2018届中考化学一轮复习《基础理论和基本概念》第6讲溶液（下）检测.docx

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1、1溶液（下）一、单选题1.对“20时，硝酸钾溶解度为 31.6g”这句话解释正确的是（）A20时，100g 硝酸钾溶液中含有 31.6g 硝酸钾B在 100 克水中溶解 31.6g 硝酸钾就达到饱和状态。C20时，100 克水中溶解 31.6g 硝酸钾就达到饱和状态。D20时，31.6g 硝酸钾被水溶解2.下列有关气体的溶解度说法正确是（）A压强减小，气体溶解度增大B压强减小，气体溶解度减小C温度升高，气体溶解度增大D温度降低，气体溶解度减小3.下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）A增加水的质量 B.增加硝酸钾的质量 C升高水的温度 D.搅拌4炎热的夏天，打开冰镇可乐的瓶盖，有大

2、量的气泡产生，有关说法错误的是( )A气体是二氧化碳 B瓶内气压减小使该气体的溶解度变小C温度升高使该气体的溶解度变小 D剩余可乐是该气体的不饱和溶液5与物质的溶解性无关的是（）A溶剂的量 B溶剂的性质 C溶质的性质 D温度6某溶液将达到饱和，要使其转变成饱和溶液，最可靠的方法是（）A加热蒸发 B增加溶质 C降低温度 D升高温度7下列叙述中正确的是（ ）A.海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B.加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有 大量硝酸钾晶体析出C.硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D.将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出8.在 200C 时，向某氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠

3、固体，充分搅拌后，所得溶液的有关叙述正确的是（）A.溶质质量一定增加 B.溶液质量一定增加C.溶液质量百分比浓度一定变 大 D.溶剂质量一定不变9.下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A B C D只有10.20时氯化钠的溶解度是 36g，则氯化钠属于（）2A易溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D难溶物质11.在一瓶 NaCl 饱和溶液中，当温度不变时，加入少量 NaCl 晶体，则（ ）A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分12.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）降低温度；升高温度；加同

4、种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂A. B. C. D.13.a、b、c 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。下列说法中正确的是（）A.相同温度下三种物质中 a 的溶解度最大B.将 c 的饱和溶液从 t2降至 t1时，溶液中溶质的质量分数保持不变C.在 t2，a、b 两种溶液中溶质的质量分数相同D.要从 b 溶液中得到 b，只能采用降温结晶的方法14.实验室现有足量的 20%的 NaOH 溶液和蒸馏水，欲配制 10%的 NaOH 溶液 100 g，需要 20%的 NaOH 溶液（）A.95 g B.10 g C.50 g D.100 g15.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（ ）A.受热时食

5、盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解16.现配制溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液，下列说法正确的是( ) A将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B配制溶液的烧杯留有水C为加快固体溶解用温度计搅拌D将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签17.一杯 10 的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ）A.蒸发 5 g 水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶C.把溶液降温至 0 有固体溶质析出 D.上述三种方法都行18.把 100 mL 10%的氯化钠溶液稀释 50 倍，稀释后溶液中的溶质质量（ ）A.减少 50 倍 B.

6、增加 50 倍 C.不变 D.减少 5 倍19质量分数为 30%的某溶液蒸发掉 10g 水后，溶液的质量分数变为 40%，则原溶液的质量是（ ）3A30g B40g C50g D60g20.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，不正确的是（）A.甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.t1时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度C.t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D.t2时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等21.关于 100g5%NaCl 溶液，下列叙述正确的是（）A100g 水溶解了 5g NaCl B5g NaCl 溶解在 95g 水中C溶液中 NaCl 和水的质量比

7、为 1：20 D溶液中 NaCl 和水的质量比为 19：122.每天补充适量的维生素 C，有利于提高人体的免疫力。某维生素 C 泡腾片，每片含 1 克维生素 C。将一片该泡腾片投入适量的水中，最终得到 250 克溶液，此溶液中维生素 C 的质量分数为（）A.0.4 B.1 C.2.5 D.423.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含 0.5g，注射时应配成质量分数为 20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL24.向 100g 10%NaOH 溶液中加入 12.5g NaOH 固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为（）A12.5% B20% C

8、22.5% D25%25.将 50 g 20%的氯化钾溶液稀释到 5%，加水的质量为（）A50g B100g C150g D200g26.无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为 7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液 200kg，需要硝酸钾的质量为（）A7.1kg B14.2kg C71kg D142kg27.20时，有二杯饱和的 A 溶液：甲杯盛 100g，乙杯盛 150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（ ）A.两杯溶液都降温至 10 B.同温下，甲杯蒸发掉 10 g 水，乙杯蒸发掉 60 g 水C.甲杯加 25 g A 溶液，乙杯减少 25 g A 溶 液 D.同温

9、下，两杯都蒸发掉 30 g 水428.25时 50 g 水中最多溶解 5 g X 物质，60时 100 g 水中最多溶解 10 g Y 物质，则 X和 Y 的溶解度相比（ ）A.XY B.XY C.XY D.无法比较29.t时某溶液 200 g，蒸发掉 20 g 水后，析出 8 g 晶体，又蒸发 20 g 水后析出晶体 12克，则 t时某物质的溶解度为（ ）A.40 g B.50 g C.60 g D.100 g30.t时，将两份质量分数相同的 A 物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去 20 g 水（温度不变） ，另一份加入 7 g A 物质，都能使其成为饱和溶液，则 t时 A 物质的溶解度为（

10、）A7 g B14 g C35 g D70 g31.配制 50 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是( )A将配好的溶液装瓶时，洒出少许B将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出C量取水时，仰视凹液面最低处读数D转移称量好的氢氧化钠固体时，有少量洒落在桌上32.某同学用 25的水溶解一定量的 NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分 NaCl 晶体没有溶解然 后该同学又用酒精灯加热至 60，固体全部溶解那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（）ANaCl 的溶解度 B溶质的质量 C溶剂的质量 D溶质的质量分数33.向 m g 硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体

11、，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量 m的关系正确的是（）A BC D34 用 60%浓硫酸 A 与 20%稀硫酸 B 来配制 30%硫酸溶液，所用溶液 A、B 的质量比为（）A2：1 B1：2 C3：1 D1：335.如图是 A、B 两种物质的溶解度曲线。在 t1时往两个盛有 100 克水的烧杯中分别加入a 克 A 物质和 b 克 B 物质，充分搅拌后都加热到 t2。下列说法正确的是( )5At 1时，AB 两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液Bt 1时，AB 两物质的溶解度相等，A 溶液为饱和溶液，B 溶液为不饱和溶液Ct 2时，A 的溶解度比 B 的溶解度

12、大，两杯溶液均是不饱和溶液Dt 2时，A 的溶解度比 B 的溶解度大，A 溶液为不饱和溶液，B 溶液为饱和溶液36.溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线判断下列说法，其中正确的是A.20时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.40时，两种物质的溶解度相等C.60时，将 80g 甲物质放入 100g 水中，所得溶液的质量为 180gD.60时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 20，析出晶体较多的是乙37.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲的溶解度受温度影响比乙小B15时甲、乙的溶解度相等C30时乙的溶解度为 30gD升高温度可

13、使接近饱和的甲溶液变为饱和38.下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是A30时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同6B氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C将 50时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析D将 60时硫酸钠的饱和溶液降温至 40，溶质的质量分数不变39.右图表示的是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A.a 的溶解度大于 b 的溶解度B.a、b 两物质的溶解度受温度影响都很小C.在 t时，a、b 两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D.当 b 中含少量 a 时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 b40.根据右图的溶解度曲线判断，下列说法错误的是A.50时 A 物质

14、的 溶解度最大B.升温可使 C 物质的不饱和溶液变饱和C.50时把 90gA 物质放入 100g 水中能得到 190g 溶液D.将 50三种物质的饱和溶液分别降温到 20时，B 溶液最浓41.右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）At 2时，甲、乙两种物质的溶解度相等B甲的溶解度随温度的升高而增大C分别将 t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙Dt 1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%42.右图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是（）7A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大Bt,相同质量

15、的 a、b 溶解时放出热量相同C升高温度，可使 a 或 b 的饱和溶液变为不饱和溶液D将相同质量的 a、b 分别加入 100g 水中，所得溶液质量分数相同二、简答题1. 20时，对 100g5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次增加的溶质皆完全溶解)。（1）蒸发 10g 水后，溶质的质量分数为_；（2）增加 10 g 氯化钠后，则溶质的质量分数为_；（3）增加 10g 氯化钠和 10g 水，则溶质的质量分数为_；（4）加入 100g15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为_。2右图是某固体物质的溶解度曲线。(1)30时，该物质的溶解度为 g。(2)50时，将 40g 该物

16、质加入到 l00g 水中，搅拌后得到的是(填“饱和“或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到 20时,可析出晶体 g3.图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）P 点表示 t1时物质的溶解度相等。（2）溶解度随温度升高而减少的物质是。 （3）t 2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是。（4）t 1时 A 的溶解度 t2时 A 的溶解度；（填“大于” 、 “小于”或“等于” ，下同）（5）t 2时，B 的饱和溶液中溶质的质量分数 A 的饱和溶液中溶质的质量分数。84.右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t 1时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度（填“” 、 “=

17、”或“乙 (3)甲减少，乙增多 NaOH(或 CaO) 6. (1)BAC ( 或 ACB) B （2）C 降低温度增加溶剂（后两空不规定顺序）7. （1）3 ；装瓶贴标签；（ 2）6.5 ；（3）50mL ；最低；（4）易将温度计的水银球损破，从而污染溶液；加快溶解；（5）；（6）洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下时，表示玻璃仪器已经洗干净三、计算题解：（1）4.4；（2） 三、四；（3）80%；（4）设生成 4.4g 二氧化碳消耗盐酸的质量为 xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO273 44x 4.4g73：44=x：4.4g x=734.4 g 44=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数=7.3g 50g 100%=14.6%答：略