2019年高考化学艺体生百日突围系列专题2.3离子反应基础练测.doc

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1、1专题 2.3 离子反应考纲解读1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 3、能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。考点探究离子反应是每年高考的稳定考点，将定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写中将是今后高考命题的趋势，在 2019 年复习备考中应予以重视。2019 年预计在判断离子能否大量共存的题目中，可能由单一限制向多项限制发展，在选项中添加限制条件是高考试题的新变化；将定量因素引人离子共存的判断、离子方程式的书写中，将离子方程式的书写与电化学、工艺流程、化学实验相结合将是今后高考命题的趋势。知识梳理一、强

2、电解质和弱电解质1、电解质与非电解质（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物，如酸、碱、盐等。（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，如蔗糖、酒精等。注意：能够导电的物质不一定全是电解质 。电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 溶于水或熔化状态；注意：“或”字。溶于水和熔化状态两各条 件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无

3、论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。 微溶物作为反应物时，处于澄清溶液中时写成离子形式；处于浊液或固体时写成化 D醋酸在水溶液能电离出阴阳离子，醋酸水溶液能导电，但醋酸是电解质，故 D 错误；故选 A。考点 2 离子方程式的书写和正误判断2【例 2】下列离子方程式的书写正确的是A食醋除去瓶胆内的水垢：CaCO 3+2H+=Ca2+CO2+H 2OB漂白粉溶液中通入少量 SO2：Ca 2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOCAl 溶于 NaOH 溶液：2Al+2OH -+2H2O=2 AlO +3H2D用惰性电极电解硫酸铜 溶液：

4、2Cu 2+4OH- 2Cu+O2+2H 2O【答案】C【解析】【详解】【点睛】离子方程式的正误判断：(1)看离子反应是否符合客观事实，(2)看表示物质的化学式是否正确，(3)看是否漏写反应的离子，(4)看是否质量守恒或原子守恒，(5)看是否电荷守恒，(6)看是否符合离子的配比，(7)看是否符合题设条件及要求。考点 3 离子共存【例 3】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的中性溶液中：Fe 3+、Ba 2+、NO 3-、Cl -B使甲基橙变黄色的溶液中: Na +、AlO 2-、SO 42-、Cl -C Kw/c(H+)=110-13mol/L 的溶液中: NH 4+

5、、Ca 2+、Cl -、NO 3-D能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na +、Cl 、S 2、ClO 【答案】C【解析】【详解】3【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体；离子间发生氧化还原反应；离子间发生双水解反应，如 Al3+与 HCO3-等；离子间发生络合反应，如 Fe3+与 SCN-等；注意题中的附加条件。基础特训1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACCl 4 BCl 2 CNa 2O2 DCO 2【答案】D【解析】【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非

6、电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。【详解】4【点睛】本题考查电解质和非电解质，解答时应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析是解答关键。 6下列反应的离子方程式书写正确的是A氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2O36H =2Fe3 3H 2OB稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 42Ba 2 + H + OH- =BaSO4+ H 2OC稀硝酸滴在大理石上：CaCO 32H =Ca2 H 2CO3D稀硫酸滴在铜片上：Cu2H =Cu2 H 2【答案】A【解析】【分析】A、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡沉淀

7、和水；C、稀硝酸滴在大理石上两者反应生成硝酸钙、二氧化碳和水；D、铜为不活泼金属，稀硫酸滴在铜片上两者不反应。【详解】【点睛】本题考查离子反应，注意电荷守 恒及发生的氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键。7化 【解析】【分析】（1）实验中加入稀盐酸后，有无色气体 A 生成，该气体可能为二氧化碳或 NO，由于盐酸过量且溶5液中阴离子种类不变，则生成的气体为 NO，溶液中一定含有 Fe2+、NO 3-、Cl -，且 NO3-过量；根据离子共存可知一定不存在 CO32-；（2）硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，同时生成 NO 气体，据此写出反应的离子方程式；（3）实验中盐酸足量，则溶液 B 中含有过量的氢离子，加 入碳酸氢钠后发生反应为：H +HCO3-=H2O+CO2；溶液 B 中还含有 Fe3+，当氢离子反应完全后，铁离子与碳酸氢根离子发生相互促进的双水解反应，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；（4）溶液 D 中加入氢氧化钡溶液加热后生成气体 F、沉淀 G 和溶液 H，气体 F 为氨气，由于碳酸氢钠过量，则沉淀 G 中一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡；（5）由于碳酸氢钠过量，则生成的沉淀中不一定含有硫酸钡，需要通过对沉淀 G 进一步检验，可向沉淀 G 中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解，则说明原溶液中一定含有硫酸根离子。 【详解】