2018_2019学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题盐类水解离子方程式的书写（含解析）新人教版选修4.doc

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1、1盐类水解离子方程式的书写高考频度： 难易程度：下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是Na 2CO3： 2H 2O H2OCO 22OH NH 4Cl： H 2O NH3H2OH CuSO 4：Cu 2 2H 2O Cu(OH)22H NaF：F H 2O=HFOH A. B.C. D.【参考答案】B（1）书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“ ”号连接，产物不标“”或“” ，用离子方程式表示为盐中的弱离子水 弱酸(或弱碱)OH (或 H )。（2）书写规律一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如 NH3H2O、H 2CO3)也不写成其分解产物的形式。2多元弱酸盐

2、的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如 Na2CO3的水解离子方程式： H 2O OH 。多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如 FeCl3的水解离子方程式：Fe 3 3H 2OFe(OH)33H +。1在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是ACl 2H 2O H Cl HClOB 2H 2O NH3H2OH 3OCHS H =H2SD H 2O H3O 2下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是A. H 2O NH3H2OH B. S2 2H 2O H2S2OH C. CH3COOHH 2O CH3COO H 3OD. CH3COOHOH =CH3CO

3、O H 2O325 时，如果取 0.1 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的 pH8，试回答以下问题：（1）混合溶液的 pH8 的原因(用离子方程式表示)：_。（2）混合溶液中由水电离出的 c(H )_(填“”或“”)0.1 molL1 NaOH 溶液中由水电离出的 c(H )。（3）已知 NH4A 溶液呈中性，又知将 HA 溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH_7(填“”或“”)。425 时，pH2 的某酸 HnA(An 为酸根)与 pH12 的某碱 B(OH)m等体积混合，

4、混合液的 pH5。（1）写出生成的正盐的化学式：_。（2）该盐中存在着一定水解的离子，该水解反应的离子方程式为3_。（3）简述该混合液呈酸性的原因：_。（4）写出 HnA 的电离方程式：_。1 【答案】B【解析】A 项是氯气与水反应的离子方程式；C 项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式；B 项是铵根离子水解的离子方程式；D 项是碳酸氢根电离的方程式。2 【答案】A【解析】B 项，应用分步水解方程式表示或只写第一步，错误；C 是电离方程式，不是水解方程式，错误；D 是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式，错误。3 【答案】 （1）A H 2O HAOH （2）（3）4 【答案】 （1）

5、B nAm（2）A n H 2O HA(n1) OH （3）H nA 为弱酸，当 HnA 与 B(OH)m等体积混合后，酸有剩余（4）H nA H(n1) A H 【解析】当酸中 c(H )等于碱中 c(OH )时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的4酸或碱决定的。 （1）H nA 中酸根离子带 n 个单位的负电荷(A n )，B(OH) m中阳离子带 m 个单位的正电荷(B m )，则正盐的化学式为 BnAm。（2）pH2 的酸 HnA 中 c(H )10 2 mol/L，pH12 的碱 B(OH)m中 c(OH )10 2 mol/L，当二者等体积混合后溶液 pH5，说明酸过量，则 HnA 一定为弱酸，故 An 一定水解。（3）由于酸一定为弱酸，当 HnA 与 B(OH)m等体积混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。