山西专版2018年中考化学复习方案课时训练八盐化肥201901121125.doc

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1、1课时训练(八) 盐 化肥12017株洲我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1921 年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是( )ANaOH BNaHCO 3CH 2SO4 DK 2SO422017盐城下列属于复合肥的是( )ANH 4H2PO4 BNH 4HCO3CCO(NH 2)2 DK 2SO432017无锡下列有关化肥或农药的叙述错误的是( )A硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫B氯化铵和磷矿粉从外观即可区分C农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移D化肥和农

2、药施用不当，会对环境造成污染42017鄂州化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是( )A提倡农家肥与化肥综合使用 B草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素C磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿D常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等52017庆阳下列物质间的转化不能一步完成的是( )AH 2OH 2 BMgMgOCNa 2CO3NaOH DKNO 3NaNO 362017济宁一澄清透明溶液，可能含有 H 、Na 、Ba 2 、Fe 3 、Cl 、OH 、SO 42 的一种或几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：经测定，溶液的 pH1取部分样品溶液

3、滴加 NaOH 溶液，有沉淀生成，继续滴加 NaOH 溶液至不再产生沉淀为止，过滤向实验得到的溶液中滴加 Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成分析实验得到的以下结论中，正确的是( )A溶液中一定含有 H 、Ba 2 、Cl ，一定不含有 Na 、Fe 3 、OH 、SO 42B溶液中一定含有 H 、Ba 2 、Fe 3 、Cl ，一定不含有 Na 、OH 和 SO42C溶液中一定含有 H 、Ba 2 、Fe 3 、Cl ，一定不含有 OH 、SO 42 ，可能含有 NaD溶液中一定含有 H 、Ba 2 、Na 、Fe 3 ，一定不含有 OH 、SO 42 ，可能含有 Cl72017湖州通过一步化

4、学反应实现如图 K81 所示的 X、Y、Z 三种物质间的转化，表格中 X、Y、Z 对应的物质不能实现这种转化的是( )图 K81选项 X Y ZA CO2 Na2CO3 CaCO3B CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2C HCl BaCl2 NaClD Mg MgO MgCl22图 K8282017广州向 K2CO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。(1)可以观察到的实验现象是_。(2)图 K82 表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子：“ ”_；“ ”_；“ ”_(填离子符号)。 (3)下列物质能与 K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是_(填序号)

5、。ACa(OH) 2 BHClCBaCl 2 D(NH 4)2SO492017内江物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择_(填序号)。A氯化钡溶液 B硝酸钠溶液C稀硫酸(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式：_。102017郴州海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。图K83 就是利用海水提取氯化钠的大致过程。图 K83(1)图中是_(填“蒸发池”或“冷却池”)。(2)析出晶体后的母液是氯化钠的_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(3)实验

6、室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：.溶解；._(填操作名称)；.蒸发。上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是_，该玻璃仪器在步骤中的作用是_。(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：图 K84该过程中反应的基本反应类型是_；写出反应的化学方程式：_。112017绍兴以粗盐(含杂质 Na2SO4、MgCl 2、CaCl 2、泥沙)为原料制备精盐。(1)加水溶解后，用如图 K85 所示装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_。图 K853(2)为除去 Na2SO4、MgCl 2、CaCl 2，并得到中性的氯化钠溶液，下列所加试剂和操作：加过量的 Na2C

7、O3溶液、过滤、加过量的 NaOH 溶液、加适量的稀盐酸、加过量的 BaCl2溶液，能达到目的的顺序是_。ABC(3)用 pH 试纸检验溶液是否呈中性的操作是_。122017连云港海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解过滤蒸发计算产率等。过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在_一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是_。下列操作可能导致精盐产率偏高的是_(填序号)。a食盐没有完全溶解即过滤b过滤时液面高于滤纸边缘c器皿上粘

8、有的精盐没有全部转移到称量纸上(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。图 K86 是从海水中获得氯化镁溶液的流程。图 K86在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是_。上述过程中试剂 A 与沉淀 B 发生的是中和反应，则试剂 A 是_(填名称)。图 K87(3)2017 年 5 月 18 日，在中国南海海域实现可燃冰(CH 4nH2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量 N2、CO 2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于_(填“纯净物”或“混合物”)。若某种可燃冰中 CH4与 H2O 的质量比是 19，

9、则该可燃冰中 n_。可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是_。132017长春化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：甲 乙 丙Ba(OH)2、NaOH NaCl、Na 2CO3 HCl、NaCl按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝。(1)方案一：甲车间废液中加入适量的 Na2CO3溶液，可分离回收 BaCO3和 NaOH，该反应的化学方程式为_。(2)方案二：乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为_的中性溶液。(3)方案三：将三个车间的废液样品混合，过滤。得到无色溶液和白色沉淀。无色溶液中一定含有 NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实

10、验，其中能达到目的的是_。A若只加入 MgSO4溶液，能观察到明显现象B若加入过量的 Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象C若加入过量的中性 BaCl2溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象(4)方案四：按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合(假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤)，最终只生成 BaCO3沉淀和 NaCl 溶液的是_。4图 K88142017烟台在 2017 年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图 K89 所示的四组实验，并将 A、B、C、D 四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有

11、沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。图 K89提出问题 大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子)猜想假设 小明认为上层溶液中一定含有 Na 、CO 32 、H 、Cl 、Ba 2 、Ca 2 、OH 七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种，它们分别是_(填离子符号)。分析讨论 (1)小红认为上层溶液中一定不含有 H ，因为上层溶液呈红色，请你分析上层溶液中不含有 H 的另外一个理由：_。(2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含 CO32 。小红认为

12、他的结论不正确，原因是_。设计实验 为进一步确定上层溶液中是否含有 CO32 ，请你和小红一起参与下列探究。实验操作 实验现象 实验结论取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的 BaCl2溶液，静置_；试管中的上层溶液仍显红色 大烧杯中的上层溶液中一定含 有 CO32 ；大烧杯中的上层溶液中一定还含有的离子是_(填离子符号)实验结论 大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是_(填离子符号)。152017齐齐哈尔向盛有 193.8 g 硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图 K810 所示。请计算：(1)恰好完全反

13、应时，生成沉淀的质量。(2)恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。5图 K8106参考答案1C 2A 3A 4C 5D 6C 7B8(1)产生白色沉淀(2)K CO 32 OH (3)AC解析 (1)向 K2CO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液时生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，故观察到的现象为产生白色沉淀。(2)K2CO3溶液中有 K 和 CO32 ，二者的个数比为 21；Ba(OH) 2溶液中有 Ba2 和 OH ，二者的个数比为 12。(3)K2CO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水，与 BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，与(NH

14、 4)2SO4不发生反应。9(1)B (2)K2SO4Ba(NO 3)2=2KNO3BaSO 4解析 (1)氯化钡与氢氧化钠不发生反应，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，可用氯化钡鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液；硝酸钠不与氢氧化钠或碳酸钠发生反应，无法区分这两种溶液；稀硫酸与氢氧化钠溶液反应但无明显现象，与碳酸钠溶液反应时会生成二氧化碳气体，可用稀硫酸鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液。(2)硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸钡沉淀可过滤除去，可用适量硝酸钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾。10(1)蒸发池 (2)饱和溶液 (3)过滤 玻璃棒 引流 (4)复分解反应 Mg(OH)22HCl=

15、 =MgCl22H 2O11(1)引流 (2)C(3)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在 pH 试纸上，然后把显示的颜色与标准比色卡对照，读数12(1)三层滤纸 移动酒精灯 b(2)MgCl 2Ca(OH) 2=Mg(OH)2CaCl 2稀盐酸(3)混合物 8 CH 42O 2 CO22H 2O= = = = =点 燃 13(1)Ba(OH) 2Na 2CO3=BaCO32NaOH (2)NaCl (3)C (4)B解析 (3)将三个车间的废液样品混合，发生的反应有：Ba(OH)2Na 2CO3=BaCO32NaOH， Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2，过滤，得到无色溶液和白

16、色沉淀，则反应后无色溶液中不含盐酸，无色溶液中除一定含有 NaCl 外，还含有 NaOH 或 NaOH、Ba(OH) 2或 NaOH、Na 2CO3这三种情况；若只加入 MgSO4溶液，由于 MgSO4能与 NaOH 反应产生氢氧化镁沉淀，则这三种情况观察到现象相同，故 A 不能达到目的；向无色溶液中若加入过量的 Na2CO3溶液后，能产生沉淀的为 Ba(OH)2，再滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色，不能验证有NaOH，故 B 不能达到目的；向无色溶液中若加入过量的 BaCl2溶液后，能产生沉淀，有 Na2CO3，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，验证有 NaOH，故 C 能达到目的。(4)甲、乙混合生成了

17、碳酸钡沉淀，在加入稀盐酸时，碳酸钡与稀盐酸反应生成了氯化钡，不会生成碳酸钡沉淀；甲、丙混合生成了氯化钡，在加入碳酸钠时生成了碳酸钡沉淀；乙、丙混合时，碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠，再与甲混合时不会生成碳酸钡沉淀。14猜想假设 Na 、Cl 、Ba 2 、Ca 2 、OH 分析讨论 (1)若上层溶液中含 H ，则烧杯底部不会有碳酸盐沉淀(2)上层溶液中含 OH 时，滴加少量盐酸，首先发生中和反应，也没有气体产生设计实验 产生白色沉淀 OH 实验结论 Na 、Cl 、CO 32 、OH 15解：(1)设恰好完全反应时，生成氢氧化铜的质量为 x，生成硫酸钠的质量为 y。CuSO42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO480 98 142100 g8% x y7 x9.8 g8098 100 g8%x y14.2 g80142 100 g8%y(2)恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为 100%5%。14.2 g100 g 193.8 g 9.8 g答：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 9.8 g；(2)恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为 5%。