陕西省西安市远东第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题2019011602110.doc

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1、1西安市远东第一中学 2018-2019 学年度第一学期期中考试高二年级化学试题一、选择题（本题共 48 分，每小题 2 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 ）1对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能增大单位体积内活化分子百分数，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是 A增大反应物浓度 B加压 C升温 D加催化剂2可确认发生化学平衡移动的是A化学反应速率发生了改变 B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C可逆反应达到平衡，使用了催化剂 D由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等3已知反应 4CO+2NO2 N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最

2、快的是 A.v(CO)=1.5 molL-1min-1 B.v(NO2)=0.7 molL-1min-1C.v(N2)=0.4 molL-1min-1 D.v(CO2)=1.1 molL-1min-14已知 25、101kPa 条件下：4Al（s）+3O 2（g）2Al 2O3（s）H=2834.9kJmol 14Al（s）+2O 3（g）2Al 2O3（s）H=3119.1kJmol 1 ，由此得出的正确结论是A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应B等质量的 O2比 O3能量高，由 O2变 O3为放热反应CO 3比 O2稳定，由 O2变 O3为吸热反应DO 2比 O3稳定

3、，由 O2变 O3为放热反应5在 25、101kPa 下，0.1 mol 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 72.58 kJ，下列热化学方程式正确的是ACH 3OH(l)3/2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H725.8 kJ/molB2CH 3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(g) H1451.6 kJ/molCCH 3OH(l)3/2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H725.8 kJ/molD2CH 3OH(g)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H1451.6 kJ6根据热化学方程式 S（l）+ O2（g） SO2（g）H=293.

4、23kJmol 1 ，分析下列说2法中正确的是A1mol 固体 S 单质燃烧放出的热量大于 293.23 kJB1mol 气体 S 单质燃烧放出的热量小于 293.23 kJC1 mol SO 2（g）的键能总和大于 1 mol S（l）和 1 mol O2（g）的键能之和D1 mol SO 2（g）的键能总和小于 1 mol S（l）和 1 mol O2（g）的键能之和7在一定温度下，向一个容积为 2 L 的密闭容器内(预先加入催化剂)通入 2 mol NH3，经过一段时间达平衡后，测得容器内的压强为起始时的 1.2 倍。则 NH3的转化率为A.25% B.80% C.10% D.20%8下

5、列说法不正确的是A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C.活化分子具有比普通分子更高的能量D.活化能是活化分子的能量与分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为 EE 19在一密闭容器中，反应 mA(g) nB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则A平衡向逆反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数减小了 Dm 小于 n10对于反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A通入大量 O2 B增大容器容积 C移去部分 SO3 D降

6、低体系温度11下列电离方程式错误的是ANaHCO 3 =Na +H +CO32- BNaHSO 4=Na +H +SO42-CMgCl 2=Mg2 +2Cl DB a(OH)2 =Ba2 +2OH12在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A.1mol/L 的醋酸溶液中 H+浓度约为 10-3mol/L B. 醋酸能与水以任意比互溶C.10mL 1mol/L 的醋酸恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D.醋酸是共价化合物313一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH(固体) H 2O HCl CH 3COO

7、Na(固体)A B C D14反应 NH4HS (s) NH3 (g)+H2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会 使平衡发生移动的是A温度、容积不变时，通入 HCl 气体 B分离出一部分 NH3C容器体积不变，充入氮气 D保持压强不变，充入氮气15在某温度下，反应：ClF (g)+F2 (g) ClF3 (g) H=268 kJmol1 在密闭容 器中达到平衡。下列说法正确的是A温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大 B温度不变，增大体积，ClF 3的产率提高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D降低温度，体积不变，F 2的转化率降低1625、1.0110 5 Pa

8、 时，反应：2N 2O5(g)=4NO2(g)O 2(g) H56.7 kJ/mol 自发进行的原因是该反应A是吸热反应 B是放热反应C是熵减反应 D熵增效应大于能量效应17一真空定容的密闭容器中盛有 1mol PCl5，发生反应 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，一定条件下平衡时 PCl5所占的体积百分数为 M，若相同条件相同容器中，最初放入 0.5mol PCl5，则平衡时，PCl 5的体积百分数为 N，下列结论正确的是A.MN B.M=N C.MN D.无法比较18 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(g)，若反应开始时充入 2 mol

9、 A 和 1 mol B，达到平衡时 C 的浓度为 a molL1 。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为 a molL1 的是 A4 mol A2 mol B B2 mol A1 mol B3 mol C1 mol D C3 mol C1 mol D1 mol B D3 mol C1 mol D19下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等4B.该反应达到平衡状态后，增大体系压强，平衡发生移动，达到平衡状态C.该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移

10、动，达到平衡状态D.同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等20若平衡体系 A+B C+D，增大压强时反应速率变化如图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是A.A、B、C、D 都是气体B.C、D 都是气体，A、B 中有一种是气体C.A、B 都不是气体，C、D 中有一种是气体D.A、B 都是气体，C、D 中有一种是气体21反应 N2O4(g) 2NO2(g) H57 kJmol1 ，在温度为 T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C 两点的反应速率：ACBA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法DA、

11、C 两点气体的平均相对分子质量：AC22汽车尾气(含烃类、CO、NO 与 SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使 NO 与 CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是 2NO(g)2CO(g)=N 2(g)2CO 2(g)。由此可知，下列说法中正确的是A该反应是熵增大的反应B该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率D该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应23羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达

12、到下列平衡：CO(g)H 2S(g) COS(g)H 2(g) K0.1，反应前 CO 物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol。下列说法正确的是A升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应5B通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C反应前 H2S 物质的量为 7mol DCO 的平衡转化率为 80%24某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g) xG(g)； H0。若起始时 E 浓度为 a molL1 ，F、G 浓度均为 0，达平衡时 E 浓度为 0.5a molL1 ；若 E的起始浓度改为 2a molL1 ，F、G 浓度仍为 0，当达到新的平衡时，

13、下列说法正确的是A若 x1，容器体积保持不变，新平衡下 E 的体积分数为 50%B升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢C若 x2，容器体积保持不变，新平衡下 F 的平衡浓度为 0.5a molL1D若 x2，容器压强保持不变，新平衡下 E 的物质的量为 a mol二、填空与简答（本题共 52 分）25 （6 分）现 有 以 下 物 质 ： NaCl 晶 体 ； SO2； 纯醋酸 ； 铜 ； BaSO4固 体 ； 酒精 ； 熔 化 的 KNO3。请 回 答 下 列 问 题 (填 序 号 )：（ 1） 以 上 物 质 能 导 电 的 是 ；（ 2） 以 上 物 质 属 于 电 解 质 的 是

14、 ；（ 3） 以 上 物 质 中 属 于 弱 电 解 质 的 是 。26(6 分)1.00 L 1.00 molL-1硫酸溶液与 2.00 L 1.00 molL-1NaOH 溶液完全反应，放出 114.6 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热为_。若 1molHF 在水溶液中完全电离时放出 10.4 kJ 的热量，则当稀溶液中有 1mol HF 跟 1mol NaOH 反应时的热化学方程式为_。27 （6 分）已知反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H 2O(g)某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在密闭容器中加入 CH3OH，反

15、应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质 CH3OH CH3OCH3 H2O浓度/ (molL 1 ) 0.44 0.6 0.66(1)比较此时正逆反应速率的大小：v 正 _v 逆 (填“” “0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 2 mol A2和 1 mol B2，在 500 时充分反应达平衡后 C3的浓度为 molL1 ，放出热量 b kJ。(1)比较 a_b(填“” “”或“”)。(2)若将反应温度升高到 700 ，该反应的平衡常数将_ (填“增大” “减小”或“不变”)。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a v(C3)2 v(B2) b容器内压强保持不变c v 逆 (A2)

16、2 v 正 (B2) d容器内的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是_。a及时分离出 C3气体 b适当升高温度 c增大 B2的浓度 d选择高效的催化剂30 （8 分）一定温度下，在一个 10 L 密闭容器中只投反应物发生某可逆反应，其平衡常数表达式为 K=，请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_；若温度升高， K 增大，则7该反应是_ (填“吸热”或“放热”)反应。(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是_(填字母序号)。A.v 正 (H2O)=v 逆 (H2) B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变C.消耗 nmol H2的同时消耗 nmol

17、CO D.容器中物质的总物质的量不随时间改变(3)该反应的 v(正)随时间变化的关系如右图，在 t2min 时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_。 （写 2 条）31 （12 分）在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。(1)反应的 H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在 060 s，反应速率 v(N2O4)为_molL 1 s1 ；反应的平衡常数K1为_。(2)100 时达平衡后，改变反应温度为 T， c(N2O4) 以 0.001 0 molL1 s

18、1 的平均速率降低，经 10 s 又达到平衡。 T_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。 温度 T 时反应的平衡常数 K2 。(3)温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积扩大一倍。平衡向_ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。8西安市远东第一中学 2018-2019 学年度第一学期期中考试高二年级化学答案一、选择题（本题共 24 小题，每小题 2 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 ）1D 2D 3C 4A 5C 6C 7D 8B 9D 10A11A 12A13D 14C 15A 16D 17A 18D 19B 20B 21C 22C23C 24A二、填空与简

19、答（本题共 52 分）25.（6 分） （1） （2） （3）26. （ 6 分）H 2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na 2SO4（aq）+2H 2O（l） H= -114.6 kJmol-1 57.3 kJmol-1 NaOH(aq)+HF(aq) =NaF(aq)+H2O(l) H= -67.7 kJmol -127. （6 分） （1） （2）0.04mol/L 0.16mol/(Lmin)28. （8 分） （1）0.079 mol/(Ls) 79% （2）X+Y 2Z（3）C D29. （6 分） （1） （2）减小 （3）b c（4）C30. （ 8 分） （ 1）C+H 2O CO+H2 吸热 （2）A B （3 ）增大反应物浓度；升高温度；加压。931. （12 分） （1）大于 0.001 0.36（2）大于 反应正向移动，正反应方向吸热 0.65（3）正反应 减小压强反应向气体分子数增多的方向移动