江西逝江市同文中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题2019010402109.doc

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1、1九江市同文中学 20182019 学年度上学期期中考试高二年级化学试卷考试时间：120 分钟 试卷分数：100 分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 一、选择题：本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。1能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的 能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列叙述正确的是： ( )A水煤气，电能是一级能源 B天然气，水力

2、是二级能源C核能，煤，石油符合未来新能源标准 D太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准2下列关于电解质说法正确的是（ ）ASO 2、CO 2溶于水能导电，但 SO2、CO 2都是非电解质B盐酸能导电，所以盐酸是电解质C强电解质溶液导电能力比弱电解质导电能力强D离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质3在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 （ ）增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A B C D4在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 v(A)、 v(B)、 v(C)表示，已知 v(A)、v(B)、 v(C)

3、之间有以下关系：2 v(B)=3 v(A)，3 v(C)=2 v(B)，则此反应可以表示为：（ ）A2A+3B=2C BA+3B=2CC3A+3B=2C DA+B=C25黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s) = K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知碳的燃烧热 H1= a kJmol1 S(s)+2K(s) = K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g) = 2KNO3(s) H3= c kJmol1 则 x 为（ ）A3 a+b c B c +3a b C a+b c D

4、c+a b6下列关于 H(焓变)的说法正确的是( )A在恒压件下，化学反应的焓变等于化学反应的反应热B H0 时，反应放出热量； Hc(H+)=c(OH )B新制氯水中加入固体 NaOH： c(Na+)=c(Cl )+c(ClO )+ c(OH )CpH=8.3 的 NaHCO3溶液 c(Na+)c(HCO3 ) c(H2CO3) c(CO32 )D0.2mol/L CH 3COOH 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合：2c(H+)c(OH )=c(CH3COO )c(CH3COOH)1825时，在 10mL 浓度均为 0.1mol/LNaOH 和 NH3H2O 混合溶液中，滴

5、加 0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A未加盐酸时： c(OH ) c(Na )= c(NH3H2O)B加入 10mL 盐酸时： c(NH4 ) c(H ) c(OH )C加入盐酸至溶液 pH=7 时： c(Cl ) = c(Na )D加入 20mL 盐酸时： c(Cl ) c(NH4 ) c(Na )19某温度下，将 2mol A 和 3mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+ B(g) C(g)+ D(g)，5mint0 tv(正)v(逆)v5后达到平衡。已知该温度下其平衡常数为 1，在 t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的 10 倍，

6、A 的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（ ）Aa=2B达到平衡时 A 的转化率为 60%C速率随时间变化关系如右图所示D为提高 A 的转化率，可采取升高温度的措施20室温下，将等浓度等体积的弱酸 HA 和 HB 与 NaHCO3反应放出 CO2的体积与时间的关系如图所示，则以下说法错误的是：（ ）A酸性：HAHBBpH 均为 4 的 HA 和 HB 溶液中和等量 NaOH 时，所需 HA 溶液体积小CpH 均为 4 的 NaA 溶液和 NaB 溶液相比，NaA 溶液中水的电离程度大D浓度均为 0.1mol/L 的 NaA 溶液和 NaB 溶液相比，NaA 溶液中水的电离程度大第卷(60 分

7、)21(12 分)锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁t/sHAHBV(CO2)6工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为 MnCO3，还含有铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知 25，部分物质的溶度积常数如下：物质 Mn(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 MnS CoS NiSKsp 2.11013 3.01016 5.01016 1.010-11 5.01022 1.01022（1)步骤中，MnCO 3与硫酸反应的化学方程式是_；（2）步骤中需要加入稍过量的硫酸，其目的有 3 点

8、：使矿物中的物质充分反应；提供第步氧化时所需要的酸性环境；_；（3）步骤中，MnO 2在酸性条件下可将 Fe2+氧化为 Fe3+，该反应的离子方程式是_；加氨水调节溶液的 pH 为 5.06.0，以除去 Fe3+。（4）步骤中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有_；滤渣 2 的主要成分是_；（5）电解后的废水中还含有 Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到 Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量 Na2S，进行二级沉降欲使溶液中 c(Mn2+)1.010 5 molL-1，则应保持溶液中c(S2 ) _ molL -1。22 (12 分) （1）常温下，已知 0.1molL1 一元酸

9、 HA 溶液中 c（OH ）/ c（H +）=110 8 ，则溶液的 pH=_。pH=3 的 HA 与 pH=l1 的 NaOH 溶液等体积混合；反应的离子方程式为_；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是7_ ；0.2 molL 1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c（H +）+ c（HA） c（OH ）=_ molL 1 。（2）t时，有 pH=2 的稀硫酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数 Kw=_。该温度下(t)，将 100mL0.1 molL1 的稀 H2SO4与 10

10、0mL0.4 molL1 的 NaOH 溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的 pH=_；该温度下(t)，1 体积的稀硫酸和 10 体积的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的 pH(pHa)与NaOH 溶液的 pH(pHb)的关系是_。23(12 分) 乙二酸俗名草酸，易溶于水，为了测定草酸晶体 H2C2O4xH2O 中的 x 值，某实验小组进行实验，步骤如下：称取 1.260g 草酸晶体，配成 100mL 溶液。取 25.00mL 该 H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。用浓度为 0.1000mol/L 的 KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。重复实验。记录整

11、理数据如下：V(KMnO4溶液)实验序号滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL1 0.10 10.002 1.10 11.103 1.50 13.5084 0.70 10.80回答下列问题：（1）乙二酸和 KMnO4标准溶液反应的离子方程式为_（2）步骤需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_(填名称)；步骤滴定过程中，盛装 KMnO4溶液的仪器为_(填名称)。（3）本实验滴定达到终点的标志是_;（4）根据数据，计算 H2C2O4溶液的物质的量浓度为_mol/L，x=_；（5）若滴定终点时仰视滴定管刻度，则 x 值会_（填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 。24(12 分)化

12、学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定反应速率（药品：稀硫酸、Na 2S2O3溶液等） 。（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是_；请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为_。 （2）若在 2 min 时收集到 224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该 2 min 内 H 的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_。 （3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：_(写一种)。.探究化学反应速率的影响因素为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方

13、案如下表。(已知 I 22 Na 2S2O3= Na2S4O62 NaI，其中 Na2S2O3溶液均足量)体积 V/mL实验序号Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水时间/s9 10.0 2.0 4.0 0.0 T1 8.0 2.0 4.0 2.0 T2 6.0 2.0 4.0 Vx T3（4）表中 Vx_mL，该实验中加入淀粉的目的为_；请判断 T1、 T2、 T3的大小关系，并总结实验所得出的结论_。25(12 分)三氯氢硅（SiHCl 3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO) 2O 等，写出该反应

14、的化学方程式_。（2）SiHCl 3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1= +48 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2= 30 kJmol1则反应 4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的 H=_ kJmol1。（3）对于反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K 时反应的平衡转化率 =_%。平衡常数 K343 K=_（保

15、留 2 位小数） 。在 343 K 下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。10九江市同文中学 20182019 学年度上学期期中考试高二年级化学试卷参考答案选择题，每题 2 分共 40 分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D A A A A A C B A C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D C A A D C C B B C21(12 分)每空 2 分（1）MnCO 3+H2SO4 MnSO 4+ CO2+H 2O （2）抑制 Mn2+的水解 （3）MnO 2+2Fe2+4H+ Mn 2+2Fe3+

16、2H2O（4）烧杯 CoS 和 NiS （5）110 6 molL-1 22 (12 分)除标明外每空 2 分 (1). 3 (1 分) HA + OH = A + H2O c（A ） c（Na +） c（H +） c（OH ） 0.05 (2). 10 13 (1 分) 12 pHa + pHb = 1223(12 分) 除标明外每空 2 分 (1)2MnO 4 +5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O(2). 100mL 容量瓶 酸式滴定管(1 分) (3). 当滴入最后一滴 KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点 (4). 0.1000 2

17、 (5). 偏小(1 分)24(12 分) 除标明外每空 2 分(1). 秒表或计时器等(1 分) S 2O32-112H =H2OSSO 2 (2)SO2会部分溶于水，收集得到的 SO2比理论少 (3) 测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案) (4).4.0 (1 分) 作显色剂，淀粉与 I2共存呈蓝色，判断反应所需时间 T1 T2 T3,反应物 Na2S2O3浓度越大，反应速率越大25(12 分) 除标明外每空 2 分（1）2SiHCl 3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl（2）+114（3）220.02及时移去产物 改进催化剂(1 分) 提高反应物压强（浓度）(1 分)