山东省泰安第一中学2019届高三化学12月学情诊断试题2019012401114.doc

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1、- 1 -山东省泰安第一中学 2019 届高三化学 12 月学情诊断试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 1 至 4 页，第卷 5至 8 页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba137第卷（选择题共 50 分）一、选择题（本题包括 23 小题，每小题 2 分，共 46 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）12017 年 1 月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为 N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的

2、是A每个 N5-含有 26 个电子BN 5-的摩尔质量为 71gmol-1C全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质2下列有关溶液配制的说法正确的是A在 50mL 量筒中配制 0.1000molL1 碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可以配制 100mL0.1000molL1 K2Cr2O7溶液C用 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 pH=1 的盐酸配制 100mLpH=2 的盐酸D配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出3下列叙述正确的是A漂白粉、水玻璃、冰醋酸都是混合物B金属氧化物一定是碱性氧化物C根据丁达尔现

3、象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质4下列离子方程式书写正确的是A 漂白粉溶液中通入过量的 CO2： Ca 2+2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3+2HClOB 氯气与水的反应: Cl 2+H2O 2H+Cl-+ClOC NaHCO 3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO 3Ba 2 OH =BaCO3H 2OD 钠和冷水反应 : Na2H 2ONa +2OH -H 2- 2 -5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A 22.4LCO 2与 CO 的混合气体中含碳原子数为 NAB 常温下， 1L0.1 molL 1

4、 的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2 NAC 2.7g 金属铝变为铝离子时失去的电子数目为 0.3NAD 室温下，21.0 gC 2H4和 C4H8的混合气体中含有的原子数目为 4.5 NA6下列说法正确的是A常温下向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大B用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 小C在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c(Ba 2+)增大D物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的7能实现下列物质间直接转化的元素是 单 质 氧 化 物 酸 或 碱 盐+O2 +H2O +NaOH或 HClA 硅 B 硫 C 铜 D 铁

5、8将 NO3-+ Zn + OH- + H2O NH3 + Zn（OH） 42- 配平后，H 2O 的计量数是A2 B4 C6 D89已知 A、B、C 为中学化学中常见的单质。室温下，A 为固体，B 和 C 均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是AA、B、C 中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物BA、B、C 中有一种金属且为 BC如果 E 溶液是一种强酸，则 E 溶液为硫酸DA、B、C 中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱10已知 4NH3(g)5O 2(g） 4NO(g)6H 2O(g)，若化学反应速率分别用 v(N

6、H3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)单位：mol/(Ls)表示，则正确关系是A4 v(NH 3)5v(O 2） B5 v(O 2)6v(H 2O）C2 v(NH 3)3v(H 2O） D4 v(O 2)5v(NO)11在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是- 3 -A使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl 、SO 42 、Fe 3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3 、Cl Cc(H +)=1012 molL1 的溶液：K +、Ba 2+、Cl 、Br D碳酸氢钠溶液：K +、SO 42 、Cl 、H +12Na 2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用

7、前景十分看好。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 46Na 2O2 =2Na2FeO4 2Na 2O2Na 2SO4 O 2，对此反应下列说法中正确的是A Na 2O2只作氧化剂B 2 mol FeSO 4发生反应时，反应中共有 8 mol 电子转移C 每生成 22.4L 氧气就有 2 mol Fe2 被氧化D Na 2FeO4既是还原产物又是氧化产物13. 常温常压下，用等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹进四个气球，其中气体为CH4的是14用 0.1mol/LNa2SO3溶液 20mL，恰好将 1.010-3molXO4-还原，则 X 元

8、素在反应后所得还原产物中化合价为A+3 价 B +2 价 C +1 价 D0 价15实验室模拟工业漂白液（有效成分为 NaClO）脱除废水中氨氮（NH 3）的流程如下： 提 纯粗 盐 水 精 制 盐 水 电 解 Cl2吸 收 漂 白 液 废 水 （ 含 NH3)NaCl下列分析正确的是A中采用蒸馏的方法精制粗盐水 B中阳极的主要电极反应：4OH - - 4e- = 2H2O + O2 C中制备漂白液的反应：Cl 2 + OH- = Cl- + HClO D、中均发生了氧化还原反应 16进行下列实验，相关说法正确的是- 4 -A 图甲：蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体B 图乙：形

9、成美丽的红色喷泉，证明 HC1 极易溶于水C 图丙：配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，定容时如图则所配 NaOH 溶液浓度偏低D 图丁：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠1710 mL 一定物质的量浓度的盐酸 X 被一定物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定的图示如下图，据图推出 NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是A B C Dc(HCl)/(molL-1) 012 004 012 009c(NaOH)/(molL-1)004 012 006 00318实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将 CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料

10、甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为 kJmol1 )的变化如图，关于该反应的下列说法中，正确的是AH0，S0 BH0， S0 DHb 点B. b 点混合溶液显酸性：c(Na )c(NO )c(H ) 2c(OH )- 5 -C. c 点混合溶液中：c(OH )c(HNO2)D. d 点混合溶液中：c(Na )c(OH )c(NO )c(H ) 220某溶液中可能含有 OH-、CO 32-、Al(OH) 4-、SiO 32-、SO 42-、Na +、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一

11、定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是ABC 段是 OH-与盐酸反应B反应后最终溶液中的溶质只有 NaC1C原溶液中含有 CO32-与Al(OH) 4-的物质的量之比为 3：4D原溶液中一定含有的离子是 Na+、OH -、SiO 32-、SO 42-、A1(OH) 4-、CO 32-21下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是选项 操作或现象 实验目的A 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 验证铁的吸氧腐蚀B向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色证明 Br还原性强于 ClC 将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中 配制 FeC

12、l2溶液D将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去氯气中的 HCl 气体22已知外电路中，电子由铜流向 a 极。有关下图所示的装置分析合理的一项是- 6 -A该装置中 Cu 极为正极B当铜极的质量变化为 12.8g 时，a 极上消耗的 O2在标准状况下的体积为 2.24 LCb 极反应的电极反应式为：H 22e =2H+D一段时间后锌片质量减少23臭氧在烟气脱硝中的反应为 2NO2(g)O 3(g) N2O5(g)O 2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是第卷（非选择题 共 54 分）二、填空题24 （10 分）短周期元素 A、B、C

13、、D，A 元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C 是原子半径最大的短周期主族元素，C 与 D 形成的离子化合物 CD 是常用的调味品。填写下列空白：A B C D平衡后升温，NO 2含量降低0 2 s 内，v(O 3)0.2 molL1 s1v 正 ：b 点a 点b 点：v 逆 v 正恒温，t 1时再充入 O3- 7 -（1）A B 2的结构式 ；C 元素在周期表中的位置第 周期 族（2）B、C 组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为： _ （3）如右图所示，电解质 a 溶液为含有 CD 的饱和溶液。X 为石墨电极，Y 为铁电极，接通直流电源。X 电极的

14、电极反应式为 。Y 电极的电极反应式为 。（4）常温下，相同体积的 0.2molL1CD 溶液与 0.1molL1 C2AB3溶液中，总离子数目较多的是 溶液（填化学式） 。25 （6 分）在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。（1）完成并配平下列化学方程式：As2O3+ Zn+ H2SO4 AsH3+ ZnSO4 _（2）As 2O3在上述反应中显示出来的性质是_。A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性（3）若生成 0.1 mol AsH3，则转移电子的物质的量为_mol。26. （10 分）甲醇是一种优质燃料，在工业上常

15、用 CO 和 H2合成甲醇，反应方程式为:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。已知：CO(g)1/2O 2(g)CO 2(g) H 1283.0kJ/molH 2(g)1/2O 2(g)H 2O(g) H 2241.8kJ/molCH 3OH(g)3/2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H 3192.2kJ/mol（1）计算 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反应热H 4=_。（2）若 在 绝 热 、 恒 容 的 密 闭 容 器 中 充 入 1 mol CO、 2 mol H2， 发 生 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应 ， 下 列 示 意 图 正

16、确 且 能 说 明 反 应 在 进 行 到 t1时 刻 为 平 衡 状 态 的 是 _(填 选 项 字 母 )。（3）T 1时，在一个体积为 5 L 的恒容容器中充入 1 mol CO、2 mol H2，经过 5 min 达到平- 8 -衡，CO 的转化率为 0.8，则 5 min 内用 H2表示的反应速率为 v(H2)= _ 。T1时，在另一体积不变的密闭容器中也充入 1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时 CO 的转化率为 0.7，则该容器的体积_5 L(填“” “”或“=”)；T1时，CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)的平衡常数 K= 。（4）为了提高燃料的利用率可以将

17、甲醇设计为燃料电池，写出 KOH 作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：_。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做_ _ 。（5）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用 ClO2将其氧化为 CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO 2与甲醇反应的离子方程式：_ 。27(10 分)碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置 C 中 CuO 的质量为 8.0 g。请回答下列问题：(1)装置

18、 A 中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：_。(2)装置 D 中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_。(3)反应过程中持续通入 N2的作用有两点：一是: 将装置 A 中产生的氨气完全导出，二是:_ _。(4)若测得碱石灰的质量增加了 a g，则得到碱式氯化镁的质量为_g。(5)反应完毕，装置 C 中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为 6.8 g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_，该反应中转移电子的物质的量为_mol。(6)请你设计一个实验方案证明装置 C 中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：Cu 2O2H =Cu2 CuH 2O限选试剂：2 molL 1

19、 H2SO4溶液、浓硫酸、2 molL 1 HNO3溶液、10 molL 1 HNO3溶液实验步骤 预期现象和结论- 9 -步骤 1：取反应后装置 C 中的少许固体于试管中步骤 2：28(10 分)常温常压下，一氧化二氯(Cl 2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ，42 以上会分解生成 Cl2和 O2，Cl 2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为_C_。(2)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ；装置 C 的作用是 。

20、(3)制备 Cl2O 的化学方程式为 。(4)反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是 。(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_ 。【测定浓度】已知次氯酸可被 FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取 10 mL 上述次氯酸溶液，并稀释至 100 mL，再从其中取出 10.00 mL 于锥形瓶中，并加入 10.00 mL 0.80 molL1 的 FeSO4溶液，充分反应后，用 0.050 00 molL1的酸性 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为 。29(

21、8 分)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为 Co2O3，含少量Fe2O3、Al 2O3、MnO、MgO、CaO、SiO 2等)制取 CoC2O42H2O 工艺流程如下图所示： - 10 -已知：浸出液含有的阳离子主要有 H 、Co 2 、Fe 2 、Mn 2 、Ca 2 、Mg 2 、Al 3 等；酸性条件下，ClO 不会氧化 Co2 ，ClO 转化为 Cl ； 3 3部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Co(OH)2 Fe(OH)2 Mn(OH)2完全沉淀的 pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8(1)浸出过程

22、中加入 Na2SO3的主要目的是 _ 。(2)向浸出液中加入 NaClO3的离子反应方程式： _ 。(3)已知：常温下 NH3H2O NH OH K b1.810 5 4H2C2O4 H HC 2O K a15.410 2 4HC2O H C 2O K a25.410 5 4 24则该流程中所用(NH 4)2C2O4溶液的 pH 7(填“”或“”或“”)。(4) 加入(NH 4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有 (填字母代号)。A蒸馏水 B自来水 C饱和的(NH 4)2C2O4溶液 D稀盐酸(5)萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图 1 所示, 萃取剂的作

23、用是 ；其使用的适宜 pH 范围是 (填字母代号)。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5(6)CoC2O42H2O 热分解质量变化过程如图 2 所示。其中 600 以前是隔绝空气加热，600 以后是在空气中加热。A、B、C 均为纯净物；C 点所示产物的化学式是 。- 12 - 13 -泰安一中高三月考化学试题参考答案与评分标准 2018.12.20一、选择题（23 小题，每题 2 分，共 46 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 c C D C A B B C D D C D题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23答案 D

24、 A D B D D B C B B C二、填空题（共 54 分）24 （10 分）（1）O=C=O 3 , IA （2）Na 2O + H2O = 2NaOH （3）2H + + 2e = H2（或 2H2O + 2e = H2+ 2OH ） Fe2e = Fe2+ （4）NaCl 25 （6 分） （1）1，6，6，2，6，3 H 2O （2）A （3）0.6 26. （10 分）（1）574.4kJ/mol （2）d （3）0.064mol/(Lmin) 625 （4）CH 3OH6e 8OH CO 32-+6H2O 外加电流的阴极保护法 （5）5CH 3OH6ClO 26Cl 5CO

25、26H 7H 2O27. （10 分）(1)Mg(OH) 2NH 4Cl MgOHClNH 3H 2O= = = = = (2)Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4(3)稀释氨气，防止倒吸 (4)4.25a (5)Cu 和 Cu2O 0.15(6)实验步骤 预期现象和结论步骤 2：向试管中加入适量 2 molL1 H2SO4 溶液变成蓝色，说明红色固体中含有 Cu2O- 10 -溶液28.（10 分）(1)ADBCE(2)加快反应速率，使反应充分进行；除去 Cl2O 中的 Cl2。(3)2Cl2Na 2CO3=Cl2O2NaClCO 2(或 2Cl2Na 2CO3H 2O=Cl2O2NaCl2NaHCO 3)。(4)防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解(5)制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大。(6)1.000 molL1 。29.（8 分）(1)将 Co3 还原为 Co2 (2)ClO 6Fe 2 6H =Cl 6Fe 3 3H 2O 3(3) (4)A (5)除去溶液中的 Mn2 B(6)Co2O3