广西2019年高考化学一轮复习单元质检卷1化学计量在实验中的应用新人教版20190221348.docx
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1、1单元质检卷(一) 化学计量在实验中的应用(时间:45 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Zn 65 Pb 207一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A.1 mol FeCl3水解生成的 Fe(OH)3胶粒数为 1NAB.4.6 g 有机物 C2H6O 的分子结构中含有的 CH 键数目一定为 0.5NAC.标准状况下,11.2 L CO 2与足量 Na2O2反应转移
2、的电子数为 0.5NAD.1 molL-1 AlCl3溶液中含有 3NA个 Cl-2.下列说法正确的是( )A.1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol-1B.20 、1.010 5 Pa 时,同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数C.当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时,该气体一定处于标准状况D.2 mol 气体的体积约为 44.8 L3.双氢青蒿素的分子式为 C15H24O5,相对分子质量为 284。设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于双氢青蒿素的说法正确的是( )A.1 mol 双氢青蒿素的质量为 284 gmol-1B.双氢青蒿素的摩尔质量等于它的
3、相对分子质量C.14.2 g 双氢青蒿素分子中含有的原子总数为 2.2NAD.含有 6.021023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 1 mol4.有 Al2(SO4)3和 Na2SO4的混合溶液 V L,将它均分成两份。一份滴加氨水,使 Al3+完全沉淀;另一份滴加 BaCl2溶液,使 S 完全沉淀。恰好完全反应时消耗 a mol NH3H2O、 b mol BaCl2。据此得O2-4知原混合溶液中的 c(Na+)为( )A. molL-14b-2aVB. molL-12b-2aVC. molL-12b-aVD. molL-1b-2aV5.下列关于溶液浓度的说法正确的是( )A.定容时俯视容
4、量瓶刻度线,所配得溶液浓度偏低B.将 5.85 g NaCl 固体充分溶解在 1 L 水中得到 0.1 molL-1的食盐水C.将 0.1 mol 氧化钠溶于水并配成 1 L 溶液得到 0.1 molL-1的 NaOH 溶液D.同温时,所配得的溶解度较大的物质的饱和溶液的物质的量浓度不一定大6.下列叙述正确的是( )A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H+数目一定相等C.1 L 一氧化碳气体的质量一定比 1 L 氧气的质量小D.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等7.由 C16O 和 C18O 组成的混合气体与同温、
5、同压下空气(平均相对分子质量为 29)的密度相同,则下列关系正确的是 ( )A.混合气体中 C16O 和 C18O 的分子数之比为 1415B.混合气体中 C16O 和 C18O 的物质的量之比为 11C.混合气体中 C16O 和 C18O 的质量之比为 1514D.混合气体中 C16O 和 C18O 的密度之比为 118.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,28 g N 2所含电子数为 10NAB.46 g 钠充分燃烧时转移电子数为 2NAC.0.1 molL-1 NH4Cl 溶液中 Cl-数为 0.1NA2D.密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O
6、2充分反应,产物的分子数为 2NA9.(2018 全国)下列叙述正确的是( )A.24 g 镁与 27 g 铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol 重水与 1 mol 水中,中子数比为 21D.1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中,化学键数相同10.某溶液中存在五种离子:N 、S 、Fe 3+、H +和一种未知离子(OH -忽略不计),它们的物质的量O-3 O2-4浓度之比为 23131,则未知离子可能为( )A.Fe2+ B.Ba2+C.Cl- D.Mg2+二、非选择题(本题共 4 个小题,共 50 分)11.(12 分).一定质量的液态化合物 XY2与
7、标准状况下的一定质量的 O2恰好完全反应,反应的化学方程式为 XY2(l)+3O2(g) XO2(g)+2YO2(g),冷却后(各物质状态不变),在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL,密度是 2.56 gL-1。则:(1)反应前 O2的体积是 。 (2)化合物 XY2的摩尔质量是 。 (3)若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量比是 316,则 X、Y 两元素分别为 和 。(写元素符号) .(2018 河北衡水模拟)过氧化钙(CaO 2)是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有 CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。(1)称取 5.42 g 过
8、氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2CaO2xH2O 2CaO+O2+2 xH2O,得到 O2在标准状况下体积为 672 mL,该样品中 CaO2的物质的量为 。 (2)另取同一样品 5.42 g,溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的 Na2CO3溶液,将溶液中 Ca2+全部转化为 CaCO3沉淀,得到干燥的 CaCO3 7.0 g。样品中 CaO 的质量为 。 样品中 CaO2xH2O 中的 x 值为 。 12.(14 分)实验室用固体 NaOH 配制 0.5 mol L-1的 NaOH 溶液 500 mL,有以下仪器和用品:烧杯 100 mL 量筒 500 mL 容量瓶 药匙 玻璃棒 托盘天平(
9、带砝码)(1)配制时,没有使用的仪器和用品有 (填序号),还缺少的仪器是 。 (2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误: 、 。 (3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是 (填序号)。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀(4)实验中还需要 2 molL-1的 NaOH 溶液 950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取 NaOH 的质量分别是 (填序号)。 A.1 000 m
10、L 80 g B.950 mL 76 gC.任意规格 72 g D.500 mL 42 g13.(10 分)(1)PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的 A 点为样品失重4.0%(即 100%)的残留固体,若 A 点固体组成表示为 PbOx或 mPbO2nPbO,则 x样品起始质量 -A点固体质量样品起始质量的值和 mn 的值分别为 、 。 3(2)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有 Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下:工业 ZnO 浸出液 滤液 滤液 滤饼 ZnO提示:在本实验条件下,Ni()不能被氧化;高锰酸钾的还原产物
11、是 MnO2。回答下列问题:反应中产物的成分可能是 ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的滤饼 11.2 g,煅烧后可得到产品 8.1 g,则 x 等于 。 14.(14 分)某研究性学习小组欲测定室温下(25 ,101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示:该实验的主要操作步骤如下:配制 100 mL 1.0 molL-1的盐酸;用 (填仪器名称并注明规格)量取 10.0 mL 1.0 molL-1的盐酸加入锥形瓶中; 称取 a g 已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使 HCl 全部参加反应, a 的数值至少为 ; 往集气瓶中装入足量水,按上图连接
12、好装置,检查装置的气密性;反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为 V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法: 。 (2)实验步骤中应选用 (填序号)的量筒。 A.100 mLB.200 mLC.500 mL读数时除恢复到室温外,还要注意 。 (3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为 Vm= ,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 4单元质检卷(一) 化学计量在实验中的应用1.C 氢氧化铁胶体为许多氢氧化铁的聚集体,1molFeCl 3水解生成的 Fe(OH)3胶粒数小
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