福建省龙海市第二中学2019届高三化学上学期第二次月考试题201901250132.doc

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1、- 1 -龙海二中 20182019 学年第一学期第二次月考高三化学试卷（考试时间：90 分钟 总分：100 分）第卷 选择题（16 小题，每小题 3 分，共 48 分）可能用到的相对原子质量: Na:23 C:12 N:14 O:16 Ag:108一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1化学与生 产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是A燃煤中加入 CaO 主要是为了减少温室气体的排放B75酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分 NaClO）消毒的原理相同C纳米铁粉通过物理吸附去除污水中 Hg2+、Pb 2+等重金属离子

2、D汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成2下列有关化学用语表示正确的是A黄铁矿主要成 分的化学式：FeS B二氧化碳分子的比例模型：C氯离子的结构示意图： D氢氧化钡的电子式：3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANH 3易溶于水，可用作制冷剂B溴化银具有感光性，可用于照相机底片CFeCl 3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D晶体硅的硬度大，可用于制作光电板4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 将 1molCl2通入水中,HClO、Cl -、C1O -粒子数之和为 2NAB. 分子数目为 0.1NA的 CH4和 NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为

3、 0.4NAC. 25时,pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为 0.1NAD. 将 1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中 NH4+数目为 NA5下列实验中，所使用的装置（夹持装置略） 、试剂和操作方法有错误的是A观察 Fe(OH)2的生成B除去 CO 中的 CO2- 2 -C配制一定物质的量浓度的 NaNO3溶液D25 mL 滴定管读数为 11.80 mL6短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中 A 与 C 同主族，A 与其它元素不在同一周期，B 与 D 同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是A元素 B、C 简单离子半径

4、的大小：r(B)DD元素 B 分别与 A、C 形成化合物的晶体类型相同7下列指定反应的离子方程式正确的是A镁条投入浓硫酸中：Mg+2H + =Mg2+ H2B用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl -+2H2O H2+Cl 2+2OH -C向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe 3+Cu=Fe2+Cu2+D向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+ HCO 3-8下列物质转化在给定条件下不能实现的是AFe 2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3lHCaqBAl 2O3 NaAlO2(aq) AlCl3(aq)lHCaqCNH 3 NO HNO3DSiO 2 H2S

5、iO3 Na2SiO39常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42-、Cl -Bc(ClO -)=1molL-1的溶液中：K +、Al 3+、I -、SO 42-C能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、Cl -、NO 3-Dc(H +)/c(OH-)=11012的溶液中：K+、NH 4+、HCO 3-、NO 3-10H 2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的 H2S 废气。先将含 H2S 的废气(其它成分不参与反应)通入 FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电

6、解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是A过滤所得到沉淀的成分为 S 和 FeSB与外接电源 a 极相连的电极反应为 Fe2+-e-=Fe3+C与外接电源 b 极相连的是铁电极D若有 0.20mol 的电子转移，得到氢气 2.24L(标准状况)11化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图 像描述正确的是- 3 -A图表示不同压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g) +D(s)的影响B图表示向 10ml 0.1molL-1Na2CO3 和 NaHCO3 两种溶液中分别滴加 0.lnolL-1HCl 溶液时，CO 2的体积随盐酸体积的变化，则 b 表示的是 NaHCO3

7、 溶液C图表示体积和 pH 均相同的 HCl、CH 3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生 H2的体积随时间的变化，则 a 表示的是 HCl 溶液D图表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是选项 实验 现象 结论A向浓度均为 0.1 mol/L 的 MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2 KspCu(OH)2B 向某溶液中加入 Cu 和浓 H2SO4试管口有红棕色气体产生 原溶液中含有 NO3-C 将镁片投到 NH4 Cl 溶液中 产生大量气泡NH4 Cl 水解，溶液呈酸

8、性D向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中不含 NH4+13下列说法正确的是A常温下，向 0.1molL-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)减小B反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (Hc(NH3H2O)c(NH4+)Cd 点溶液中：c(SO 42-) c(NH4+)c(OH-)Da、b、c、d 四个点中，b 点水的电离程度最大16一定条件下存在反应：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) H0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中 CO 的物

9、质的量浓度随时间变化如图所示：容器 甲 乙 丙容积(L) 0.5 0.5 V温度() T1 T2 T1起始量1mol C(s)1mol H2O(g)1mol CO(g)1mol H2(g)3mol C(s)2mol H2O(g) 下列说法正确的是A甲容器中，反应在 515mim 间的平均速率 v(CO)=0.15molL-1min-1B温度为 T1时，反应的平衡常数 K=9C乙容器中，若平衡时 n(C)=0.2mol，则 T2 C（其他答案合理即可得分） (2)CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3 II.(1)控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度(写出一条合理即可得分) (2)

10、安全瓶,防止倒吸 (3)S (4)NaOH 溶液 (5)滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 否18.（12 分,每空 2 分）（1）催化剂 ; 4MnO 2+ZnS+4H2SO4=4MnSO4+ ZnSO4+4H2O (2)1.25109 (3)MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O (4)Fe(OH)3 (5) ZnS19.（12分,每空2分）（1）CH 4(g)+2NO2(g) N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) H=867 kJmoll （2）2NO+2CO N2+2CO2 0.010 molL lminl K=5 bc AB20.（12 分,除标注外每空 2 分）I.(1)V3+e V2+ 蓝色变黄色 (2) 升高II.(3)制作光导纤维、建筑材料等（1 分） (4) 1.7（1 分） (5)1：2 (6)ClO3+6VO2+3H2O 6VO2+Cl+6H+