河北省唐山市2019届高三化学上学期期末考试A卷（含解析）.doc

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1、1河北省唐山市 2019 届高三化学上学期期末考试 A 卷（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ni-59 As-75 Zr-91一、选择题(本题包括 13 小题，每小题只有一个选项符合题意)1.用“空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如下：下列说法不正确的是A. 蒸馏塔中只发生了物理变化B. 吸收塔利用了 SO2的还原性，使 Br2还原成 BrC. 在吸收塔中溴元素得到了富集D. 吹出塔中通入水蒸气，能减小 Br2的溶解度【答案】A【解析】【分析】浓缩、酸化后的海水通入氯气，氯气氧化溴离子生成单质溴，通入空气水蒸气吹出溴单质，溴单质被二氧化硫吸收再在蒸馏塔中通入氯气

2、氧化溴离子生成单质溴，冷凝、精馏得到纯溴。【详解】A、蒸馏塔中氯气氧化溴离子生成单质溴，蒸馏塔中不只发生了物理变化，故 A 错误；B、SO 2中硫元素化合价升高，失电子被氧化，吸收塔利用了 SO2的还原性，使 Br2还原成Br ，故 B 正确；C、溴离子被氧化为溴单质，吸收塔吹出单质被二氧化硫在吸收塔中吸收，经过吸收塔后，溴元素得到了富集，故 C 正确；D、吹出塔中通入水蒸气，温度升高，能减小 Br2的溶解度，故 D 正确；故选 A。2.有机物 A 的结构如右图所示，下列说法中正确的是2A. 有机物 A 易溶于水B. 有机物 A 在铜的催化下与 O2反应生成醛C. 1molA 最多能与 4mo

3、lH2发生加成反应D. 在酸性条件下，有机物 A 水解形成一种有机物【答案】D【解析】【分析】A、A 中只有-OH 是亲水基，烃基部分难溶于水；B. 有机物 A 在铜的催化下与 O2反应生成酮；C、酯基上双键不能与氢气发生加成；D、在酸性条件下，有机物 A 水解形成一种有机物 ；【详解】A、A 中只有-OH 是亲水基，烃基部分难溶于水，A 在水中溶解度较小，故 A 错误；B. 有机物 A 在铜的催化下与 O2反应生成酮，故 B 错误；C、酯基上双键不能与氢气发生加成，1molA 最多能与 3molH2发生加成反应，故 C 错误；D、在酸性条件下，有机物 A 水解形成一种有机物 ，故 D 正确；

4、故选 D。3.下列有关实验结论正确的是实验操作 实验现象 实验结论3A向 FeCl3和 KSCN 的混合溶液中加入 KCl溶液溶液红色变浅增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动B某无色溶液中加入硝酸酸化，再加硝酸钡溶液有白色沉淀 说明溶液中含有 SO42-C饱和氯化银溶液与饱和碘化银溶液等体积混合有黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D用洁净的铂丝蘸去少量溶液在酒精灯上灼烧火焰呈紫色 该溶液一定是钾盐溶液A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】A、KCl 不影响铁离子与 SCN 的络合反应；B、加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，亚硫酸根离子会被氧化为硫酸根离子；C、在

5、AgCl 和 AgI 两饱和溶液中，前者 c（Ag + ）大于后者 c（Ag + ） ，c（Cl - ）c（I - ） ，当将 AgCl、AgI 两饱和溶液混合时，由于 Ksp（AgCl）K sp（AgI） ，发生沉淀转化，生成更多的 AgI 沉淀；D、不一定是钾盐，可能是碱等；【详解】A、KCl 不影响铁离子与 SCN 的络合反应，则向 FeCl3和 KSCN 混合溶液中，加入少量 KCl 固体，溶液颜色不变，故 A 错误；B、加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，亚硫酸根离子会被氧化为硫酸根离子，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故 B 错误；C、在 AgCl 和 AgI 两饱和溶液中，前者 c（Ag +

6、 ）大于后者 c（Ag +） ，c（Cl - ）c（I - ） ，当将 AgCl、AgI 两饱和溶液混合时，由于 Ksp（AgCl）K sp（AgI） ，发生沉淀转化，生成更多的 AgI 沉淀，故 C 正确；D、不一定是钾盐，可能是碱等，故 D 错误；4故选 C。【点睛】本题考查了物质检验方案的设计与评价、难溶物溶度积等，解题关键：明确制备原理、难溶物溶度积的概念，难点 C，AgCl 和 AgI 两饱和溶液中，前者 c（Ag +）大于后者 c（Ag +） 。4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LCH 3COOH 中含有碳原子数为 2NAB. 1.7g 羟基(

7、OH)和 1.7gOH 中含有质子数均为 0.9NAC. 1molN2与 3molH2在一定条件下充分反应，生成 NH3分子数目为 2NAD. 7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子 0.2NA【答案】B【解析】【分析】A、标准状况下，22.4LCH 3COOH 不是气态；B、羟基(OH)和 OH 的质子数均为 9；C、N 2与 H2在一定条件下的反应是可逆反应；D、Na 2O2与足量水反应，-1 价的氧的化合价一半升高一半降低；【详解】A、标准状况下，22.4LCH 3COOH 不是气态，故 A 错误；B、羟基(OH)和 OH 的质子数均为 9，1.7g 羟基(OH)和 1.7gOH 中含

8、有质子数均为0.9NA，故 B 正确；C、N 2与 H2在一定条件下的反应是可逆反应， 1molN 2与 3molH2在一定条件下充分反应，生成 NH3分子数目小于 2NA，故 C 错误；D、Na 2O2与足量水反应，-1 价的氧的化合价一半升高一半降低，7.8gNa 2O2与足量水反应，转移电子 0.2NA，故 D 错误；故选 B。5.常温下，向 20mL 某一元酸(HA)溶液中逐滴加入 0.1molL1 的 NaOH 溶液，测得混合溶液中由水电离出的 c(H+)随加入 NaOH 溶液的体积变化关系图如下。下列说法不正确的是5A. Ka(HA)的数量级为 105B. d 点溶液的 pH 最大

9、C. b 点溶液显酸性，c(A )c(Na+)c(H+)c(OH )D. d 点溶液中，c(Na +)+c(H+)=c(A )+c(OH )【答案】C【解析】【分析】A、根据 HA 的电离常数定义计算；B、d 点碱性最强，pH 最大；C、b 点是 HA 和 NaOH 恰好完全反应的点，溶液显碱性；D、由电荷守恒解答。【详解】A、b 点是 HA 和 NaOH 恰好完全反应的点，酸和碱的体积均为 20ml，原酸的浓度为0.1molL1 ，a 点 HA H A ，c（H +）=c（A -）=0 -14/10-11=10-3， K a(HA)=c（H +）c（A -）/c(HA)=10 -310-3/

10、(0.1-10-3)，K a(HA)的数量级为 105 ，故 A 正确；B、d 点碱性最强，pH 最大，故 B 正确；C、b 点是 HA 和 NaOH 恰好完全反应的点，且 A-要水解，溶液显碱性，c(Na +)c(A )c(OH )c(H+)，故 C 错误；D、d 点溶液相当于 NaA 和 NaOH 的混合溶液，由电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(A )+c(OH )，故D 正确；故选 C。【点睛】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，解题关键：明确图象中各点的 pH 及溶液中的溶质，解题技巧 D，注意电荷守恒的应用。6.Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y 是金属元素

11、，Z 的原子序数是X 的 2 倍。Q 与 W 同主族，且 Q 与 W 形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q 与X 形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y 的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是A. Q 与 X 形成简单化合物的分子为三角锥形B. Z 的氧化物是良好的半导体材料C. 原子半径 YZXQD. W 与 X 形成化合物的化学式为 W3X6【答案】B【解析】【分析】Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。Q 与 W 同主族，且 Q 与 W 形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。则 Q 为 H 元素，W 为 Li 元素，Q 与 X 形成的简单

12、化合物的水溶液呈碱性，X 为 N 元素。W、Y 是金属元素，Y 的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。Y 为 Al 元素，Z 的原子序数是 X 的 2 倍，Z 为 Si 元素。【详解】A. Q 与 X 形成简单化合物 NH3的分子为三角锥形，故 A 正确；B. Z 为 Si 元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z 的氧化物 SiO2，是共价化合物，不导电，故 B 错误；C. 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：YZXQ，故 C 正确；D. W 与 X 形成化合物的化学式为 Li3N，故 D 正确；故选 B。7.以 H2、O 2、熔融盐 Na2CO3组成燃料电池，

13、采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如下图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是A. 石墨 I 电极反应为 H22e +2OH =2H2OB. CO2在石墨电极上得电子C. X 电极材料为铁D. NaCl 溶液中 Cl 移向 Y 电极【答案】D【解析】【分析】左边装置是原电池，通入氢气的电极 I 是负极、通入氧气的电极 II 是正极，负极反应式为H2-2e +CO32 CO 2+H2O，正极反应式为 O2+4e +2CO2=2CO32 ，右边装置是电解池，X 是阴7极、Y 是阳极，阴极反应式为 2H2O+2e =H2+2OH 、

14、阳极反应式为 Fe-2e +2OH =Fe（OH） 2【详解】A. 石墨 I 电极反应为 H2-2e +CO32 CO 2+H2O，故 A 错误；B. 石墨电极O 2+4e +2CO2=2CO32 ，O 2在石墨电极上得电子，故 B 错误；C. X 是阴极，X 电极不需要一定用铁作电极，可以用石墨电极，Y 电极材料为铁，故 C 错误；D.Y 电极是阳极， NaCl 溶液中 Cl 移向 Y 电极，故 D 正确；故选 D。【点睛】本题考查原电池和电解池原理，正确判断原电池正负极及电解池阴阳极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意该原电池中电解质是熔融碳酸盐而不是酸或碱溶液。三、非选择题包括必考

15、题和选考题两部分。第 2 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 题第 38 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题8.某实验小组学习了反应 CO2+2Mg 2MgO+C 的相关知识后，欲探究镁是否与 SO2气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应)。请回答下列问题：(1)若可供选择固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体，则装置 A 中发生反应的化学方程式为_。(2)装置 B 中所盛入的药品是_。(3)仪器 a 的名称是_，其作用是_。(4)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气体，则镁

16、与 SO2除发生 SO2+2Mg 2MgO+S 反应外，还发生的反8应是_。(5)在装置 C、D 间插入图所示装置，可以获得亚硫酸(H 2SO3)溶液。液体 X 可以是下列试剂中的_(填序号)。A.苯 B.汽油 C.四氯化碳 D.酒精实验完毕后，通过_(实验操作名称)可以将上、下两层液体分开。向亚硫酸溶液中通入空气，溶液的 pH_(填“增大” 、 “减小或“不变”)，其原因是_(用化学方程式表示)。【答案】 (1). Na2SO3H 2SO4Na 2SO4SO 2H 2O(或Na2SO32H 2SO42NaHSO 4SO 2H 2O) (2). 浓硫酸 (3). 球形干燥管 (4). 防止倒吸

17、 (5). MgS MgS (6). C (7). 分液 (8). 减小 (9). 2H2SO3O 22H 2SO4【解析】【分析】A 中制备二氧化硫，B 中用浓硫酸进行干燥，C 中探究二氧化硫与镁的反应，D 用碱吸收尾气。C 与 D 之间装置中 2H2SO3O 22H 2SO4，酸性增强。【详解】 （1）装置 A 制备二氧化硫，Na 2SO3H 2SO4Na 2SO4SO 2H 2O(或Na2SO32H 2SO42NaHSO 4SO 2H 2O) ；（2）装置 B 用于干燥二氧化硫，装置 B 中所盛入的药品是浓硫酸；（3）D 用于吸收尾气，仪器 a 的名称是球形干燥管，其作用是防止倒吸；（4

18、）实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，说明发生了 SO2+2Mg 2MgO+S 反应，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气体，说明 含有 MgS，则镁与 SO2除发生 SO2+2Mg 2MgO+S 反应外，还发生的反应是 MgS MgS ；（5）液体 X 必须密度大于水，且二氧化硫在其中溶解度小，故选 C。实验完毕后，通过分液可将互不相溶的两层液体分开；通入空气将亚硫酸氧化成硫酸，pH 减小，反应方程式为 2H2SO3O 22H 2SO4。9.ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为 ZrSiO 4，还含少量9FeCO3、Fe 2O3、Al 2O3、SiO 2等

19、杂质)通过如下流程制取。已知： ZrSiO 4能与烧碱反应生成 Na2ZrO3和 Na2SO3，Na 2ZrO3与酸反应生成 ZrO2+。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表。金属离子 Fe3+ Al3+ ZrO2+开始沉淀 pH 1.9 3.3 6.2沉淀完全 pH 3.0 5.2 8.0(1)“熔融”过程中，ZrSiO 4发生反应的化学方程式是_，滤渣 I 的化学式为_。(2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式是_，调“pH=a”时，a 的范围是_。(3)为得到纯净的 ZrO2，滤渣要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(4)滤渣的成分是 Zr(CO3)2xZr

20、(OH)4。取干操后的滤渣 37.0g，煅烧后可得到24.6gZrO2。则 x 等于_；“调 pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为_【答案】 (1). ZrSiO4 4NaOH Na2ZrO3Na 2SiO32H 2O (2). H2SiO3 (3). 2Fe2 H 2O22H 2Fe 3 2H 2O (4). 5.2 a6.2 (5). 取少许最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉淀，说明已洗净 (6). 1 (7). 2ZrO2 2CO 32 2H 2OZr(CO 3)2Zr(OH)4【解析】10【分析】锆英砂主要成分为 ZrSiO4，还含少量 FeCO3

21、、Fe 2O3、Al 2O3、SiO 2等杂质，加 NaOH 熔融，ZrSiO4转化为 Na2SiO3和 Na2ZrO3，氧化铝转化为 NaAlO2，SiO 2转化为 Na2SiO3，Fe 2O3不反应，再加过量盐酸酸浸，Na 2ZrO3与酸反应生成 ZrO2 ，Na 2SiO3与 HCl 生成硅酸沉淀，偏铝酸钠转化为氯化铝、氧化铁转化为氯化铁，FeCO 3转化 Fe2 ，滤液中含有ZrO2 、Fe 2 、Fe 3 、Al 3 ，Na 、Cl 等，加双氧水，将 Fe2 氧化为 Fe3 ，加氨水调节pH 为 5.26.2，使 Fe3 、Al 3 转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤液中主要含有 ZrO2

22、 等，再加氨水调节 pH8.0，使 ZrO2 转化为 Zr（OH） 4沉淀，过滤、洗涤、干燥得到 Zr（OH）4，加热分解即可得到 ZrO2。根据方程式计算滤渣的组成。【详解】(1)“熔融”过程中，加 NaOH 熔融，ZrSiO 4转化为 Na2SiO3和 Na2ZrO3，ZrSiO 4发生反应的化学方程式是：ZrSiO 44NaOH Na2ZrO3Na 2SiO32H 2O ；加过量盐酸酸浸，Na 2ZrO3与酸反应生成 ZrO2 ，Na 2SiO3与 HCl 生成硅酸沉淀，滤渣 I 的化学式为： H 2SiO3；（2）加双氧水，将 Fe2 氧化为 Fe3 ，加氨水调节 pH 为 5.26.

23、2，使 Fe3 、Al 3 转化为氢氧化物沉淀，而 ZrO2+不沉淀， “氧化”过程中，发生反应的离子方程式是2Fe2 H 2O22H 2Fe 3 2H 2O，调“pH=a”时，a 的范围是 5.2 a6.2；（3）为得到纯净的 ZrO2，滤渣要用水洗，滤渣中可能含有氯离子，检验沉淀是否洗涤干净的方法是取少许最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉淀，说明已洗净；（4）根据方程式：Zr(CO3)2xZr(OH)4=（x+1）ZrO 2+2CO22xH 2O211+159x 123（x+1）37.0g 24.6g211+159x37.0g =123（x+1）24.6gx

24、=1“调 pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为 2ZrO2 2CO 32 2H 2OZr(CO 3)2Zr(OH)4。【点睛】本题考查混合物的分离和提纯，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，解题关11键：明确流程图中各个步骤发生的反应及溶液中存在的微粒，知道常见离子的检验方法及实验现象10.甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的 CO、CO 2和 H2可制取甲醇等有机物，发生的反应有：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 1=99kJmol 1CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H 2相关物质的化学键键能数据如下：化学键 C=O H-H C-O H

25、-O C-HE/(kJ/mol) 803 436 343 465 413(1)该反应H 2=_。(2)关于反应下列说法，正确的是_。A.该反应在任何温度下都能自发进行B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.使用催化剂，不能提高 CO 的转化率D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变(3)在某温度下，将 1.0moCO 与 2.0molH2充入 2L 的空钢瓶中，发生反应，在第 5min 时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为 0.1。在第 10min、20min 时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示：从反应开始到 5min 时时，生成甲醇的平均速率为_。H

26、 2的平衡转化率 =_%，化学平衡常数 K=_。121min 时，v 正 _v 逆 (填“大于” “小于”或“等于”)1mim 时 v 正 _4min 时 v 逆 (填“大于” “小于”或“等于”)比较甲醇在 78min、1213min 和 2527min 时平均反应速率平均反应速率分别以v(78)、v(1213)、v(2527)表示的大小_。若将钢瓶换成同容积的绝热容器，重复上述试验，平衡时甲醇的物质的量分数_0.1。(填“” 、 “v 逆 ；反应达平衡的速率图像如下图：所以，在达平衡前任意点的正反应速率大于任意点的逆反应速率，即 1min 时的 v 正(CH3OH)4min 时 v 逆(C

27、H 3OH )。1213min 处于非平衡状态，反应速度大，甲醇在 78min、2527min 处于平衡状态，平均反应速率为 0，比较甲醇在 78min、1213min 和 2527min 时平均反应速率平均反应速率分别以 v(78)、v(1213)、v(2527)表示的大小： v(1213) v(78) v(2527)；若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶，重复上述实验，则反应放出的热量不能散发，会使体系温度上升，正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，甲醇体积分数将减小，所以小于0.1。11.H、N、O、S、Ni、As 为元素周期表中 14 周期元素。请回答下列问题：(1)上述元素中第一电离能最大的元

28、素符号是_，电负性最大的元素的原子其价电子轨道表示式为_。(2)CH3NO2中 C 和 N 的原子轨道杂化方式分别为_、_。(3)SO32 其空间构型为_。写出一种与该酸根等电子体的微粒_。(4)NH3极易溶于水其原因除二者都为极性分子外，另一个重要原因是_。14(5)Ni 与 As 形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。该晶体的化学式为_，As 原子的配位数为_。已知晶胞参数 a=360.2pm，c=500.9pm，此晶体的密度为_gcm 3 。(写出计算式，N A为阿伏加德罗常数的值)【答案】 (1). N (2). (3). sp3 (4). sp2 (5). 三角锥形 (6).

29、 AsO33-、ClO 3- 、PCl 3 (7). NH3分子与水分子间形成氢键 (8). NiAs (9). 6 (10). 【解析】【分析】（1）N 价电子构型 2s22p3，处于半充满状态，O 原子电负性最大；（2）分析 C、N 成键情况，结合 VSEPR 模型判断；（3）结合 VSEPR 模型判断；结合等电子解答；（4）NH 3分子与水分子间形成氢键，增大氨的溶解性。（5）根据均摊法求解；根据 =m/V 计算。【详解】(1)H、N、O、S、Ni、As 中，N 价电子构型 2s22p3，处于半充满状态，第一电离能最大；O 原子电负性最大，其价电子轨道表示式为 。(2)CH3NO2中 C

30、 原子最外层的 4 个电子全部参与成键，VSEPR 模型为正四面体，所以采取sp3杂化；N 原子最外层的 5 个电子有 3 个形成 键，还有两个 键，VSEPR 模型为平面三角形，所以采取 sp2杂化。C 和 N 的原子轨道杂化方式分别为 sp3 、sp 2。(3)SO32 孤电子对（6+2-23）/2=1, 键数为 3，价电子对=1+3=4，采用 sp3杂化，其空间构型为三角锥形。与 SO32 原子数相同，价电子总数相同的粒子可能为：AsO 33-、ClO 3- 、PCl 3等之一。(4)NH3极易溶于水其原因，除二者都为极性分子外，另一个重要原因是 NH3分子与水分子15间形成氢键。(5)

31、Ni 与 As 形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。Ni：81/8+41/4=2，As：2，化学式为 NiAs；As 原子的配位数为 6；已知晶胞参数 a=360.2pm，c=500.9pm，V= ，此晶体32360.2360.2500.91030cm3的密度为 =m/V= gcm3 。12.高分子化合物 G 是一种重要的化工产品，可由烃 A(C3H6)和苯合成。合成 G 的流程图如下：已知：B 和 C 中核磁共振氢谱分别有 4 种和 3 种峰。CH 3Cl+NaCNCH 3CN+NaCl请回答下列问题：(1)A 的名称是_。(2)的反应类型是_，的反应类型是_。(3)D 的结构简式

32、是_。(4)E 中官能团的名称是_。16(5)的反应方程式是_。(6)F 的同分异构体有多种，符合下列条件的有_种。苯环对位上有两个取代基，其中一个是 NH2 能水解 核磁振谱有 5 个峰写出符合上述条件的一种同分异构体的结构简式_。(7)参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN 为原料制备聚酯的合成路线_(其它无机物任选)【答案】 (1). 丙烯 (2). 加成反应 (3). 还原反应 (4). (5). 羧基、硝基 (6). (7). 3 (8). 、 、 (9). 【解析】【分析】和 A 发生加成反应生成 ，在浓硫酸和浓硝酸作用下发生取代反应生成 B ，B 与氯气在光照条件下发生取代反应生成

33、 C ，C 与17NaCN 发生取代反应生成 D ，D 水解生成 E ，E 还原生成 F ，缩聚生成 G。【详解】(1)A 为 ，名称是丙烯。(2) 和 A 发生加成反应生成 ，反应类型是加成反应，硝基被还原成氨基，反应类型是还原反应。(3)C 与 NaCN 发生取代反应生成 D ，D 的结构简式是 。(4)D 水解生成 E ，E 中官能团的名称是羧基、硝基 。(5)F 发生缩聚反应，的反应方程式是。(6)F 的同分异构体有多种，符合下列条件：苯环对位上有两个取代基，其中一个是 NH2 ，去掉苯环，余下 ， 能水解，说明是酯的同分异构，核磁振谱有 5 个峰，符合上述条件的一种同分异构体的结构简式 、 。(7)乙烯先与溴加成生成卤代烃，1，2-二溴乙烷在碱性条件下水解生成乙二醇，1，2-二溴18乙烷与 NaCN 取代后水解生成丁二酸，丁二酸与乙二醇在浓硫酸作用下缩聚得产物，故用乙烯、NaCN 为原料制备聚酯 的合成路线：