2018_2019学年高中化学第02章化学反应速率与化学平衡专题2.1化学反应速率课时同步试题新人教版选修4.doc

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1、1专题 2.1 化学反应速率一、选择题1下列说法正确的是A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】B2已知 2SO2O 2 2SO3（g） ，若反应速率分别用 v（SO 2） 、 v（O 2） 、 v（SO 3）表示，则下列式子正确的是A2 v（SO 3） v（O 2） B v（SO 2） v（O 2） v（SO 3）C v（SO 2） v（O 2）

2、 D v（O 2）2 v（SO 2）【答案】C【解析】由反应速率之比是相应的化学计量数之比，可推出关系式。 v（SO 3）2 v（O 2） ，A 错误； v（SO 2）2 v（O 2） v（SO 3） ，B 错误； v（SO 2） v（O 2） ，C 正确；2 v（O 2） v（SO 2） ，D 错误。35.6 g 铁粉投入到盛有 100 mL 2 molL-1稀硫酸的烧杯中， 2 min 时铁粉刚好溶解（溶解前后溶液体积变化忽略不计） ，下列表示这个反应的速率正确的是A v（Fe）=0.5 molL -1 min-1B v（H 2SO4）=1 molL -1 min-1C v（H 2SO4）

3、=0.5 molL -1 min-12D v（FeSO 4）=1 molL -1 min-1【答案】C【解析】铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不能用来表示化学反应速率，A 错误；反应的铁粉是 0.1 mol，参加反应的 H2SO4为 0.1 mol，由 v= 知，所以v（H 2SO4）0.5 molL -1min-1， v（FeSO 4）0.5 molL -1min-1，B、D 错误，C 正确。4化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是选项 化学反应测量依据(单位时间内)A 2NO2 N2O4 颜色深浅B Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 H2体积C

4、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 压强变化D Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH 沉淀质量【答案】C【解析】根据颜色深浅，可判断 NO2的浓度变化，故 A 可行；根据 H2体积，可计算 H2SO4浓度变化，故 B 可行；CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)反应中，压强是恒量，不能通过测量压强变化测定反应速率，故 C 不可行；通过碳酸钙沉淀质量可计算氢氧化钙、碳酸钠浓度变化，故 D 可行。故答案选 C。5在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 v（A） 、 v（B） 、 v（C）表示。已知v（A） 、 v（B） 、 v（C）之

5、间有以下关系：2 v（A）=3 v（B） ， v（C）=2 v（B） ，则此反应可表示为A3A+2B 4C B2A+3B 6C C3A+2B C D2A+3B 4C【答案】A36对于可逆反应 2A（g）3B（g） 4C（g）2D（g） ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A v（A）0.9 molL -1 min-1 B v（B）1.5 molL -1 min-1C v（D）0.8 molL -1 min-1 D v（C）0.1 molL -1 s-1【答案】D7将固体 NH4Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH 4Br(s) NH3(g)HBr(g)，2H

6、Br(g) Br2(g)H 2(g)，2 min 后，测知 H2的浓度为 0.5 molL-1，HBr 的浓度为 4 molL-1，若上述反应速率用 v(NH3)表示，则下列速率正确的是A0.5 molL-1 min-1B2.5 molL-1 min-1C2 molL-1 min-1D1.25 molL-1 min-1【答案】B【解析】此题为连锁反应，即 NH4Br(s)分解生成的 HBr 又有一部分分解，故剩余的 HBr 的量为 NH4Br 分解生成的 HBr 的量减去分解的 HBr 量，即 c(HBr) c 生成 (HBr) c 分解 (HBr)。又知 c(H2)0.5 molL 1 ，则

7、 c 分解 (HBr)1 molL 1 ，所以 c 生成 (HBr) c(HBr) c 分解(HBr)5 molL 1 ， c(NH3) c 生成 (HBr)5 molL 1 ， v(NH3)Error!2.5 molL1 min1 。8用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是4A用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱B用乙所示方法检验装置的气密性C用丙装置制备和收集氨气D用丁装置测定化学反应速率【答案】B二、非选择题9某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至 2 m

8、in、5 min 时 Z 的平均反应速率为_、_。（3）5 min 后 Z 的生成速率比 5 min 末 Z 的生成速率_(填“大” 、 “小”或“相等”)。【答案】 （1）3XY 2Z5（2）0.05 molL -1 min-1 0.04 molL-1 min-1（3）相等【解析】 （1）根据图示反应至 5 min 时，X 减少了 0.6 mol，Y 减少了 0.2 mol，Z 生成了0.4 mol，故 X、Y、Z 的物质的量变化之比为 312，因 5 min 后三者共存，故为可逆反应，由化学计量数之比=化学反应速率之比=浓度变化量之比=物质的量变化之比，可知该反应的化学方程式为 3XY 2

9、Z。 （2）根据图中数据，依据反应速率计算公式 v=可计算出反应速率，需注意 Z 的初始物质的量是 0.1 mol。 （3）5 min 后 Z 的物质的量不再变化，反应速率为零，故相等。10某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL 注射器、铁架台、秒表、锌粒、 1 mol/L 硫酸、4 mol/L 硫酸。【实验步骤】（1）取一套装置(如图所示)，加入 40 mL 1 mol/L 的硫酸和锌粒，测量收集 10 mL H2所需的时间。（2）取另一套装置，加入 40 mL4 mol/L 的硫酸

10、和锌粒，测量收集 10 mL H2所需的时间。【实验现象】锌与稀硫酸反应 （写现象），收集 10mL 气体，（2）所用时间比（1）所用时间_。【实验结果】加入试剂 反应时间 反应速率40 mL 1 mol/L 硫酸 长 _40 mL 4 mol/L 硫酸 短 _6【实验结论】4 mol/L 硫酸与锌反应比 1 mol/L 硫酸与锌反应的速率 。【注意事项】（1）锌的颗粒(即表面积)大小 ；（2）40 mL 的硫酸要迅速加入；（3）装置 ，且计时要迅速准确；（4）气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两种)：（1） 。（2） 。【答案】【实验现象】产生气泡 短 【实验结果】小 大 【实验结论】大【注意事项】（1）基本相同 （3）气密性良好 【实验讨论】（1）测定单位时间内产生的 H2的体积 （2）测定一段时间内 H+的浓度变化（3）测定一段时间内锌粒的质量变化(答两条即可)