河北省唐山一中2018_2019学年高一化学上学期10月月考试题2019010802113.doc

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1、1河北省唐山一中 2018-2019 学年高一化学上学期 10 月月考试题说明：1.考试时间 90 分钟，满分 100 分。2.卷、卷 II 答案均需填涂在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量 H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，K-39，Cu-64，Ba-137卷(选择题 共 50 分)1. 选择题(共 20 小题，其中 1-10 题每题 2 分，11-20 题每题 3 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确)1.下列关于物质的分类均正确的组合是( )选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 C

2、O2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO32.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B.“血液透析”利用了胶体的性质C.BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质3、下列说法中正确的是( )A. 1 mol 氢的质量是 2 gB. 0.5 mol H2SO4中 H2分子的数目是 3.011023C. 1 mol 水与 44 g 二氧化碳所含原子数不相等D. 0.5 mol 氧分子约含 6.02

3、1023个氧原子4.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为 0.4NAB. 18 g D2O 中所含电子数为 10NAC. 2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD. 标准状况下，33.6 L SO 3中含有氧原子的数目大于 4.5NA5.下列组合属于同位素的是( )A.金刚石和石墨 B. 16O 和 18O C.水和重水 D.氧气和臭氧6.下列说法中正确的是( )A.40 g NaOH 溶于 1 L 水，形成 1 mol/L 的溶液B.氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量C.同温同压下，相同体积的

4、CO 和水所含的分子数可能相同D.质量相同但密度不同的氮气和 C2H4(乙烯)所含的分子数不同7.下列电离方程式书写正确的是( )2A.H2CO3 CO32-+2H+ B.KClO3=K+Cl5+3O2-C.H2O 2H+O2- D.NH3H2O NH4+OH-8.某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3+、SO 42-、Al 3+和 M 离子。经测定 Fe3+、SO 42-、Al 3+和 M 离子的物质的量浓度之比为 1:4:1:2，则 M 离子可能是下列中的( )A.Cl- B.OH- C.Na+ D.Ag+9.下列溶液里离子检验的结论正确的是( )A.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清

5、石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32B.加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42C.加入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 ClD.加入 Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+10.胶体区别于其它分散系的本质特征为( )A.分散质直径介于 1100 nm B.丁达尔效应 C.电泳现象 D.能发生聚沉11.某密闭容器盛装一氧化碳和二氧化碳气体，容积为 22.4 L，此时温度为 273 K，容器内压强为 1 个大气压，混合气相对于氢气的密度为 15，则该容器中 CO 的质量为( )A.5.5 g

6、 B.24.5 g C.28 g C.30 g 12.下列实验操作，正确的是( ) A.各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将 NaOH 固体放在左盘称量 4.0 gB.制 Fe(OH)3胶体时，将 FeCl3溶液加入到沸水中，在加热煮沸一段时间C.做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体D.蒸馏实验忘记加入沸石，应停止加热，冷却至室温再补加13.CS2(液体)能在氧气中燃烧生成 CO2和 SO2，将 0.228 g CS2 在 448 mL(标准状况) O2中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标况时体积为( )A.201.6 mL C.224 mL D.336 mL B.448 mL14

7、.标准状况下，有以下三种物质：18 g H2O；11.2 L H2S 气体；0.5 mol C2H5OH(酒精)。下列排列顺序正确的是( )A.密度： B.体积：C.质量： D.氢原子数：15.X、Y 、Z +三种微粒的电子层结构相同，则一定不可能再相等的是( )A.中子数 B.质量数 C.核电荷数 D.电子数16.将 15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的 Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中 n 值是( )A.4 B.3 C.2 D.117.在密闭气缸中用一不漏气的可自由移动的活塞隔开(如下图)，右边充

8、有 H2和 O2，左边充有 N2，在 20时将右边的混合气体点燃，冷却到原温度。若活塞原来距离气缸左端的距离为总长的 1/4，反应后活塞静止于气缸中点(水的体积忽略不计)，则原来 H2和 O2的体积比可能为( ) A.2:1 B.7:2 C.5:4 D.8:1N22 2318.把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )A.b-aVmol/L B.2b-aVmol/L C.2(b-a

9、)Vmol/L D.2(b-a)Vmol/L19.现有四组分散系：汽油和水形成的乳浊液；含有泥沙的食盐水；溶有碘(I 2)的酒精溶液；乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。物质 熔点/ 沸点/ 密度/gcm 3 溶解性乙二醇 11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是( )abcdA.c分液 B.b过滤 C.d蒸发结晶 D.a蒸馏20.标准状况下，将 V L HCl 气体溶解在 1 L 水(水的密度为 1 g/cm3)中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为

10、 g/mL，质量分数为 ，物质的量浓度为 c mol/L，溶解度为 s g，下列关系式不正确的是( )A.c=10V36.5+240B.=36.5V.+240C.=36.5V+2402.4.D.s=36.5V24卷(非选择题 共 50 分)二主观题(共 4 小题，共 50 分)21.(20 分)按要求完成下列问题：某同学欲用胆矾晶体配制 100 mL 0.1 mol/L 的 CuSO4溶液，请完善以下实验步骤：用托盘天平准确称取胆矾晶体 g，将晶体转移至 100 mL 烧杯中，加适量水溶解，恢复至室温。将烧杯中的溶液转移到 中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 23 次，并将洗涤液注入待配制的溶液

11、中；定容；将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。将所配制溶液装入试剂瓶贴标签。(1)请在相应空格内填入完整信息。(2)本实验涉及用到的上面空格处的玻璃仪器在使用前应 。请叙述定容操作的具体步骤： (3)下列实验操作会使配制溶液的物质的量浓度偏低的是 A.转移过程中未洗涤烧杯和玻璃棒B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C.配制时，容量瓶有少量蒸馏水D.定容时俯视刻度线4E.称量过程中将胆矾晶体放在了托盘天平的右侧托盘中(用到了游码)(4)若通过本实验配制的 CuSO4溶液重新获得胆矾晶体，实验操作应为 (5)取本实验配制的 CuSO4溶液 25 mL，通入一定量的氨气(标准状况

12、)，可使 Cu2+完全沉淀，反应方程式为 CuSO4+2NH3+2H2O=Cu(OH)2+(NH 4)2SO4，则理论上至少应通入 mL氨气。反应后的溶液中含有一定量的 NH4+，请用化学方法检验该离子的存在 。(6)Cu(NO3)2也是重要的铜盐，无水硝酸铜固体在试管内加热发生如下反应：2Cu(NO 3)22CuO+4NO2+O 2。该反应是否属于氧化还原反应 (填写“是”或“否”)。有同学尝试将带火星的木条伸入试管中，发现木条恢复燃烧，该同学得出的结论是NO2气体支持燃烧，你认为他的结论是否正确 (填写“是”或“否”)，你的理由是 。 22.(12 分)现有以下物质：食盐水 二氧化碳 盐酸

13、 蔗糖 硫酸氢钠固体 氧气 纯醋酸 金属铜 碳酸氢钠固体。请回答下列问题（用序号填写）(1)能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。(2)写出相关电解质在水溶液中的电离方程式 23.(14 分)(1)实验室中常用 KClO3在 MnO2催化下受热分解制取氧气，反应方程式为 。反应后，若想将混合物分离，可先加适量水，充分搅拌， (填实验操作名称)可得 MnO2，该实验操作所需的玻璃仪器为 ；将剩余部分通过 (填实验操作名称)可得 KCl。(2) 单质碘在水中溶解度较小，在 CCl4中溶解度较大，为富集碘单质，可将碘水和 CCl4加入到 (填仪器名称)中，充分震荡后静置，下层溶液呈 色

14、， (填具体操作步骤)，即可得到相对浓度较大的碘溶液。24.计算题(4 分，写出必要的计算过程)取 50 mL 含 Na2CO3和 Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成 2.24 L CO2（标准状况） ，然后加入足量的 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为 2.33 g。试计算原混合溶液中 Na+的物质的量浓度?唐山一中高一年级 2018 年 10 月份考试化学试卷参考答案选择题(1-10 每题 2 分，11-20 每题 3 分，共 50 分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B D D B C D C A A11 12 13 14 15 16 17 18 19 205B D

15、 B A C B B D C C21.(20 分，不做特殊注明每空 2 分)(1)3.4 100 mL 容量瓶 (2)检查是否漏液 沿玻璃棒也可向容量瓶内注水至距离刻度线 1-2cm 处，改用胶头滴管至液体的凹液面最低处与刻度线相切(3)ABE(4)加热浓缩，冷却结晶(5)112 加入浓的 NaOH 溶液加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明NH4+的存在(6)是(1 分) 是(1 分) NO2与 O2体积比为 4:1，与空气中 N2与 O2比例相同，空气无法使木条复燃，因此 NO2支持燃烧22.(12 分)(1) (2)CH3COOH CH3COO-+H+ NaHCO3=Na+HCO3- NaHSO4=Na+H+SO42-23.(14 分)(1)2KClO3Mn2KCl+3O2 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 蒸发结晶(2)分液漏斗 紫 将分液漏斗瓶塞的凹槽对准小孔，旋转旋塞，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出24.(4 分)n(CO2)=n(CO32-)=0.1 mol c(CO32-)=n/V=2 mol/Ln(SO42-)=n(BaSO4)=0.01 mol c(SO42-)=n/V=0.2 mol/Lc(Na+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=4.4 mol/L