2020版高考化学大一轮复习课时规范练14原子结构与化学键新人教版.doc

《2020版高考化学大一轮复习课时规范练14原子结构与化学键新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学大一轮复习课时规范练14原子结构与化学键新人教版.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1课时规范练 14 原子结构与化学键一、选择题(本题共 8 小题,每小题 6 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019 湖北八市一模)下列有关化学用语表示正确的是 ( )A.氮气分子的电子式:NNB.质子数为 53,中子数为 78 的碘原子 I:7853C.二氧化硅的结构式:O Si OD.氟离子的结构示意图: 2.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )A.H3O+和 OH- B.CO 和 N2C.HNO2和 N D.C 和 N-2 +3 +43.(2018 课标全国,12)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之

2、和为 10;W 与 Y 同族;W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )A.常温常压下 X 的单质为气态B.Z 的氢化物为离子化合物C.Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D.W 与 Y 具有相同的最高化合价4.下列说法不正确的是( )非金属元素构成的单质中一定存在共价键;非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;离子化合物中一定含有离子键;金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;含共价键的化合物不一定是共价化合物;含离子键的化合物一定是离子化合物;氯化钠和 HCl

3、 溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同。A. B.C. D.5.短周期元素 X、Y、Z 所在的周期序数依次增大,它们的原子序数之和为 20,且 Y2-与 Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )A.Z2Y B.X2Y2C.Z2Y2 D.ZYX6.(2019 湖北汉川一中月考)W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增大,且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、6、8、8,它们的最外层电子数之和为 10,下列说法正确的是( )A.W 与 Y 可以形成离子化合物B.X 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高,说明 X 的非金属性最强2C.X

4、和 Z 形成的原子个数比为 11 的化合物中,既含有极性键又含有非极性键D.工业生产中,通常用电解 Z 的熔融氧化物来制取 Z 的单质7.设 X、Y、Z 代表元素周期表中前 4 周期的三种主族元素,已知 X+和 Y-具有相同的电子层结构;Z 元素的原子核内质子数比 Y 元素的原子核内质子数少 9;Y 和 Z 两种元素可形成含 4 个原子核、42 个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是( )A.元素 Z 的气态氢化物分子中含有 10 个电子B.元素 Y 的气态氢化物分子中含有 18 个电子C.元素 Z 与元素 X 形成的化合物 X2Z 中离子都达到稳定结构D.元素 Y、Z 组成的化合物属于离子

5、化合物8.(2019 四川南充模拟)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为 15,Y 是地壳中含量最高的元素,Y 与 Z 同主族,Z 与 W 同周期。下列说法正确的是( )A.X 与 Y 形成的化合物分子中只存在极性键B.Z 的简单离子与 W 的离子具有相同的电子层结构C.化合物 WX2中既存在离子键,又存在共价键D.X 与 Y 形成的化合物可能使酸性 KMnO4溶液褪色二、非选择题(本题共 5 小题,共 52 分)9.(2019 河南新乡模拟)(8 分)现有下列 9 种粒子H、 Fe2+ Fe3+ O2 O3。按要求完成以下各题:11、 21 13 6、

6、 14 6、 14 7、 5626 、 5626 、 16 8、 16 8(1) H 分别是氢元素的一种 ,它们互称为 。 11、 21、 31(2)互为同素异形体的粒子是 。 (3)对于 ,按下列要求填空(从以上所给粒子中选择) 。 Z、 n、 b 相同而 A 不同: ; A、 n、 b 相同而 Z 不同: ; A、 Z、 b 相同而 n 不同: ; Z、 n、 A 相同而 b 不同: 。 10.(10 分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示:元素 元素性质或原子结构X 周期序数=主族序数=原子序数Y 原子最外层电子数为 a,次外层电子数为 bZ 原子 L 层电子数为 a+b,

7、M 层电子数为 a-bM 单质在自然界中的硬度最大N 位于第三周期,最外层电子数是电子层数的 2 倍3(1)写出 X、Y、Z、N 四种元素的名称:X ,Y ,Z ,N 。 (2)由 X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式:含 10e-且呈正四面体结构的分子: ; 含 14e-的双原子分子: ; 含 16e-且能使溴水褪色的分子: ; 含 18e-且常温下呈液态的分子: 。 11.(12 分)有 A、B、C、D、E 五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知 A 和 B 原子具有相同的电子层数,且 A 的最外层电子数是次外层电子数的两倍

8、,C 是该周期中原子半径最大的元素,C的单质在加热条件下与 B 的单质充分反应,可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E 与 D相邻。试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A 、C 、E 。 (2)写出 AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ;写出 C2B2与AB2反应的化学方程式: 。 (3)画出 D 的原子结构示意图: ,用电子式表示化合物C2D 的形成过程: 。 (4)D、E 的气态氢化物的稳定性大小 (填化学式比较大小)。 12.(2019 湖南岳阳质检)(12 分)A、B、D、E、F、G 为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F 同主族,E、G 同主族。A 与其他非金属

9、元素化合时易形成共价键,F 与其他非金属元素化合时易形成离子键,且 F+与 E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质 BE 和 D2具有相同的电子数。请回答以下问题:(1)F 位于第 周期第 族; (2)G 的离子结构示意图为 ; (3)用电子式表示 D2的形成过程: ; (4)由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为 ,含有的化学键有 (填写完整化学键类型),属于 化合物; (5)B 的最高价是 ,由 A、B 组成的化合物中,含 A 量最高的物质的化学式为 ;与D2相对分子质量相等的物质的化学式为 ,含有的化学键有 (填写完整化学键类型),有 对共用电子对。 13.(10 分)现有

10、部分元素的原子结构特点如表:X L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍Y 核外电子层数等于原子序数Z L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和4W 共用三对电子形成双原子分子,常温下为气体单质(1)画出 W 原子结构示意图: 。 (2)元素 X 与元素 Z 相比,非金属性较强的是 ,写出一个能表示 X、Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式: 。 (3)X、Y、Z、W 四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为 。 (4)元素 X 和元素 Y 以原子个数比 11 化合形成化合物 Q,元素 W 和元素 Y 化合形成化合物 M,Q 和M 的电子总数相等。以 M 为燃料,Q

11、为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒的且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式: 。 5课时规范练 14 原子结构与化学键1.D 氮分子的电子式为 N ,A 项错误;质子数为 53,中子数为 78 的碘原子为 I,B 项错误; 131 53二氧化硅是原子构成的物质,每个硅原子连接四个氧原子,每个氧原子连接 2 个硅原子,不存在二氧化硅分子,C 项错误;氟离子核内 9 个质子,核外 10 个电子,故其结构示意图为 ,D 项正确。2.D C 中电子数为 8,N 中电子数为 10,二者不相等。+3 +43.B 根据“W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”可知,该生成

12、物为 HF,则结合“W 与 Y 同族”及“W、X、Z 最外层电子数之和为 10”可推知,W 为氟元素,X 为 Na 元素,Y 为氯元素,Z 为 Ca 元素。常温常压下,金属钠为固态,A 项错误;CaH 2为离子化合物,B 项正确;CaCl 2为强酸强碱盐,其溶液呈中性,C 项错误;F 无正价,而 Cl 的最高价为+7 价,D 项错误。4.C 稀有气体分子中不存在化学键,错误;氯化铵是离子化合物,错误;非金属元素与氢元素形成的共价键一定是极性键,正确;离子化合物中一定含有离子键,正确;氯化铝是共价化合物,错误;化合物中可以存在多种化学键,错误;含共价键的化合物不一定是共价化合物,例如氢氧化钠中含

13、有共价键,属于离子化合物,正确;含离子键的化合物一定是离子化合物,正确;氯化钠和 HCl 溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型不相同,前者克服的是离子键,后者克服的是共价键,错误。5.B 由 Y2-与 Z+核外电子层的结构相同,且 X、Y、Z 原子序数之和为 20,可推知三种元素分别为H、O、Na,则 Z2Y 为 Na2O,只含离子键,故 A 项错误;X 2Y2为 H2O2,同时存在极性和非极性共价键,故 B项正确;Z 2Y2为 Na2O2,既含有离子键,又含有非极性共价键,故 C 项错误;ZYX 为 NaOH,含有离子键和极性共价键,故 D 项错误。6.A W、X、Y、Z 均为短周期主族

14、元素,原子序数依次增大,且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、6、8、8,则 W 是氢元素,X 是氧元素,Y、Z 处于第三周期,四种元素原子的最外层电子数之和为10,Y、Z 最外层电子数之和是 10-1-6=3,则最外层电子数只能为 1、2,又因为 Y 原子序数小于 Z,则Y 是钠元素、Z 是镁元素。A 项,W 与 Y 可以形成 NaH,属于离子化合物,正确;B 项,X 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高,是由于水分子之间存在氢键,错误;C 项,X 和 Z 形成的原子个数比为 11 的化合物为 MgO,只含有离子键,错误;D 项,工业上通常用电解熔融氯化镁冶炼镁,错误。7.D 由 Y

15、-知 Y 为非金属,结合 Z 的质子数比 Y 少 9,则 Y 为第A 族的 Cl、Z 为 O,由此可知 X 为K。水分子中含有 10 个电子,HCl 分子中含有 18 个电子,K 2O 中的 K+、O 2-均达到最外层 8 电子稳定结构。氯和氧组成的化合物为共价化合物。8.D 原子最外层电子数之和为 15,Y 是地壳中含量最高的元素,Y 是氧元素,Y 与 Z 同主族,Z 是硫元素;X 的半径小于氧原子,所以 X 是氢元素;Z 与 W 同周期,W 是镁元素;H 和 O 形成的 H2O2中既有极性键,又有非极性键,故 A 错误;S 2-有 3 个电子层、Mg 2+有 2 个电子层,故 B 错误;M

16、gH 2中只存在离子键,故 C 错误;H 2O2能使酸性 KMnO4溶液褪色,故 D 正确。69.答案 (1)核素 同位素 (2 O2和 O3)16 8 16 8(3) H 和 C N Fe2+ Fe3+11、 21 13 6、 14 6 14 6、 14 7 5626 、 5626O2 O316 8、 16 810.答案 (1)氢 氧 硅 硫(2)CH 4 CO C 2H4 H 2O2解析 由题意可推得 X 为氢元素,Y 为氧元素,Z 为硅元素,M 为碳元素,N 为硫元素。11.答案 (1)碳 钠 氯(2)CO2+2OH- H2O+C 2CO 2+2Na2O2 2Na2CO3+O22-3(3

17、) (4) HClH2S解析 (1)根据题意并结合元素周期表分析知,A、C、E 分别是碳、钠、氯元素。(2)A 是碳元素、B是氧元素,CO 2与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,离子方程式为 CO2+2OH-C +H2O,Na2O2与 CO2发生反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2-32Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。 (3)D 是硫元素,其原子核外有 3 个电子层、最外层有 6 个电子,其原子结构示意图为,用电子式表示 Na2S 的形成过程为 。(4)D 是硫元素、E 是氯元素,非金属性 ClS,则氢化物的稳定性 HClH2S。12.答案 (1)三 A (2) (3) +

18、 N (4)NaOH 离子键和极性共价键 离子(5)+4 价 CH 4 C 2H4 极性共价键和非极性共价键 6解析 A、F 同主族,且 A 与其他非金属元素化合时易形成共价键,F 与其他非金属元素化合时易形成离子键,则为第A 族元素,且 A 为氢元素。F +与 E2-核外电子排布相同,则 F 为钠元素,E 为氧元素,E、G 同主族,则 G 为 S 元素。根据 BE 分子和 D2分子具有相同的电子数,可推知 B 为碳元素,D 为氮元素。13.答案 (1) (2)X(或氧) 2H 2S+O2 2H2O+2S( 其他合理答案也可)(3)NH4HSO4 (4)N 2H4+2H2O2 N2+4H2O7解析 由表中信息可确定 X 为 O、Y 为 H、Z 为 S、W 为 N。