2018版中考化学复习方案阶段训练四练习新版鲁教版201901123192.doc

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1、1阶段训练(四)训练范围：第三单元、第八单元第二节海水“晒盐” 时间：30 分钟 分值：60 分 一、选择题(每小题 2 分，共 20 分)1 【2017荆州】实验室配制 100 g 10%的 NaCl 溶液，不需要用到的仪器是( )A酒精灯 B托盘天平C胶头滴管 D烧杯2 【2017怀化】下列有关溶液的说法正确的是( )A溶液都是均一、稳定的混合物B形成溶液的溶质都是固体C所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓D溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和3 【2017来宾】在粗盐难溶性杂质去除的实验中，操作错误的是( )A称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片B溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解C

2、过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤D蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热4 【2017怀化】下列实验方法不正确的是( )A通过溶解、过滤、蒸发除去粗盐中难溶性杂质，达到初步提纯的目的B用 KClO3制氧气通常加入 MnO2作催化剂C氢气可以燃烧，在点燃氢气前一定要检验其纯度D配制 50 g 5%的 NaCl 溶液时，把称好的固体倒入量好水的量筒中进行溶解5 【2017怀化】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图 C41 所示。下列说法不正确的是( )图 C41At 1 时，甲和丙的溶解度都为 20 gB甲的溶解度一定大于乙的溶解度C采用降温结晶的方法可以分离甲中混有的少量丙Dt 2

3、时，将 70 g 甲放入 100 g 水中，充分溶解后，所得溶液为饱和溶液，且溶液的总质量为 150 g6 【2017来宾】20 时氯化钾的溶解度为 34 g。下面是四位同学在 20 时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是( )图 C4227 【2017雅安】高氯酸钾(KClO 4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法不正确的是( )温度/ 20 40 60 80溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4A.高氯酸钾的溶解度随温度的降低而减小B20 时，将 2 g 高氯酸钾溶于 98 g 水中，所得溶液的溶质质量分数小于 2%C60 时，高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数小于 7.3

4、%D80 的高氯酸钾溶液冷却至 40 时，肯定有晶体析出8 【2017潍坊】潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的 80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是( )A室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾B取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变饱和C可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液D将 100 g 质量分数为 20%的氯化钠溶液稀释为 10%，所用的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管9 【2017呼和浩特】选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )图 C43A操作和中玻璃棒的作用是相同的

5、B甲实验和乙实验都要用到操作C甲实验在操作时，将水全部蒸发后停止加热D乙实验在操作时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小10 【2017遵义】根据如图 C44 提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是( )图 C44A氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法B30 时，氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 10%C80 时，7 g NaCl 和 20 g 水能形成饱和溶液D控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应二、填空题(共 25 分)11(9 分)【2017毕节】根据下表中 NaCl 和 KNO3的部分溶解度数据分析，回答下列问题。温度/ 0 10 20 30

6、40 50 60溶解度/gNaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.33KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110(1)30 时，NaCl 的溶解度是_g。(2)NaCl 与 KNO3相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是_。(3)20 时，在 100 g 水中加入 50 g NaCl 或 50 g KNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到 40 (不考虑水分蒸发)，所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是_。图 C4512(8 分)【2017铜仁】如图 C45 为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。(1)由图可

7、知 C 物质的溶解度随温度的升高而_(填“增大” “减小”或“不变”)。(2)在 t2 时，A、B、C 三种物质的溶解度从大到小的顺序是_(用“”连接)。(3)t2 时，将 140 g A 物质的饱和溶液降温到 t1 ，析出 A 晶体的质量为_g(水分的蒸发忽略不计)。(4)现有 t2 时的 A、B、C 三种物质的饱和溶液各 100 g，其饱和溶液中溶质均无剩余，将它们均降温到 t1 ，它们的溶质质量分数的关系为_(填序号)。BAC ABC BAC13(8 分)【2017荆州】A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图 C46 所示，请回答下列问题。图 C46(1)N 点对应的是物质 A 的_(填“

8、饱和”或“不饱和”)溶液。(2)加热 C 的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是_。(3)除去 A 中混有的少量 B，步骤是加水溶解、蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(4)t1 时，将 A、B、C 各 8 g 分别加入到盛有 50 g 水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液的溶质质量分数分别为 w(A)、w(B)、w(C)，则三者之间的大小关系是_。三、实验题(共 15 分)14 【2017绍兴】以粗盐(含杂质 Na2SO4、MgCl 2、CaCl 2、泥沙)为原料制备精盐。(1)加水溶解后，用如图 C47 所示装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_。图 C47(2)为除去 Na2SO4、MgCl 2

9、、CaCl 2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：加过量的 Na2CO3溶液，过滤，加过量的 NaOH 溶液，加适量的稀盐酸，加过量的 BaCl2溶液，能达到目的的顺序是_(填字母)。A4BC(3)用 pH 试纸检验溶液是否呈中性的操作是_。参考答案1A 解析 配制 100 g 10%的 NaCl 溶液的过程中，不需要进行加热，不需要使用酒精灯。2A 解析 溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体，如白酒中的溶质是液态的酒精，盐酸中的溶质是气态的氯化氢气体；同一温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓，没有这两个条件的限制，不能比较饱和溶液

10、与不饱和溶液之间浓度的大小；分子间有间隔，溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂的体积之和。3C4D 解析 配制 50 g 5%的 NaCl 溶液时，把称好的固体倒入烧杯中，用量筒量取所需水，倒入盛有氯化钠的烧杯中进行溶解，不能在量筒内进行溶解操作。5B 解析 在比较物质的溶解度时，需要指明温度。6B 解析 20 时氯化钾的溶解度为 34 g，含义是 20 时，100 g 水中最多能溶解氯化钾 34 g，溶液达到饱和状态。20 时，50 g 水中最多能溶解氯化钾 17 g，溶液达到饱和状态，向 50 g 水中加入 17 g 氯化钾，所得溶液恰好是饱和溶液，如果加入 10 g 氯化钾，则所得溶液是不饱

11、和溶液；向 100 g 水中加入 20 g 氯化钾，或加入 33 g 氯化钾，所得溶液都是不饱和溶液。7D 解析 80 的高氯酸钾溶液可能是很稀的溶液，冷却至 40 ，不一定有晶体析出。8D 解析 室温下氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解其他物质；溶液是均一、稳定的混合物，溶液中各部分组成相同；硝酸银可以和含有氯离子的溶液反应生成氯化银沉淀；将 100 g 20%的溶液稀释成 10%的溶液，加入水的质量100 g20%10%100 g100 g，应该再加入 100 mL 的水，可以用量筒、胶头滴管来量取水的体积，用烧杯稀释、用玻璃棒搅拌。9B 解析 操作中玻璃棒的作用是搅拌以加速粗盐

12、的溶解，操作中玻璃棒的作用是搅拌以散热，防止液滴飞溅；除去粗盐中难溶性杂质需要将粗盐溶解，配制 10%的氯化钠溶液也需要将氯化钠在烧杯中溶解，这两个实验都需用到操作；除去粗盐中难溶性杂质的实验，在进行蒸发操作时，应在有大量晶体出现时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；配制 10%的氯化钠溶液用量筒量取水时，若俯视读数，则所取水的体积偏小，所配制溶液的溶质质量分数偏大。10D 解析 氯酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用降温结晶的方法；30 时，氯酸钾的溶解度是 10 g，氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 100%9.1%；80 时，10 g100 g 10 g氯

13、化钠的溶解度是 40 g，7 g NaCl 和 20 g 水不能形成饱和溶液；氯酸钠和氯化钾交换成分可以得到氯酸钾和氯化钠，控制温度在 1030 之间，氯化钠的溶解度较大，而氯酸钾的溶解度较小，会以晶体形式析出，所以图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应。11(1)36.3 (2)NaCl (3)KNO 3512(1)减小 (2)ABC (3)20 (4)13(1)不饱和 (2)C 的溶解度随温度的升高而减小，升高温度，C 的溶解度变小，析出 C 晶体，所以出现浑浊现象 (3)降温结晶(冷却结晶)(4)w(A)w(B)w(C)解析 (1)N 点在物质 A 的溶解度曲线的下方，N 点对应的是物质 A

14、的不饱和溶液。(2)物质 C 的溶解度随温度的升高而减小，升高温度，C 的溶解度变小，析出 C 晶体，所以出现浑浊现象。(3)物质 A 的溶解度受温度变化影响较大，所以除去 A 中混有的少量 B，步骤是加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(4)t 1 时，物质 A、 B 的溶解度都是 20 g，物质 C 的溶解度小于 10 g，所以将 A、B、C 各 8 g 分别加入到盛有 50 g 水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 w(A)w(B)w(C)。14(1)引流 (2)C(3)用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照解析 (1)过滤操作中要用玻璃棒引流。(2)粗盐中的 Na2SO4和 BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，MgCl 2和 NaOH 反应生成氢氧化镁沉淀，CaCl 2和 Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，因为加入的除杂试剂都是过量的，所以加入的试剂应该以后面的试剂能把前面过量的试剂除去为原则，又因为 Na2CO3可与 BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，所以加入 Na2CO3溶液要在加入 BaCl2溶液之后，加入盐酸要在过滤沉淀之后，除杂顺序为或或。(3)用 pH试纸测溶液的 pH，要用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照。