分） 检验有 I2生成，进而证明 ClO2有强氧化性（1 分）- 7 -2:1（2 分） O 2（1 分）（2）溶液由蓝

15、色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变（2 分） 0.324 g（2 分） 产生 ClO2的速率太快，ClO 2没有被 D 中的溶液完全吸收；C中 ClO2未全部进入 D 中（2 分）27.（14 分）（1）+6（1 分） （2）SiO 2（或二氧化硅）（1 分） Fe(OH) 3（或氢氧化铁）（2 分）（3）调节溶液的 pH，促进 Fe3+、Al 3+水解以沉淀形式除去（2 分）（4）3Mn 2+2MnO 2H 2O=5MnO24H +（2 分） 4（5）3MnO 2KClO 36KOH= =3K2MnO4KCl3H 2O（2 分）（6）负（1 分） 阳（1 分） MnO e = MnO （

16、2 分）2- 4 428.（15 分）（1） -122.7 kJ/mol（2 分） D（2 分）（2）5.1310 -5 mol/(Lmin)（2 分） 75%（2 分） 7.510 -5 (mol/L)2（2 分）放热（1 分） 改进催化剂（1 分） 增大反应物浓度（1 分）（3）4:5（2 分）（二）选考题35. 化学选修 3：物质结构与性质（15 分）（1） （2 分） 哑铃（1 分）（2）NH 3（1 分） 氨分子间存在氢键（1 分）（3）基态氮原子电子占据的最高能级为半充满，较稳定（2 分）（4）sp 2、sp 3（2 分） （2 分）6 5（5）原子（1 分） 4（1 分） 100%（2 分）4 (x3+y3)dNA75103036. 化学选修 5：有机化学基础（15 分）（1） CH2CH33（2 分） 羟基、醛基（2 分）- 8 -（2） H2O+ +2NaBrCH2H33Brr2NaOCH2OH33O（2 分）（3）O 2，Cu 或 Ag 作催化剂，加热（2 分）（4）苯酚（1 分） 取代反应（1 分）（5） 或 或OHOHOOHOHOOH（2 分）（6）11（2 分） HCOCH33O（1 分）