广东省汕头市金山中学2018_2019学年高二化学上学期10月月考试题201901080217.doc

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1、1广东省汕头市金山中学 2018-2019 学年高二化学上学期 10 月月考试题一、选择题（共 10 小题，每小题 6 分）1有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g) H0。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是（ ） 高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出 Z A. B. C. D.2下列说法正确的是（ ）A其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分

2、数一定增大3在体积相同的 A 和 B 两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入 14 容积颜色相同的 NO2和Br2（气） ，然后将活塞同时向外拉到 1/2 处（快速） ，过一会儿可以看到（ ）AA 中颜色比 B 中浅 BA 中颜色比 B 中深CA、B 中颜色深浅一样 DA、B 中颜色都比开始时深4在密闭容器中有可逆反应： nA(g) +mB(g) pC(g) H0 处于平衡状态（又知n m p） ，则下列说法正确的是( ) 升高温度时，BC的比值减小 降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 加入B，A 的转化率变大 加入催化剂，气体的总物质的量不变 充入 C，则 A、B 的物质的量增大A B C

3、 D全部5甲萘醌(维生素 K)有止血作用，它可通过 2甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用 1.4g 的 2甲基萘，才制得 0.17g 甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是 ( )A使用了过量的氧化剂 B没有用乙酸，而是使用了其它催化剂C把反应混合物加热 D所生成的甲萘醌是沉淀物6在密团容器中充入 1molCO 和 1molH2O（气） ，在一定条件下达到平衡时生成了 2/3mol CO2（反应为 CO+H2O(g) CO2+H2） ，当其他条件不变，充入的水蒸气改变为 2mol 时，平衡时生成 CO2的物质的量可能

4、是( )2-甲基萘甲萘醌催化剂氧化剂2A0.5mol B0.95mol C1mol D2/3mol7可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ）AA 的转化率增大 B平衡向逆向移动C平衡没有移动 D上述三种情况都有可能8在地壳内，深度每增加 1km，压强大约增加 2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl 2Si2O8Mg 2SiO4CaMg 2Al2Si3O12(钙长石) （镁橄榄石） （钙镁）石榴子石摩尔质量(g/mol) 278 140.6 41

5、3.6密度（g/cm 3） 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（ ）A钙长石生成 B镁橄榄石生成C钙长石和镁橄榄石共存 D （钙镁）石榴子石生成9对于反应 A(g)+2B(g) 2C(g) H0，下面各图能正确反映反应时间 t、温度 T 与平衡混合物中 C 的百分含量关系的是（ ）10将 V1 mL 1.00 molL-1HCl 溶液 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL） 。下列叙述正确的是（ ）A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH 溶液的浓度

6、约是 1.00 molL-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应二、填空题（共 40 分）21.（10 分）某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将 50mL0.5mol/L 的盐酸与 50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧3杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大” 、 “偏小 、 “无影响”)(3) 实验中改用 20 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟 20mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应

7、，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，理由是 ；所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。若他测得t=3，则中和热 H 为 22 （11 分）在 100时，将 0.100mol 的四氧化二氮气体充入 1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/molL -10 20 40 60 80 100c（N 2O4） 0.100 c1 0.050 c3 a bc（NO 2） 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120试填空：（1）该反应的化学方程式为 ；达到平衡时四氧化二氮的转化率为 % ；表中 c 2 c3 a b（选填“ ” 、 “ = = （2）0.070（2 分） 0.0015（2 分） （3）0.200（2 分） 23.（8 分） （1）小于 （2）逆反应 x3.0 （3）小于 24 （7 分） （1）t 0t 1、t 2t 4、t 5t 6（2）升高温度 加了催化剂 降低压强 （3） A25.（4 分） （1）0.8（2）0.8