山东省临沂市罗庄区2018_2019学年高二化学上学期1月月考试题201902020195.doc

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1、1山东省临沂市罗庄区 2018-2019 学年高二化学上学期 1 月月考试题1下列叙述正确的是AK W随温度、浓度的改变而改变BK sp小的难溶电解质其溶解度一定小C若某吸热反应能自发进行，则该反应为熵增反应D改变条件，使平衡移动，该反应的平衡常数一定改变2. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是A. 用湿润的 pH 试纸测定稀盐酸的 pHB. 配制 FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸C. 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 molL -1 KMnO4溶液D. 用带有玻璃塞的试剂瓶储存 Na2CO3溶液3.室温下，对于 0.l0molL -1的氨水，下列判断正确的是A.其溶液的

2、 pH=13B用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性C加水稀释后，溶液中 c(NH4+)c(OH-)变大D与 AICl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3+3OH- =A1(OH)34.下列有关电化学的叙述正确的是A镀锌的铁皮的镀层破损后，铁更容易腐蚀B把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C把锌粒放人盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率增大D如图对海水中的铁闸门进行电化学防护的方法是牺牲阳极的阴极保护法5.下列叙述正确的是A稀醋酸中加人少量醋酸钠能促进醋酸的电离BSO 2、NH 3的水溶液均导电，但 SO2、NH 3均为非电解质C0.1 mo1/ L 氨水加水稀释后

3、，溶液中所有离子的浓度都减小D分别中和等体积、浓度均为 0.1 mo1/ L 的盐酸和次氯酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同，所得溶液的 pH 也相同6如图 X、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是a 电极 b 电极 X 电极 电解质溶液A Fe 石墨 正极 稀硫酸B Zn Cu 负极 CuSO4溶液C 石墨 Pt 负极 AgNO3溶液D Pt Cu 正极 CuCl2溶液7下列说法正确的是A0.1molAgCl 和 0.1 molAgI 混合后加入 1L 水中，所得溶液中 c(Cl )=c(I )2B常温下，向饱和 CaCO

4、3溶液中加人 Na2CO3粉末，CaCO 3的溶解度不变C25 时， Ksp Mg（OH） 2 =561 1012 、 Ksp（MgF 2）=7.12 1011 ，该温度下饱和 Mg(OH) 2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2 ) 大D常温下 Ksp(Ag2SO4)=1. 4 105 ，向 10mL 0.1mol/L 的 Na2SO4溶液中加入 10 mL0.1 mol/L 的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成8.已知 1 L Al(NO3)3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3 )=0.7mol/L，用石墨作电极电解该混合溶液，当通电一段时回后，两极均有气体生成（电解前

5、后溶液的体积变化忽略不计） 。下列说法正确的是A电解后溶液的 pH 增大 B电解过程中在阴极附近有沉淀生成 C原混合溶液中 c(Al3 )=0.7mol/L D电解后溶液中仍有 Cu29.常温时，有关稀氨水、铵盐溶液的叙述正确的是A已知 0 .10 mo1/ L 氨水的电离度为 1.32，该溶液的 pH=12B向含有 NaOH 和 NH3H2O 的溶液中加人稀盐酸，溶液呈中性时 c(Na )=c(Cl ) C向 10 mL0.1 mo1/L 的 CH3COOH，溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将增大c(CH3COO )c(CH3COOH)D浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液NH

6、4HSO4NH 4Al(SO4)2NH 4Cl(NH 4)2SO4中c(NH4 )的大小关系为 10下面有关电化学的图示，完全正确的是11常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.l.0 molL -l的 KNO3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -C.pH =12 的溶液：K +、Na +、CH 3COO-、Br -D.与铝反应产生大量氢气的溶液：NH 4+、K +、SO 42-、CO 32-12.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现

7、场酒精检测。下列说法正确的是A.O2所在的铂电极处发生氧化反应BH +透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极C电路中流过 2mol 电子时，消耗标准状况下 11.2LO2D该电池的负极反应式为：CH 3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+313.下列说法正确的是A.pH=5 的 H2S 溶液中，c(H+)=c(HS -) =110-5 mol/LB.纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀而渐渐变暗C.在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动D.pH=2 的 CH3 COOH 和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合 c(Na+ )9B稀释后的溶液耗酸量相等C曲线 y 表示 Na

8、OH 溶液的变化DN、P、M 点对应的溶液中水的电离程度依次增大17有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是4图 碱性锌锰电池 图 铅蓄电池 图 电解精炼铜 图 银锌纽扣电池A图所示电池中，锌为负极，MnO 2的作用是催化剂B图 II 所示电池二氧化铅为正极，放电过程中硫酸浓度不变C图 III 所示装置工作过程中，电解质溶液中 Cu2+浓度始终不变D图 IV 所示电池工作过程中，Ag 2O 是氧化剂18. 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得氢氧化钠溶液的浓度偏大B向含有酚酞

9、的 Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由 CO32-水解引起的C室温下分别测定 NaClO 溶液、CH 3COONa溶液的 pH 前者大 酸性：HClOCH 3COOHD NaHCO3溶液中滴入酚酞 溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性二、非选择题19.（14 分）常温下有浓度均为 0.1 molL -l的下列 4 种溶液：NaC N 溶液 NaOH 溶液 CH 3COONa 溶液 NaHCO 3溶液HCN H2CO3 CH3COOHKa=4.910-10Ka1=410-7Ka2=5.610-11Ka=1.710-5(1)这 4 种溶液 pH

10、由大到小的顺序是 （填序号）。(2)的水解平衡常数 Kh= 。(3)若向等体积的和中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积 （填“”、“、“=”）(4)向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，则发生反应的离子方程式为： 。20.(10 分)电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解，据所学知识回答下列问题：（1）t时，纯水中 c(H+)110 -6 molL-1， 该温度下，pH10 的 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_ molL -1。5（2）25时，将 a molL -1 的醋酸和 b molL -1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的 pH=7，则溶液中 c(CH3COO-)+c

11、(CH3COOH)=_ molL-1，则 a_ b（填“” 、 “”或“=” ） 。(3)工业上采取用氨水除去 SO2，已知 25 ，NH 3 H2O 的 Kb=1.8105 ，H2SO3的 Ka1=1.3 10 一 2， Ka2=62 10 一 8。若氨水的浓度为 2.0 mo1/ L，溶液中的 c(OH )=_ mo1/ L；将 SO2通人该氨水中，当 c(OH )降至 2.0 10 一 6mo1/ L 时，溶液中的 =_。c(SO32 )c(HSO3 )(4)将 AgCl 分别放入：5 mL 水 10 mL 0.1 molL -1 MgCl2溶液40 mL 0.3molL -1 盐酸溶液

12、中溶解至溶液饱和 20 mL 0.5molL -1 NaCl 溶液 ，各溶液中 Ag+的浓度分别为 a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序是 （用字母表示） 。21 （1 1 分）电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。（1）从环境保护的角度看，制备一种新型多功能水处理剂 高铁酸钠（Na 2FeO4）较好的方法为电解法，其装置如图所示：电解过程中阳极的电极反应式为_；“镁一次氯酸盐”燃料电池可为图装置提供电能，该电池电极为镁合金和铂合金，其工作原理如图所示。b 为该燃料电池的_（填“正“或“负“）极。当有16.6 g Na2FeO4生成时消耗 C1O 一 的物质的量为_mol；（2）电解 N

13、a2SO4溶液生产 H2SO4和烧碱的装置如图所示（已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过） ，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为 1：2。则丁为_；电解一段时间，当产生 0.1 mo1 气体甲时，通过离子交换膜 f 的离子的质量为_g。 （3）用 0.1032 mol/L 的 NaOH 溶液滴定未知浓度的稀盐酸，实验数据如下表：实验序号 消耗 NaOH 溶液的体积/mL 待测稀盐酸的体积/mL1 28.84 25.0062 27.83 25.003 27.85 25.00根据表格计算 c（HCl）=_。在上述滴定过程中，若滴定前碱

14、式滴定管下端尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果将_ （填“偏大” 、 “偏小”或“不影响” ） 。22.（14 分）锶(Sr)为第 5 周期 A 族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl 2 6H20)具有很高 的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末 （含少量 Ba、Fe 的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。请回答：(1)常温下，氯化锶溶液 pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；(2) 步骤所得滤渣的主要成分是 （填化学式），调节溶液 pH 至 810，宜选用的试剂为 。A.稀硫酸 B氢氧化锶粉末 C氢氧化钠 D氧化锶粉末(3)

15、步骤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_。A.水 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D 氯化锶饱和溶液(4)工业上用热风吹 干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是 （填字母）。A.5060 B.7080 C.80100 D.100以上(5)若滤液中 Ba2+浓度为 110-6 molL，依据下表数据可以推算滤液中 Sr2+物质的量浓度为 。高二化学试题参考答案 7选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求）1.C 2.B 3B 4.C 5.B 6.C 7.D 8.B 9.C 10.D 11.A 12.C 13.D 14.B 15.B 16.D 17.D18.B非选择题（共 46 分）19.（1） （2）2.510 -8 （3） (4) CN CO 2H 2O=HCN+HCO320.(1) 0.005 (2). 0.5a (3). 6.010 3 12.4 (4). abcd21.（1）Fe8OH 6e =FeO42 4H 2O正 0.3 （2）NaOH 9.2 （3）0.1149mol/L 偏小 22. （2） (3)D (4)A (5)0.003mol/L