吉林省长春市实验中学2019届高三化学上学期期中试题2019013002106.doc

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1、- 1 -长春市实验中学 2018-2019 学年上学期期中考试高三化学试卷考试时间：90 分钟 分值：100 分可用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Pb 207第卷 选择题（42 分）一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 42 分）1下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是（ ）A铜绿Cu 2(OH)2CO3 B芒硝NaNO 310H2O C漂粉精Ca(ClO) 2 D水玻璃Na 2SiO32下列关于胶体的说法中正确的是（ ）A根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B胶体具有介稳性，是因为胶体带电

2、荷C 长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。3下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）A.澄清透明溶液中:K +、Cu 2+、ClO 、S 2B.能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3-、SO 42-Cc(Al 3+)=0.1mol/L 的溶液中:K +、Mg 2+、SO 42-、AlO 2-Dc(Fe 3+)=1 molL-1的溶液中：Mg 2+、H +、MnO 4-、SO 42-4下列说法中正确的是（ ）A “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白

3、质变成了氨基酸C向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化5.硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ）ANa 2S2O3在该反应中做还原剂 B 处理氯气时当 Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象C1molNa 2S2O3与氯气完全反应转移电子 4mol- 2 -D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：46设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A12 g 金刚石中含

4、有碳碳键的数目为 2NAB粗铜精炼时阳极质量减少 6.4g，则外电路上通过 0.2NA电子C32g 铜与过量浓 硫酸完全反应，生成的气体分子数小于 0.5NAD100 g 质量分数为 17%的 H2O2水溶液中含氧原子数目为 NA7W、X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y 元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z 和 W 同主族，R 元素被称为“成盐元素” ，下列说法中错误的是（ ）AW 和 X 形成 WX2的化合物属于非极性分子B工业上常用电解熔融 Y 和 R 化合物的方法制取单质 YC日常生活中

5、所使用的计算机芯片需要消耗大量单质 ZD元素 X 和 R 形成的某些化合物可用于净水8下列有关实验描述错误的是（ ）A取少量某无色弱酸性溶液，加入过量 NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有 NH4+B乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D除去 CO2中混有的 H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液9某 有机物的结构如右图所示，下列有关该有机物说法正确的是（ ）A该有机物属于芳香烃化合物B分子式为 C18H17O2N2C该有机物能与新制的氢氧化铜悬浊液

6、反应生成砖红色沉淀D该有机物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色10铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。下列说法中正确的是（ ）A放电时，Pb 作为电池的负极发生还原反应B放电时， 内电路中的 H+ 向 Pb 电极移动C充电时，外接电源的负极需要与 Pb 电极相连- 3 -D充电时，阳极区附近溶液酸性减弱11已知合成氨的热化学方程式为：N 2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol,下列说法中正确的是（ ）A当 1molN2与 3molH2充分反应，可放出 92kJ 热量B恒容恒温发生该反应时，向容器中充入

7、少量 He，反应速率加快且平衡正向移动C恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量 He，反应速率不变且平衡不移动D升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多12常温下，用 0.01000 molL-1的盐酸滴定 0.01000 molL-1NaA 溶液 20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A 当滴入盐酸以后，c(HA)+c(A )0.01000 molL 1B b 点溶液中微粒浓度大小关系为：c(HA)c(A )c(Cl )c(OH )c(H +)C c 点时，溶液中微粒浓度关系为：c(Na +)c(HA)+2c(A )Dd 点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na

8、 )c(H )=c(Cl )c(OH )c(A )13下表实验、现象和结论均正确的是（ ）选项 实验 现象 结论A向浓度均为 0.lmolL-1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)ClOD向 FeCl3和 KSCN 混合溶液中，加入少量 KCl 的固体（已知FeCl3 +KSCN Fe(SCN)3+3KCl）溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动14TiO 2是制取航天工业材料钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述 TiO2试样0.2g，一定条件下将 TiO2溶解并还原为 Ti3+，得到待测液约 30mL，再用 0.1 molL1 NH4Fe(SO

9、4)2标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+（假设杂质不参与以上反应） 。下列说法中错误的是（ ）A欲配制 0.1 molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液 400mL，需要 NH4Fe(SO4)2固体质量 13.3gB再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴 KSCN 溶液做指示剂C滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大D在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液 20.00mL，则样品的纯度为 80%第卷 非选择题（58 分）15 （14 分）化学电池一直是化学工作者研究的热点之一。早期的锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解

10、决电池使用寿命短、易发生漏液等问题。电池总反应为：Zn+HgO = ZnO+Hg 。（1）该电池的正极反应式是。 （2）但是该工厂的污水中会含有一定量的+2 价的汞离子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氢，反应的离子方程式为。（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采 用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因。II锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池。其中的重要材- 5 -料磷酸亚铁锂（LiFePO 4）通常按照下列流程进行生产：请回答下列问题：（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是。气体 X 除了水蒸气之外，还含有（填写化学式） 。（5）

11、请写出一定条件下由 LiH2PO4生成 LiFePO4的化学方程式，当生成 1mol 磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为。16.（15 分）硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产（1）硝酸铵水溶液 pH7（填“” 、 “=”或“” ） ，其水溶液中各种离子浓度大小关系为（2）已知合成氨的热化学方程式为：N 2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比 1：3 的比例，分别在 200、400、600的条件下进行反应，生成物 NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示曲线 c 对应的温度为 下列说法中正确的是A增大氢气浓度，可促

12、进平衡正向移动并能提高氮气的转化率BQ 点对应的反应条件下，若加 入适当的催化剂，可提高 NH3在混合物中的物质的量分数CM、N 两点的平衡常数大小关系为：MNDM、N、Q 三点反应速率的大小关系为：NMQE为了尽可能多的得到 NH3，应当选择 P 点对应的温度和压强作为生产条件（3）尿素CO(NH 2)2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以 NH3、CO 2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH 3(g)CO 2(g)=H2NCOONH4(s) H=272kJmol 1- 6 -第二步：H 2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H 2O(g) H=138kJmol 1写出

13、工业上以 NH3、CO 2为原料合成尿素的热化学方程式：_（4）柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与 NO 反应的化学方程式，当有 1mol 尿素完全反应时，转移电子的数目为17 （14 分）某学生对 Na2SO3与 AgNO3在不同 pH 下的反应进行探究。（1）测得 0.1mol/L 的 Na2SO3溶液 pH=11，其原因是（用离子方程式解释）（2）调节 pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）实验 pH 实验现象1 10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清2 6 产生白色

14、沉淀，放置长时间后无变化3 2 产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀 X已知：AAg 2SO3：白色不溶于水，能溶于过量 Na2SO3溶液BAg 2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸CAg 2O：棕黑色，能与酸反应根据以上信息，解释实验 1 中白色沉淀溶解可能的原因甲同学对于实验 2 中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想 1：白色沉淀为 Ag2SO3猜想 2：白色沉淀为 Ag2SO4猜想 3：白色沉淀中既有 Ag2SO3也有 Ag2SO4为了证明其猜想，甲同学过滤实验 2 中的白色沉淀，加入溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想 3

15、成立。（3）乙同学为了确定实验 3 中棕黑色沉淀 X 的成分，做了如下实验向 X 中加入稀盐酸，无明显变化向 X 中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成分别用 Ba（NO 3） 2溶液和 BaCl2溶液检验实验反应后的 溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀其中，实验的目的为，由上述实验现象可确定沉淀 X 的成分为（填化学式） ，实验的化学方程式为。18 （15 分）I2016 年，我国研制的大型运输机运20 正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产- 7 -大型军用运输机的国家之一。（1）运20 的外壳大量使用了 AM 系列 Mg-Al-Mn，铝的价电子排布图为，第一电离能铝（填“大于” 、

16、“等于 ”或“小于” ）镁（2）为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运20 使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图 1 所示，其中碳原子的杂化方式为，其个数比为II大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石” ，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料（3）钨元素位于第六周期第 VIB 族，价电子排布的能级与 Cr 相同，但排布方式与 Cr 有所不同， 请写出钨原子的价层电子排布式（4）图 2 为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有个。下列金属的堆积方式与晶胞中钨原子堆积方式完全相同的是AFe Cu BTi

17、Ag CCu Au DZn Mg- 8 -化学期中考试参考答案15.每空 2 分（1）HgO + 2e + H2O = Hg + 2OH（2）Hg 2+ + H2S = HgS + 2H+（3）水解产生的 Al(OH)3胶体具有吸附性（4）加快反应速率 NH 3（5）2LiH 2PO4 + Fe2O3 + C =2LiFePO4 + CO + 2H 2O 1NA16.选择 3 分，其余每空 2 分（1） ， NO 3 NH 4+H +OH （2）600 ACD（3）2NH 3(g)CO 2(g)=CO(NH2)2(s)H 2O(g) H=134kJmol 1（4）CO(NH 2)2 + 6NO = 2CO2 + 5N2 + 4H2O 6NA17.每空 2 分（1）SO 32 + H2O HSO3 + OH（2）生成的 Ag2SO3被过量的 Na2SO3溶解 Na 2SO3 浓硝酸（3）证明该沉淀不是 Ag2O Ag Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H 2O18.（4）第二空 1 分，其余每空 2 分（1）略 小于（2）sp 2 sp3 1：3（3）5d 46s2（4）1：1 6 D