黑龙江省鸡西市第十九中学2016_2017学年高一化学3月月考试题2018122901103.doc

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1、- 1 -20162017 年度第二学期月考考试高一学年化学试题（试题总分：100 分 答题时间：60 分钟）一、单选题(本题共 20 个小题，每小题 3 分，共计 60 分)1119 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 （ ）A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.提出电离学说2有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支持这种观点的是 （ ）AHF BH 3O CNaH DH 2O2 3下列说法中正确的是（ ）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从 1 个逐渐增

2、加到 8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差 8 个D.第七周期只有 23 种元素4某元素 X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 在周期表中位于A.第二周期 B.第三周期 C.VA 族 D.A 族5有短周期元素 A、B、C，其中 A、B 同周期，B、C 同主族，且最外层电子数之和为 17，核电荷数之和为 31，则 A、B、C 为 （ ）A. C、N、Si B. N、P、O C. N、O、S D. C、Si、S6关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子B依 Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数

3、递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强7、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）A钾原子失电子比钠原子容易B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈- 2 -DKOH 碱性比 NaOH 强8下列各组粒子属于同位素的是 ( )A. Cl 和 Cl B. K 和 Ca 3517 40192C. O2和 O3 D. H2O 和 D2O9已知硼(B)的原子序数为5，下列对硼及其化合物的叙述中，正确的是 ( )A.硼的原子半径小于铍的原子半径 B.硼元素不显两性C.硼酸的酸性比碳酸弱 D.单质硼能与冷水剧烈反应产生氢气10某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，

4、该元素原子的原子核中的中子数为( )A. 18 B. 20 C. 22 D. 1611若 aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则 a 的数值为( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+212X、Y 是元素周期表A 族的两种元素。下列叙述中不能说明 X 的非金属性比 Y 强的 （ ）AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数少 B酸性：HXO 4HYO4CX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 DY 单质能将 X 从 NaX 溶液中置换13能证明硅酸的酸性弱于碳酸的实验事实是（ ） A二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水B二氧化碳通入可溶性硅酸盐析出

5、硅酸沉淀C高温下二氧化硅与碳酸反应生成二氧化碳D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀14 下列规律正确的是 （ ) AO、S、Na、K 原子半径依次增大、BNa、Mg、A1、Si 的还原性依次增强CHF、HCl、H2S、PH3 的稳定性依次增强- 3 -DKOH、Ca(OH) 2、Mg(OH) 2、A1(OH) 3的碱性依次增强15A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性 BA；C、D 两种元素对应的气态氢化物的稳定性 CD,E 的非金属性最强。则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ )ABACDE BAEB

6、CD CEBACD DBAEDC16、下列说法正确的是 （ ）ASiH 4比 CH4稳定 BO 2 半径比 F 的小CNa 和 Cs 属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强DP 和 As 属于第A 族元素，H 3PO4酸性比 H3AsO4的弱17、XY 2是离子化合物，X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则 X、Y 为 ( )A.Ca 和 Cl B.K 和 SC.Ca 和 F D.Mg 和 F18、下列物质中属于离子化合物的是（ ) A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸19、下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( )A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离

7、子C.离子化合物一定不能含有共价键D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物20、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO 4H 2YO4H 3ZO4，下列判断错误的是（ ）（A）原子半径 XYZ （B）气态氢化物稳定性XYZ（C）元素原子得电子能力XYZ （D）单质与氢气反应难易XYZ二、非选择题(本题共 5 个小题，共 40 分)21 （3 分）有以下一些微粒： （1）其中互为同位素的是 和 - 4 -（2）质量数相等但不能互为同位素的是 和 （3）中子数相等，但质子数不等的是 和 。22、 （8 分）用电子式表示铝原子_ 硫离子_水分子 氟

8、化钾的形成过程23、 （8 分）下列化合物：H 2O、H 2O2、Ca(OH) 2 、Na 2O、 、Na 2O2 、I 2 、NaCl 、NaOH 中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既有离子键又有极性键的是 ，既有离子键又有非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 ，属于共价化合物的是 ，属于离子化合物的是 。24、 （7 分）短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数 2 倍的是 ，3 倍的是 ，1/2 倍的是 ，1/4 倍的是 ；电子数为 10 的分子 5 核阳离子 ，电子数为 18 的分子 。 （用化学用语回答）25、 （4 分）将少量新制的饱和氯水分

9、别注盛有 NaBr 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察 现象，反应的离子反应方程式 。26 （10 分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X 是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_（2）W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为_。（3）Y 的低价氧化物通入 W 的最高价氧化物的水化物的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。考 号班 级姓 名- 5 -（4）比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序

10、是：。 （ 用离子符号回答）答 题 卡一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C C C A C B B A C C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A A B A A C D A A A非选择题(本题共 5 个小题，共 40 分)21 （1）其中互为同位素的是 和 （2）质量数相等但不能互为同位素的是 和 （3）中子数相等，但质子数不等的是 和 。22、 （8 分）用电子式表示铝原子_ 硫离子_水分子 氟化钾的形成过程 23、 （8 分）下只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既有离子键又有极性键的是 ，既有离子键又有非极性键的是 ，

11、既有极性键又有非极性键的是 ，属于共价化合物的是 ，属于离子化合物的是 。24、 （7 分）短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数 2 倍的是 ，3 倍的是 ，1/2 倍的是 ，1/4 倍的是 ；电子数为 10 的分子 5 核阳离子 ，电子数为 18 的分子 。 （用化学用语回答）25、 （4 分） 。现象 ，反应的离子反应方程式 。- 6 -26 （10 分）（1）该反应的离子方程式为_（2）电子式为_。（3）反应的化学方程式为 。（4）比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：。 （用离子符号回答）- 7 -答案一

12、、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C C C A C B B A C C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A A B A A C D A A A21 （3 分） （1）（3）22、 （8 分）用电子式表示铝原子 Al 硫离子 S水分子 H2O23、 （8 分）NaCl Na 2O H2O I2 NaOH Ca(OH)2 H2O2 H2O H2O224、 （7 分）C O Ne H 2O HF NH4+ H2S HCl（用化学用语回答）25、 （4 分） 。现象分层 上层无色 下层呈橙红色26 （10）（1）该反应的离子方程式为 NaOH+Al(OH)3+=NaAlO2+HO（2）电子式为 H2S。（3）反应的化学方程式 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。（4）比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性 HClH2S（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：SClNaAl。 （用离子符号回答）