辽宁省沈阳市东北育才学校2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题2019010401148.doc

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1、- 1 -辽宁省沈阳市东北育才学校 2018-2019 学年高一化学上学期第二次月考试题满分：100 分 考试时间：90 分钟 命题人：高一化学组相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64一、单选题（每小题 3 分，共 20 小题，总计 60 分）1. 关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是A钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D氧化钠和过氧化钠都是白色固体2. 实验室用蔗糖配制 50.0g 溶质的质量分数为 10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是

2、（ ）A用量程为 10 mL 的量筒量取所需的水B用托盘天平称取 5.0 g 蔗糖C溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签3. 在密闭容器中充入 CO 和 CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的 8 倍，这时测得容器内压强为 P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为 P2，则 P1和 P2关系是A P 1=8P2 B P 1=4P2 C P 1=2P2 D P 1=P24. 将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓

3、硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重 5.4 克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重 8.8 克混合气体中甲烷和一氧化碳的物质的量之比为（ ）A12：7 B3：1 C1：3 D1：15. 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：c(K +)=c(Cl)= c(Na+)= c(SO42)，则其溶质可能是（ ）AMgCl 2、Na 2SO4、K 2SO4 BKCl、Na 2SO4、NaClCNaCl、Na 2SO4、K 2SO4 DKCl、Na 2SO4、K 2SO46. 某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或 Na2SO4溶液则不易发生凝聚下列有- 2 -关说法正确的

4、是（ ） 。A胶体粒子直径约为 109 10 7 cm BNa +使此胶体凝聚的效果与 Ca2+、Mg 2+相同C胶体带有负电荷 D该胶体遇 BaCl2溶液或 Fe（OH） 3胶体可发生凝聚7. 下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）A向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：Ca 2+HCO3 +OH =CaCO3+H 2OBNH 4Fe（ SO 4） 2稀溶液加入过量 NaOH：NH 4+Fe3+4OH NH 3H2O+Fe（OH） 3C钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na+2OH +H2D向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+2OH +2H+SO42 =BaSO4+2H 2O8. 下列说法不正确

5、的是A向 Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成 CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）B向 NaHCO3溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，溶液中 CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)CNa 2O2、Al 2S3、FeCl 2均能通过单质直接化合得到D将物质的量比为 2：1 的 Na 和 Na2O 样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为 a%和 b%，则 a、b 的关系是 ab9. 已知：2HI+Cl 2=2HCl+I2，2Fe+3Cl 2=2FeCl3，2FeBr 2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

6、在一定条件下 HI、Fe、FeBr 2分别与足量的 Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr 2的物质的量之比为（ ）A1：1：1 B1：3：3 C3：1：1 D6：3：210.某温度下将 Cl2通入 KOH 溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO 3的混合物，经测定 ClO与 ClO3 的物质的量之比为 11：1，则 Cl2与 KOH 反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比（ ）A1：3 B4：3 C2：1 D3：111.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号 反应物 产物 KMnO4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4、MnSO 4、

7、 Cl2、FeBr 2 FeCl3、FeBr 3 MnO4 、 Cl2、Mn 2+、- 3 -A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B第组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 1：1C第组反应中生成 1 mol Cl2，转移 2 mol 电子D氧化性由强到弱的顺序为 MnO4 Cl 2Br 2Fe 3+12.含有下列各组离子的溶液中，通入或加入过量某种物质后各离子仍能大量存在的是选项 溶液中的离子 通入(或加入)过量的某种物质A K+、Ba 2+、Fe 2+、NO 3- 通入 HCl 气体B AlO2-、Na +、Cl -、SO 42- 通入 CO2气体C Cu2+、Na +、SCN

8、 -、Al 3+ 加入 FeCl2溶液D CO32-、Cl -、K +、Na + 通入 CO2气体13.有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是A稀硫酸、氯化钡溶液 B硫酸铝溶液、氨水C氯化钠溶液、硝酸银溶液 D氯化铝溶液、氢氧化钠溶液14.下列混合物分离(或除杂) 的方法正确的是( )A 除去 Mg 粉中的 Al 粉：加入足量 NaOH 溶液后，过滤、洗涤B 除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C 除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3:加适量稀盐酸D 除去 Al203中的少量 F

9、e2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤15.向体积均为 10mL 且物质的量浓度相同的两份 NaOH 溶液中分别通入一定量的 CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 01 molL-1盐酸，此时反应生成 CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是A 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 molL-1- 4 -B 当 0V(HCl)10mL 时，甲溶液中发生反应的离子方程式为 OH-+H+=H2OC 乙溶液中含有的溶质是 Na2CO3、NaHCO 3D 乙溶液中滴加盐酸后产生 CO2体积的最大值为 224mL（标准状况）16. X、Y、Z、W 有

10、如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则 X、Y、Z 可能是Na、Na 2O、Na 2O2 AlCl 3、Al(OH) 3、NaAlO 2Fe、FeCl 2、FeCl 3 NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3 C、CO、CO 2A B C D 17.Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2g，加入 200mL 稀 H2SO4，在标准状况下收集到 2.24LH2，Fe 和 Fe 2O3 均无剩余。为中和过量的 H 2SO4，并使 Fe 元素全部转化为 Fe(OH) 2沉淀，消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，则该 H 2SO4 的物质的量浓度为A 3mol/

11、L B 2.25mol/L C 2mol/L D 0.5mol/L18.下列物质：稀 HNO3BaCl 2溶液；KI 溶液；NaAlO 2溶液；KSCN 溶液；酸性K2Cr2O7溶液，与 Fe2（SO 4） 3不反应的是（ ）A B C D 19.将总物质的量为 n mol 的钠和铝（其中钠的物质的量分数为 x） ，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体 V L下列关系式中正确的是（ ）Ax= B0x0.5CV=33.6n（1x） D11.2nV22.4n20.向 100mL Fe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与

12、加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是Aa 点时溶液中阳离子为 Cu2+、Fe 2+和 Fe3+- 5 -B b 点时溶液中发生的反应为：FeCu 2+=CuFe 2+C c 点时溶液中溶质的物质的量浓度为 0.5 molL1D 原溶液中 Fe2(SO4)3和 CuSO4的物质的量浓度之比为 11二、填空题（共 4 小题，共计 40 分）21.（10 分）某溶液可能含有 Cl-、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和 K+中的两种或多种。取该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 448mL(标况)气体，同时产生红褐色沉淀，经过

13、滤、洗涤、灼烧，得到 1.6g 固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到 2.33g 不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量 CO2得到 1.56g 白色沉淀。由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满） 。 一定含有的离子种类物质的量浓度（mol/L）22.（11 分）将 3mol/L NaOH 溶液滴入到 25mL 一定浓度的 AlCl3溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入 OH-的物质的量，纵轴表示产生的 Al(OH)3沉淀的物质的量。据图回答：（1）OA 曲线表示的离子反应是：_；由此可得 A 点时加入氢氧化钠溶液的体积为_

14、；（2）AB 曲线表示的离子反应为：_，由此可得 B 点的坐标为：_。（3）由上述分析，可求得 AlCl3溶液中 Al3+离子的浓度为：_mol/L。（4）当 x=0.035 时，铝元素在体系中的存在形式为_，其物质的量为_。- 6 -23.（10 分）已知 A 为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质 B 的化学式：_（2）写出下列反应的化学方程式：反应_ 反应_（3）写出下列反应的离子方程式：反应 CD_ （4）检验 D 中阳离子的方法： _24.（9 分）有一含 NaCl、Na 2CO310H2O 和 NaHCO3的混合物，某同学设计

15、如图所示的实验装置，通过测量反应产生的 CO2和 H2O 的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。（1）实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C 的质量和装碱石灰的 U 形管 D 的质量。- 7 -打开活塞 K1、K 2，关闭 K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞 K1、K 2，打开 K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置 B 中发生反应的化学方程式为_、_。打开活塞 K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶 C 的质量和 U 形管 D的质量。（2）关于该实验方案，请回答下列问题

16、。如果实验中没有 E 装置，则会导致测量结果 NaHCO3的质量_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。若样品质量为 w g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为 m1 g、m 2 g，则混合物中Na2CO310H2O 的质量分数为_(用含 w、m 1、m 2的代数式表示)。- 8 -化学答案DAAAC DACCB BCDAA DAADD21 （10 分，每空 1 分）一定含有的离子种类 NH4+ Fe3+ SO42 Al3+ Cl-物质的量浓度（mol/L） 0.2mol/L 0.2mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L 1.6mol/L22（11 分）（1） Al 3+ + 3

17、OH=Al(OH)3 （2 分） 10mL（1 分）（2） Al(OH) 3 + OH =AlO2 + 2H2O （2 分） （0.04，0） （1 分） （3） 0.4 （1 分） （4） Al(OH) 3 （1 分） 、AlO 2 （1 分） 0.005mol（1 分） 、 0.005mol（1 分）23（10 分）（1） Fe 3O4 （2 分）（2） 4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3 （2 分） 3Fe + 4H 2O(g) Fe3O4 + 4H2 （2 分）（3）2Fe 2+ Cl2 =2Fe3+2Cl- （2 分）（4）取少量 D 溶液于试管中，滴加少量 KSCN 溶液，若溶液变红，证明 D 中含有 Fe3+（2 分）24（9 分）（1）检查装置气密性 （1 分） 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 （1 分）2NaHCO3 Na2CO3H 2O CO 2 （2 分） Na2CO310H2O Na2CO3 10H2O （2 分）偏大 （1 分） 100%（2 分）