通用版2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素学案新人教版20190122120.doc

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1、1第 1 节 化学反应速率及其影响因素【考纲要求】了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率( )。 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一 化学反应速率学生用书 P1041表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2表达式v ，单位：molL 1 s1 或 molL1 min1 。如密闭容器中，合成氨的反应 c tN23H 22NH 3，开始时 c(N2)8 molL1 ，2 min

2、后 c(N2)4 molL1 ，则用 N2表示的反应速率为 2 molL1 min1 。3与化学计量数的关系对于已知反应 mA(g) nB(g)=pC(g) qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即 v(A)v(B) v(C) v(D) m n p q。4化学反应中各物质浓度、反应速率的计算模式“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列式计算。例如：反应 mA nB pCt0 s(mol/L) a b 0转化(mol/L) x nxm pxmt1 s(mo

3、l/L) a x b nxm pxm则 v(A) mol/(Ls)， v(B) mol/(Ls)， v(C) xt1 t0 nxm（ t1 t0） pxm（ t1 t0）mol/(Ls)。1对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )2化学反应速率一般指的是平均速率，可以用固体物质来表示( )23化学反应速率为 0.8 molL1 s1 ，是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 molL1 ( )4由 v 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( ) c t5同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( )6在 2SO2(g)

4、O 2(g)2SO 3(g)反应中， t1、 t2时刻，SO 3(g)浓度分别是 c1、 c2，则 t1 t2时间内，SO 3(g)生成的平均速率为 v ( )c2 c1t2 t1答案：1. 2. 3. 4. 5. 6.题组一 考查化学反应速率的简单计算1对于化学反应 3W(g)2X(g)= =4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A v(W)3 v(Z) B2 v(X)3 v(Z)C2 v(X) v(Y) D3 v(W)2 v(X)解析：选 C。对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比， v(W) v(X) v(Y) v(Z)3243。

5、 v(W) v(Z)，A 错误；3 v(X)2 v(Z)，B 错误；2 v(X) v(Y)，C 正确；2 v(W)3 v(X)，D 错误。2把 0.6 mol 气体 X 和 0.4 mol 气体 Y 混合于 2.0 L 的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，测得 5 min 末生成 0.2 mol W，又知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01 mol/(Lmin)，则 n 值是( )A1 B2C3 D4解析：选 A。 v(W) 0.02 mol/(Lmin)，又因 v(Z)0.01 0.2 mol2.0 L5 minmol/(Lmin)，即 v(W) v(Z)

6、0.020.0121，故 n1。题组二 考查化学反应速率的比较3已知反应 4CO2NO 2N 24CO 2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A v(CO)1.5 molL 1 min1B v(NO2)0.7 molL 1 min1C v(N2)0.4 molL 1 min1D v(CO2)1.1 molL 1 min1解析：选 C。换算成同一物质再比较，如以 N2为标准，A、B、D 项分别换算为 0.375 molL1 min1 、0.35 molL1 min1 、0.275 molL1 min1 ，所以反应速率最快的为 C 项。34反应 A(g)3B(g)= =2

7、C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)0.45 mol/(Lmin) v(B)0.6 mol/(Ls) v(C)0.4 mol/(Ls) v(D)0.45 mol/(Ls)下列有关反应速率的比较中正确的是( )A B D解析：选 A。若四种反应速率都用 A 表示单位 mol/(Ls)，分别为 v(A)0.007 5 mol/(Ls)， v(A)0.2 mol/(Ls)， v(A)0.2 mol/(Ls)， v(A)0.225 mol/(Ls)，所以，故 A 正确。化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数

8、值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(3)也可以直接比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA bB=cC dD，比较 与 ，若 ，则 A 表示的反应速率比 B 的v（ A）a v（ B）b v（ A）a v（ B）b大。 考点二 化学反应速率的影响因素学生用书 P1051影响化学反应速率的因素(1)内因：反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下 Mg、Al 与稀盐酸反应的速率大小关系为 MgAl。(2)外因(只改变一个条件，其他条件不变)42理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有

9、效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中： E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为 E3，反应热为 E1 E2。有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系1增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大( )2N 2(g)3H 2(g)2NH 3(g) H。答案：(1)实验编号 T() 280NO 初始浓度(mol/L)1.2103CO 初始浓 5.8103 5.81037度(mol/L)(2)5某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理 2KMnO 45H 2C2O43H 2SO4

10、=K2SO42MnSO 410CO 28H 2O实验内容及记录试管中所加试剂及其用量/mL实验编号实验温度/ 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O3 mol/L 稀H2SO4溶液0.05 mol/L KMnO4溶液溶液褪至无色所需时间/min 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.0(1)请完成此实验设计，其中： V1 ， V2 。(2)实验、探究的是 对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 (填实验编号)。(4)利用实验中

11、的数据，计算用 KMnO4表示的化学反应速率为 。(5)该小组同学根据经验绘制了 n(Mn2 )随时间变化趋势的示意图，如图 1 所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n(Mn2 )随时间变化的趋势应如图 2 所示。该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。8试管中所加试剂及其用量/mL实验编号实验温度/ 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2 O3 mol/L稀 H2SO4溶液0.05 mol/L KMnO4溶液再向试管中加入少量某种固体溶液褪至无色所需时间/min 25 2.0 3.0 2.0 3.0 MnSO4 t该小组同学提出的假设是 。若该小

12、组同学提出的假设成立，应观察到 现象。解析：(1)实验、探究浓度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则V12.0；实验、探究温度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则V23.0。(2)根据表中数据可知实验、探究的是浓度对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大(减小)反应物浓度，化学反应速率加快(减慢)。(3)根据表中数据可知探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验、。(4)草酸的物质的量为 0.6 mol/L0.003 L0.001 8 mol，高锰酸钾的物质的量为0.05 mol/L0.003 L0.000 15 mol，草酸和高锰酸钾的物质

13、的量之比为 0.001 8 mol0.000 15 mol121，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为 0.015 mol/L，这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)0.05 mol/L0.003 L（ 3 2 3 2） 10 3 L0.015 mol/L1.5 min0.01 mol/(Lmin)。(5)由图 2 可知，反应开始一段时间后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4(或 Mn2 )为该反应的催化剂；若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，即加入 MnSO4固体后，KMnO 4溶液比实验更快褪色。答案：(1)2.0 3.0(2)浓度 其他条件不变时，

14、增大(减小)反应物浓度，化学反应速率加快(减慢)(3)、 (4)0.01 mol/(Lmin)(5)Mn 2 对该反应有催化作用 加入 MnSO4固体后，KMnO 4溶液比实验更快褪色“变量控制”实验探究影响化学9反应速率的因素的解题策略(1)确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变一：在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效：解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统

15、一，否则无法作出正确判断。 考点三 化学反应速率图像及其应用学生用书 P1061反应速率时间图像如 Zn 与足量稀盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。原因解释： AB 段 v 增大，因为反应放热，随反应的进行，温度逐渐升高； BC 段 v 减小，因为随反应的进行，溶液中 c(H )减小。2物质的量(或浓度)时间图像例如：某温度时，在定容( V L)容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)由图像得出的信息如下：X、Y 是反应物，Z 是生成物； t3时反应达到平衡，X、Y 没有全部反应。(2)根据图像可进行如下计算：某物质的平均反应速率、转化率，如

16、v(X) mol/(Ls)；Y 的转化率n1 n3Vt3100%。n2 n3n2确定化学方程式中的化学计量数之比，如 X、Y、Z 三种物质的化学计量数之比为10(n1 n3)( n2 n3) n2。3外界条件对化学反应速率的影响图像增大反应物浓度 减小生成物浓度改变反应物浓度增大压强 减小压强改变反应体系压强(正反应方向气体体积减小)升高温度 降低温度改变反应温度(正反应放热)加入催化剂1把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生 H2的速率可由图表示。在下列因素中：盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl 的浓度，影响反应速率的因素有( )11A BC D解析：选 C。镁条和盐酸反应产生 H2

17、的离子方程式为 Mg2H =Mg2 H 2，是镁与H 间的置换反应，与 Cl 无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生 H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，c(H )不断减小，反应速率会逐渐减慢。2如图所示为 800 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A发生的反应可表示为 2A(g)2B(g) C(g)B前 2 min A 的分解速率为 0.1 molL1 min1C开始时，正、逆反应同时开始D2 min

18、时，A、B、C 的浓度之比为 231解析：选 C。根据图像，反应过程中 A 的浓度减小，B、C 浓度增大，因此 A 为反应物，B、C 为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为 2A(g)2B(g) C(g)，A 说法正确。前 2 min， v(A) 0.1 molL1 min1 ，B 说法正确。0.4 molL 1 0.2 molL 12 min开始时加入的物质为 A 和 B，没有 C，C 说法错误。根据图像，2 min 时，A、B、C 的浓度分别为 0.2 molL1 、0.3 molL 1 、0.1 molL 1 ，D 说法正确。3根据 vt 图像分析外界条件的改变对可逆反应 A(g)3B

19、(g)2C(g) H0，若015 s 内 c(HI)由 0.1 molL1 降到 0.07 molL1 ，则下列说法正确的是( )A015 s 内用 I2表示的平均反应速率为 v(I2)0.001 molL 1 s1B c(HI)由 0.07 molL1 降到 0.05 molL1 所需的反应时间小于 10 sC升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：选 D。I 2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A 错误；015 s， v(HI)0.002 molL1 s1 ，若反应仍以该反应速率进行，0.1 molL 1 0.07 molL 115 s则 t

20、10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，0.07 molL 1 0.05 molL 10.002 molL 1s 1反应速率减慢，所用时间应大于 10 s，B 错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C 错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率加快，D 正确。4一定条件下，在体积为 10 L 的固定容器中发生反应：N 2(g)3H 2(g)2NH 3(g)，反应过程如图。下列说法正确的是( )A t1 min 时正、逆反应速率相等B X 曲线表示 NH3的物质的量随时间的变化关系C08 min，H 2的平均反应速率 v(H2)0.75 molL 1 min1D1012 min，

21、N 2的平均反应速率 v(N2)0.25 molL 1 min1解析：选 B。 t1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A 项错误；根据图像，X 的物质的量增加，属于生成物，因此 X 为 NH3的曲线，B 项正确；08 min， v(NH3)170.007 5 molL 1 min1 ，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，0.6 mol10 L8 minv(H2) 0.011 25 molL1 min1 ，C 项错误；1012 min， v(NH3)v（ NH3） 320.005 molL1 min1 ， v(N2) 0.002 5 （ 0.7 0.6） mol10 L2 min

22、v（ NH3）2molL1 min1 ，D 项错误。5对于反应 2SO2(g)O 2(g)2SO 3(g) H0，测得 c(CH4)随反应时间( t)的变化如图所示。下列判断不正确的是( )A10 min 时，改变的外界条件可能是升高温度B010 min 内， v(H2)0.15 molL 1 min1C恒温下，缩小容器体积，一段时间内 v 逆 v 正D12 min 时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化解析：选 D。通过计算发现 1012 min 内的反应速率比 05 min 内的反应速率快，A正确；虽然 5 min 时已经达平衡，但求的是 10 min 内的平均反应速率， v(H2)

23、3 v(CH4)183 0.15 molL1 min1 ，B 正确；恒温下缩小容器体积时，压强增0.50 molL 110 min大，平衡逆向移动，C 正确；反应达平衡的本质是正、逆反应速率相等，D 错误。7某兴趣小组研究含一定浓度 Fe2 的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是( )ApH 越小氧化率越大B温度越高氧化率越小CFe 2 的氧化率仅与溶液的 pH 和温度有关D实验说明降低 pH、升高温度有利于提高 Fe2 的氧化率解析：选 D。由可知，温度相同时 pH 越小，氧化率越大，由可知，pH 相同时，温度越高，氧化率越大；Fe 2 的氧化率除受 p

24、H、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。8已知某化学实验的结果如下表：反应物实验序号大小相同的金属片酸溶液在相同温度下测得的反应速率 v/mol(Lmin)11 镁条 1 molL1 盐酸 v12 铁片 1 molL1 盐酸 v23 铁片0.1 molL1 盐酸 v3下列结论正确的是( )A v1v2v3 B v3v2v1C v1v3v2 D v2v3v1解析：选 A。影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大，即 v1v2；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故 v2v3。9NH 3和纯净的

25、O2在一定条件下发生反应：4NH 3(g)3O 2(g)2N 2(g)6H 2O(g)，现向一容积不变的 2 L 密闭容器中充入 4 mol NH3和 3 mol O2，4 min 后，测得生成的 H2O19占混合气体体积的 40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )A v(N2)0.125 molL 1 min1B v(H2O)0.375 molL 1 min1C v(O2)0.225 molL 1 min1D v(NH3)0.250 molL 1 min1解析：选 C。设 4 min 时，生成 6x mol H2O(g)，4NH3(g)3O 2(g)2N 2(g)6H 2

26、O(g) n(总)起始/mol 4 3 0 0 7变化/mol 4 x 3x 2x 6x44 x 33 x 2x 6x 7 x4 min时/mol据题意，则有 0.4，解得： x0.5，则 4 min 内 H2O 的变化浓度为 c(H2O)6x7 x1.5 molL1 ， v(H2O) 0.375 molL1 min1 ，再由各物质表3 mol2 L 1.5 molL 14 min示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为 v(N2)0.125 molL1 min 1， v(NH3)0.250 molL1 min1 ， v(O2)0.187 5 molL1 min1

27、 。10反应 2NO(g)2H 2(g)=N2(g)2H 2O(g)中，每生成 7 g N2，放出 166 kJ 的热量，该反应的速率表达式为 v kcm(NO)cn(H2)(k、 m、 n 待测)，其反应包含下列两步：2NOH 2=N2H 2O2(慢)H 2O2H 2=2H2O(快) T 时测得有关实验数据如下：序号 c(NO)/molL1 c(H2)/molL1速率/molL1 0.006 0 0.001 0 1.8104 0.006 0 0.002 0 3.6104 0.001 0 0.006 0 3.0105 0.002 0 0.006 0 1.2104下列说法错误的是( )A整个反应

28、速率由第步反应决定B正反应的活化能一定是C该反应速率表达式： v5 000 c2(NO)c(H2)D该反应的热化学方程式为 2NO(g)2H 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H664 kJmol120解析：选 B。A.2NOH 2=N2H 2O2(慢)，H 2O2H 2=2H2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速率由第步反应决定，正确；B.反应难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是，错误；C.比较实验、数据 NO 浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，实验、数据 H2浓度不变，NO 浓度增大一倍，反应速率增大四倍，据此得到速率方程： v kc2(NO)

29、c(H2)，依据实验中数据计算 k5 000，则速率表达式为 v5 000c2(NO)c(H2)，正确；D.反应 2NO(g)2H 2(g)=N2(g)2H 2O(g)中，每生成 7 g N2放出 166 kJ 的热量，生成 28 g N2放热 664 kJ，热化学方程式为 2NO(g)2H 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H664 kJmol 1 ，正确。二、非选择题11一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到 10 s 时，用 Z 表示的反应速率为 ，X 的物质的量浓度减少了 ，Y 的转化率为 。(2)该反应的化学方程

30、式为 。(3)10 s 后的某一时刻( t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是 。A t1时刻，增大了 X 的浓度B t1时刻，升高了体系温度C t1时刻，缩小了容器体积D t1时刻，使用了催化剂解析：(1)分析图像知： c(Z)0.79 molL1 ， v(Z)0.079 molL1 s1 ， c(X)0.395 molL1 。Y 的转化率 (Y) 100%79.0%。1.00 mol 0.21 mol1.00 mol(2)由各物质转化的量：X 为 0.79 mol，Y 为 0.79 mol，Z 为 1.58 mol 可知化学方程式中各物质的化学计量数

31、之比为 112，则化学方程式为 X(g)Y(g)2Z(g) 。21(3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大 X 的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B 错误。由(2)中的解析可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积即增大压强，可同等程度地增大正、逆反应速率，C 正确。使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D 正确。答案：(1)0.079 molL1 s1 0.395 molL1 79.0% (2)X(g)Y(g)2Z(g) (3)CD12在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO 2(g)O 2(g)2SO 3(g)。(

32、1)降低温度，化学反应速率 (填“增大” “减小”或“不变”)。(2)600 时，在一容积为 2 L 的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min 和 20 min 时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中 SO2、O 2、SO 3物质的量随时间的变化如图所示，前 10 min 正反应速率逐渐 (填“增大” “减小”或“不变”)；前 15 min 内用 SO3表示的平均反应速率为 。(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是 。(4)根据如图判断，10 min 时改变的条件可能是 (填编号，下同 )；20 min 时改变的反应条件可能是 。a加入催化剂 b

33、缩小容器容积c降低温度 d增加 O2的物质的量解析：(1)降低温度，化学反应速率减小。(2)前 10 min 随着反应的不断进行，反应物SO2和 O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前 15 min 内用 SO3表示的平均反应速率为1.3310 3 molL1 min1 。(3)反应过程中 SO2、O 2、SO 3物质的量不0.04 mol2 L15 min随时间变化的时间段，即 1520 min 和 2530 min 反应处于平衡状态。(4)1015 min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至 20 min 时，曲线发生的变化是 O2

34、 的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起 SO2、SO 3物质的量随之发生变化。答案：(1)减小(2)减小 1.3310 3 molL1 min122(3)1520 min，2530 min (4)ab d13某小组研究影响反应速率的因素。(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中 c molL 1 。编号酸的种类酸的浓度/molL1酸的体积/mL 镁条质量/g1 醋酸 1.0 10 2.02 盐酸 c 10 2.0实验步骤a检查装置(左图)的气密性后，添加药品；b反应开始后， ；c将所记录的数据转化为曲线图(右图)。写出 05 min 醋酸、盐酸与镁条反应的

35、反应速率变化规律： 。(2)实验二：探究反应条件对 0.10 mol/L Na2S2O3溶液与稀 H2SO4反应速率的影响，其设计与测定结果如下：编号反应温度/Na2S2O3溶液/mLV(蒸馏水)/mL0.10 mol/L H2SO4溶液/mL乙1 25 10.0 0 10.02 25 5.0 a 10.03 45 10.0 0 10.0写出上述实验原理的离子方程式： 。上述实验 1、3 是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验 1、2 是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 的值为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 。解析：(1)要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须

36、保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，故 c 也应为 1.0 molL1 ；据题图可23知，要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔 1 min 记录一次生成 H2的体积；通过题中图像分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小。(2)Na 2S2O3溶液与稀 H2SO4反应生成二氧化硫和硫单质，其反应的离子方程式为 S2O2H =SH 2OSO 2 ；当探究某一种因素对反应速率的影响

37、时，必须保持其他23影响因素一致，通过比较实验 1、3 的反应条件可知，实验 1、3 可探究温度对反应速率的影响；实验 1、2 中的 Na2S2O3溶液的加入体积不同，故是探究 Na2S2O3溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积相同， a的值为 5.0；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液出现浑浊时间的长短，故乙是“出现浑浊的时间/min(或 s)”。答案：(1)1.0 每隔 1 min 记录一次生成 H2的体积 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小(2)S 2O 2H =

38、SH 2OSO 223温度 5.0 出现浑浊的时间/min(或 s)14向某密闭容器中加入 0.15 molL1 A、0.05 molL1 C 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示 t0 t1时 c(B)未画出， t1时为 0.05 molL1 。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。(1)若 t4时改变的条件为减小压强，则 B 的起始物质的量浓度为 molL 1 。(2)若 t5时改变的条件是升温，此时 v(正) v(逆)，若 A 的物质的量减少 0.03 mol 时，容器与外界的热交换总量为 a kJ，写出反应

39、的热化学方程式： 。(3)t3时改变的某一反应条件可能是 (填序号)。a使用催化剂 b增大压强 c增大反应物浓度(4)在恒温恒压下通入惰性气体， v(正) v(逆)(填“” “”或“ v(逆)，平衡正向移动，故此反应为吸热反应，其热化学方程式为3A(g)2C(g) B(g) H100 a kJmol1 。(3)乙图中 t3时刻 v(正)、 v(逆)以同等倍数增大，故改变的条件应是增大压强或加入催化剂。(4)在恒温恒压下充入惰性气体，各组分浓度相同倍数减小，相当于减压，因本反应为等气体体积反应，平衡不移动，故 v(正) v(逆)。答案：(1)0.02 (2)3A(g)2C(g) B(g) H100 a kJmol1 (3)ab (4)