吉林诗辽五中2018_2019学年高二化学上学期期中试题201901080167.doc

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1、1吉林省东辽五中 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题 本试卷分客观卷和主观卷两部分共 30 题，共 100 分，共 4 页。考试时间为 90 分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量 H 1 O 16第卷 客观卷一、选择题（25 小题，每题 2 分，共 50 分）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是 ( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D2. 下列说法正确的是 ( )A同温同压下，反应 H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同B需要加热才能

2、发生的反应一定是吸热反应C加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D物质发生化学变化一定伴随着能量变化3. 下列表述中正确的是 ( )A任何能使熵值增大的过程都能自发进行B由 C(石墨)C(金刚石) H+119 kJmol 1 可知金刚石比石墨稳定C化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3COOH、1 mol HNO 3反应，后者比前者放出的热量多4已知：2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 12CH3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H1452 kJmol 1H (aq)OH (aq)=H2O(

3、l) H57.3 kJmol 1下列说法正确的是 ( )AH 2(g)的燃烧热为 571.6 kJmol1B同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C. H2SO4(aq) Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H 2O(l) H57.3 kJmol 112 12 12D在 500、30MPa 条件下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应后生成 NH3(g)时放出 19.3kJ 热量，该热化学方程式为：N 2(g)3H 2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol 15下列物质的分类组合全部正确的是 ( )选项 强电解质 弱电解

4、质 非电解质A NaCl HCl CO2B NaHCO3 NH3H2O CCl4C Ba(OH)2 BaCO3 CuD H2SO4 NaOH C2H5OH6已知丙烷的燃烧热 H2215 kJmol1 。若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8 g 水，则放出的热量约为 ( )A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1108 kJ7. 下列说法正确的是 ( )A.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化

5、分子的百分数D.催化剂能成千成万倍地增大化学反应速率，所以也能改变化学平衡8反应 A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 mol/(Lmin)，v(B)0.6 mol/(Ls)，v(C)0.4 mol/(Ls)，v(D)0.45 mol/(Ls)。该反应进行的快慢顺序为 ( )A B D9 在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z 的浓度有可能是 ( )A0.2mol/L B0.4mol/L C

6、0 D0.5mol/L 10下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 ( )选项 A B C D实验方案实验目的验证 FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡 2NO2 N2O4的影响除去 CO2气体中混有的 HCl比较HCl、H 2CO3和H2SiO3的酸性强弱11下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B. 合成氨工厂通常采用 20MPa50MPa 压强，以提高原料的利用率2C. 过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多D. 久置的氯水的 pH 变小12. 一定温度下, 向 aL 的密闭容器

7、中加入 2 mol NO2(g), 发生如下反应：2NO 2 2NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 ( )A单位时间内生成 2n mol NO 同时生成 2n mol NO2B混合气体中 NO2、NO 和 O2的物质的量之比为 2：2：1C单位时间内生成 2n mol NO 同时生成 n mol O2 D混合气体的颜色变浅13据报道，在 300 、70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)6H 2(g) CH3CH2OH(g)3H 2O(g)下列叙述不正确的是 ( )A使用 CuZnFe 催化剂可大大提高生产效率B恒容时，充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率C反应

8、需在 300 时进行，可推测该反应是吸热反应D. 从平衡混合气体中及时分离出 CH3CH2OH 和 H2O，可提高 CO2和 H2的利用率14. 在一个密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原来 1.9 倍，则下列说法中错误的是 ( )A. m+np B. 平衡向逆反应方向移动C. A 的转化率降低 D. C 的体积分数增加15对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0BNH 3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态CA 点对应状态的平衡常数 K(A)10 2.294D30 时，B

9、点对应状态的 v 正 ”或“0)来消除 CO 的污染。请判断上述反应能否自发进行：_(填“可能”或“不可能”)，理由是_。30(12 分).HA、H 2B、H 3C 三种弱酸，根据“较强酸较弱酸盐= =较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：AHAHC 2 (少量)= =A H 2CBH 2B(少量)2A =B2 2HACH 2B(少量)H 2C =HB H 3C回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H 2B、H 3C 三种酸中，酸性最强的是_。(2)A 、B 2 、C 3 、HB 、H 2C 、HC 2 六种离子中，最易结合质子(H )的是_，最难结合质子的是_。(3)写出下列反

10、应的离子方程式。HA(过量)C 3 ：_。.在 25 下，将 a molL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合，当溶液中 c(NH)c(Cl )，则溶液显_(填“酸” “碱”或“中”)性；用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的 4电离常数 Kb_。化学答案1 B 2 D 3 D 4 B 5 B6 A 7 C 8 A 9 A 10 B511 C 12 A 13 C 14 D 15 D16 B 17 C 18 B 19 B 20 D21 A 22 D 23 C 24 C 25 D26 (1)bac (2)ba=c (3)cab (4)ca=b27 (1)减小 不变 NO 2(g)CO(g)= =CO2(g)NO(g) H234 kJmol 1(2)2 H2 H1 (3) (d6 a5 c12 b)1428 (1)0.025 molL1 min1（2）向正反应方向 体积缩小一半，相当于增大体系的压强，平衡向气体分子数减小的方向即正反应方向移动 (3)减小 不变(4)29 (1)K 0 且 S0，不能自发进行30 .(1)H 2B(2)C3 HB (3)2HA(过量)C 3 =H2C 2A . 中 10 9a 0.01