通用版2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性学案新人教版2019012212.doc

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1、1第 2节 水的电离和溶液的酸碱性【考纲要求】了解水的电离、离子积常数。 了解溶液 pH的含义及其测定方法，能进行 pH的简单计算。考点一 水的电离1水的电离方程式水是极弱的电解质，其电离方程式为 H2OH 2OH 3O OH ，可简写为H2OH OH 。2水的离子积常数(1)室温下： Kw c(H )c(OH )110 14 。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度， Kw增大。(3)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在 H 和 OH ，只要温度不变， Kw不变。3水的电离平衡的影响因素(1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑

2、制水的电离。(2)酸、碱：抑制水的电离。(3)能水解的盐：促进水的电离。4外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件 平衡移动方向 Kw水的电离程度c(OH ) c(H )酸 逆 不变 减小 减小 增大碱 逆 不变 减小 增大 减小Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小可水解的盐 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大升温 正 增大 增大 增大 增大温度降温 逆 减小 减小 减小 减小其他，如加入 Na 正 不变 增大 增大 减小1在蒸馏水中滴加浓 H2SO4， Kw不变( )2NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )325 与 60 时，水的 pH相等

3、( )24常温下，pH 为 2的盐酸中由 H2O电离出的 c(H )1.010 12 mol/L( )525 时 NH4Cl溶液的 Kw大于 100 时 NaCl溶液的 Kw( )6室温下，0.1 molL1 的 HCl溶液与 0.1 molL1 的 NaOH溶液中水的电离程度相同( )答案：1. 2. 3. 4. 5. 6.题组一 考查水的电离平衡的影响因素1一定温度下，水存在 H2OH OH H0的平衡，下列叙述一定正确的是( )A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动， Kw减小B将水加热， Kw增大，pH 减小C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H ) 降低D向水中

4、加入少量固体硫酸钠， c(H )10 7 molL1 ， Kw不变解析：选 B。A 项， Kw应不变；C 项，平衡应正向移动；D 项，由于没有指明温度，c(H )不一定等于 107 molL1 。2一定温度下，水溶液中 H 和 OH 的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )A升高温度，可能引起由 c向 b的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b向 a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c向 d的变化解析：选 C。A.c 点溶液中 c(OH ) c(H )，溶液呈碱性，升温，溶液中 c(OH )不可能减小。B.由 b点对应 c(H )与 c

5、(OH )可知， Kw c(H )c(OH )1.010 7 1.0107 1.010 14 。C.FeCl 3溶液水解显酸性，溶液中 c(H )增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中 c(OH )减小，因此加入 FeCl3溶液可能引起由 b向 a的变化。D.c 点溶液呈碱性，稀释时 c(OH )减小，同时 c(H )应增大，故稀释溶液时不可能引起由 c向 d的变化。题组二 考查水电离出的 c(H )和 c(OH )的计算3室温下，pH11 的某溶液中水电离出的 c(OH )为( )31.010 7 mol/L 1.010 6 mol/L1.010 3 mol/L 1.010 11 mo

6、l/LA BC或 D或解析：选 D。该溶液中 c(OH )10 3 mol/L， c(H )10 11 mol/L，若是碱溶液，则H 是由 H2O电离出的，水电离出的 OH 与 H 浓度均为 1011 mol/L；若是盐溶液(如 Na2CO3)，则 OH 是由 H2O电离出的，即水电离出的 c(OH )10 3 mol/L。425 时，在等体积的 pH0 的 H2SO4溶液、0.05 molL1 的 Ba(OH)2溶液、pH10 的 Na2S溶液、pH5 的 NH4NO3溶液中，由水电离的 H 的物质的量之比是( )A11010 1010 9 B15(510 9)(510 8)C12010 1

7、010 9 D11010 410 9解析：选 A。25 时，pH0 的 H2SO4溶液中由水电离出的 c(H )10 14 molL1 ；0.05 molL 1的 Ba(OH)2 溶液中 c(OH )0.05 molL1 20.1 molL1 ，根据 Kw c(H )c(OH )可得，由水电离出的 c(H )10 13 molL1 ；pH10 的 Na2S溶液中由水电离出的 c(H )10 4 molL1 ；pH5 的 NH4NO3溶液中由水电离出的 c(H )10 5 molL1 ，故等体积上述溶液中水电离的 H 的物质的量之比为 1014 10 13 10 4 10 5 11010 101

8、0 9，即选项 A正确。突破“五类”由水电离产生 c(H )和 c(OH )的计算常温下，任何溶液中由水电离产生的 c(H )和 c(OH )总是相等的。(1)中性溶液： c(OH ) c(H )10 7 mol/L。(2)酸的溶液OH 全部来自水的电离实例：pH2 的盐酸溶液中 c(H )10 2 mol/L，则 c(OH ) Kw/102 10 12 (mol/L)，即水电离出的 c(H ) c(OH )10 12 mol/L。(3)碱的溶液H 全部来自水的电离实例：pH12 的 NaOH溶液中 c(OH )10 2 mol/L，则 c(H ) Kw/102 10 12 (mol/L)，即

9、水电离出的 c(OH ) c(H )10 12 mol/L。(4)水解呈酸性的盐溶液H 全部来自水的电离实例：pH5 的 NH4Cl溶液中，由水电离出的 c(H )10 5 mol/L，因部分 OH 与部分NH 结合使 c(OH )10 9 mol/L。4(5)水解呈碱性的盐溶液OH 全部来自水的电离4实例：pH12 的 Na2CO3溶液中，由水电离出的 c(OH )10 2 mol/L。因部分 H 与部分 CO 结合使 c(H )10 12 mol/L。 23考点二 溶液的酸碱性和 pH学生用书 P1221溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H )和 c(OH )的相对大小。(1)c(

10、H ) c(OH )，溶液呈酸性，常温下 pH7。2pH 及其测量(1)定义式：pHlg c(H )。(2)溶液的酸碱性与 pH的关系(常温下)(3)测量方法pH 试纸法：把小片试纸放在一洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的 pH试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡对照即可确定溶液的 pH。pH 计测量法。3溶液 pH的计算(1)单一溶液的 pH计算强酸溶液：如 HnA，设浓度为 c molL1 ， c(H ) nc molL1 ，pHlg c(H )lg ( nc)。强碱溶液(25 )：如 B(OH)n，设浓度为 c molL1 ， c(H ) 10 14ncmolL1 ，

11、pHlg c(H )14lg ( nc)。(2)混合溶液 pH的计算类型两种强酸混合：直接求出 c 混 (H )，再据此求 pH。c 混 (H ) 。c1（ H ） V1 c2（ H ） V2V1 V2两种强碱混合：先求出 c 混 (OH )，再据 Kw求出 c 混 (H )，最后求 pH。 c 混 (OH )。c1（ OH ） V1 c2（ OH ） V2V1 V2强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中 H 或 OH 的浓度，最后求 pH。5c 混 (H )或 c 混 (OH ) 。|c酸 （ H ） V酸 c碱 （ OH ） V碱 |V酸 V碱1用湿润的 pH试纸测稀碱液的

12、 pH，测定值偏小( )2相同浓度的 CH3COOH和 NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性( )3常温下 pH2 的盐酸与等体积 pH12 的氨水混合后所得溶液显酸性( )4100 时，将 pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性( )5pH3 的 HCl和 pH12 的 NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性( )6用广泛 pH试纸测得 0.10 mol/L NH4Cl溶液的 pH 5.2( )7用 pH试纸测定氯水的 pH为 3( )答案：1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.题组一 考查溶液稀释时 pH的判断11 mL pH9 的 NaOH溶液，加水稀释到 10

13、mL，pH ；加水稀释到 100 mL，pH 7。答案：8 接近2pH5 的 H2SO4溶液，加水稀释到 500倍，则稀释后 c(SO )与 c(H )的比值为 24。解析：稀释前 c(SO ) mol/L；稀释后 c(SO ) mol/L10 8 2410 52 24 10 52500mol/L； c(H )接近 107 mol/L，所以 。10 8 mol/L10 7 mol/L 110答案：1103(1)体积相同，浓度均为 0.2 molL1 的盐酸和 CH3COOH溶液，分别加水稀释 10倍，溶液的 pH分别变成 m和 n，则 m与 n的关系为 。(2)体积相同，浓度均为 0.2 mo

14、lL1 的盐酸和 CH3COOH溶液，分别加水稀释 m倍、 n倍，溶液的 pH都变成 3，则 m与 n的关系为 。(3)体积相同，pH 均等于 1的盐酸和 CH3COOH溶液，分别加水稀释 m倍、 n倍，溶液的pH都变成 3，则 m与 n的关系为 。(4)体积相同，pH 均等于 13的氨水和 NaOH溶液，分别加水稀释 m倍、 n倍，溶液的pH都变成 9，则 m与 n的关系为 。答案：(1) m n (2) mn (3) m n (4) mn酸、碱稀释时的两个误区6(1)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下，任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的 pH都不可能大于 7或小于 7，只能接近7。(2)

15、不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液 稀释前溶液 pH 稀释后溶液 pH强酸 pH a n酸弱酸pH aapH a n强碱 pH b n碱弱碱pH b加水稀释到体积为原来的 10n倍b npH b注：表中 a n7， b n7。 题组二 考查 pH的计算4计算常温时下列溶液的 pH (忽略溶液混合时体积的变化)：(1)pH2 的盐酸与等体积的水混合；(2)pH2 的盐酸加水稀释到 1 000倍；(3)0.1 molL1 的 CH3COOH溶液(已知 CH3COOH的电离常数 K1.810 5 )；(4)0.1 molL1 NH3H2O溶液(NH 3H2O的电离度为 1%，电离度100%)；已

16、电 离 的 弱 电 解 质 浓 度弱 电 解 质 的 初 始 浓 度(5)常温下，将 0.1 molL1 氢氧化钠溶液与 0.06 molL1 硫酸溶液等体积混合。解析：(1) c(H ) molL1 ，pHlg 2lg 22.3。10 22 10 22(2)c(H ) molL1 10 5 molL1 ，pH5。10 21 000(3) CH 3COOHCH 3COO H c(初始) 0.1 0 0c(电离) c(H ) c(H ) c(H )c(平衡) 0.1 c(H ) c(H ) c(H )则 K 1.810 5 ，c2（ H ）0.1 c（ H ）解得 c(H )1.310 3 mo

17、lL1 ，所以 pHlg c(H )lg (1.310 3 )2.9。(4) NH 3H2OOH NH 4c(初始) 0.1 molL 1 0 0c(电离) 0.11% 0.11% 0.11%molL 1 molL 1 molL 17则 c(OH )0.11% molL1 10 3 molL1 ， c(H )10 11 molL1 ，所以pH11。(5)c(H ) 0.01 molL 1 ，所以 pH2。0.06 molL 12 0.1 molL 12答案： (1)2.3 (2)5 (3)2.9 (4)11 (5)25在某温度时，测得 0.01 molL1 NaOH溶液的 pH为 11。(1)

18、该温度下水的离子积常数 Kw 。(2)在此温度下，将 pH a的 NaOH溶液 Va L与 pH b的硫酸 Vb L混合。若所得混合液为中性，且 a12， b2，则 Va Vb ；若所得混合液为中性，且 a b12，则 Va Vb 。解析：(1)由题意知，溶液中 c(H )10 11 molL1 ， c(OH )0.01 molL1 ，故Kw c(H )c(OH )10 13 。(2)根据中和反应：H OH =H2Oc(H )V 酸 c(OH )V 碱102 Vb10 13 /1012 Va所以， Va Vb10 2 10 1 110。根据中和反应：H OH =H2Oc(H )Vb c(OH

19、)Va10 bVb10 13 /10 aVa所以， Va/Vb10 b/10a13 10 13( a b)10即 Va Vb101。答案：(1)10 13 (2)110 101考点三 酸碱中和滴定学生用书 P1231实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。指示剂 变色范围的 pH石蕊 5.0红色 5.08.0 紫色 8.0 蓝色甲基橙 3.1红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8.2无色 8.210.0 粉红色 10.0 红色2.实验用品(1)仪器：酸式

20、滴定管(如图 A)、碱式滴定管(如图 B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。8(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用试剂性质 滴定管 原因 酸性、氧化性 酸式滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性 碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开3.实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备(2)滴定操作(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。4数据处理按上述操作重复 23 次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 c(NaOH)9计算。c（ HCl） V（ HCl）V（ N

21、aOH）1滴定终点就是酸碱恰好中和的点( )2若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测体积偏小( )3用 0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定 HCl与 CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和( )4中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗( )5溴水应放在酸式滴定管中，Na 2CO3溶液应放在碱式滴定管中( )6滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁( )答案：1. 2. 3. 4. 5. 6.题组一 考查酸碱中和滴定中仪器、指示剂的选择1实验室现有 3种酸碱指示剂，其 pH变色范围如下：甲基

22、橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用 0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：选 D。NaOH 溶液和 CH3COOH溶液恰好反应生成 CH3COONa时，CH 3COO 水解显碱性，而酚酞的变色范围为 8.210.0，比较接近。2用已知浓度的 NaOH溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确的指示剂和仪器( )选项锥形瓶中

23、溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱 酸 石蕊 乙B 酸 碱 酚酞 甲10C 碱 酸 甲基橙 乙D 酸 碱 酚酞 乙解析：选 D。解答本题的关键：明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项，指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊，另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标准液，只要操作正确，都能得到正确的结果。正确选择指示剂的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，如用 NaOH溶液滴

24、定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都必须使用指示剂，如用标准的 Na2SO3滴定 KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。 题组二 考查酸碱中和滴定的误差分析及数据处理3用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH溶液(酚酞作指示剂)，用“偏高” “偏低”或“无影响”填空。(1)酸式滴定管未用标准溶液润洗( )(2)锥形瓶用待测溶液润洗( )(3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水( )(4)盛装碱液的滴定管放液体前有气泡，放出液体后气泡消失( )(5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

25、( )(6)部分酸液滴出锥形瓶外( )(7)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)( )(8)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)( )答案：(1)偏高 (2)偏高 (3)无影响 (4)偏低 (5)偏高 (6)偏高 (7)偏低 (8)偏高4某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测的 NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到因加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止。(2)下列操作中可能使所测 NaOH溶液的浓度偏低的是 。11A酸

26、式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放 NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 mL，终点读数为 mL，所用盐酸溶液的体积为 mL。(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：0.100 0 molL1 盐酸的体积/mL滴定次数待测 NaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次 25.00 0.00 26.11 26.11第二次 25.00 1.56 30.30 28.74第三次 25.00 0.22

27、 26.31 26.09依据上表数据列式计算该 NaOH溶液的物质的量浓度。解析：在求 c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式： c(NaOH) 。c（ HCl） V（ HCl）V（ NaOH）欲求 c(NaOH)，须先求 V(HCl)，再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对 V(HCl)的影响，进而影响 c(NaOH)。(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。酸式滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测 NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不

28、影响 OH 的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取 V 酸 偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示，结果偏低。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。12(4)先算出消耗标准盐酸的平均值： 26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)，V26.11 mL 26.09 mL2c(NaOH) 0.104 4 molL 1 。0.100 0 molL 126.10 mL25.00 mL答案：(1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 (2)D(3)0.00 26.10 26.10(4) 26.10 mL，V26.11 mL 26.09 mL2c(NaOH)

29、 0.104 4 molL 1 。0.100 0 molL 126.10 mL25.00 mL常用量器的读数方法(1)平视读数(如图 1)：实验室中用量筒或滴定管量取一定体积的液体；读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。(2)俯视读数(如图 2)：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。(3)仰视读数(如图 3)：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，读数低于正确的刻度线位置，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。 题组三 考查滴定

30、终点的规范描述5(1)用 a molL1 的 HCl滴定未知浓度的 NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是 ；若用甲基橙作指示剂，滴定终点的现象是 。(2)用标准碘溶液滴定溶有 SO2的水溶液，以测定水中 SO2的含量，应选用 作指示剂，达到滴定终点的现象是 。(3)用标准酸性 KMnO4溶液滴定溶有 SO2的水溶液，以测定水中 SO2的含量，是否需要选用指示剂？ (填“是”或 “否”)，达到滴定终点的现象是 。(4)用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为13Ti3 ，再用 KSCN溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3

31、 至全部生成 Ti4 ，滴定Ti3 时发生反应的离子方程式为 ，达到滴定终点的现象是 。答案：(1)当滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色(2)淀粉溶液 当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(3)否 当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色(4)Ti3 Fe 3 =Ti4 Fe 2 当滴入最后一滴标准液，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色题组四 考查滴定曲线的图像分析6如图曲线 a和 b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A盐酸的

32、物质的量浓度为 1 mol/LBP 点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线 a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：选 B。根据曲线 a知，没有滴定前盐酸的 pH1， c(HCl)0.1 mol/L，A 项错误；P 点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B 项正确；曲线 a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线 b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C 项错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D 项错误。7现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 mol/L的 NaOH溶液，乙为 0.1 mol/L的 HCl溶液，丙为 0.1 mol/L的 CH3COOH溶液，试回

33、答下列问题：(1)甲溶液的 pH ；(2)丙溶液中存在的电离平衡为 (用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH )的大小关系为 ；(4)某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：14甲溶液滴定丙溶液的曲线是 (填“图 1”或“图 2”)； a mL。解析：(1)甲溶液中， c(OH )0.1 mol/L，则 c(H )10 13 mol/L，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在 CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用， c(H )或 c(OH )越大，水的电离

34、程度越小，反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7，对照题中图示，图 2符合题意。 a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。答案：(1)13 (2)CH 3COOHCH 3COO H 、H 2OOH H (3)丙甲乙(4)图 2 20.00学生用书 P1251(2014高考海南卷)NaOH 溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是( )A酚酞 B圆底烧瓶C锥形瓶 D碱式滴定管解析：选 B。滴定终点需要依据指示剂颜色变化来确定，可以选择酚酞(由无色变为粉红色)，A 不符合题意；整个实验中用不到圆底烧瓶，所以圆

35、底烧瓶为非必需仪器，B 符合题意；在滴定过程中，盐酸需要盛放在锥形瓶中，C 不符合题意；氢氧化钠溶液滴定盐酸，所以需要用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液，D 不符合题意。2(2016高考全国卷，12，6 分)298 K时，在 20.0 mL 0.10 molL1 氨水中滴入 0.10 molL1 的盐酸，溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是( )A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mLCM 点处的溶液中 c(NH ) c(Cl ) c(H ) c(OH ) 415DN 点处的溶液中 pH

36、c(A )c(H )c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7 时， c(Na ) c(A ) c(HA)Db 点所示溶液中 c(A )c(HA)解析：选 D。A.a 点时 NaOH与 HA恰好完全反应，溶液的 pH为 8.7，呈碱性，说明 HA为弱酸，NaA 发生水解反应，则溶液中粒子浓度： c(Na )c(A )c(HA)c(H )，错误；B.b点时为 NaA和 HA的混合溶液，a 点 NaA发生水解反应，促进了水的电离，b 点 HA抑制了水的电离，所以 a点水的电离程度大于 b点，错误；C.根据电荷守恒， c(H ) c(Na ) c(OH ) c(A )，pH7，则 c

37、(H ) c(OH )，所以 c(Na ) c(A )，错误；D.b 点 HA过量，溶液呈酸性，HA 的电离程度大于 NaA的水解程度，所以 c(A )c(HA)，正确。165(2015高考山东卷)利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2 的含量，实验分两步进行。已知：2CrO 2H =Cr2O H 2O Ba 2 CrO =BaCrO424 27 24步骤：移取 x mL一定浓度的 Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b molL1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V0 mL。步骤：移取 y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入 x mL与步骤相同浓度的 Na2CrO4溶液

38、，待 Ba2 完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b molL1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管， “0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl 2溶液的浓度为 molL1 。若步骤 中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2 浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。解析：由方程式 2CrO 2H =Cr2O H 2O知，步骤中加入的 CrO 的总物质24 27 24的量为 b molL1 L mol。步骤中，加入 BaCl2充分反应后，剩余的V01 000 bV01 000CrO 的物质的量为 b molL1 L mol，与 B

39、a2 反应的 CrO 的物质的24V11 000 bV11 000 24量为 mol mol mol，由方程式 Ba2 CrO =BaCrO4得，bV01 000 bV11 000 b（ V0 V1）1 000 24n(Ba2 ) n(CrO )，所以 BaCl2溶液的浓度： c(BaCl2) 24b（ V0 V1）1 000 moly1 000 LmolL1 。若步骤中滴加盐酸时，有少量待测液溅出，造成 V1的用量减小，b（ V0 V1）y所以 的测量值将偏大。b（ V0 V1）y答案：上方 偏大b（ V0 V1）y学生用书 P286(单独成册)一、选择题1下列说法正确的是( )A水的电离方

40、程式：H 2O=H OH BpH7 的溶液一定是中性溶液C升高温度，水的电离程度增大D将稀醋酸加水稀释时， c(H )减小， c(OH )也减小解析：选 C。A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，H 2OH OH ，错误。B.若溶液的温度不是室温，则 pH7 的溶液不一定是中性溶液，错误。C.水是弱电解质，17电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确。D.将稀醋酸加水稀释时， c(H )减小，由于存在水的电离平衡，所以 c(OH )增大，错误。225 时，水的电离达到平衡：H 2OH OH 。下列叙述错误的是( )A向水中通入氨气，平衡逆向移动， c(OH )增大B向水中加入少

41、量稀硫酸， c(H )增大， Kw不变C将水加热平衡正向移动， Kw变大D升高温度，平衡正向移动， c(H )增大，pH 不变解析：选 D。向水中通入 NH3， c(OH )增大，平衡左移，A 正确；向水中加入少量稀H2SO4， c(H )增大，但温度不变， Kw不变，B 正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C 正确；升高温度，能促进水的电离， c(H )增大，pH 减小，D 错误。3与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3NH NH ，据此判断4 2以下叙述中错误的是( )A液氨中含有 NH3、NH 、NH 等微粒4 2B一定温度下液氨中 c(NH )c(NH )是

42、个常数4 2C液氨的电离达到平衡时： c(NH3) c(NH ) c(NH ) 4 2D只要不加入其他物质，液氨中 c(NH ) c(NH )4 2解析：选 C。此题要求将水的电离迁移应用于 NH3。NH 3分子电离产生 H 和 NH ，H 2与 NH3结合生成 NH ，液氨电离产生等量的 NH 与 NH ，一定温度下离子浓度乘积为一4 2 4常数；NH 类似于 H ，NH 类似于 OH 。4 24水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合 c(H )c(OH )常数，下列说法错误的是( )A图中温度 T1 T2B图中五点 Kw间的关系：BCADEC曲线 a、b 均代表纯水的电离情况D若

43、处在 B点时，将 pH2 的硫酸溶液与 pH12 的 KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性解析：选 C。D 项，B 点 Kw10 12 ，H 2SO4中 c(H )10 2 molL1 ，KOH 中 c(OH ) molL1 1 molL 1 ，等体积混合后，KOH 过量，溶液呈碱性，正确。10 1210 12185常温下，0.1 molL1 某一元酸(HA)溶液中 110 8 ，下列叙述正确c（ OH ）c（ H ）的是( )A该一元酸溶液的 pH1B该溶液中由水电离出的 c(H )110 11 molL1C该溶液中水的离子积常数为 11022D用 pH11 的 NaOH溶液 V1 L和 V2

44、 L 0.1 molL1 该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的 pH7，则 V1 V2解析：选 B。将 c(OH ) 代入原题关系式中可得 110 8 ，解Kwc（ H ） 110 14c2（ H ）得 c(H )110 3 molL1 ，所以该溶液的 pH3，A 项错误；酸溶液中水的电离看氢氧根离子， c(OH ) molL1 110 11 molL1 ，所以由水电离出的 c(H )110 14110 3110 11 molL1 ，B 项正确；常温下，水的离子积是一个常数，为 11014 ，C 项错误；由于 HA是弱酸，二者等体积混合呈酸性，当 pH7 时应有 V1 V2，D 项错误。6常

45、温下，关于溶液稀释的说法正确的是( )A将 1 L 0.1 molL1 的 Ba(OH)2溶液加水稀释为 2 L，pH13BpH3 的醋酸溶液加水稀释 100倍，pH5CpH4 的 H2SO4溶液加水稀释 100倍，溶液中由水电离产生的 c(H )110 6 molL1DpH8 的 NaOH溶液加水稀释 100倍，其 pH6解析：选 A。A.将 1 L 0.1 molL1 的 Ba(OH)2溶液加水稀释为 2 L，Ba(OH) 2溶液的物质的量浓度变为 0.05 molL1 ，氢氧根离子浓度为 0.1 molL1 ，pH13，正确；B.pH3 的醋酸溶液加水稀释 100倍，促进醋酸的电离，因此稀释 100倍后，其 pH7得： a7/6；由混合后溶液的 pH7 得： n(H ) n(OH )，即：Va10 a Vb10b14 ，得： 10 a b14 ；由于 Vaca，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 acb；醋酸在稀释过程中会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相