2018_2019学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题沉淀的转化（含解析）新人教版选修4.doc

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1、1沉淀的转化高考频度： 难易程度：在 25 时，向 AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积 Ksp(25 )如表所示：AgCl AgI Ag2SKsp 1.810-10 8.310-17 6.310-50下列叙述错误的是A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl 2溶液中的溶解度相同D25 时，在饱和 AgCl、AgI、Ag 2S 溶液中，所含 Ag+的浓度不同【参考答案】C1实质：沉淀溶解平衡的移动

2、。2规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差别越2大，越容易转化。3应用（1）锅炉除垢：将 CaSO4转化为 CaCO3，离子方程式为CaSO4 =CaCO3 。（2）矿物转化：CuSO4溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离子方程式为 Cu2 ZnS= =CuSZn 2 。1实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和 0.1 molL1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c；向滤液 b 中滴加 0.1 molL1 KI 溶液，出现浑浊；向沉淀 c 中滴加 0.1 molL1 KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A浊液 a

3、中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)B滤液 b 中不含有 AgC中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgID实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶225 时， KspMg(OH)25.6110 12 ， KspMgF27.4210 11 。下列说法正确的是A25 时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2 )大B25 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体， c(Mg2 )增大C25 时，Mg(OH) 2固体在 20 mL 0.01 molL1 氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 molL1 NH4Cl

4、溶液中的 Ksp小D25 时，在 Mg(OH)2的悬浊液加入 NaF 溶液后，Mg(OH) 2不可能转化成为 MgF23钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO 4和 SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将 BaSO4和 SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO 4(s) Sr2 (aq) (aq) Ksp2.510 7SrCO3(s) Sr2 (aq) (aq) Ksp2.510 93（1）将 SrSO4转化成 SrCO3的离子方程式为_，该反应的平衡常数为 (填具体数字)；该反应能发生的原因是_(用沉淀溶解平衡的有关理论

5、解释)。（2）对于上述反应，实验证明增大 的浓度或降低温度都有利于提高 SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数 K 的变化情况 (填“增大”、“减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数 K 将_；增大 的浓度，平衡常数 K 将_。（3）已知，SrSO 4和 SrCO3在酸中的溶解性与 BaSO4和 BaCO3类似，设计实验证明上述过程中 SrSO4是否完全转化成 SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。1【答案】B【解析】注意“0.1 molL 1 AgNO3溶液和 0.1 molL1 NaCl 溶液等体积混合”，即二者恰好完全反应，是分析、解答本题的关键。A向二者

6、恰好反应后的滤液 b 中滴加 0.1 molL1 KI 溶液出现碘化银沉淀，则说明浊液 a 中存在沉淀溶解平衡，A 正确。B.向滤液b 中加入 0.1 molL1 KI 溶液，出现浑浊，则说明 b 中含有 Ag ，B 错误。C.中颜色变化是沉淀进行了转化，即 AgCl 转化为 AgI，C 正确。D.因 AgCl 沉淀能转化为 AgI 沉淀，所以 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，AgI 更难溶，D 正确。2【答案】B43【答案】（1）SrSO 4(s) (aq) SrCO3(s) (aq) K =110-2 Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4)，加入 后，平衡 SrSO4(s)Sr2 (

7、aq) (aq)正向移动，生成 SrCO3 （2）减小 不变（3）盐酸 若沉淀完全溶解，则证明 SrSO4完全转化成 SrCO3，否则，未完全转化【解析】本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，平衡的移动等知识，意在考查考生知识迁移能力和辨析判断能力。（1）依据物质 Ksp大小可知，SrSO 4转化成 SrCO3的溶解性不同，反应向更难溶的方向进行，依据沉淀转化写出离子方程式为：SrSO 4(s)+ (aq) SrCO3(s)+ (aq)，该反应的平衡常数为 K =110-2，该反应能发生的原因是 Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4)，加入 后，平衡 SrSO4(s) Sr2 (aq) (aq)正向移动，生成 SrCO3。（2）实验证明降低温度有利于提高 SrSO4的转化率.说明平衡正向进行，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数 K 减小；增大 的浓度平衡正向进行，温度不变，平衡常数不变。