山西专版2018年中考化学复习方案课时训练三溶液201901121120.doc

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1、1课时训练(三) 溶液12017淮安下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是( )A牙膏 B蔗糖C面粉 D豆油22017宿迁下列说法正确的是( )A均一、稳定的液体一定是溶液B饱和溶液一定是浓溶液C汽油洗涤油污属于乳化现象D将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高32017苏州下列关于溶液的说法中，正确的是( )A泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多的自由移动的离子D氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体42017绥化下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是( )A汽油可溶解衣服上的油渍B洗洁精可乳化餐具上的油污C醋

2、酸能洗去暖水瓶内壁上的水垢D酒精能洗涤瓷砖上的水垢52017青岛下列有关溶液的说法中，错误的是( )A外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化图 K3162017益阳如图 K31 为 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，等质量的 a、b、c 三种物质的饱和溶液温度由50 降为 30 ，析出晶体最多的是( )Aa BbCc Da 和 b72017新疆2017 年 4 月 22 日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第

3、一次交会对接。高氯酸钾(KClO 4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是( )温度/ 20 40 60 80溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4A.20 时，高氯酸钾的溶解度为 1.68B40 时，将 4 g 高氯酸钾溶于 100 g 水中可得到 104 g 溶液C80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40 有结晶现象D高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小82017怀化甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图 K32 所示。下列说法不正确的是( )2图 K32A t1 时，甲和丙的溶解度都为 20 gB甲的溶解度一定大于乙的溶解度C采用冷却结晶的方法可以分离

4、甲中混有的少量的丙D t2 时，将 70 克甲放入 100 克水中，充分溶解后，所得到溶液为饱和溶液，且溶液的总质量为 150 克92017湘潭图 K33 是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是( )图 K33A P 点表示 t1 时 a 和 c 的溶解度均为 20 gB t2 时，溶质质量分数为 30%的 a 溶液是饱和溶液C从 a 和 c 的混合溶液中提纯 a，可采用降温结晶的方法D将 t1 时 a、b、c 的饱和溶液分别升温到 t2 ，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：bac102017泰安 t1 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100 g 水的两个

5、烧杯中，充分搅拌后现象如图 K34 所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )图 K34A烧杯的溶液一定是不饱和溶液B烧杯的溶液是硝酸钾溶液C若烧杯的溶液升温到 t2 时，烧杯底部还有部分物质不溶解D若烧杯和烧杯的溶液都升温到 t2 时，溶质的质量分数相等112017重庆 A两个烧杯中分别盛装 X、Y 的饱和溶液，两支试管中分别装有 NaOH 和 NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图 K35 所示，结合图 K36 判断下列说法正确的是( )图 K35图 K36AY 的溶解度曲线为 b 曲线B降温可使 X 的饱和溶液变浑浊3CX 的饱和溶液从 t2 降温到

6、 t1 ，溶质的质量分数变大D t3 时，X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量 XY122017广东如图 K37 是实验室配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液的流程图。图 K37请回答：(1)应称量_g NaCl，需加水_mL。(2)若称量 NaCl 固体时指针向右偏转，则应_直到天平平衡。(3)取上述溶液 10 g 加水稀释到_g，可得到 5%的 NaCl 溶液。图 K38132017齐齐哈尔图 K38 是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)A 点的含义是_。(2)在 30 时，向 30 克甲物质中加入 50 克水，充分溶解后所得溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液

7、。(3)若乙中混有少量甲，最好采用_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。(4)将 30 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 10 ，则其溶质质量分数不变的物质是_。142017呼和浩特 t2 时，将甲、乙各 80 g 分别放到盛有 100 g 水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到 t2 ，现象如图 K39 中一，甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题。图 K39(1)固体甲对应的溶解度曲线是_(填“ a”或“ b”)。(2)M 点的含义为_。(3)向烧杯的溶液中继续加入 15 g 甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是_

8、。(4)将 t2 等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1 时，所得溶液的有关说法正确的是_(填序号)。A甲溶液仍为饱和溶液 B两溶液质量甲乙C两溶液中溶剂质量甲乙 D两溶液溶质质量分数甲乙152017南京溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。(1)可以作为溶质的是_。4A只有固体 B只有液体C只有气体 D气体、液体、固体都可以(2)配制 100 g 质量分数为 16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_，水的体积为_mL(水的密度近似看作 1 g/cm3)。(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图 K310。 t1 时，甲物质的溶解度是_。 t2 时，若从甲和乙两种物

9、质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。图 K310图 K311(4)按图 K311 所示装置，将液体 X 注入装有固体 Y 的试管中，会导致 U 形管中右端液面升高。则可能的组合是_。选项 A B C DX 水 水 浓硫酸 稀盐酸Y 氧化钙 硝酸铵 水 镁16.2017永州分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是 NH4Cl 和 KNO3在不同温度时的溶解度数据，根据数据回答下列问题。温度/ 10 30 50 60NH4Cl 33.3 41.4 50.4 55.2溶解度 /gKNO3 20.9 45.8 85.5 110(1)从上表

10、可知，50 时，NH 4Cl 的溶解度为_g。(2)NH4Cl 和 KNO3的溶解度受温度影响较大的物质是_(填化学式)。(3)欲配制质量分数为 10%的 KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和_。(4)烧杯 A 中是 60 时含有 100 g 水的 NH4Cl 不饱和溶液，经过下列变化过程(在整个过程中，不考虑水的蒸发)，则烧杯 C 中溶液的质量为_g。图 K3125图 K313(5)某同学验证 NH4Cl 固体溶于水时吸收热量，设计如图 K313 所示实验，通过观察到_现象得以验证。Aa 端液面高于 b 端液面Ba 端液面低于 b 端液面Ca 端液面与 b 端液面持平1720

11、17内江仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。实验目的 探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。查阅资料 (1)物质溶解于水的过程包括吸收热量( Q 吸 )的扩散过程和放出热量( Q 放 )的水合过程；(2)实验条件下，水的凝固点为 0 ，沸点为 100 。提出猜想 物质溶解过程中，溶液的温度可能升高、降低或不变。实验探究 某探究小组的同学设计了如图 K314 所示的、两种实验方案。在图所示方案中，每次加入物质 b 之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在 99 。图 K314实验结论(1)图所示实验中，若加入物质 a 后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_(填“升高” “降

12、低”或“不变” ，下同)。(2)图所示实验中，若加入物质 b 后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度_。拓展实验 按照图所示进行实验。若物质 c 为 NaOH，则 U 形管内的左边液面将_(填“高于” “低于”或“等于”)右边液面；若 U 形管内的液面位置变化与之相反，则物质 c 为_(填序号)。CaO NH 4NO3 浓硫酸反思交流(1)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若 Q 吸 _(填“”“”或“” ，下同) Q 放 ，则溶液温度升高；若 Q 吸 与 Q 放 的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若 Q 吸 _Q放 ，则溶液温度不变。(2)在图所示方案中

13、，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质 b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质 b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因：_。6参考答案1B 2.D 3.C 4.D 5.C 6.A 7.C 8B 9.B 10.D 11.D12(1)7.5 42.5 (2)往左盘中继续添加氯化钠固体 (3)3013(1)20 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 (2)饱和 (3)蒸发结晶 (4)丙14(1) a (2) t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等 (3)甲物质溶解时放热，溶液温度升高，溶解度增大(4)ABD15(1)D (2)16 g 84 (3)40 g 乙 (4)AD16(1)50.4 (2)KNO 3 (3)玻璃棒 (4)133.3 (5)A17实验结论 (1)降低 (2)升高拓展实验 低于 反思交流 (1) (2)固体物质 b 的溶解已达到饱和，不能再继续溶解放热