浙江省中考科学（化学部分）第二篇主题1第五单元常见的化合物（1）课件.ppt

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1、第五单元 常见的化合物(1),12017衢州物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧化物的是 ( )AO2 BNaClCFe2O3 DC2H5OH,C,22018杭州小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶内盛有滴加紫色石蕊试液的少量水)。实验中可观察到的现象与结论不符合的是 ( )A对比和可说明硫燃烧需要达到一定的温度B对比和中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性C在中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变 化D在中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是一 种酸,D,3衡阳中考下列实验

2、现象描述正确的是 ( )A点燃一氧化碳气体时，发出蓝色火焰B硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气 体C细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D硝酸铵固体溶解过程中，溶液的温度升高,A,A,(1)写出序号所对应的物质名称： _； _； _。 (2)第二层内的两物质间也能相互发生反应，请写出化学方程式：_。,52017丽水改编“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有硝酸银溶液、碳酸钠溶液、硫酸锌溶液三种物质待放置。请回答：,硫酸锌溶液,碳酸钠溶液,硝酸银溶液,N

3、a2CO3BaCl2=BaCO32NaCl,一、单质和化合物 考点1 说出单质的概念，列举常见的几类单质(a)单质：由_组成的纯净物，如H2、O2等。 考点2 描述典型金属和非金属在空气(氧气)中燃烧的现象及产 物，如镁、铁、硫、碳、磷、氢等(a),同种元素,白烟,白光,澄,清石灰水变浑浊的气体,淡蓝色,蓝紫色,刺激,性,淡蓝色,火星四射,黑色,耀眼的白光,考点3 说出化合物的概念，列举常见的几类化合物(a) 1化合物：由_组成的纯净物，如CO2、KMnO4等。 2化合物根据组成元素的不同可分为无机化合物和有机化合物。无机化合物包括酸、碱、盐和氧化物，如HCl、NaOH、NaCl、CO2等。氧

4、化物：由两种元素组成，其中一种是_的化合物，如H2O、CO2等。,不同种元素,氧元素,考点5 说出常见的氧化物的主要性质，如二氧化碳、一氧化 碳、氧化钙、氧化铁、水、二氧化硅、二氧化硫等(a),二、重要的盐 考点1 说出盐的含义及主要化学性质(a)2盐的性质(1)金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。例：FeCuSO4=CuFeSO4反应条件：参加反应的金属比盐中金属_(除钾、钙、钠外)。(2)酸和盐反应生成另一种_和另一种_。例：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,酸根离子,化合物,中和,活泼,酸,盐,(3)盐和另一种盐反应生成另外_。 例：Na2SO4BaCl2=BaSO42Na

5、Cl (4)碱和盐反应生成另一种_和另一种_。 例：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 【注意】 (3)(4)的反应要求：反应物都必须可溶，生成物中至少有一种是沉淀。 【考点延伸】 一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都_；而大多数碳酸盐都_，盐酸盐除AgCl不溶，硫酸盐除BaSO4不溶，其余均可溶。(注：Ag2SO4、CaSO4微溶),两种新盐,碱,盐,可溶,不溶,考点2 概说食盐、纯碱、碳酸钙的主要性质及用途(b),食盐,AgClNaNO3,碱性,2NaCl CO2,H2O,CaOCO2,考点3 知道一些常见盐的检验方法(a) 1 Cl的检验：加入_，有白色沉淀生成，再加_沉淀

6、不溶解，证明样品中含Cl。例：AgNO3HCl=AgClHNO3,AgNO3溶液,稀HNO3,Ba(NO3)2溶液,稀HNO3,稀盐酸,澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊,类型一 单质燃烧的现象 典例 2016嘉兴舟山如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水。(1)用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有_ _。,双氧水可以提供充足的氧气，让铁丝,燃烧更持久,(2)实验中可观察到铁丝燃烧的现象是_ _，并放出大量热，生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式：_。,剧烈燃,烧，火星四射,跟踪训练 2017湘潭改编下列对实验现象

7、的描述，错误的是 ( ) A镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体 B硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体 C纯净的氢气在空气中燃烧时，将涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊 D红磷在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成大量的白烟,C,类型二 盐的化学性质 典例 2017河南 如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示( )A气体的体积 B沉淀的质量CNaCl的质量 D混合溶液的pH,D,CaCO3,2HCl,=CaCl2CO2H2O,【进行实验】小明和小红在各自的实验

8、中均看到广口瓶中产生气泡，小明还看到玻璃片上澄清石灰水变浑浊，而小红却未看到，他们很是好奇，于是进一步进行探究。 【提出问题】小红的实验中，玻璃片上澄清石灰水为什么不变浑浊呢？ 【作出猜想】小红猜想：可能鸡蛋壳中含有铁等较活泼金属，而不含CO； 小明猜想：可能小红实验所用盐酸中溶质质量分数过大，挥发出HCl气体。 依据所学科学知识和生活常识，你认为_的猜想是不合理的。,小红,【实验验证】小红分别取适量等体积的自己实验中所用的盐酸a和小明实验中所用的盐酸b于两支试管中，试管内各盛有同一鸡蛋壳的碎片，塞上带导管的橡胶塞，并分别将导管伸入AgNO3溶液中，实验过程如图乙所示： 实验中，、试管内均有气

9、泡产生，同时试管中有白色沉淀生成而中没有，白色沉淀的化学式是_。,AgCl,大于,【反思应用】(1)实验室制备CO2时，最好选择_(选填“浓”或“稀”)盐酸。 (2)实验中发现，与相同溶质质量分数的盐酸反应时，鸡蛋壳碎片比大块鸡蛋壳更剧烈，说明增大反应物_可以加快反应速率。,稀,接触面积,类型三 粒子或物质的共存问题 典例 2017肥城三模如图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种。某同学对、处水质监测时记录了以下现象。根据现象推断甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的是 ( ),A,A.甲：碳酸钠 B乙：氯化铜 C丙：盐

10、酸 D丁：碳酸钠,跟踪训练 某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法中正确的是 ( ) A原溶液中一定含有Ag,D,类型四 物质的推断与鉴别 典例 郴州中考有一包白色的粉末，可能含有(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定该白色粉末的成分，进行如下探究：(1)取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在_，其理由是_ _。(2)另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有_。,(NH4)2SO4,(NH4)2SO4会与熟石灰反应，生成有刺激性气

11、味的气体,BaCl2,(3)取(2)中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有_，一定不含有_，写出产生白色沉淀的化学方程式：_。 (4)取(2)中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有_种组成情况。,Na2CO3,Na2SO4,BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl,3,跟踪训练 2017绍兴义乌有某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。(1)操作、的名称是_。 (2)无色气体的质量是_g。 (3)固体甲的成分是_。 (

12、4)这种白色粉末中一定不含有_。 (5)求白色粉末中肯定含有的物质总质量。,过滤,2.2,碳酸钙与硫酸钡,硫酸铜,设参加操作反应的硫酸钠质量为y，则 Na2SO4Ba(NO3)2=BaSO42NaNO3 142 233y 4.66g,盐溶液中实质反应离子分析有误致错 典例 杭州中考 一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示 ( )A生成沉淀的质量 B溶液中溶剂的质量C溶液中溶质的质量 D溶液的pH【错解】选D,【析错】受酸碱反应时pH变化图像的影响，同时对于反应的实质没有真正的理解，不清楚pH变

13、化的真正原因。pH的变化是因为溶液中的氢离子或氢氧根离子发生变化，而在这个反应中，实质是钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，而氢氧根离子并没有参加反应。 【正解】选C 一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，根据化学反应物质之间的质量比可以知道，生成的氢氧化钠的质量小于溶液中氢氧化钡的质量，所以溶液中的溶质质量先减小；当一定质量的氢氧化钡溶液反应完全，碳酸钠粉末过量，所以溶质质量变大。,跟踪训练 2016杭州余杭区模拟有一包 白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl中的一种或几种。现进行 如下实验： (1)取样溶于水，有白色沉淀产生(假设该 步骤中的反

14、应均恰好完全反应)。 (2)振荡后，在悬浊液中逐滴滴加盐酸，产生的沉淀质量与加入盐酸体积的关系如图所示。分析白色固体肯定存在的物质：_，可能含有的物质：_。为了证明原混合物中可能存在的物质是否存在，可进行如下实验：,Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2,NaCl,取原白色固体溶于足量水，搅拌，使其充分反应(假设该步骤中的反应恰好完全反应)； _(填写一种混合物分离的物理方法)； 取第步所得的溶液，滴加_； 根据现象得出结论：若有_现象产生，就可确定该物质存在。,过滤,硝酸银溶液,白色沉淀,盐的性质 1实验原理复分解反应的原理 2实验结论盐可以和酸、盐发生反应。 3实验关键点,他们发生反

15、应的实质是_及_ _。 (2)混合离子的检验 物质鉴别的原则 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。,钡离子和硫酸根离子反应,银离,子和氯离子的反应,特征离子关系图：,典例 2017天津和平区一模从盐酸、CuSO4溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和Ca(NO3)2溶液六种溶液中任取出两种(分别编号为a和b)混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合溶液pH1。仅根据上述现象和数据，对a、b作出以下推断，其中不正确的是 ( )A肯定有一种是盐酸，另一种可能是NaOH溶液B符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种Ca、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液Da、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,D,【解析】 a、b混合，得到无色澄清溶液，说明不可能含有CuSO4；测得混合后溶液pH1，说明显强酸性，即一定含有盐酸，并且盐酸有剩余；无其他明显现象，说明不出现沉淀或产生气体，所以一定不存在碳酸钠。因此只能得出如下结论：一定含有盐酸，一定不含有CuSO4和Na2CO3。,