2018_2019学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题每周一测4（含解析）新人教版选修4.doc

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1、1每周一测高考频度： 难易程度：1下列有关金属的保护方法的说法中正确的是A常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀仍很慢C轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法2铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为4Fe3O 2 xH2O=2Fe2O3xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。最容易生锈的铁架横杆是A B C D3出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法不正确的是A锡青铜的熔点比纯铜低

2、B在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程4下列与金属腐蚀有关的说法正确的是2A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，CuZn 合金的腐蚀速率减小C图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D图 d 中，ZnMnO 2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2的氧化作用引起的5下列有关电池、电解、电镀和电化学腐蚀的说法正确的是图 a 图 b图 c 图 dA图 a 是原电池，可以实现化学能转化为电能B图

3、b 电解一段时间后，加入适量 CuO 固体，可以使 CuSO4溶液恢复到原浓度C图 c 装置可以防止铁钉生锈D图 d 在轮船铁质外壳上镶嵌锡块，可减缓船体的腐蚀速率6我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环3境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是A腐蚀过程中，负极是 cB正极反应是 O2 4e 2H 2O=4OHC若生成 4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 0.224 L(标准状况)D环境中的 Cl 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu

4、2(OH)3Cl，其离子方程式为 2Cu2 3OH Cl =Cu2 (OH)3Cl7在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是A原理图可理解为两个串联电解装置B溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色C溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e - Fe2+D地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜( 或油漆等)8化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其

5、重要的作用。（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_。4（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如下。请回答： A 电极对应的金属是_(写元素名称)，B 电极的电极反应式是_。 若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，两者质量差为 5.12 g，则电镀时电路中通过的电子数目为_(设 NA为阿伏加德罗常数的值)。9某探究小组用铁钉被腐蚀的快慢实验来研究防止钢铁腐蚀的方法。所用试剂有：材质相同的无锈铁钉数个，食盐水、碳酸水、植物油各适量。实验温度为 298 K、308 K，每次实验取用铁钉的数量相同，液体体积相同且足量，用大小相同的试管进行实验。（1

6、）请完成以下实验设计表格，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号 T/K 试管内取用液体 实验目的 298 食盐水()实验和探究不同电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响；()实验和 探究温度对铁钉腐蚀快慢的影响；()实验和 探究铁钉是否接触电解质溶液对铁钉5腐蚀快慢的影响。（2）请根据上述实验，判断下列有关钢铁制品防腐的说法正确的是 (填字母)。A在铁门、铁窗表面涂上油漆B自行车各部件因有防护涂层或电镀层等防腐措施，所以不需要停放在遮雨的地方C家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处D把挡水铁闸门与直流电源的正极连接且构成回路，可降低铁闸门的腐蚀速率10.（1）研究钢铁的防腐蚀措施意义重大。

7、利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护，其中 Y 为 NaCl。为减缓铁的腐蚀：若 X 为碳棒，开关 K 应置于 (填字母)处，此时 X 极发生的电极反应式为 。若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，则此时铁极发生的电极反应式为 。（2）在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，地上还铺有铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道形成回路时，就会引起后者的腐蚀。为表示其原理，某班级的学生绘制了下列装置图(假设电极材料均为铁，电解质溶液均为 NaCl 溶液)。6你认为其中能合理模拟金属管道的腐蚀原理的是 ；c()的总反应方程式是 ；若图 d 中接通电源，则平放的铁丝左侧附近产生的现象是 ；

8、请你为防止地下金属管道腐蚀提供一种策略 。.1 L 某溶液中含有的离子如下表：离子 Cu2+ Al3+ Cl-物质的量浓度/(mol/L) 2 1 4 x用惰性电极电解该溶液。当电路中有 5 mol 电子通过时，溶液的 pH= (忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。1【答案】B【解析】A 项中涂层破损后，铁直接暴露在空气中，因而搪瓷层不能对破损部分进行保护；B 项中镀层破损后由于锌的金属性比铁强，与铁构成原电池，锌作负极，保护铁不被腐蚀；C 选项应是牺牲阳极的阴极保护法；D 项中应是用沥青作涂层的涂层保护法。2【答案】C【解析】处没有和电解质溶解接触，不能构成原电池，锈蚀较

9、慢；处已与电解质溶液接触，但处含 O2较少，所以处腐蚀最快。3【答案】D74【答案】B【解析】图 a 中，铁棒发生电化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A 项错误；图 b 中开关由 M 置于 N，CuZn 作正极，腐蚀速率减小，B 项正确；图 c 中接通开关时 Zn 作负极，腐蚀速率增大，但氢气在 Pt 上放出，C 项错误；图 d 中干电池自放电腐蚀主要是 Zn 被氧化发生氧化反应引起的，D 项错误。5【答案】B【解析】装置 a 为原电池时，左侧烧杯应盛装 AgNO3溶液，右侧烧杯应盛装 CuSO4溶液，且盐桥应浸没如电解质溶液中，A 项错误；电解 CuSO4溶液，阳极析出氧气

10、，阴极析出单质Cu，故电解一段时间加入适量 CuO 可以使 CuSO4溶液恢复到原浓度，B 项正确；外加电流的阴极保护法中，被保护的金属应该接电源的负极，C 项错误；锡的活泼性比铁的弱，不能保护铁，D 项错误。6 【答案】C【解析】根据示意图可知此腐蚀是铜的吸氧腐蚀，铜为负极，即 c 为负极，故 A 正确；根据原理示意图，正极是氧气得电子，电极反应式为 O22H 2O4e =4OH ，故 B 正确；n(Cu2(OH)2Cl)4.29/214.5 mol0.02 mol，根据得失电子数目守恒， n(O2)0.0222/4 mol0.02 mol， V(O2)0.0222.4 L0.448 L，故

11、 C 错误；负极：Cu2e =Cu2 ，正极：O 22H 2O4e =4OH ，2Cu 2 3OH Cl =Cu2 (OH)3Cl，故D 正确。7 【答案】C88 【答案】 （1）BD（2）铜 Cu 2+2e- Cu 0.08 NA【解析】 （1）B 装置，因铁棒做正极，故受保护不受腐蚀；D 装置中铁棒做电解池的阴极，故受保护不受腐蚀。（2）涉及的电极反应，阳极：Cu-2e - Cu2+，阴极：Cu 2+2e- Cu，设阳极溶解的铜的物质的量为 x mol，则阴极上析出的铜的质量为 64x g，由电镀完成后两者质量差为5.12 g，即 64x + 64x=5.12，则 x = 0.04，故参加

12、反应的铜的物质的量为 0.04 mol，电路中通过的电子数目为 0.08NA。9 【答案】 （1）实验编号 T/K 试管内取用液体 实验目的 298 食盐水 298 碳酸水 308 食盐水 298 植物油()实验和探究不同电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响；()实验和 探究温度对铁钉腐蚀快慢的影响；()实验和 探究铁钉是否接触电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响。（2）AC【解析】 （1）()探究不同电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响，因此保证温度不变(仍为298 K)，改变电解质(选用碳酸水)。()探究温度对铁钉腐蚀快慢的影响，因此应保持电解质不变(仍为食盐水)，改变温度(选 308 K)。()探究铁钉是

13、否接触电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响。因此保证温度不变(仍为 298 K)，改变试管内液体(选用植物油)。 （2）A项涂油漆保护铁门、铁窗，使铁门、铁窗与周围物质隔开，正确；放在干燥处，不易形成原电池，能降低腐蚀速率，B 错、C 正确；D 项挡水铁闸门应与直流电源的负极相连，使之作电解池的阴极，才能起到保护作用，D 错误。【备注】探究影响实验结果的外部因素时，应保证只有一个变量不同，其他可能产生影响9的因素均应相同。10 【答案】.（1）N 2Cl -2e- Cl2 O 2+2H2O+4e- 4OH-（2）acd Fe+2H 2O Fe(OH)2+H2 铁丝左侧有无色的气体产生，附近产生少量白

14、色沉淀，随后白色沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色 将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(塑料或油漆等).0（2）观察四个装置，只有 b 装置不符合要求，不能形成闭合回路。c()中阳极上铁失电子，阴极上水电离出的氢离子得电子生成氢气，总反应方程式为 Fe+2H2O Fe(OH)2+H2。装置 c 和装置 d 等效，铁丝左侧为电解池的阴极，有氢气放出，阳极上铁失电子生成的 Fe2+结合溶液中的 OH-，铁丝左侧附近产生少量白色沉淀，随后白色沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色。.根据溶液呈电中性得 c(Cl-)=3 mol/L，电解时，溶液中离子放电顺序：阴极为Cu2+H+，阳极为 Cl-OH-。当电路中有 5 mol 电子通过时，3 mol Cl-在阳极发生反应 2Cl-2e- Cl2，然后 1 mol H2O 在阳极发生反应 2H2O-4e- O2+4H +；2 mol Cu2+在阴极发生反应 Cu2+2e- Cu，然后 1 mol H+在阴极发生反应 2H+2e- H2，此时溶液中 c(H+)=1 mol/L，故溶液的 pH=0。