江苏省兴化一中2019届高三化学12月月考试题201901040287.doc

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1、- 1 -江苏省兴化一中 2019 届高三化学 12 月月考试题第卷（选择题 共 40 分）可能用到的相对原子质量：单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分， 共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关环境问题的做法错误的是A生活污水使用明矾杀菌消毒 B向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C推广使用可降解塑料防止白色污染 D提倡公交出行可减少氮氧化物排放2.下列有关化学用语表示正确的是A. 甲酸乙酯的结构简式：CH 3OOCCH3 B. Al3+的结构示意图： C. 次氯酸钠的电子式： D. 中子数比质子数多 1 的磷原子：3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.氨气易液化，而

2、且液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂B. Na2CO3 溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙C. FCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为 0.1 NAB常温常压下，4.6 g NO 2和 N2O4的混合气体中分子总数为 0.3 NAC标准状况下，2.24LCCl 4中含有的共价键数目为 0.4NAD7.8 g Na 2O2和 Na2S 的固体混合物中含有的离子总数为 0.3 NA5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A0.1 molL 1的 FeCl2

3、溶液中：H +、Al 3+、SO 42、ClO B无色透明的溶液中：Al 3+、Fe 3+、NO 3、SCN C与 Al 反应能放 H2的溶液中：Cu 2+、NH 4+、CO 32-、Cl D c(OH)/c(H+)=11014的溶液中：K +、Na +、I 、SiO 326.下列有关物质性质的叙述不正确的是A.常温下，铝遇浓硝酸发生钝化 B.钠在空气中燃烧生成白色的 Na20 粉末 - 2 -C.二氧化硫可以使品红溶液褪色 D.葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应 7实验室将 NH3通入 AlCl3溶液中制备 Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得 Al2O3，下列图示装置和原理均能达到

4、实验目的的是A用装置甲制取 NH 3 B用装置乙制备 Al(OH) 3C用装置丙过滤并洗涤 Al(OH) 3 D用装置丁灼烧 Al(OH) 3得 Al 2O38. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是ANaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)C O 2 BCuCl 2 Cu(OH)2 Cu N a O H ( a q )葡萄糖CAl NaAlO2(aq) NaAlO2(s)N a O H ( a q ) DMgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)H N O 3 ( a q ) 电解9下列指定反应的离子方程式书写正确的是A用醋酸除去水垢：CaCO 3+

5、2H+=Ca2+H2O+CO2B将 Na2O2投入足量 H2O 中：2O 222H 2O=4OHO 2C用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NO+NO 2+2OH=2NO2+H2OD向莫尔盐(NH 4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+Fe2+3OH NH3H2O+Fe(OH)210.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、W 同主族，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为 16。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)SiB某溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加 A

6、gNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有 Cl-C淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，无红色沉淀生成淀粉没有水解D向 FeCl2溶液中加入足量 Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质14常温下，下列有关叙述正确的是A向 0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入适量 CO2气体后： c(Na+)=2c( )+c( )3HCO23+c(H2CO3)B常温下，pH=6 的 NaHSO3溶液中： c( )c(H2SO3)=9.9107 molL123SOC等物质的量浓度、等体积的 Na2CO3和 NaHCO3混合： 32(HCO

7、)23()c- 4 -D0.1 molL 1 Na2C2O4溶液与 0.1 molL1 HCl 溶液等体积混合（H 2C2O4为二元弱酸）：2c( )+c( )+c(OH)=c(Na+)+c(H+)24H15一定温度下，在三个体积均为 0.5 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl 2(g)COCl2(g)，其中容器中 5 min 时到达平衡。起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol容器编号温度/CO Cl2COCl2COCl2 500 1.0 1.0 0 0.8 500 1.0 a 0 0.5 600 0.5 0.5 0.5 0.7下列说法中正确的是A容器中前 5 min 的平均反

8、应速率 v(CO)=0.16 molL-1min-1B该反应正反应为放热反应C容器中起始时 Cl2的物质的量为 0.55 molD若起始时向容器加入 CO 0.8 mol、Cl 2 0.8 mol，达到平衡时 CO 转化率大于 80% 第卷(非选择题 共 80 分) 16(12 分)某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为 FeCO3，含有 SiO2、Al 2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 36H2O）的实验过程如下：酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有 。操作名称是 。滴加 H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为 。在氧化过程中，如何检验铁

9、元素全部以 Fe3+形式存在： 。加入过量 NaOH 溶液的目的是 。17. （15 分） 化台物 J 是一种重要的有机中间体，可以由苯合成:- 5 -(1) B 中含氧官能团名称为_、_。(2) D E 的反应类型为_。(3) C 的分子式为 C10H12O2,经取代反应得到 D;写出 C 的结构简式_。(4)写出同时满足下列条件的 J 的一种同分异构体的结构简式_。属于芳香族化合物;不能与金属钠反应;有 3 种不同化学环境的氢原子。(5)已知: (R 表示烃基，R 1、R 2表示氢或烃基)。请写出以 为原料制备 的合成路线图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12 分

10、)KMnO 4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为 MnO2)通过下列方法制备：软锰矿与过量 KOH、KC1O 3固体熔融生成 K2MnO4；溶解、过滤后将滤液酸化，使 K2MnO4完全转变为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2，将滤液进行处理可获得深紫色的 KMnO4产品。（1）写出第步中发生反应的离子方程式 。（2）第步中从滤液中获得 KMnO4晶体的方法是 、 、过滤、洗涤、干燥。- 6 -（3）取上述制得的 KMnO4产品 2.0000g，溶于水配成 250mL 溶液，取出 25.00mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处 5min 左右，然后加入适量水和数滴

11、淀粉溶液作指示剂，用 0.2500mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定（发生反应 I2+2S2O32 =2I +S4O62 ，杂质不参加反应） ，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。滴定终点的现象是 。计算 KMnO4产品的纯度。(写出计算过程)19(13 分)工业上以软锰矿(主要成分是 MnO2，含有 SiO2、Fe 2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO 3)。其工业流程如下：过滤所得滤渣的主要成分为 (填化学式)。“氧化”过程中除了发生 MnO2与 SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式： 。“浸锰”反应中往往有副

12、产物 MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少 MnS 2O6 的生成， “浸锰”的适宜温度是 。向过滤所得的滤液中加入 NH4HCO3 溶液时温度控制在 30-35，温度不宜太高的原因是 。- 7 -加入 NH4HCO3溶液后，生成 MnCO3沉淀，同时还有 CO2气体生成，写出反应的离子方程式： 。生成的 MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。20 （14 分）采用科学技术减少氮氧化物、SO 2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。(1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含 CO2、SO 2、NO)可获得含 CaCO3、CaSO 4.Ca(NO3)

13、2的副产品，工业流程如题 20 图一 l 所示。反应釜 I 采用“气一液逆流”接触吸收法（如题 20 图-2） ，其优点是 。反应釜 Il 中 CaSO3转化为 CaSO4的化学反应方程式为 。（2）用稀硝酸吸收 NOx，得到 HNO3和 HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。（3）利用脱氮菌可净化低浓度 NO 废气。当废气在塔内停留时间均为 90s 的情况下，测得不同条件下 NO 的脱氮率如图 I、所示。 由图 I 知，当废气中的 NO 含量增加时，宜选用_法提高脱氮的效率。 图中，循环吸收液加入 Fe2+、Mn 2+，提高了脱氮的效率，其可能原

14、因为_。（4）研究表明：NaClO/H 2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。- 8 -温度高于 60后，NO 去除率下降的原因为_。写出废气中的 SO2与 NaC1O2反应的离子方程式：_。21 （14 分）研究和深度开发 CO、CO 2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO2和 H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入 CO2和 H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是 。A容器内压强不变 B3 v 正 (CH3OH)= v 正 (H2)

15、C容器内气体的密度不变 DCO 2与 H2O 的物质的量之比保持不变测得不同温度时 CH3OH 的物质的量随时间的变化如图 1 所示，则 H 0（填“”或“”） 。(2)工业生产中需对空气中的 CO 进行监测。PdCl 2溶液可以检验空气中少量的 CO。当空气中含 CO 时，溶液中会产生黑色的 Pd 沉淀。若反应中有 0.02 mol 电子转移，则生成 Pd 沉淀的质量为 。使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中 CO 含量，其模型如图 2 所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为 。(3)某催化剂可将 CO2和 CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变

16、化关系如图 3 所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 。(4)常温下，将一定量的 CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的 pH 为 11，则 c(23CO)= 。 （已知： KspCa(OH)2=5.6106， Ksp(CaCO3) =2.8109）(5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图 4 是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。催化剂 a、b 之间连接导线上电子流动方向是 （填“ab”或“ba” ） 。- 9 -兴化市第一中学 2018 秋学期期中后月考化学学科答案 高三化学参考答案及评分建议评分建议：（1）化学用语、中文书写错误或不规范不给分

17、；（2）非选择题相关文字表述有明显科学性错误不给分，回答不到位扣分，与参考答案不一致但合理的给分；（3）化学方程式误写为离子方程式，或者离子方程式误写为化学方程式，均不给分；（4）方程式中化学式错误或漏写不给分，方程式所有化学式正确但配平错误不给分，反应条件不写扣 1 分，关键符号错误扣 1 分。一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）1A 2D 3A 4D 5D 6B 7A 8C 9C 10B二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分）11CD 12A 13B 14BC 15BC16. (12 分)抑制 Fe3+水解（2 分） 过滤（2 分

18、）H 2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2 分）取少许氧化后的溶液于试管中，向试管中滴加 1-2 滴酸性高锰酸钾溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以 Fe3+形式存在（3 分）将 Al3+转化为 AlO2，分离 Fe3+与 Al3+（3 分）17. （15 分）(1). 羰基、羧基 (2). 还原反应 (3). (4). （以上每空 2 分）(5). （5 分）18( 12 分）（1）3MnO 42 +4H+=MnO2+2MnO 4 +2H2O （2 分）- 10 -（2）蒸发浓缩、降温结晶 （2 分） （3）当加入最后一滴标准 Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不

19、变色。 （2 分）79%（6 分）19(13 分)(1)SiO2 (2)2Fe2+MnO2+4H+ 2Fe3+Mn2+2H2O(3)90 (4)防止 NH4HCO3受热分解，提高原料的利用率(5)Mn2+2HCO3=MnCO3+CO 2+H 2O （每空 2 分） 取 1-2mL 最后一次的洗涤于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明洗涤干净（此空 3 分） （2）HNO 22e+H2O 3H+NO3 （3）好氧硝化；Fe 2+、Mn 2+对该反应有催化作用；（4）温度升高 H2O2分解速率加快； 2H 2O+ClO2-+2SO2=Cl-+2SO42-+4H+（每空 2 分）21 （14 分）（1）AD（2 分） （2 分）（2）1.06 g（2 分） CO+4OH 2e = CO32 +2H2O（2 分）（3）300400（2 分）（4）510 10 molL 1 （2 分）（5）ab（2 分）