江苏诗台市创新学校2018_2019学年高二化学11月月考试题必修201901170248.doc

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1、- 1 -江苏省东台市创新学校 2018-2019 学年高二化学 11 月月考试题（必修）（考试时间：60 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Ba 1371、 单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分)。1. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子 C60制成了“纳米车”(如右图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和 4 个 C60分子构成。 “纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是( )A. 人们用

2、肉眼可以清晰地看到“纳米车”的运动B. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C. C60是一种新型的化合物D. C60与金刚石互为同分异构体2. 中国是世界上第一个生产激光晶体氟代硼铍酸钾(KBe 2BO3F2)这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe 2BO3F2)属于( )A. 氧化物 B. 有机物 C. 酸 D. 盐3. 下列过程只涉及物理变化的是( )A. 冰雪消融 B. 食物腐败 C. 钻木取火 D. 蜡炬成灰4. I 可用于治疗甲亢，该原子的中子数是( )1315A. 13l B. 53 C. 78 D. 255.下列关于有机物的说法正确的是( )A. 蛋白质溶

3、液中加入硫酸钠溶液，蛋白质会发生变性B. 苯的结构简式为，说明苯分子中存在碳碳双键C. 乙烯分子中存在碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 乙醇和乙酸均可与碳酸钠溶液反应，放出二氧化碳气体6. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是( )A. 刚玉SiO 2 B. 明矾Al 2(SO4)312H2OC. 漂白粉Ca(ClO) 2、CaCl 2 D. 小苏打Na 2CO3- 2 -7 下列物质中，不属于电解质的是 A蔗糖 BNaCl CNaOH DH 2SO48. N23H 2 2NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列有关说法正确的是( )A. 降低 N2的浓度能加快反应速率B. 降低体系

4、温度能加快反应速率C. 达到平衡时各组分含量之比一定等于 132D. 达到平衡时 N2的浓度不再变化9. 在含有大量 Ba2 、OH 、Na 的溶液中还可能大量存在的离子是( )A. NO B. HCO C. NH D. SO 3 3 4 2410. 下列化学用语正确的是( )A. 水分子的比例模型： B. 氮气的结构式：NNC. 硫化氢的电子式： D. 氯原子的结构示意图：11. 下列过程吸收热量的是( )A. 钠和水反应 B. 铝热反应 C. 液氨气化 D. 镁条燃烧12. 下列物质属于共价化合物的是( )A. CO2 B. MgCl2 C. Al2O3 D. Ca(NO3)213. 可以

5、按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯，下面所写各步反应方程式及其类型都正确的是( )A. 反应：CH 2=CH2H 2O CH3CH2OH 取代反应 催 化 剂 B. 反应：CH 3CH2OHO 2 CH3CHOH 2O 氧化反应 Cu C. 反应：2CH 3CHOO 2 2CH3COOH 氧化反应 催 化 剂 D. 反应：CH 3COOHC 2H5OH CH3COOC2H5 加成反应 浓 硫 酸 14. 下列实验现象描述正确的是( )A. 用洁净的铂丝蘸取 Na2SO4溶液灼烧，火焰呈黄色B. 用丁达尔效应可鉴别淀粉溶液和 Fe(OH)3胶体C. FeCl2溶液与无色的 KSCN 溶液混合，溶液呈红

6、色- 3 -D. 蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，蛋白质会发生变性15. 三氟化氮(NF 3)是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到 4NH33F 2=NF33NH 4F，下列有关该反应的说法中正确的是( )A. 当转移 2 mol 电子时，该反应生成 1 mol NF3 B. 氮元素化合价不变C. NH3发生还原反应 D. F2是氧化剂16. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )A. 标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为 NAB. 1 molL1 NaCl 溶液中含有的 Cl 数目为 NAC. 28 g N2和 N4组成的混合气体中含有

7、的原子数为 2NAD. 2.4 g Mg 与足量盐酸反应，转移的电子数目为 0.1NA17. 下列关于物质的叙述中不正确的是( )A. 铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液B. 少量金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C. 食盐是氯碱工业的基础原料D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一18. 右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。关于该物质说法不正确的是( )A. 不能使紫色石蕊变红 B. 能与碳酸钠反应C. 能发生酯化反应 D. 能发生氧化反应19. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H CO =C

8、O2H 2O23B. NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应：OH HCO =CO H 2O 3 23C. 向 AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al 3 3OH =Al(OH)3D. 铁和稀硝酸反应：Fe2H =Fe2 H 220. 下列实验方法能达到实验目的的是( )A. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液B. 用澄清石灰水鉴别 NaHCO3和 Na2CO3C. 用过滤法分离植物油和水的混合物- 4 -D. 用淀粉溶液区别加碘盐和无碘盐21. 采用铝空气电池的新能源汽车一次性加注铝电极可行驶 1 600 km，铝空气电池是由铝合金电极、空气电极、中性或碱性水溶液构成的。下列有关说法

9、正确的是( )A. 空气电极是负极B. 电子由铝合金电极经电解质溶液流向空气电极C. 负极的反应式为：O 22H 2O4e =4OHD. 电池工作时铝合金电极不断被消耗22. 短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、C 的原子序数之差是 8，A 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍，在同周期主族元素中 B 原子的原子半径最大。下列说法正确的是( )A. 气态氢化物的热稳定性：AD23. 某溶液可能含有 Fe2 、NH 、Fe 3 、SO 、Cl 中的两种或多种。下列结论正确的是( ) 4 24A. 取少量该溶液，向其中滴加 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明一定含

10、有 ClB. 取 100 mL 该溶液，加入足量的 NaOH 溶液并加热，收集到标准状况下 33.6 mL 的气体，则 c(NH )0.001 5molL 1 4C. 经测定一定量的该溶液中 n(NH )0.02 mol， n(Fe2 ) n(Fe3 )0.02 mol，则该 4一定量的溶液中 0.06 moln(Cl )0.08 molD. 取 10 mL 该溶液，通入标准状况下 Cl2 22.4 mL 恰好完全反应。然后溶液调节 pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，测得固体质量为 0.32 g，则原溶液中 c(Fe3 )0. 2 mo1L 1二、 非选择题

11、(本部分 3 题，共 31 分)24. (15 分)(1) (3 分)践行绿水青山就是金山银山理念，实现人与自然和谐共生。下列做法会加剧雾霾天气的是_(填字母)。a. 禁烧秸秆 b. 潮汐发电 c. 燃煤供暖下列污水处理的方法中只涉及物理方法的是_(填字母)。a. 活性炭吸附法 b. 氧化还原法 c. 中和法下列措施不属于城市生活垃圾无害化处理的是_(填字母)。- 5 -a. 封闭式焚烧 b. 露天堆放 c. 卫生填埋(2) (5 分)合理应用化学知识可以更好地认识生活、改善生活。等质量的糖类、油脂、蛋白质中，提供能量最多的是_。天然蛋白质水解可以得到 氨基酸，-氨基酸的结构简式为_(用 R

12、表示烃基)。人体牙龈出血、患坏血病的原因主要是因为缺乏_(填维生素 A、维生素 C或维生素 D)。“胃得乐是一种治疗胃酸过多的常用药物，有效成分为碳酸镁，写出它与胃酸发生反应的离子方程式：_。(3) (7 分)创新发展材料技术可推动人类社会进步。碱式碳酸铝镁Al aMgb(OH)c (CO3)dxH2O既可以用作抗酸药，也常用于制作阻燃材料，其化学式中的 a、 b、 c、 d 需满足的代数关系式为_。城市建设需要大量的钢材、水泥、玻璃等建筑材料，其中生产水泥和玻璃所需的共同原料是_(填化学式)，钢是_和_的合金，钢筋混凝土属于_材料。纳米 TiO2是一种性能优良的光催化剂，可将其制成环保涂料涂

13、覆于建筑物表面，利用光催化作用产生的活性氧(O 3)和雨水使空气中的 SO2转化为 H2SO4，并吸附在催化剂表面，从而改善城市空气质量。写出上述过程中发生反应的化学方程式_。25. (6 分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质已略去)。A、C 都是常见的金属氧化物B 是常见的强酸，D 是最常见的无色液体，E、F、H 都是常见的气体，且 E、F 都可用于漂白，H 是空气中主要成分之一，I、J 都是由三种相同元素(短周期元素)组成的盐。请回答下列问题：(1) D 的化学式为_。(2) G 的电子式为_。(3) 写出反应 的化学方程式：_。(4) 写出反应 的离子方程式：_。- 6 -26.

14、(10 分)以含钴废催化剂(主要成分为 Co、Fe、SiO 2)为原料制取氧化钴(Co 2O3)的流程如下：(1) 溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤 23 次，洗液与滤液合并，其目的是_。所得滤渣的主要成分是_(写化学式)。(2) 氧化： 加热搅拌条件下加入 NaClO3，将 Fe2 氧化成 Fe3 ，其离子方程式_。 已知：铁氰化钾化学式为 K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾化学式为 K4Fe(CN)63H2O。3Fe2 2Fe(CN) 63 =Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)4Fe3 3Fe(CN) 64 =Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)确定 Fe2 是否氧化完全的方法是_。(可供选择的试剂

15、：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN 溶液)(3) 沉淀：生成沉淀为碱式碳酸钴2CoCO 33Co(OH)23H2O，沉淀需要洗涤，进行洗涤的实验操作是_。(4) 某研究小组为测定黄钠铁矾Na xFey(SO4)m(OH)n的组成，进行了如下实验： 称取 4.850 g 样品，加盐酸完全溶解后，配成 100.00 mL 溶液 A； 量取 25.00 mL 溶液 A，加入足量的 KI，用 0.250 0 molL1 Na2S2O3溶液进行滴定(反应为 I22Na 2S2O3=2NaINa 2S4O6)，消耗 30.00 mL Na2S2O3溶液至终点。另取 25.00 mL 溶液 A，

16、加足量 BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后，得沉淀 1.165 g。通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。- 7 -东台创新高级中学 2018-2019 学年度第一学期2017 级化学（必修）11 月份检测试卷参考答案单选题(共 23 题，每题 3 分，共 69 分)1. B 2. D 3. A 4. C 5. C 6. C 7. A 8. D 9. A 10. B 11. C 12. A13. C 14. A 15. D 16. C 17. A 18. B 19. B 20. A 21. D 22. C 23. D24 共 15 分。(1) c(1 分) a(1 分) b(

17、1 分)(2) 油脂(1 分) (1 分)维生素 C(1 分)MgCO 32H =Mg2 CO 2H 2O(2 分)(3) 3a2bc2d(1 分)CaCO 3(1 分) 铁(Fe)(1 分) 碳(C)(1 分) 复合(1 分)3SO 2O 33H 2O 3H2SO4(2 分) = = = = =催 化 剂 25. (6 分)(1) H2O(1 分)(2) Na H (1 分)O (3) MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O(2 分)= = = = = (4) Cl2SO H 2O=SO 2Cl 2H (2 分)23 2426. (10 分)(1) 提高钴元素的利用率(1 分)

18、 SiO 2(1 分)(2) 6Fe2 6H ClO 6Fe3 Cl 3H 2O(2 分) 3= = = = =加 热 取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2 已全部被氧化(1 分)- 8 -(3) 向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出，重复操作 23 次。(1 分)(4) n(Fe3 )2 n(I2) n(Na2S2O3)0.250 0 molL1 30.00 mL103 LmL1 7.5010 3 moln(SO )1.165 g233 gmol 1 5.0010 3 mol24100 mL 溶液中含有 n(Fe3 )0.03 mol， n(SO )0.02 mol(2 分)24又 4.8500.03560.0296 n(Na )23 n(OH )170033 n(Na )20.02 n(OH )所以 n(Na )0.01 mol， n(OH )0.06 molxymn n(Na )n(Fe3 )n(SO )n(OH )132624黄钠铁矶的化学式为 NaFe3(SO4)2(OH)6(2 分)