湖北省汉阳一中2018_2019学年高一化学上学期12月月考试题2019010302139.doc

《湖北省汉阳一中2018_2019学年高一化学上学期12月月考试题2019010302139.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省汉阳一中2018_2019学年高一化学上学期12月月考试题2019010302139.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -汉阳一中 20182019 学年度上学期 12 月月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Cl:35.5 S:32 Al：27Fe：56 一、选择题（本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。每小题都只有一个正确答案）1大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一项是( )选项 俗名 主要成分(化学式) 用途A 石英 SiO2 集成电路B 纯碱 Na2CO3 制备玻璃C 水玻璃 Na2SiO3 制备硅胶D 铁红 Fe2O3 用作油漆和涂料A A B B C C D D2下列关于胶

2、体的说法错误的是（ ） A可用渗析的方法除去淀粉溶液中的 NaClB “卤水点豆腐” 、 “不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关C雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象D 电泳现象说明胶体粒子带电3N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 将 l00mL 0.1molL1FeCl3溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3胶粒数为 0.01NAB 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 钠充分燃烧时转移电子数为 2NAC 7.8g 由 Na2S 和 Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NAD 过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol O2转

3、移的电子数为 0.1NA4对合金的认识错误的是（ ）A 合金是纯净物 B 可以由非金属和金属组成的C 生铁与钢都是铁碳合金 D 可以由金属和金属组成的5氢化钠可以作为生氢剂，反应方程式如下：NaH+H 2ONaOH+H 2，则下列说法正确的是（ ）A 该反应是氧化还原反应，反应中有 2 个电子发生转移B 该反应是非氧化还原反应C 该反应是氧化还原反应，当生成 1molH2时，转移电子 1molD 该反应的离子方程式为 H-+H2O=OH-+H26下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（ ）A NaOH 与 CO2 B Na 2O2 与 CO2 C NaOH

4、 与 AlCl3 D Na 与 O2- 2 -7下列离子方程式错误的是（ ）A FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ +2H2OB 为缓解胃酸过多，服含 NaHCO3的抗酸药：HCO+H + = H2O+CO2C 明矾净水的原理：Al 3+3H2O = Al(OH)3(胶体)+3H +D 向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液恰好使 SO 完全沉淀：2Ba2+ + Al3+ + 2SO+ 4OH = AlO+2BaSO4+2H 2O8用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

5、( )A 若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2C 若溶液中有 Cu2 ，则一定没有固体析出 D若溶液中有 Fe2 ，则一定有 Cu 析出9X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则 X、Y、Z 可能是（ ）Na、Na 2O、Na 2O2 AlCl 3、Al(OH) 3、NaAlO 2 Fe、FeCl 2、FeCl 3 NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3 C、CO、CO 2A B C D 10下列说法错误的是（ ）A SiO 2能与 HF 反应，因此可用 HF 刻蚀玻璃B 向 Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸胶

6、体C 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为 Si3N4D SiO 2溶于水显酸性11用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）A 用甲图装置证明 (煤油)(钠)(水) B 用乙图装置制备 Fe(OH)2- 3 -C 用丙图装置制取金属锰 D 用丁图装置比较 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性12化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（ ）选项 现象或事实 解释A 金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火 金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气B K2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物C Na2O

7、2用于呼吸面具中作为 O2的来源Na2O2与 CO2和 H2O 反应放出 O2D 节日燃放的烟花颜色五颜六色 是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的13下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有（ ）组向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2 至过量 向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀 H2SO4至过量向 BaCl2溶液中通入 CO2 至过量 向澄清石灰水中逐渐通入 CO2至过量向 Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2至过量向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 向 NaAlO2溶液中逐渐通入 CO2至过量 A 2 B 3 C 4 D 514甲、乙两烧杯中各盛有 10

8、0mL 3mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为（ ）A 2.7g B 3.6g C 5.4g D 1.8g15下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图，其中错误的是（ ）A 图 A 表示向 MgCl2、AlCl 3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液至过量B 图 B 表示将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH) 2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系C 图 C 表示向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过

9、量D 图 D 表示向烧碱溶液中滴加明矾溶液- 4 -16向一定量的 Fe、Fe 3O4、Fe 2O3、FeO 的混合物中加入 200 mL 1 molL1 的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出 4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入 KSCN 溶液无红色出现，那么用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（ ）A 11.2 g B 5.6 g C 2.8 g D 无法计算17某溶液中可能含有H+、Mg 2+、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、CO 32、SO 42、NO 3中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入 NaOH 溶液,产生白色沉淀,且产生的

10、沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）A 溶液中的阳离子有 H+、Mg 2+、NH 4+、Al 3+ B 溶液中 n(Al3+)=0.1 molC 溶液中一定不含 CO32,可能含有 SO42和 NO3D n(H+) n(Al3+) n(Mg2+)=221二、非选择题 （共 49 分）18 （共 10 分）硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的 90%以上。（1）下列物质不属于硅酸盐的是_。 A陶瓷 B玻璃 C水泥 D生石灰（2）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为 NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为_。（3）用

11、 Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明 Na2SiO3可用作_。Na 2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_。 A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C瓷坩埚 D铁坩埚（4）高纯度单晶硅可以按下列方法制备:SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)写出步骤的化学方程式_。步骤的产物经过冷凝后得到的 SiHCl3(沸点 33.0)中含有少量的 SiCl4(沸点 57.6)，提纯 SiHCl3主要操作的名称是_。 步骤需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质_。 19 （共 13 分）有一含 NaCl

12、、Na 2CO310H2O 和 NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的 CO2和 H2O 的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 （碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物）- 5 -(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C 的质量和装碱石灰的U 形管 D 的质量。打开活塞 K1、K 2，关闭 K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳。关闭活塞 K1、K 2，打开 K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置 B 中发生反应的化学方程式为_、_。打开活塞

13、K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶 C 的质量和 U 形管 D 的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_。E 处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果 NaHCO3的质量分数_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。若样品质量为 w g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为 m1 g、 m2 g，则混合物中Na2CO310H2O 的质量分数为_(用含 w、 m1、 m2的代数式表示)。20 （共 18 分）铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识，完成下列问题 （1）所含铁元素既有氧

14、化性又有还原性的物质是_（用字母代号填） AFe BFeCl 3 CFeSO 4 DFe 2O3（2）取一定量氯化亚铁固体，配制成 0.1 mol/L 的溶液。检验溶液是否被氧化的方法：_ _。工业上用赤铁矿（含 Fe2O3、FeO，也含有 Al2O3、MnO 2、CuO、SiO 2等）制备绿矾FeSO47H2O 的流程如下：- 6 -（1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_；_。（2）向滤渣中加入过量的试剂 a 为_，过量的试剂 b 投入到滤液发生的所有反应的离子方程式为_；_；_。（3）实验室中操作的名称为_。（4）操作隔绝空气的目的是_。. 高铁酸钾（K 2FeO4）是一种

15、新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl2、O 2、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中 Na2O2 是_（填氧化剂、还原剂） ，与 CO2反应的化学反应方程式_。（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH) 3、ClO 、OH 、FeO 42-、Cl 、H 2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为 3:2 发生反应，写出并

16、配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为_mol。21.（共 8 分）取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 A 和 B,每份 10 mL,分别向 A、B 中通入不等量的 CO2,再继续向两溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 的盐酸,标准状况下产生的 CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,试回答下列问题：(1)原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_。(2)曲线 A 表明,原 NaOH 溶液中通入 CO2后,所得溶液中的溶质成分是_，其物质的量之比为_。(3)曲线 B 表明,原 NaOH 溶液中通入 CO2后,所得溶液

17、加盐酸后产生 CO2气体体积(标准状况下)的最大值为_mL。- 7 -高一化学 12 月月考参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 A C C A C B C D B C题号 10 11 12 13 14 15 16 17答案 D D D B C D B C18.（共 10 分）（1）D （2 分） （2）Na 2OAl2O34SiO2（2 分）（3）防火剂 （1 分） D （1 分） （4）2C+ SiO 2 Si+ 2CO （2 分） 蒸馏 （1 分） SiO 2 （1 分）19.（共 13 分）(1)检查装置气密性 （1 分） 2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2

18、 （2 分）= = = = = Na2CO310H2O Na2CO310H 2O （2 分）= = = = = (2)Na 2CO310H2O 和 NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl 的质量分数测定结果偏大 （2 分）碱石灰 （1 分） 防止空气中的 CO2和水蒸气进入 D 中影响测定结果（2 分） 偏大（1 分） 100% （2 分）286(m1 18m244)180w20.（共 18 分） （1）C （1 分）（2）取少量溶液于试管中，滴入几滴 KSCN 溶液，若显血红色，则含有 Fe3+，溶液被氧化（2 分） （1）Al 2O3+2OH-=2AlO2 +H2O （1 分） Si

19、O 2+2OH-=SiO32-+H2O（1 分）（2）硫酸(H 2SO4) （1 分） Fe2Fe 3+3Fe 2+ （1 分）FeCu 2+CuFe 2+ （1 分） Fe2H +H 2Fe 2+ （1 分）（3）过滤 （1 分） （4）防止溶液中的 Fe2+被空气氧化为 Fe3+ （1 分）.（1） 氧化剂、还原剂 （2 分） 2Na 2O2+2CO2 = 2Na2CO2+O2 （1 分） （2） 2Fe（OH） 3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O （2 分） 0.15 （2 分）21.（共 8 分）（1）0.75mol/L（2 分）（2）Na 2CO3、NaOH （2 分） 1:3 （2 分）（3）112 （2 分）