2018_2019学年高中化学第二章化学反应与能量第三节第1课时化学反应速率及其影响练习新人教版必修2201902183180.doc

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1、1第 1 课时化学反应的速率及其影响因素1下列关于化学反应速率的说法中正确的是 ( )A化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率答案：D2用锌片与 1 molL1 稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )A对该反应体系加热B用浓硫酸代替稀盐酸C不用锌片，改用锌粉D加入少量 1 molL1 硫酸解析：用浓硫酸代替稀盐酸不能产生 H2，生成 H2速率不能增大。答案：B3反应

2、 2SO2O 2 2SO3经一段时间后，SO 3的浓度增加了 0.4 molL1 ，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04 molL1 s1 ，则这段时间为( )A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s解析： v(O2)0.04 molL1 s1 ，则 v(SO3)0.08 molL1 s1 ，所以 t 5 s。 c（ SO3）v（ SO3） 0.4 molL 10.08 molL 1s 1答案：C4100 mL 6 molL1 硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A硫酸钾溶液 B硫酸铜溶液C碳酸钠 D烧碱

3、溶液解析：加入 Na2CO3、NaOH 与 H2SO4反应而使 H2SO4浓度降低，反应速率减慢，同时生成H2的总量也减小；加入 CuSO4溶液，Zn 置换出 Cu，与 H2SO4构成原电池，加快反应速率；加入 K2SO4溶液相当于稀释 H2SO4溶液。答案：A5在反应 C(s)CO 2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是( )增大压强 升高温度 通入 CO2 增加炭的量2用等量炭粉代替焦炭A BC D解析：因为炭是固体，增加其用量不能加快反应速率，但用炭粉可增大表面积，加快反应速率。答案：C6在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有 H2和 Cl2的混合气体，

4、在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。(2)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：_。(3)KI 晶体和 HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2：_。(4)熔化的 KClO3放出气泡很慢，撒入少量 MnO2很快产生气体：_。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_。 (6)同样大小的石灰石分别在 0.1 molL1 的盐酸和 1 molL1 的盐酸中反应速率不同：_。(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：_。(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温(37)时，就可以被氧化，这是因为：_。答案：(1)光 (2)反

5、应物的接触面积 (3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积 (4)催化剂 (5)反应物本身的性质 (6)反应物的浓度 (7)反应温度 (8)人体内的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反应所需要的能量，所以在人体温度的范围内就可以发生反应(时间：40 分钟)A 级 基础巩固1反应 4A(s)3B(g)= =2C(g)D(g)，2 min 内 B 的浓度减少 0.6 molL1 ，对此反应速率的描述正确的是( )3A v(A)0.4 molL 1 min1B分别用 B、C、D 表示的反应速率的值之比为 321C在 2 min 末的反应速率，用 B 表示为 0.3 molL1 min1D在这 2 m

6、in 内 B 和 C 两物质浓度都是逐渐减小的解析：A 为固体，故选项 A 错。0.3 molL1 min1 是 B 在 2 min 内的平均速率，不是瞬时速率，选项 C 错。C 为生成物，逐渐增大，选项 D 错。答案：B2一定条件下氨的分解反应 2NH3 N23H 2在容积为 2 L 的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为 4 mol，5 s 末为 2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( )A0.32 molL 1 s1 B0.16 molL 1 s1C1.6 molL 1 s1 D0.8 molL 1 s1解析：由 n(NH3)4 mol2.4 mol1.6 mol，可以得出

7、c n（ NH3）V0.8 molL1, 又 t5 s，则 v(NH3) 0.16 1.6 mol2 L c t 0.8 molL 15 smolL1 s1 。答案：B3将 N2、H 2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)3 molL 1 min1 ；乙： v(N2)2 molL1 min1 ；丙： v(NH3)1 molL 1 min1 。则三个容器中合成氨的速率( )A v(甲) v(乙) v(丙)B v(乙) v(丙) v(甲)C v(丙) v(甲) v(乙)D v(乙) v(甲) v(丙)解析：N 2、H 2合成氨的反应：N 2(g)3H 2(g)

8、2NH3(g)，将三个容器中的反应高 温 、 高 压 催 化 剂速率都转化为 N2的反应速率分别为甲： v(N2) v(H2)1 molL1 min1 ，乙： v(N2)132 molL 1min1 ；丙： v(N2) v(NH3)0.5 molL1 min1 ；即 v(乙) v(甲)12v(丙)。答案：D4对于反应 4A2B 3C，下列说法中正确的是( )A某温度时，化学反应速率无论用 A、B、C 中任何物质表示，其数值都相同B其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快4D若增大或减小 A 的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化解析：A

9、项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，错；C 项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，错；D 项，若 A 是固体或液体，增大或减小 A 的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，错。答案：B5(2017江苏卷)H 2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A图甲表明，其他条件相同时，H 2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H 2O2分解速率越快C图丙表明，少量 Mn2 存在时，溶液碱性越强，H 2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，

10、碱性溶液中，Mn 2 对 H2O2分解速率的影响大解析：A.由甲图可知，双氧水浓度越大，分解速率越快，A 错误；B.由图乙可知，溶液的碱性越强即 pH 越大，双氧水分解速率越快，B 错误；C.根据变量控制法，3 个实验必须加入等量的 Mn2 才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。由图丙可知，3 个实验中由于仅在其中一个加了 Mn2 ，所以 C 错误；由图丙和图丁可知，Mn 2 浓度越大，双氧水分解越快，D 正确。答案选 D。答案：D6硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H 2SO4=Na2SO4SO 2SH 2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )Na2S2O3溶液 稀硫酸

11、 H2O实验反应温度/ V/mL c/molL1 V/mL c/molL1 V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 55B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10答案：DB 级 能力提升7某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：实验编号 锌的形态 反应温度/收集 100 mL 氢气所需时间/s 薄片 15 200 薄片 25 90 粉末 25 10(1)该实验的目的是探究_、_对锌和稀盐酸反应速率的影响。(2)实验和表明_，化学反应速率越大。(3)能表明固体的表面积对反应速率有影

12、响的实验编号是_和_。(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_。解析：根据控制变量的思想，和反应条件仅温度不同，和仅锌表面积不同，所以实验目的为探究温度和表面积对反应速率的影响。其中和比较，温度升高，收集100 mL H2时间短，反应速率快。(4)设计时注意控制变量。答案：(1)固体表面积 温度 (2)温度越高 (3) (4)在相同的温度下，采用相同形态的、质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应8某温度下，在 2 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。6(2)

13、5 min 内用 Z 表示的平均反应速率为_。(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应，这是利用_原理加快了氢气生成的速率。解析：(1)据图可知，X、Y 是反应物，Z 是生成物，三者的物质的量变化量分别是 0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol，且该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式是3XY 3Z。(2)5 min 内 Z 的反应速率是 0.6 mol2 L5 min0.06 molL 1 min1 。(3)粗锌中含碳，与锌、稀硫酸构成原电池，加快电子的转移，从而加快了化学反应速率。答案：(1)3XY 3Z (2)0.06 molL

14、1 min1 (3)原电池9将气体 A、B 置于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，反应进行到 10 s 末，测得 A 的物质的量为 1.8 mol，B 的物质的量为 0.6 mol，C 的物质的量为 0.8 mol，则：(1)用 C 表示 10 s 内反应的平均反应速率为_；(2)反应前 A 的物质的量浓度是_；(3)10 s 末，生成物 D 的浓度为_；(4)若改变下列条件，生成 D 的速率如何变化(用“增大” “减小”或“不变”填空)。编号 改变的条件 生成 D 的速率 降低温度 增大 A 的浓度 使用催化剂 恒容下充入 Ne(不参与体系反应)解析：7(1)v(C) 0.04 molL1 s1 。(2) c(A) 1.5 0.8 mol2 L10 s 3.0 mol2 LmolL1 ；(3) c(D) 0.4 molL1 。(4)降低温度，反应速率减小；增大反应物0.8 mol2 L浓度、使用催化剂，反应速率增大；恒容条件下充入稀有气体，反应物的浓度不变，反应速率不变。答案：(1)0.04 molL 1 s1 (2)1.5 molL 1(3)0.4 molL1 (4)减小 增大 增大不变