2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.2.1水的电离和溶液的酸碱性试题新人教版选修4.doc

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1、1第 1 课时 水的电离和溶液的酸碱性酸酸甜甜的西红柿，是很多人喜欢吃的。它既可以当水果吃，也可以烹调。除可以吃外，我们还可以利用它来做试验，把铜片和铝片插在西红柿里，连接一个小灯泡或一个灵敏电流计。你就会发现灯泡亮，电流计指针发生偏转，这说明西红柿能导电。那西红柿为什么能导电呢？这是因为西红柿的汁液本身就是电解质溶液，这些汁液是酸性的还是碱性的？学完本节后，我们就知道如何测定溶液的酸碱性了！一、水的电离1水的微弱电离水的分子结构示意图（1）水是一种极弱的电解质。（2）水分子电离过程示意图：（3）水的电离平衡常数为 K 电离 =_。2水的离子积常数（1）表达式： Kw =_。（2）影响因素：水

2、的离子积 KW只受温度的影响，温度升高， Kw _。在室温(25)时， KW =_。（3）适用范围： Kw不仅适用于_，也适用于_。提醒： Kw只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响，温度不变， Kw不变。二、溶液的酸碱性与pH1判断溶液酸碱性的依据2_和_的相对大小。2溶液的酸碱性与pH的关系pH=_，pH越小，溶液的酸性越_，碱性越_，pH的适用范围是_。3溶液pH的测定方法溶液 pH 的测定方法有_法、_法、pH 计法。一、（3）2（1） c(H+)c(OH) （2）增大 1.010 14 （3）纯水 稀的电解质水溶液二、1 c(H+) c(OH)2（1） lgc(H+) 强 弱 c(H

3、+)和 c(OH)都比较小的稀溶液（1 mol/L）3广泛 pH 试纸 精密 pH 试纸一、水电离平衡的影响因素水的电离：H 2O H OH H0条件变化 移动方向 c(H ) c(OH ) KW 电离程度 影响升高温度 右移 增大 增大 增大 增大 促进加酸 左移 增大 减小 不变 减小 抑制加碱 左移 减小 增大 不变 减小 抑制加活泼金属如 Na右移 减小 增大 不变 增大 促进已知水在 25 和 100 时，电离平衡曲线如图所示：3（1）25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。（2）将 A 点变为 B 点，采取的措施是_。（3）C 点 c(H )_，D 点 c

4、(OH )_。【解析】（1）水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中 c(H )、 c(OH)都增大，结合图像中 A、B 曲线变化情况及 c(H )、 c(OH )可以判断 25 时水的电离平衡曲线应为 A。（2）A 点 KW10 14 ，B 点 KW10 12 ，故由 A 点变为 B 点须进行升温。（3） c(H ) molL1 10 8 molL1 。c(OH ) molL1 10 8 molL1 。【答案】（1）A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小， c(H )、 c(OH )小（2）升高温度至 100 （3）10 8 molL1 108 molL1二

5、、溶液的酸碱性1溶液的酸碱性2溶液酸碱性与 pH 的关系4（1）定义：pH=lg c(H+)。（2）pH 与溶液中 c(H+)的关系25 ，纯水的 pH=7，溶液呈中性；pH7 的溶液呈碱性。pH 表示溶液的酸碱性及其强弱：25 时，pH（7）越大，溶液的碱性越强。（3）pH 的适用范围常温下，当溶液的酸碱性用 pH 表示时，一般情况下，110 14 molL1 c(H )1 molL1，即 14pH0。pH=0 的溶液中并非无 H+，而是 c(H )=1 molL1；pH=14 的溶液中并非无 OH，而是 c(OH)=1 molL1。当 c(H )1 molL1时，一般不用 pH 表示溶液的

6、酸碱性，用 c(H )或c(OH)直接表示溶液的酸碱性更方便。下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是ApH=7 的溶液显中性B中性溶液中， c(H+)一定是 1.0107molL1C c(H+)= c(OH)的溶液显中性D在 100C 时，纯水的 pH BC D3下列说法正确的是A强碱的水溶液中不存在H +BpH=0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中 c(H+)和 c(OH)不能同时增大D某温度下，纯水中 c(H+)= 2107 mol L1，其呈酸性4一定温度下，水溶液中 H 和 OH 的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子

7、积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化5已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na H 。某温度下，向 c(H )110 6 molL1的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 c(H )7110 2 molL1 。下列对该溶液的叙述不正确的是A该温度高于 25 B由水电离出来的 H 的浓度为 11010 molL1C加入 NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH )减小6现有常温下的六份溶液：0.01 molL1 CH3COOH

8、溶液；0.01 molL1 HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.01 molL 1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。（2）若将混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：_(填”“”或”=“)。（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：_，_(填“”“”或“=”)。（4）将混合，若有 c(CH3COO) c(H+)，则混合溶液可能呈_(填序号)。A酸性 B碱性 C中性1 【答案】B2 【答案】C【解析】、为碱、酸抑制水电离；中 水解促进水电离，NaCl 不影响水电离。3

9、【答案】C【解析】在酸性或碱性水溶液中均存在H +和OH ，所以A错；pH= 0的溶液中 c(H+)=1.0 molL1，并不是酸性最强的溶液，只是 c(H+)1.0 mmolL1的溶液用pH表示酸性强弱不8再方便，故B错；温度一定时， KW=c(H+)c(H)是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中， c(H+)=c(H)，呈中性，所以D错误。4 【答案】C【解析】A.由图可知a、b、c三点对应的平衡常数不变，故a、b、c为等温线，升温，不能由c向b变化。B.由b点对应 c(H )与 c(OH )可知， Kw c(H )c(OH )1.010 7 1.0107 1.010 14 。C.FeCl 3溶液水解显酸性，溶液中 c(H )增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中 c(OH )减小，因此加入FeCl 3溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性，稀释时 c(OH )减小，同时 c(H )应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化。5 【答案】D【解析】A项， Kw110 6 1106 110 12 ，温度高于25 ；B、C项，NaHSO 4电离出的H 抑制H 2O电离， c(H )H2O c(OH )110 10 mol/L；D项，加H 2O稀释 c(H )减小，而c(OH )增大。6【答案】 （1） （2） （3） （4）ABC